43離子(課時(shí)1和課時(shí)2)

1、 提提 問：什么叫原子？原子的結(jié)構(gòu)？問：什么叫原子？原子的結(jié)構(gòu)？原子是化學(xué)變化中的最小微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子原子核 （+）質(zhì)子（+）中子核外電子（） 課題課題3核外電子分層排布示意圖核外電子分層排布示意圖氯原子結(jié)構(gòu)示意圖氯原子結(jié)構(gòu)示意圖分分 層層 的的 排排 布布第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層一一 核外電子的分層排布核外電子的分層排布電子層數(shù)電子層數(shù)一一二二三三四四五六七七離核距離離核距離近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量高低能量高低低低高高1、核、核 外外 電電 子子 的的 排排 布布 規(guī)規(guī) 律律 （初中化學(xué)只（初中化學(xué)只描述前三層）：描述前三層）： (1)第一層最多容納電子數(shù)為第一層最

2、多容納電子數(shù)為2個(gè)；個(gè)；第二層最多容納第二層最多容納電子數(shù)為電子數(shù)為8個(gè)個(gè)；最外層最多容納電子數(shù)為最外層最多容納電子數(shù)為8個(gè)個(gè)(2) 電子總是先電子總是先 排排 內(nèi)內(nèi) 層，層， 后排后排 外外 層。只有內(nèi)層電層。只有內(nèi)層電子排滿后才往外層排。子排滿后才往外層排。 (一一)、 原原 子子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 示示 意意 圖圖2、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示原子核圓圈表示原子核圈內(nèi)數(shù)字表示核電圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）弧線表示電子層弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)示該層的電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 弧弧 線線 表表 示示 電電 子子 層，

3、層， “2” 表表 示示 第第 一一 層層 上上 排排 有有 兩兩 個(gè)個(gè) 電電 子。子。“6” 表表 示示 第第 二二 層層 上上 排排 有有6 個(gè)個(gè) 電電 子。子。 表表 示示 原原 子子 核核 內(nèi)內(nèi) 有有8 個(gè)個(gè) 質(zhì)質(zhì) 子子 。83、表、表 示示 意意 義：義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例 判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤O Al F Na+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +

4、16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氫氫氦氦He鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖Ne鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬Ar1、上面的元素中，哪些是、上面的元素中，哪些是稀有氣體元素稀有氣體元素? 哪些是哪些是金屬元素金屬元素？ 哪些是哪些是非金屬元素非金屬元素？ (最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)?)2、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？3、從上圖可以得到哪些信息？、從上圖可以得到哪些信息？小結(jié)氦氦(He)(氖氖)Ne(氬氬)Ar稀有氣體稀有氣體1、稀有氣體元素、稀有氣體元素原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)

5、，化學(xué)性質(zhì)不活潑即在化學(xué)反應(yīng)中不易不活潑即在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子。得失電子。最外層有最外層有8個(gè)電子（第一層為個(gè)電子（第一層為最外層時(shí)有最外層時(shí)有2個(gè)電子）個(gè)電子）(鋰鋰)Li (鈹鈹)Be (鈉鈉)Na (鎂鎂)Mg (鋁鋁)Al (鉀鉀)K(鈣鈣)Ca金屬元素金屬元素2、金屬元素、金屬元素 原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù) 小于小于 4 ，易失去電子易失去電子，化學(xué)性質(zhì)較活潑?；瘜W(xué)性質(zhì)較活潑。最外層電子最外層電子數(shù)達(dá)到數(shù)達(dá)到8個(gè)個(gè)電子的穩(wěn)定電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) B (碳碳)C (氮氮)N (氧氧) O (氟氟) F (硅硅)Si (磷磷) P (硫硫) S (氯氯)Cl 非金屬元素非金屬元

6、素3、非金屬元素、非金屬元素 原子最外層原子最外層電子數(shù)一般電子數(shù)一般 4 ，易得到電子易得到電子,化化學(xué)性質(zhì)較活潑。學(xué)性質(zhì)較活潑。最外層電子最外層電子數(shù)達(dá)到數(shù)達(dá)到8個(gè)個(gè)電子的穩(wěn)定電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(二二)、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)2、金屬元素、金屬元素 原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù) 4 ，易得到電子易得到電子,化學(xué)化學(xué)性質(zhì)較活潑。性質(zhì)較活潑?？偨Y(jié)總結(jié):決定元素化學(xué)性質(zhì)是原子的決定元素化學(xué)性質(zhì)是原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層有最外層有8個(gè)電子（第一層為最外層時(shí)有個(gè)電子（第一層為最外層時(shí)有2個(gè)電子）個(gè)電子）返回+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8

7、1+17 2 8 7練習(xí)練習(xí): :下列五種微粒中最易失去電子的是下列五種微粒中最易失去電子的是 , ,最易最易得到電子的是得到電子的是 , ,原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是是 。達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是。達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A B CD EAEA、D、二二.離子的形成離子的形成鈉鈉+氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉點(diǎn)燃點(diǎn)燃Na+Cl2 NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃例如：鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉例如：鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-NaCl1.離子化合物離子化合物Cl2+NaNaClC

8、lNaCl-Na+Na+Cl-8+11128+1128+17278+1728陽離子陽離子 陰離子陰離子失失電電子子得得電電子子+11 2 8 1+11 2 8 鈉原子鈉原子Na鈉離子鈉離子Na+17 2 8 7+17 2 8 8氯原子氯原子Cl氯離子氯離子Cl-討論:1、 從Na 到 Na+，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)變化了沒有？，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)變化了沒有？ 元素的種類發(fā)生了變化嗎？元素的種類發(fā)生了變化嗎？ 粒子的性質(zhì)發(fā)生了變化嗎？粒子的性質(zhì)發(fā)生了變化嗎？ 2、 Na 和 Na+ 表示同一種元素是因?yàn)楸硎就环N元素是因?yàn)?； 但它們的化學(xué)性質(zhì)不同，這是因?yàn)榈鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)不同，這是因?yàn)?。不變不變改變

9、改變它們質(zhì)子數(shù)不變它們質(zhì)子數(shù)不變最外層電子數(shù)不最外層電子數(shù)不 一樣一樣沒有沒有1.離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子陰離子：帶陰離子：帶負(fù)電荷負(fù)電荷陽離子：帶陽離子：帶正電荷正電荷。離子離子 金屬原子金屬原子 陽離子陽離子 非金屬原子非金屬原子 陰離子陰離子失去電子失去電子得到電子得到電子NaNa+ 失去失去 1個(gè)電子個(gè)電子Mg 失去失去 2個(gè)電子個(gè)電子Mg2+Al 失去失去 3個(gè)電子個(gè)電子Al3+原子原子陽離子陽離子 金屬原子金屬原子 陽離子陽離子失去電子失去電子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)返回鈉原子鈉原子鈉離子鈉離子鎂原子鎂原子鎂離子鎂離子鋁原子鋁原子鋁離

10、鋁離子子ClSP 得到得到 1個(gè)電子個(gè)電子8Cl - 得到得到 2個(gè)電子個(gè)電子8S 2- 得到得到 3個(gè)電子個(gè)電子P3-8原子原子陰離子陰離子非金屬原子非金屬原子 陰離子陰離子得到電子得到電子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)返回氯原子氯原子氯離子氯離子硫原子硫原子硫離子硫離子磷原子磷原子磷離子磷離子氦氦He氖氖Ne氬氬Ar稀有氣體：稀有氣體：最外層已達(dá)到最外層已達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦，第一層達(dá)到（氦，第一層達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），結(jié)構(gòu)），不容易不容易得到得到或或失去失去電子。一般不形成離子。電子。一般不形成離子。8返回2、書寫離子的方法、書寫離子的方法:Mg2+鎂離子

11、鎂離子Cl-氯離子氯離子在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，時(shí)，1可以不寫?？梢圆粚?。(2)離子符號(hào)的意義：離子符號(hào)的意義： Mg2+上的上的2表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷 O2-上的上的2表示每個(gè)氧離子帶表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷個(gè)單位的負(fù)電荷 (1)離子用離子用離子符號(hào)離子符號(hào)表示：表示：表示鎂離子帶表示鎂離子帶2個(gè)單位正電荷?；虮硎炬V離子個(gè)單位正電荷。或表示鎂離子Mg2+ S2-表示硫離子帶表示硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷。或表示硫離子個(gè)

12、單位負(fù)電荷。或表示硫離子Na+ 表示鈉離子帶表示鈉離子帶1個(gè)單位正電荷或表示鈉離子個(gè)單位正電荷或表示鈉離子2Mg2+表示表示1個(gè)鎂離子帶個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷。表示表示2個(gè)鎂離子。個(gè)鎂離子。例題：指出下列符號(hào)的意義：3.常見的離子常見的離子陽離子陽離子帶正電荷帶正電荷陰離子陰離子帶負(fù)電荷帶負(fù)電荷Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- OH- NO3- SO42 - CO32-鈉離子鈉離子 鈣離子鈣離子 鎂離子鎂離子 鋁離子鋁離子 氫離子氫離子 銨根離子銨根離子氯離子氯離子 氧離子氧離子 氫氧根離子氫氧根離子 硝酸根離子硝酸根離子 硫酸根離子硫酸根離子

13、 碳酸根離子碳酸根離子原子原子: 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)陽離子陽離子: 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子陰離子:4、練習(xí)練習(xí)1、說出下列微粒的符號(hào)和名稱：、說出下列微粒的符號(hào)和名稱：Mg2+S2-Ne鎂離子鎂離子硫離子硫離子氖原子氖原子當(dāng)當(dāng)A為原子時(shí)，為原子時(shí)，x=當(dāng)當(dāng)A為離子時(shí)，為離子時(shí)，x=78ABB是什么結(jié)構(gòu)圖？是什么結(jié)構(gòu)圖？ y為多少為多少?答：答： B是原子結(jié)構(gòu)圖是原子結(jié)構(gòu)圖. y =122、A、B兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，回答下列問題：5.分子、原子、離子、元素與物質(zhì)關(guān)系分子、原子、離子、元素與物質(zhì)關(guān)系分子分子原子原子元素元素物質(zhì)構(gòu)構(gòu) 成成 構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)

14、成組成組成離離 子子構(gòu)構(gòu) 成成 金屬、稀有氣體金屬、稀有氣體金屬與非金屬組成的化合物金屬與非金屬組成的化合物構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、 、 三種。分子分子離子離子原子原子1。下列物質(zhì)中由分子構(gòu)成的物質(zhì)有（。下列物質(zhì)中由分子構(gòu)成的物質(zhì)有（ ），），由原子構(gòu)成的物質(zhì)有（），由原子構(gòu)成的物質(zhì)有（），由離子構(gòu)成的物質(zhì)有（由離子構(gòu)成的物質(zhì)有（ ）鐵二氧化碳汞氧化鎂氦氣鐵二氧化碳汞氧化鎂氦氣氧氣水氯化鈉氫氣氯化鉀氧氣水氯化鈉氫氣氯化鉀 2、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 23、請(qǐng)寫出下列示意圖的名稱+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原

15、子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子4、鋁原子（Al)和鋁離子（Al)都屬于鋁元素，它們具有相同的（）化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)物理性質(zhì)5、下列各組粒子中，核外電子數(shù)相等的是（）.Na+和Cl-.F-和Mg2+.C和N.S和S2-6、下列粒子中，電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（）A、 H B、O C、Mg D、ArBBD作業(yè)作業(yè):指出下列各符號(hào)中指出下列各符號(hào)中“”所表示的含義：所表示的含義：。-系數(shù)系數(shù)“”表示：表示：。.表示表示2個(gè)氫原子個(gè)氫原子表示表示2個(gè)氫離子個(gè)氫離子表示表示2個(gè)硫原子個(gè)硫原子表示表示2個(gè)硫離子個(gè)硫離子表示表示1個(gè)硫離子帶個(gè)硫離子帶2個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷原子團(tuán)名稱 符號(hào)離子符號(hào) 化合價(jià)氫氧根OHOH-1硝酸根NO3NO3-1硫酸根SO4SO42-2碳酸根CO3CO32-2銨根NH4NH4+1常見原子團(tuán)常見原子團(tuán)(根）及離子符號(hào)、化合價(jià)根）及離子符號(hào)、化合價(jià)+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +