利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算_課件(上課)

1、2008年年9月月25日我國(guó)成功發(fā)射了日我國(guó)成功發(fā)射了“神舟七號(hào)神舟七號(hào)”載人航天飛船，其使用的燃料為聯(lián)氨載人航天飛船，其使用的燃料為聯(lián)氨(N2H4)和四氧化二氮和四氧化二氮(N2O4)，工業(yè)上用次氯酸鈉，工業(yè)上用次氯酸鈉（NaClO）和氨水（）和氨水（NH3）生產(chǎn)聯(lián)氨的化學(xué)）生產(chǎn)聯(lián)氨的化學(xué)方程式是：方程式是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。若此次發(fā)射共消耗聯(lián)氨若此次發(fā)射共消耗聯(lián)氨32t，問次氯酸鈉最，問次氯酸鈉最少需要多少噸少需要多少噸？N-14 O-16 Na-23 H-1 Cl-35.5學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)l1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)

2、算。l2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的含義。l3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計(jì)算題的能力。學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo)l閱讀課本第102-103頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。l1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是 ，計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù) 和 準(zhǔn)確地寫出 。l2.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算步驟：l（1） 未知量；l（2）正確地寫出 ；l（3）寫出有關(guān)物質(zhì)的 與 的乘積以及已知量、未知量；l（4）列出 ；l（5） ；l（6）簡(jiǎn)明地寫出 。l簡(jiǎn)記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。質(zhì)量守恒定律客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式設(shè)化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量比例式求解答案復(fù)習(xí)：化學(xué)方程式的含義復(fù)習(xí)：化學(xué)方程式的含義o（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、）表

3、示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；生成物和反應(yīng)條件；o（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量關(guān)系；o（3）表示各反應(yīng)物、生成物之表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比間的粒子個(gè)數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O 2H2+O2通通電電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫份質(zhì)量的氫氣和氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。218=3622=43218g？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為、表示水分子、氫分子

4、和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1。2g16g化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，遵守量總和，遵守質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間各物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量比按一定的質(zhì)量比發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)。（1）設(shè)未知量；）設(shè)未知量；（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學(xué)方程式；）寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學(xué)方程式；（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；量、未知量；（4）列出

5、比例式，求解；）列出比例式，求解；（5）簡(jiǎn)明地寫出答案。）簡(jiǎn)明地寫出答案。例題例題1加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x。2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O221586g2158326gx=x=32x326g2158=0.6g答：答：加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。氧氣。一設(shè)一設(shè)二寫二寫三找三找四列四列五解五解六答六答設(shè)未知數(shù)，用設(shè)未知數(shù)，用x或或y等字母表示，等字母表示，不帶單位不帶單位。方程式一定要注意方程式

6、一定要注意配平配平 。相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的正下正下方方，當(dāng)化學(xué)式前面的，當(dāng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不為化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1時(shí)，時(shí)，要與相要與相對(duì)分子（原子）質(zhì)量相乘。對(duì)分子（原子）質(zhì)量相乘。把把有關(guān)有關(guān)的已知量（的已知量（帶單位帶單位）和）和x 、y等寫在相應(yīng)相等寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的對(duì)分子質(zhì)量的正下方正下方,含雜質(zhì)時(shí)須除雜。含雜質(zhì)時(shí)須除雜。列出比例式，列出比例式，求求出未知量出未知量x 、y等（等（帶單位帶單位）。）。計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留有要求

7、，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)一位小數(shù)。簡(jiǎn)明地寫出簡(jiǎn)明地寫出答答。思考思考例題例題1中，比例式中，比例式即即：(2158):32=6g：x是否可以寫成是否可以寫成用用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣氣?采用縱列法得采用縱列法得橫列橫列縱列縱列解：設(shè)制取解：設(shè)制取1010噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為X XCaCOCaCO3 3高溫高溫 CaO + COCaO + CO2 2=10010t=18tX56 X10t=100 56X10t10056答：略。答：略。例題例題2：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（C

8、aCO3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳（）和二氧化碳（CO2）。如果要制?。?。如果要制取10t氧化鈣，需要氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？碳酸鈣多少噸？15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五可生成五氧化二磷多少克氧化二磷多少克?31 14215.5 X= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.想一想想一想未配平未配平計(jì)算結(jié)果要帶單位計(jì)算結(jié)果要帶單位 31 15.5 = 142 XX = 14215.531解解:設(shè)可生成設(shè)可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 點(diǎn)燃點(diǎn)燃P + O 2 P 2 O 5設(shè)不規(guī)范，不帶單位設(shè)不規(guī)范，不帶單位已知量要帶單位已知

9、量要帶單位氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設(shè)燃燒解：設(shè)燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,生成氯化氫生成氯化氫氣體的質(zhì)量為氣體的質(zhì)量為YH H2 2 + + Cl Cl2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2HCl2HCl100 g X 100 g X Y 71 71 73 732 2 2 2 100 g100 g = =X 71 71= =100 g100 g 73 732 2YX X = =71 71 100g100g2 2 = = 3550g3550gY =

10、Y =73 73 100g100g2 2= 3650g= 3650g答：略。答：略。化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。物的質(zhì)量。 有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算方法：先把不有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算方法：先把不純的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量換算成純凈純的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行物的質(zhì)量

11、，然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算。物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度= 純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)的不純含雜質(zhì)的不純物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量100%解：解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。 65 2 = 6.5克克（110%） x6.5克克（1-10%） xx = 0.18克克答：生成氫氣答：生成氫氣0.18克?？?。65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 例例3：求：求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）通過這節(jié)課你學(xué)到什么根據(jù)化

12、學(xué)方程式的計(jì)算步驟根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟計(jì)算步驟的注意事項(xiàng)計(jì)算步驟的注意事項(xiàng)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型一設(shè)、二寫、三找、四列、五解、六答一設(shè)、二寫、三找、四列、五解、六答設(shè)未知數(shù)，不帶單位設(shè)未知數(shù)，不帶單位方程式一定要配平方程式一定要配平 相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的正下方，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不為子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的正下方，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1時(shí)，要與時(shí)，要與相對(duì)分子質(zhì)量相乘相對(duì)分子質(zhì)量相乘原料不純時(shí)要除雜原料不純時(shí)要除雜列比例式，求出未知量列比例式，求出未知量x 、y要帶單位。計(jì)算結(jié)果小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒要帶單位。計(jì)算結(jié)果小數(shù)位保留按

13、題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)簡(jiǎn)明地寫出答案簡(jiǎn)明地寫出答案已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。反饋練習(xí)n1.在M+RO2一定條件下2N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，n相對(duì)分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）nA.R的相對(duì)原子質(zhì)

14、量為12nB.N的相對(duì)分子質(zhì)量是28nC.參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4gnD.2.4gM與5gRO2反應(yīng)生成7.4gNn2.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2 =2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是（ ）nA.9g B.11g C.12g D.14gn3.電解36克水，可得到氧氣多少克？ 。 DC 32克n4. 6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4 =FeSO4+H2） 。n5.已知反應(yīng)：2A+B =C+D,A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4 3，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為 。n6.在密閉容器中將20

15、g氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（ ）nA.1 9 B.1 8 C.1 4 D.1 2n7. 4g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6g水。確定該物質(zhì)中含有元素為 ， ，各元素的質(zhì)量比為：； 。0.21克1.2gC碳、氫、氧（碳、氫、氧的質(zhì)量比為3 1 6）n8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3通電4Al+3O2，對(duì)“電解10t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁？”，你能有幾種方法解決這一問題？提示：第一種方法用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算；第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質(zhì)，所以鋁的質(zhì)量=氧化鋁的質(zhì)量氧化鋁中鋁

16、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故鋁的質(zhì)量為5.3噸。 1在反應(yīng)在反應(yīng)X+2Y R+2M中，當(dāng)中，當(dāng)1.6gX與與Y完全反應(yīng)后，生成完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的，且反應(yīng)生成的R和和M的質(zhì)量之比為的質(zhì)量之比為11 9，則在此反應(yīng)中，則在此反應(yīng)中Y和和M的質(zhì)量的質(zhì)量之比為（之比為（ ） A23 9 B16 9 C32 9 D46 9B課后練習(xí)課后練習(xí) 2向密閉的容器中通入氧氣（含向密閉的容器中通入氧氣（含a個(gè)氧個(gè)氧氣分子）和一氧化氮（含有氣分子）和一氧化氮（含有b個(gè)一氧化氮分個(gè)一氧化氮分子）氣體，已知：子）氣體，已知：2NO+O2 2NO2，則最，則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為（終容器內(nèi)氧原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為（ ） A2(a+b)/b B2a/b C（2a+b）/b Db/aC 3利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是（是（ ） A化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程的過程 B化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件物和反應(yīng)條件 C化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)化學(xué)