第二節(jié)中和滴定

1、化學分析化學分析定性分析：定性分析： 只需要鑒定物質的組成成分只需要鑒定物質的組成成分定量分析：定量分析： 需要測定各組成成分的含量需要測定各組成成分的含量 用用已知已知物質的量濃度的物質的量濃度的酸酸（或（或堿堿）來測定來測定未知未知物質的量濃度的物質的量濃度的堿堿（或（或酸酸）的方法叫做酸堿中和滴定的方法叫做酸堿中和滴定 一、酸堿中和滴定原理一、酸堿中和滴定原理1 1、定義：、定義：寫出下列三個反應的化學方程式和寫出下列三個反應的化學方程式和離子離子方程式。方程式。 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應；鹽酸和氫氧化鈉溶液反應；硫酸和氫氧化鈉溶液的反應；硫酸和氫氧化鈉溶液的反應；磷酸和氫氧化鈉溶液反應。

2、磷酸和氫氧化鈉溶液反應。 列出酸堿恰好反應時酸堿列出酸堿恰好反應時酸堿物質的量之比物質的量之比與與它們它們化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比的比例關系。的比例關系。 HClNaOHNaClH2O H2SO42NaOHNa2SO42H2O H3PO43NaOHNa3PO43H2O 11)()(NaOHnHCln21)()(42NaOHnSOHn31)()(43NaOHnPOHn2 2、原理：、原理：以酸堿中和反應為基礎以酸堿中和反應為基礎恰好反應時酸堿物質的量之比等于它們化學計量恰好反應時酸堿物質的量之比等于它們化學計量數(shù)之比數(shù)之比 BAAABVVcBcBAAVVcBc對于一元酸、一元堿，恰好反應時酸

3、堿物質的量對于一元酸、一元堿，恰好反應時酸堿物質的量相等相等一元酸和一元堿反應：)()()(酸酸酸VCnH)()()(堿堿堿VCnOH)()()()(堿堿酸酸VCVC根據(jù)酸堿中和反應的實質：根據(jù)酸堿中和反應的實質： H H+ + + OH+ OH = H= H2 2O O)()()()(堿堿酸酸VCVC如果其中一種為未知濃度：)/()/(待測未知待測未知VC)/()/(標準已知標準已知VC化簡為：待測標準標準VVCC C待測待測= =【例題例題】用用0.1032mol/LHCl的溶液滴定的溶液滴定25.00mL未知濃度的未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，溶液，滴定完成時，用去用去HCl溶液溶

4、液27.84mL，通過中和滴定測得，通過中和滴定測得NaOH的物質的量濃度是多少？的物質的量濃度是多少？計算關系式計算關系式 CA VA = CB VBC(HCl)VHCl(aq)= C(NaOH)VNaOH(aq)0.1032mol/L 27.84mL = C(NaOH) 25.00mLC(NaOH) = 0.1149mol/L思考思考: :將將0.10mol/LHCl0.10mol/LHCl的溶液的溶液50.00mL50.00mL加入到加入到25.00mL25.00mL未知濃度的未知濃度的NaOHNaOH溶液中，恰好完全反應，溶液中，恰好完全反應，則則NaOHNaOH的物質的量濃度是多少的

5、物質的量濃度是多少？思考思考: :將將0.40mol/L NaOH 0.40mol/L NaOH 的溶液的溶液20.00mL20.00mL加入到加入到25.00mL25.00mL未知濃度的未知濃度的H H2 2SOSO4 4溶液中，恰好完全反應，溶液中，恰好完全反應，則則 H H2 2SOSO4 4的物質的量濃度是多少？的物質的量濃度是多少？1 1、實驗儀器：、實驗儀器：酸式滴定管、堿式滴定管酸式滴定管、堿式滴定管、 滴定管夾、鐵架臺、滴定管夾、鐵架臺、 錐形瓶、燒杯。錐形瓶、燒杯。2 2、實驗試劑、實驗試劑 標準液（已知準確濃度的標準液（已知準確濃度的HClHCl溶液）溶液） 待測液待測液(

6、 (未知濃度的未知濃度的NaOHNaOH溶液溶液) ) 適當?shù)闹甘緞┻m當?shù)闹甘緞? (怎么選擇？怎么選擇？) )二、二、酸堿中和滴定酸堿中和滴定實驗實驗滴定管的構造及使用滴定管的構造及使用2 2、如何準確、如何準確量取量取和和測量測量液體的液體的體積體積？2 2、如何準確如何準確量取量取和和測量測量液體的液體的體積體積？酸堿中和滴定關鍵點酸堿中和滴定關鍵點: :1 1、如何準確、如何準確判斷判斷滴定滴定終點終點？（一滴溶液約（一滴溶液約 ） 0.00 19.9820.0020.02 30.00溶液PH值7.07.0滴定過程中溶液的滴定過程中溶液的pHpH變化變化ml04. 0mlVNaOH/)

7、(用用0.100mol/LNaOH0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L20.00mL0.100mol/L鹽鹽酸酸1.01.04.34.39.79.712.312.3PH1210864210203040突變范圍突變范圍反應終點反應終點繪制繪制中和滴定曲線中和滴定曲線曲線曲線mlVNaOH/)(0pH強堿強堿滴定滴定強酸強酸（一滴溶液約（一滴溶液約 ） 0.00 19.9820.0020.02 30.00溶液PH值7.0滴定過程中溶液的滴定過程中溶液的pHpH變化變化ml04. 0mlVHCl/)(用用0.100mol/L鹽酸鹽酸溶液滴定溶液滴定20.00

8、mL0.100mol/LNaOH13.09.74.31.7PH1210864210203040突變范圍突變范圍反應終點反應終點繪制繪制中和滴定曲線中和滴定曲線曲線曲線mlVHCl/)(0pH強酸強酸滴定滴定強堿強堿顏色突變范圍顏色突變范圍7酚酚 酞酞指示劑選擇指示劑選擇PH1210864210203040mlVNaOH/)(0810顏色突變范圍顏色突變范圍7指示劑選擇指示劑選擇PH1210864210203040mlVNaOH/)(0甲基橙甲基橙3.14.4酸堿指示劑酸堿指示劑一般是一般是弱弱的的有機酸有機酸或或弱弱的的有機堿，有機堿，他們的他們的顏色變化是在一定的顏色變化是在一定的pHpH值

9、范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的劑發(fā)生顏色變化的pHpH值范圍叫做指示劑的值范圍叫做指示劑的變色范圍變色范圍。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙 紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅色紅色紅色指示劑指示劑酸酸 中中 顏顏 色色PH PH 變變 色色 范范 圍圍堿堿 中中 顏顏 色色甲基橙甲基橙3.14.4 3.14.4 橙色橙色酚酚 酞酞8.2 10.0 8.2 10.0 粉紅色粉紅色石石 蕊蕊5.0 8.0 5.0 8.0 紫色紫色3 3、指示劑的選擇、指示劑的選擇（常用酚

10、酞或甲基橙常用酚酞或甲基橙）反應終點反應終點恰好完全中和的恰好完全中和的pHpH值。值。變色點變色點( (滴定終點）滴定終點）指示劑恰好變色的指示劑恰好變色的pHpH值。值。原則原則（2 2）變色點）變色點與與反應終點反應終點盡可能接近盡可能接近( (變色范圍落變色范圍落在滴定突躍范圍內(nèi)）在滴定突躍范圍內(nèi)）用量：用量：2323滴滴（1 1）變色范圍窄，終點時顏色變化明顯）變色范圍窄，終點時顏色變化明顯酚酚 酞：酞：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 148.2103.14.4強堿滴定強酸強堿滴定強酸酚酚 酞酞無無粉紅粉紅粉紅粉紅無無甲基橙甲基橙紅紅橙

11、橙黃黃橙橙4.3 突躍范圍突躍范圍 9.7無無色色粉紅色粉紅色紅色紅色紅紅色色黃黃色色橙橙色色強酸滴定強強酸滴定強堿堿指示劑的選擇和滴定終點的判斷指示劑的選擇和滴定終點的判斷強酸滴定強堿強酸滴定強堿甲基橙甲基橙 黃黃橙橙酚酞酚酞 紅紅無色無色強堿滴定強酸強堿滴定強酸甲基橙甲基橙 紅紅橙橙酚酞酚酞 無色無色粉紅粉紅強酸滴定弱堿強酸滴定弱堿 甲基橙甲基橙 黃黃橙橙強堿滴定弱酸強堿滴定弱酸 酚酞酚酞 無色無色粉紅粉紅用鹽酸滴定用鹽酸滴定NaOH溶液溶液 用酚酞作指示劑，當溶液顏色由用酚酞作指示劑，當溶液顏色由 變?yōu)樽優(yōu)?色，表示達到滴定終點，此時溶液色，表示達到滴定終點，此時溶液PH (填填取值范圍

12、取值范圍) 用甲基橙作指示劑，當溶液顏色由用甲基橙作指示劑，當溶液顏色由 變?yōu)樽優(yōu)?色，表示達到滴定終點，此時溶液色，表示達到滴定終點，此時溶液PH (填取值范圍填取值范圍)用用NaOH滴定滴定HCl溶液溶液用酚酞作指示劑，當溶液顏色由用酚酞作指示劑，當溶液顏色由 變?yōu)樽優(yōu)?色，表示達到滴定終點，此時溶液色，表示達到滴定終點，此時溶液PH (填填取值范圍取值范圍) 用甲基橙作指示劑，當溶液顏色由用甲基橙作指示劑，當溶液顏色由 變?yōu)樽優(yōu)?色，表示達到滴定終點，此時溶液色，表示達到滴定終點，此時溶液PH (填取值范圍填取值范圍)5、實驗操作步驟、實驗操作步驟( 1 )、檢漏、檢漏( 2 )、洗滌（

13、水洗）、洗滌（水洗）( 3 )、潤洗（、潤洗（23次）次）( 4 )、加液、調節(jié)起始刻度、加液、調節(jié)起始刻度( 5 )、放待測液并加入指示劑（、放待測液并加入指示劑（瓶底襯一張白紙瓶底襯一張白紙）( 6 )、滴定、滴定( 7 )、判斷終點、判斷終點( 8 )、讀數(shù)、讀數(shù)( 9 )、記錄數(shù)據(jù)并計算滴定結果、記錄數(shù)據(jù)并計算滴定結果 （兩次體積差為所消耗體積兩次體積差為所消耗體積）滴定前準備滴定前準備 加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水（1 1）、檢漏）、檢漏（2 2）、洗滌）、洗滌 用蒸餾水洗滌滴定管用蒸餾水洗滌滴定管（3 3）、潤洗（）、潤洗（2-32-3次）次

14、） 加入酸、堿前，潔凈滴定管先用酸液和加入酸、堿前，潔凈滴定管先用酸液和堿液潤洗。堿液潤洗。錐形瓶不能用待測液潤洗錐形瓶不能用待測液潤洗(4)(4)、加液、加液1）取標準鹽酸溶液）取標準鹽酸溶液（酸式滴定管）（酸式滴定管） 注入標準液至注入標準液至“0”刻度線以上刻度線以上2-3ml； 固定在滴定管夾上；固定在滴定管夾上； 將尖嘴氣泡排除并調整液面在將尖嘴氣泡排除并調整液面在“0”刻度或以下，記刻度或以下，記下準確讀數(shù)（下準確讀數(shù)（V1）。）。2）取待測）取待測NaOH溶液（堿式滴定管）溶液（堿式滴定管） 注入待測液至注入待測液至“0”刻度線以上刻度線以上2-3ml； 固定在滴定夾上；固定在滴

15、定夾上； 將尖嘴氣泡排出；將尖嘴氣泡排出； 調整液面在調整液面在 “0”刻度或以下，準確記下讀數(shù)。刻度或以下，準確記下讀數(shù)。 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入20.00mL的待測液。的待測液。 加入加入2滴酚酞溶液，錐形瓶底墊一張白紙滴酚酞溶液，錐形瓶底墊一張白紙(5)(5)、滴定、滴定左手：控制活塞左手：控制活塞( (活塞朝右，滴液先快后慢活塞朝右，滴液先快后慢）右手：振蕩錐形瓶右手：振蕩錐形瓶眼睛：眼睛：注視錐形瓶中溶注視錐形瓶中溶液的顏色變化。液的顏色變化。(6)(6)、滴定終點判斷：、滴定終點判斷：滴入最后一滴鹽酸，錐形瓶中溶液顏色由紅色滴入最后一滴鹽酸，錐形瓶中溶液顏

16、色由紅色變?yōu)闊o色，且變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色半分鐘內(nèi)不恢復原色。俯視：讀數(shù)偏小俯視：讀數(shù)偏小正確讀數(shù)正確讀數(shù)仰視：讀數(shù)偏大仰視：讀數(shù)偏大（7 7）、讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切、讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切。(8)(8)、記錄并計算滴定結果、記錄并計算滴定結果操作操作2 2次取平均值代入公式計算：次取平均值代入公式計算：次數(shù)待測液體積（）標準液體積（）滴定前滴定后實際平均值12C標標V標標V待待=C待待【例例2 2】 如果上述酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)如下如果上述酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計算確定表所示，試通過計算確定NaOHNaOH的物質的量濃度。的物質的量濃度。實驗實驗編號

17、編號鹽酸的濃度鹽酸的濃度(mol/L)(mol/L)消耗鹽酸的體積消耗鹽酸的體積（m Lm L）待測液待測液NaOHNaOH溶液溶液的體積（的體積（m Lm L）10.115426.7225.0020.115428.1025.0030.115426.7125.00（9 9）、誤差分析）、誤差分析C標標 V標標V待待=C待待依據(jù)：依據(jù)：V標標偏大，偏大，C待待偏大偏大V標標偏小，偏小，C待待偏小偏小在實際操作中認為在實際操作中認為C標標是已知的，是已知的，V待待固定的，固定的，所以一切的誤差都歸結為對所以一切的誤差都歸結為對V標標的影響。的影響。（一）、酸式滴定管（一）、酸式滴定管1、未用標準液

18、、未用標準液(HCl)潤洗酸式滴定管潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠壁掛水珠 （ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏高偏高（二）、錐形瓶（二）、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗

19、液倒掉，再裝NaOH溶液溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液溶液（ ）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（濺出一部分。（ ）9、指示劑滴加過多（、指示劑滴加過多（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低偏低偏低 10、錐形瓶中顏色由無色變紅色，馬上記錄終點、錐形瓶中顏色由無色變紅色，馬上記錄終點讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復無色。讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復無色。偏小偏小（三）、堿式滴定管（三）、堿式滴定管1010、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ）

20、1111、取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖、取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 （四）、含雜質（四）、含雜質1212、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標質量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（準鹽酸溶液進行滴定。（ ）偏低偏低酸堿中和滴定操作過程酸堿中和滴定操作過程(指出錯誤操作指出錯誤操作) 為了測定某未知為了測定某未知Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的濃度，用溶液中的濃度

21、，用0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl去中和滴定，首先取去中和滴定，首先取25ml25ml堿式滴定堿式滴定管用水洗滌后，將管用水洗滌后，將Ba(OH)Ba(OH)2 2倒入滴定管，讀數(shù)倒入滴定管，讀數(shù)V VB1B110ml10ml，將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶，將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶( (即取得即取得15ml15ml溶溶液液) ) 換一只換一只25ml25ml酸式滴定管取酸式滴定管取0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl垂直垂直固定在鐵架臺上，讀數(shù)固定在鐵架臺上，讀數(shù)V VA1A10.30ml0.30ml，右手轉動活塞，右手轉動活塞，左手擺動錐形瓶先快后慢滴定，眼睛時而注視錐形左手擺動錐形瓶先快后慢滴定，眼睛時而注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液顏色變化時，馬上停止滴瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液顏色變化時，馬上停止滴定，讀出定，讀出V VA2A218.318.3，通過，通過Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的濃度溶液中的濃度酸堿中和滴定操作過程酸堿中和滴定操作過程( (指出錯誤操作指出錯誤操作)再用該未知的Ba(OH)2溶液潤洗23次將尖嘴內(nèi)的氣泡排出，并將液面調整到0刻度以下10.00ml 為了測定某未知為了測定