九年級化學知識點歸納(上下冊全)

1、復習資料緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩1、 化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)組成、結(jié)構、性質(zhì)、變化規(guī)律的科學。2、 化學家及他們的重要貢獻（1） 道爾頓的原子論和阿伏加德羅的分子學說的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。（2） 門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。（2） 拉瓦錫是最早得出空氣由氧氣和氮氣組成的科學家。（3） 張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻。（4） 侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，發(fā)明聯(lián)合制堿法。3. 綠色化學：無毒無害的原料及條件,減少廢物排放，最好是零排放，產(chǎn)品要環(huán)保健康安全。第一章 走進化學世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化 1、概念：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。

2、例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 化學變化有其它物質(zhì)生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸 2、判斷變化依據(jù)：有無其它（新）物質(zhì)生成。 有則是化學變化，無則是物理變化二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等?；瘜W性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。課題2 化學是一門實驗為基礎的科學一、 化學研究的對象是：物質(zhì)，以實驗為基礎。學習化學的途徑是：科學探究，實驗是科學探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究 1

3、、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。 2、產(chǎn)物：二氧化碳、水 檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)） 3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，硬度小 4、 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。三、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水變成白色渾濁夜（特性），可使燃燒著的木條熄滅。 B、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。 C空氣主要是由氮氣、氧氣組成的，還含有二氧化碳、水蒸氣等。2、結(jié)論：“

4、兩多一少”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。 即：A呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的白色渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。 B呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 C對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。課題3 走進化學實驗室一、 常用的儀器及使用方法（儀器名稱

5、不能寫錯別字）1、 試管-加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱， 防止試管受熱不均而破裂。2、燒杯、錐形瓶-加熱時要墊上石棉網(wǎng)3、膠頭滴管 -垂直懸空放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管 沾上其他試劑） 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。4、量筒  - 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱

6、。 也不能在量筒里進行化學反應 讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。5、試管夾   用于夾持試管，給試管加熱。注意事項： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜 質(zhì)落入試管） 不要把拇指按在試管夾短柄上。6、酒精燈 -化學實驗室常用的加熱儀器注意事項： 使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出）。 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災） 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側(cè)面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。

7、酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)） 實驗結(jié)束時，應蓋上燈帽。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。二、藥品的取用規(guī)則 1、“三不準”原則：不嘗、不直聞、不接觸。 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。（要用手扇聞） 2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試

8、管底部即可。 3、處理原則：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。三、固體藥品的取用-固體藥品一般存放在廣口瓶中 1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎) 步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立） 步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。 注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。

9、-液體藥品一般存放在細口瓶中 （1）傾倒法-取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠） 步驟： 瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； 倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽）， 口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）； 傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。 （2）、量取法-取用定量液體時可用量筒、膠頭滴管，視線與液體凹液面的最低處保持水平。若視線偏高（俯視），讀數(shù)偏大；若視線 偏低（仰視），讀數(shù)偏??； （3）滴加法-取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：垂直懸空五、 固

10、體試劑的稱量儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）使用托盤天平時，要做到： 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量 即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等） 玻璃器皿中稱量。六、物質(zhì)的加熱：用酒精燈的外焰加熱。先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；。（1）加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。（2）、加

11、熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。七、儀器的裝配：  裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。簡易裝置氣密性檢查：1、連接裝置； 2、將導管的一端浸入水中；3、用手緊握試管加熱；4、過一會兒導 管中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌：如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴

12、，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。九、過濾 ： 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純. 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二低” 指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠” 指燒杯口緊靠玻璃棒 玻璃棒靠在三層濾紙一邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁十、常用的意外事故的處理方法： 1、使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布蓋滅。 2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。 3、堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。 十二

13、、氣體的制取、收集 1、常用氣體的發(fā)生裝置  A：固體與固體之間反應，需要加熱，用高錳酸鉀制O2裝置；一定要用酒精燈。  B：固體與液體之間且不需要加熱，用過氧化氫制O2裝置；一定不需要酒精燈。 2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）A：排水法  適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內(nèi)。如：O2 、 H2  B：向上排空氣法  適用于密度比空氣大的氣體。如：CO2 、 O2C：向下排空氣法  適用于密度比空氣小的氣體。如H2    排氣法：導管應伸入瓶底十三、氣體的驗

14、滿： O2 的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。（證明O2的方法是用帶火星的木條伸入瓶中） CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。（證明CO2的方法是用澄清石灰水。）十四、常見氣體的凈化和干燥   一定先凈化后干燥常用干燥劑有：濃硫酸（有吸水性）、固體氫氧化鈉（有吸水性）、氧化鈣（能與水反應）第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一、空氣的組成 1.空氣的成分 空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78、氧氣21、稀有氣體0.94、二氧化碳0.03、其他氣體和雜質(zhì)0.03。所以空氣中含量最多的是氮氣N2 第二多的是氧氣O22.氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途 氧氣的主要用途：供

15、給動植物呼吸（如醫(yī)療急救、登山、潛水、宇宙航行等）和支持燃燒（煉鋼、氣焊） 氮氣的主要用途：白熾燈中作保護氣、制硝酸和氮肥的重要原料、食品充氮作防腐劑 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙）主要用途：作保護氣、用于電光源、用于激光技術、制造低溫環(huán)境3.空氣中氧氣含量的測定 （1）、實驗原理：利用紅磷在空氣中燃燒消耗掉密閉容器內(nèi)的氧氣，生成五氧化二磷白色固體，使容器內(nèi)壓強減小，在大氣壓強的作用下，水倒流入容器內(nèi)的體積即為氧氣的體積。反應的文字表達式為：紅磷+氧氣 五氧化二磷 化學方程式： 4P + 5O2 2P2O5 （2）實驗裝置圖;(3)、實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；過

16、一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶中原氣體體積的1/5。（4）、實驗結(jié)論： 氧氣有助燃性；氧氣約占空氣體積的1/5；空氣中還有4/5體積的不可燃、不助燃、不溶于水的氣體。說明空氣不是單一的物質(zhì)；(5)、該實驗成功的關鍵：、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完，導致測量結(jié)果偏小。、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?。、要等集氣瓶（裝置）冷卻到室溫后才能打開彈簧夾。、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。測定空氣中氧氣含量的實驗中選擇的藥品應為能與空氣中的氧氣反應而不跟氮氣及其他氣體反應的固體，且反應后的生成物為固體。思考：可否換

17、用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡描F絲（鐵絲在空氣中不能燃燒）（6）、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是紅磷量不足；裝置氣密性差；未冷卻至室溫就打開止水夾；二、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，可以用專門的化學符號表示，如氮氣N2 氧氣O2 二氧化碳 CO2 紅磷P 五氧化二磷P2O5 2、混合物：兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如：空氣、天然氣、石油、土壤、礦泉水、石灰水三、保護空氣（一）空氣的污染及防治1.造成空氣污染主要有兩大類：有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等粉塵。2污染物的主要來源：

18、 化石燃料的燃燒；工廠廢氣；汽車排放的尾氣等。3.空氣污染危害：溫室效應由二氧化碳導致，酸雨由二氧化硫和氮的氧化物導致，氟氯烴會引起臭氧空洞。4.防治措施：加強空氣質(zhì)量的監(jiān)測；減少化石燃料的使用，使用清潔能源；開發(fā)新能源；工廠廢氣、粉塵要達標排放；大力植樹、造林。 課題2 氧氣一. 氧氣的物理性質(zhì)通常狀況下，氧氣不易溶于水（所以可用排水法收集）；密度比空氣大（所以可用向上排空氣法收集）；固態(tài)或液態(tài)氧都是淡藍色。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣一般加壓儲存在藍色的鋼瓶里。二氧氣的化學性質(zhì)（助燃性、氧化性）（1）木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 文字表

19、達式：碳+氧氣二氧化碳 化學方程式 C + O2 CO2（2）硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式：硫+氧氣二氧化硫 化學方程式 S + O2 SO2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣，形成酸雨）。（3）紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：生成大量白煙，放出熱量.紅磷+氧氣 五氧化二磷 化學方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（4）鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，

20、發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂+氧氣氧化鎂 化學方程式：2Mg + O2 2MgO (5)鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵+氧氣四氧化三鐵 化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒思考：為什么實驗時要給鐵絲系上一根火柴？答：利用木條燃燒時產(chǎn)生的溫度使鐵絲的溫度達到著火點。課題3 制取氧氣一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）物理變化（蒸餾） 原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。二、 氧氣的實驗室

21、制法（化學變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實驗原理：文字表達式：過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣 化學方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注：二氧化錳（MnO2）在該反應中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：文字表達式：氯酸鉀氯化鉀+氧氣化學方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：二氧化錳（MnO2）在該反應中是催化劑，起催化

22、作用 加熱高錳酸鉀：文字表達式：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 化學方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C、裝置：加熱固體制氣體（加熱高錳酸鉀、氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。E、易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體

23、更純。e). 實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，表明該氣體是氧氣；驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明該瓶氧氣已收集滿。三、反應類型：化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應?？杀硎緸椋篈B E （簡稱“多變一”）：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應?？杀硎緸椋篈BAB。（簡稱：“一變多”）：氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。四、催化劑：1

24、、 催化劑特點：化學反應前后質(zhì)量、化學性質(zhì)不變、只改變（即加快或減慢）化學反應速率2、 催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用，叫催化作用。第三單元 物質(zhì)構成的奧秘課題1 分子和原子一、物質(zhì)由微觀粒子構成物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構成的1、分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。2、分子的基本性質(zhì)：（1）分子的質(zhì)量、體積都很??；（2）分子在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；（3）分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。二、分子可以分為原子1原子的定義-原子

25、是化學變化中的最小粒子。2分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：分子在化學變化中可以再分為原子，原子在化學變化中不能再分，只是重新組合成新的分子。課題2 原子的結(jié)構一、原子的構成1.原子的構成原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核由質(zhì)子和中子兩種粒子構成的，電子在核外較大空間內(nèi)做高速的運動，即(帶正電)原子原子核電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）2、在原子中： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù) 3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類 三“決定” 最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)原子核決定原子的質(zhì)

26、量4、化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。二、原子核外電子的排布1、原子核外的電子是分層運動的，也叫分層排布。2、原子的化學性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)來決定的。3、原子結(jié)構示意圖：（氧原子的原子結(jié)構示意圖）各層電子數(shù)帶正電荷原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層三、離子1、概念：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電荷的原子（或原子團）叫做陽離子；帶負電荷的原子（或原 子團）叫做陰離子。2、構成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子構成的物質(zhì)：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、由非金屬元素組成的化合物（如：氧氣O2 CO2、H2O 、SO3 、HCl ）由原子直接構成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、固態(tài)非

27、金屬單質(zhì)。（如：鐵Fe、氦氣He、金剛石、石墨等）由離子直接構成的物質(zhì)：由金屬元素和非金屬元素組成的化合物（堿、鹽）一般由離子構成。（如氯化鈉）3、物質(zhì)的組成、構成的描述：物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構成例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成課題3 元素一、元素1、 概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類

28、不同。2、 元素與原子的比較：元素：是宏觀概念，只分種類不計個數(shù)，從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。原子：微觀概念，既分種類又分個數(shù)，從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。聯(lián)系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；地殼中含量最高的金屬元素是：鋁Al；生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 空氣中前二位的元素：N、O人體中含量最

29、高的金屬元素是：Ca注意：在化學反應前后元素種類不變；原子的種類不變。二、元素符號1、 元素符號意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。2、 元素符號前面的數(shù)字的含義：表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。三、元素周期表1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫2、 元素周期表與原子結(jié)構的關系： 同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù) 同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)3、 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)4、 元素周期表中每一方格提供的信息： 26Fe俄鐵55.851.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量

30、表示元素的原子序數(shù)6、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系金屬元素： 最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素： 最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構叫相對穩(wěn)定結(jié)構因此元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結(jié)構，所氦元素與鎂元素的化學性質(zhì)不相似）第四單元 自然界的水課題1愛護水資源愛護水資源：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。1、節(jié)約

31、用水的具體措施：生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用2、水污染的原因：（1）、工廠未經(jīng)處理的“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）的任意排放；（2）、生活垃圾、生活污水的任意排放；（3）、農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用。3、治理水污染：（1）、工業(yè)上，廢水要達標排放；（2）農(nóng)業(yè)上要合理使用農(nóng)藥、化肥；（3）、生活中，不使用含磷洗衣粉，不亂丟亂倒垃圾，特別是做到電池等廢物分類集中放置；生活污水要集中處理后再排放；（4）、加強水質(zhì)的監(jiān)測。課題2水的凈化 （1） 、凈化水的方法：沉淀（靜置沉淀、吸附沉淀-明礬作絮凝劑）、過濾、吸附、蒸餾。 其中凈水效

32、果最好的方法是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。1、過濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 2、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性-屬于物理性質(zhì)

33、）：除去水的難溶性雜質(zhì)、有色、有毒和有 異味的物質(zhì)。（二）、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3硬水軟化的方法：（1）生活中常用煮沸 的方法降低水的硬度。（2）實驗室常用 蒸餾法 課題3 水的組成一、水的組成（一）電解水的實驗（1）實驗裝置水電解器（2）實驗原理： 2H2O 2H2+O2 （3）實驗現(xiàn)象：通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，通電一段時間后，兩個玻 璃管內(nèi)（或試管內(nèi)）匯集了一些氣體，與電源正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負極相連的試管內(nèi)的氣體

34、體積大，體積比大約為1:2（4）產(chǎn)生氣體的檢驗：待兩只試管收集了一定體積的氣體后，用帶火星的木條插入氣體體積小的試管內(nèi)，帶火星的木條復燃，證明是氧氣；用大拇指在水下堵住氣體體積大的試管，試管口朝下移向酒精燈火焰，氣體能燃燒（或點燃時有爆鳴聲）產(chǎn)生淡藍色火焰，證明是氫氣。（5）實驗結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生分解反應生成氫氣和氧氣，由此得出結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的化合物?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成的。（6）判斷正負極的產(chǎn)物：正氧負氫、氧一氫二。（二）、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排

35、水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）化學方程式：2H2 + O2 2H2O 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因此當可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應立即打開門窗、關閉閥門。（2） 還原性（用途：冶煉金屬）化學方程式：H2 CuO Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口

36、有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、氫能源三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難二、物質(zhì)的分類單質(zhì)：由同種元素（一種元素）組成的純凈物 例：氫氣H2、氧氣O2、氮氣N2 鐵Fe 紅磷P化合物：由不同種元素（多種元素）組成的純凈物 例：二氧化碳 CO2 水H2O、高錳酸鉀KMnO4氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化碳 CO2 水H2O、注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種

37、元素的純凈物就屬于化合物課題4 化學式和化合價一、化學式1、 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。如：H2、O2、N2 、H2O 、 CO2等化學符號都是化學式2、 含義：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的組成；表示某種物質(zhì)的一個分子；表示某種物質(zhì)的一個分子的構成。例如：H2O：表示水這種物質(zhì)；表示水由氫元素和氧元素組成；表示一個水分子；表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。3、 化學式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：“3”表示3個水分子。4、 化學式的書寫：單質(zhì)：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2

38、 氮氣N2 B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P-2化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：Fe3O4；氯化鎂： 2；硫酸鈉： 2SO45、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al

39、(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。二、化合價1、 化合價規(guī)律：（1）金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價 （2）氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價 （3）化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0 （4）單質(zhì)的化合價為02、化合價口訣一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；銅一二、鐵二三；原子團也要記清；負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。. 硝酸根NO3 氫氧根OH 硫酸根SO4 碳酸根CO3 銨根NH4 3、元素化合價與離子的關系：元素（或原子團）的化合價的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)元素化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2 與+2價的鎂元素： 某元素的

40、相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)4.元素質(zhì)量分數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量某元素的質(zhì)量分數(shù)×100%第五單元 化學方程式一、質(zhì)量守恒定律1、含義: 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律適用于任何一個化學變化，不適用于物理變化； “參加化學反應”是指反應掉的那一部分質(zhì)量，不是各反應物質(zhì)量的簡單相加，即所給的反應物不一定都參加了化學反應。 質(zhì)量守恒定律揭示“質(zhì)量”守恒，而不是其他物理量（如體積）守恒； 記住“質(zhì)量總和”。應用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象時，不能丟掉任何一種反應物或生成物的質(zhì)量，尤其是有氣體參加或生成的反應，否則，就會出現(xiàn)“表面不守恒”的

41、現(xiàn)象。2、化學反應中前后質(zhì)量守恒的原因：化學反應的過程，就是反應物的分子破裂，原子重組為生成物的分子的過程：化學反應前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有曾減、原子的質(zhì)量沒有變化，所以物質(zhì)質(zhì)量守恒。3、化學反應前后：反應物和生成物的總量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。 附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:C O2 CO2 S O2 SO2 4P 5O2 2P2O5 3Fe 2O2 Fe3O4 2Mg O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO32KCl+3O2

42、 2H2O 2H2+ O2第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60一、同種元素可以組成不同的單質(zhì)。如氧元素可以組成氧氣和臭氧；磷元素可以組成白磷和紅磷。金剛石、石墨、C60等是由碳元素組成的不同單質(zhì)。二、金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)及用途1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（硬度大）2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）

43、等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結(jié)構），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖，活性炭還用于凈水和吸附裝修產(chǎn)生的對人體有害的氣體；焦炭用于冶鐵，炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油，加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)4、C60：C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結(jié)構穩(wěn)定。三、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完

44、全相同!1、常溫下的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 C + O2 CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO 2C + O2 2CO 3、還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2 （置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。課題2 二氧化碳制取的研究一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集

45、方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量29）用向上排空氣法 密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|(zhì)量29）用向下排空氣法二、實驗室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石與稀鹽酸不能用H2SO4 與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、裝置圖 注意：若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶

46、于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2課題3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰（固體二氧化碳）2、化學性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 = H2O+

47、CO23)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）與灼熱的碳反應： C + CO22CO （吸熱反應）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒） 干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）溫室肥料 做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）2、 二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。造成溫室效應

48、的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。煤氣中毒就是一氧化碳中毒.3、化學性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰

49、。2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。） H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B還原性 ：H2 CuO Cu + H2O CO+CuOCu+CO2 C + 2CuO 2Cu + CO2除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO

50、+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子。 第七單元 燃燒及其利用課題1 燃燒和滅火一、 燃燒的條件1、燃燒：通常所說的燃燒指的是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。2、著火點：可燃物達到燃燒所需要的最低溫度。著火點不可以“升高”或“降低”.3、燃燒的三個條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣

51、）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒）如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣（白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中）二、滅火的原理和方法燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件， 就可以達到滅火的目的1、滅火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）使溫度降到著火點以下。2、幾種常見的滅火方法（1）將可燃物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離。如液化氣、煤氣起火，首先要及時關閉閥門，斷絕可燃物的來源。（2）將燃著的可燃物與空氣隔離。如廚房油鍋起

52、火，蓋上鍋蓋就能滅火等；熄滅酒精燈蓋上燈帽.（3）用大量的冷卻劑（如水、干冰等）冷卻可燃物，使溫度降低到可燃物的著火點以下。如建筑物起火時，用高壓水槍滅火等。3、幾種滅火器的適用范圍泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火三、易燃易爆物的安全知識爆炸 可能是化學變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸的危險油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈常見滅火的方法 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅 電器著火，先應切斷電源 煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋 撲滅森林火災，將大火蔓