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文檔簡介

1、三、物質的量在化學實驗中的應用三、物質的量在化學實驗中的應用1、溶質的物質的量濃度、溶質的物質的量濃度 cB = nB / v (單位:(單位:mol/L或或mol.L-1) 溶質的物理量溶質的物理量溶液濃度溶液濃度= 溶液的物理量溶液的物理量 思考與交流思考與交流1 1:1 1、溶質和溶液分別可以用哪些物質量來、溶質和溶液分別可以用哪些物質量來表示?表示? 2、請大家根據(jù)溶液濃度的含義,分別變請大家根據(jù)溶液濃度的含義,分別變換溶質的物理量和溶液的物理量寫出可換溶質的物理量和溶液的物理量寫出可能的溶液濃度的表達式能的溶液濃度的表達式3 3、哪種表達式在實際運用中更方便?哪種表達式在實際運用中更

2、方便? 為為什么?什么? 練習練習11下列溶液的物質的量濃度為下列溶液的物質的量濃度為1 mol / L1 mol / L的是的是A A1mol 1mol 的蔗糖溶解到的蔗糖溶解到1L1L水中水中B B 1000g 1000g 溶液中溶解了溶液中溶解了 40g40g氫氧化鈉氫氧化鈉C C將將58.5g58.5g食鹽溶解到少量水中再稀釋至食鹽溶解到少量水中再稀釋至1 L1 LD D將將22.4L HCl22.4L HCl氣體溶于水配成氣體溶于水配成1 L 1 L 溶液溶液E. E. 將將20 gNaOH溶于水配成溶于水配成500 mL溶液溶液 思考與交流思考與交流2:如何利用氯化鈉固體來配制如何

3、利用氯化鈉固體來配制100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液?的氯化鈉溶液? 2 2、一定物質的量濃度的溶液的配制、一定物質的量濃度的溶液的配制1)計算:需計算:需5.85g NaCl5.85g NaCl 2)稱量:稱量稱量:稱量5.85g NaCl5.85g NaCl 3 3)溶解:在燒杯中加蒸餾水溶解)溶解:在燒杯中加蒸餾水溶解NaClNaCl (加約(加約30ml水溶解)水溶解)4)移液、洗滌移液、洗滌 移液:將燒杯中的移液:將燒杯中的NaCl溶液注入溶液注入100mL容容量瓶量瓶 5)定容:向容量瓶中加蒸餾水定容:向容量瓶中加蒸餾水 6)振蕩搖勻)振蕩搖勻7)裝入試劑瓶并貼上標簽裝入試

4、劑瓶并貼上標簽 步驟:步驟:思考與交流思考與交流3:(1)應該如何把溶液轉移到容量瓶中?)應該如何把溶液轉移到容量瓶中? (2)玻璃棒引流時應該注意什么?為什么?)玻璃棒引流時應該注意什么?為什么? (3)能否只用膠頭滴管轉移?)能否只用膠頭滴管轉移? (4)怎樣才能保證所有的)怎樣才能保證所有的NaCl都進入容量瓶?都進入容量瓶?儀器:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻儀器:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管璃棒、容量瓶、膠頭滴管玻璃儀器:玻璃儀器:5種種思考與交流思考與交流4:(1 1)若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻度,能否再加)若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻度,能否再加水到刻度?水

5、到刻度?(2 2)若定容時加水超過刻度能否倒出來?)若定容時加水超過刻度能否倒出來?(3 3)若移液或搖勻時溶液灑出幾滴到容量瓶外,)若移液或搖勻時溶液灑出幾滴到容量瓶外,該如何處理?該如何處理?(4)若配制氫氧化鈉溶液時,沒有冷卻到室溫就)若配制氫氧化鈉溶液時,沒有冷卻到室溫就轉移到容量瓶中,對實驗結果是否有影響?轉移到容量瓶中,對實驗結果是否有影響?(5)能否配制任意體積一定物質的量濃度的溶液?)能否配制任意體積一定物質的量濃度的溶液?(6)若配制時沒有洗滌容量瓶,有何影響?)若配制時沒有洗滌容量瓶,有何影響?(7)讀數(shù)時俯視或仰視對實驗結果有何影響?)讀數(shù)時俯視或仰視對實驗結果有何影響?

6、(8)若容量瓶使用前內壁沾水,是否有影響?)若容量瓶使用前內壁沾水,是否有影響? 1)用膠頭滴管定容后振蕩,出現(xiàn))用膠頭滴管定容后振蕩,出現(xiàn)液面低于刻度線液面低于刻度線時不要再加水。時不要再加水。2)如果)如果定容時超過了刻度線定容時超過了刻度線,不能將超出的部分,不能將超出的部分吸走,吸走,要重新配置要重新配置。3)如果搖勻時不小心)如果搖勻時不小心灑出幾滴灑出幾滴,不能直接加水至,不能直接加水至刻度線,刻度線,要重新配制要重新配制。4)溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。)溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。5)不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。)不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。6)

7、溶液轉移時要洗滌燒杯、玻璃棒)溶液轉移時要洗滌燒杯、玻璃棒23次。(每次。(每次約次約10ml蒸餾水)蒸餾水)有關操作有關操作注意事項注意事項:1.不能用來溶解溶質或充當反應容器;不能用來溶解溶質或充當反應容器; 2.不能長期存放溶液;不能長期存放溶液;3.讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。(7)俯視:讀數(shù)偏大,濃度偏大;仰視:讀數(shù)偏)俯視:讀數(shù)偏大,濃度偏大;仰視:讀數(shù)偏小,濃度偏小小,濃度偏?。?)內壁沾蒸餾水,濃度不變。)內壁沾蒸餾水,濃度不變。例:配制例:配制500mL1.00mol/L硫酸溶液,需硫酸溶液,需要要18.4mol/L的濃硫酸溶液的體積是多的濃硫酸溶液的體積是多少?少?3、濃溶液配制稀溶液濃溶液配制稀溶液溶液稀釋前后,溶質的溶液稀釋前后,溶質的物質的量不變物質的量不變c(濃溶液)(濃溶液).V(濃溶液)(濃溶液)c(稀溶液)(稀溶液).V(稀溶(稀溶液)液)

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