高中化學(xué)選修4測試題

1、選修4測試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 0-16 Cu-64第I卷選擇題1、 反響X+Y= M+N為放熱反響，對(duì)該反響的以下說法中正確的A、X的能量一定高于 MB、Y的能量一定高于 NC、X和Y的總能量一定高于 M和N的總能量D因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生2、 在pH=1的無色溶液中，以下離子能大量共存的是+ 2+ 2 2+2A. NH、Ba、NO、CQB. Fe、OH、SQ、MnO+2+一2 +3+C. K、Mg、NO、SO4D. Na、Fe、Cl、AIO23、在密閉容器里，A與B反響生成C,其反響速率分別用 vA、VB、VC表示，2vb=3va、3vc=2vb，那么

2、此反響可表示為A、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C4、 以下說法正確的選項(xiàng)是()A、可逆反響的特征是正反響速率和逆反響速率相等B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反響速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反響方向移動(dòng)D在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反響的平衡狀態(tài)5、 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，pH值最小的是A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH 4)2SO46、以下說法正確的選項(xiàng)是A、物質(zhì)的溶解性為難溶，那么該物質(zhì)不溶于水B不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C絕對(duì)不溶

3、解的物質(zhì)是不存在的D某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為07、化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是A化合價(jià)的升降 B .電子的轉(zhuǎn)移C.氧化復(fù)原反響D.電能的儲(chǔ)存&隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是A、利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極9、 在一密閉容器中進(jìn)行如下反響：2SO氣+02氣一 2SG氣，反響過程中某一時(shí)刻SO、Q、SQ的濃度分別為 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí)，可能 存在的數(shù)據(jù)是

4、A. SQ 為 0.4mol/L、0B. SQC. SO、SO均為 0.15mol/LD. SO10、以下對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的選項(xiàng)是. 已達(dá)平衡的反響 Cs+H0g三g+Hg，當(dāng)增加反響物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反響方向移動(dòng) 已達(dá)平衡的反響 N2 g+3H g三2NH 3 g，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反響方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 有氣體參加的反響平衡時(shí)，假設(shè)減小反響器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向 移動(dòng) 有氣體參加的反響達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反響器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A.B.C.D.11、 可以充分說明反響 Pg+Qg一 - - R g+Sg在恒溫下已到達(dá)平衡的

5、是A. 反響容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B. 反響容器內(nèi)P、Q R S四者濃度之比為1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反響容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化12、設(shè)C+C 2COQ吸熱反響反響速率為1, N2+3 2N卅Q放熱反響反響速率為2,對(duì)于上述反響，當(dāng)溫度升高時(shí)，1和2的變化情況為A 同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、增大，減小 D減小，增大13、 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果以下量發(fā)生變化， 其中一定能說明化學(xué)平衡移 動(dòng)的是A.反響混合物的濃度B.反響體系的壓強(qiáng)C.正、逆反響的速率D.反響物的轉(zhuǎn)化率14、可以將反響 Zn+Bd = ZnBr 2設(shè)計(jì)成蓄電池，以下 4個(gè)

6、電極反響 Zn2+ + 2e 一 = Zn Bq + 2e 一 = 2Br -2Br- - 2e 一 = Br 2Zn - 2e 一 = Zn其中表示充電時(shí)的陽極反響和放電時(shí)的負(fù)極反響的分別是A .和B .和C.和D .和15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,以下有關(guān)的說法：鹽酸過量氨水過量恰好完全反響 c (NH 4+) = c(Clc NH 4+ v cCl正確的選項(xiàng)是A. B .C.D.選擇題16、反響 4NH3(g) + 502(g) = 4NO(g) + 6HO(g)2 L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后,NH3了 0.12 mol ,貝U 平均每秒鐘物質(zhì)濃度變化正確的選項(xiàng)1NO: 0.00

7、1 mol L1H2O 0.002 mol L1NH3： 0.002 mol L1O2： 01 mol L17、常溫下，以下離子能使純水中的2-B. COH離子數(shù)目增加的是A.+C. NHD. Br18、以下水解化學(xué)方程式或水解離方程式正確的選項(xiàng)是：A. CHCOO + H 2O= CH3COOH + OHNH+ + H 2 NHOH + H+19、C. CHCOOH + NaO CHCOONa + HO近年來，加“碘食鹽較多的使用了碘酸鉀NaCl + H 2= NaOH + HCl(KIO 3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反響方

8、程式為:電解KI + 3H 2O KO 3 + 3H2 f。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B. 電解時(shí)，陰極反響是：I6e - + 3H 2O = IO 3 - + 6H +C .溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利D .電解前后溶液的pH幾乎不變20、把sCOOH溶液和溶液以等體積混和，那么混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 A. c (Na +) > c (CH3COO) B . c (OH -) > c (H +)C. c (CH 3COOH> c (CH 3COO) D . c (CH 3COOH)+c (CHCOO21、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸

9、餾水中，一定溫度下到達(dá)平衡：Ca(OH)2s“ - Ca+aq+2OHTaq.當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，假設(shè)溫度保持不變，以下判斷正確的選項(xiàng)是A.溶液中Ca2+數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不變D.溶液pH值增大22、 據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電嚴(yán)電池反響為：2CH 3OH + 面T 3Q + 4OH 2CO 32 + 6H 2O, 那么以下說法正確的選項(xiàng)是A.構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B. 充電時(shí)有CHOH生成的電極為陽極C.

10、 放電時(shí)電解質(zhì)溶液的 pH逐漸增大D. 放電時(shí)負(fù)極的電極反響為：CHOH- 6e+ 8OH = COs2 + 6H2OE. 充電時(shí)每生成 1 mol CH 3OH轉(zhuǎn)移12mol電子23、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N 2和3mol H2，發(fā)生以下反響：N2g+3H2 g= 2NH g，反響到達(dá)平衡后，改變下述條件，NH氣體平衡濃度不改變的是充入1 mol H 2g充入1 mol NH3 g充入1 mol N 2g充入1 mol ArgA.保持溫度和容器體積不變,B.保持溫度和容器體積不變,C.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變,D.保持溫度和容器體積不變,24、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程

11、式:“g+ 1/202g= "0g；A H= aKJ mol_ 1H2 g+ 1/2O2 g= H2O I；A H= bkJ - mol_ ,_ 12f g+ Q g= 2fOI；A H= ckJ - mol ,B . a、b和c均為正值關(guān)于它們的以下表述正確的選項(xiàng)是A.它們都是吸熱反響C . a= bD. 2b= c-L_1 KHCO4溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是 + + _ _2_A . c(K )+c(H ) = c(HC 2C4 )+c(OH )+c(C 2C4 ) 2 1B. c(HC2O4 )+c(C 2Q ) = 0.1 mol - L2 _C. c(C2O4 ) &l

12、t; c(H 2C2O4)+ 2D. c(K ) = c(H 2GO)+c(HC2O )+c(C 2O )第U卷填空題26. 11g碳與適量水蒸氣反響生成 CO和H2,需吸收10.94KJ熱量，此反響的熱化學(xué)方程 式為2 CH(g)+20 2(g) =CO2(g)+2H 20(1) ; A H= _ QkJ - mol_ 1 ,2H2(g) O2(g) = 2H0g； ht=_ Q kJ - mol 1 ,12H2(g) o2(g) = 2HOI； H2= Q3 kJ mol 。常溫下，取體積比 4： 1的甲烷和氫氣的混合氣體 11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù) 至室溫，那么放出的熱量為

13、。27. 某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為 c(Na )=4 X 10 mol/L , c(SO4 x 10 mol/L , c(CI x 10 mol/L , c(NOs x 10 mol/L , c(Ca x 10 mol/L，那么該廢水的 pH為。28. 有四種一元酸 HA HB HC HD相同物質(zhì)的量濃度的 NaD和NaB溶液的pH,前者比后 者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，那么這四種酸的酸性由強(qiáng) 到弱的順序?yàn)椤?9

14、. 在一定條件下，可逆反響：mA+ nB 一 pC到達(dá)平衡，假設(shè)：1A、B C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動(dòng)，那么m+n和p的關(guān)系是。2A、C是氣體，增加 B的量，平衡不移動(dòng)，那么B為態(tài)。3A C是氣體，而且m+n=p增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，那么平衡移動(dòng)的方向是 。4加熱后，可使 C的質(zhì)量增加，那么正反響是 反響放熱或吸熱。30. 6分現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO 3溶液的試管微熱 時(shí)，觀察到該溶液的淺紅色加深；假設(shè)冷卻至室溫時(shí)又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是。結(jié)合反響方程式說明31. I 炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)

15、紅褐色銹斑。請(qǐng)答復(fù)：1鐵鍋的銹蝕是 腐蝕填“析氫或“吸氧丨。2寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反響式： II .某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材 料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反響：Cu+HSQ(稀)=CuSO+H To請(qǐng)?jiān)谟疫叜嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反響的裝置圖。 某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因： 32. 在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極外表有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成； 當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出 A電極，洗滌、枯燥、稱量、電極增重。請(qǐng)答復(fù)以下問題：

16、1A接的是電源的極，B是該裝置2寫出電解時(shí)反響的總離子方程式3電解后溶液的pH為 ;要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，那么需參加 ，其質(zhì)量為 。假設(shè)電解前后溶液申廣1B-的體積不變 一、圖象分析題-cCg+ dD g；根據(jù)圖答復(fù):t2TCtit133. 可逆反響：aA g+ bB g1壓強(qiáng)Pi比P2填大或??；2a +b比c +d填大或??；3溫度ti C比t2C填高或低；4正反響為 反響。五、實(shí)驗(yàn)題34甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：稱取一定質(zhì)量的 HA配制0.1 mol/L 的溶液100 mL ；用pH試紙測出該溶液的 pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用物質(zhì)

17、的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制 pH= 1的兩種酸溶液各100 mL ； 分別取這兩種溶液各 10 mL,加水稀釋為100 mL； 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)參加純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。1在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量儀器是 。2甲方案中，說明 HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1選填，v,=。簡要說明pH試紙的使用方法：乙方案中說明 HA 是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是O4請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比擬容易進(jìn)行的方案藥品可任取，作簡明扼要表述。題號(hào)123456789101112131415答案CCABCCCBBDCADAD題號(hào)1617181920212223

18、2425答案ACADDCDDDD第U卷共80分二、 填空題此題包括7小題，共46分26. 共 6分1C(S) + HkO(g) = CO(g) + Hk(g) H= +131.28 kJ mol 11227. (4 分)428. HA、HC HB、HD29. 8 分1m+n>p 2固 3逆反響方向4吸熱31. 8 分I .30. 6分因NaHCO溶液中存在 HCO +H2O H2CO+OH的水解平衡，1分水解反 應(yīng)為吸熱反響，1分加熱使水解平衡向右移動(dòng)，1分cOH增大，溶液的淺紅 色加深；1分降溫時(shí)，平衡向左移動(dòng)，1分cOH減小，溶液顏色變淺。1 分C I一|廠CuY.i 稀硫酸1吸氧22H0+O4e=40Hll .兩極與電源的正負(fù)極接反了，或銅棒接