2010年北京高考化學真題(含答案+解析)理綜

1、6下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是A 鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B 鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe 3e =Fe3+7下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應(yīng) 的是A H2SO4、 NaOH 腐蝕品B CH4、 C2H4易燃液體C CaC2、 Na遇濕易燃物品D KMnO 4、 K2Cr2O7氧化劑8下列說法正確的是27 （ 13 分）4 / 14B 順2丁烯和反丁烯的加氫產(chǎn)物不同C 1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C3H6O3）D 油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物9用右

2、圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理A 上下移動中銅絲可控制SO 的量B 中選用品紅溶液驗證SO 的生成C中選用NaOH 溶液吸收多余的SO2D 為確認CuSO4生成,向中加水，觀察顏色10下列解釋實驗事實的方程式不準確 的是A 0 1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH>：CH 3COOH 噲垐 ? CH 3COO +H +B “ NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（ g）噲垐 ? N2O4（ g）H< 0C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO 3 =3Fe2+2NO +4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變

3、紅：CO32 +H2O噲垐 ? HCO 3 +OH11 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS） 。下列分析正確的是A CuS的溶解度大于PbS的溶解度B 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C CuSO4與 ZnS 反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2 =CuS D 整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復分解反應(yīng)12某溫度下，H2（ g）CO2（ g） 噲垐 ? H2O（ g）CO（ g）的平衡常數(shù)K 9 。該溫度下在甲、乙、丙4三個恒容密閉容器中，投入H2（ g）和CO2（ g） ，其起始濃度如右

4、表所示。起始濃度甲乙丙c（ H 2） /mol/L0 0100 0200 020c（ CO2） /mol/L0 0100 0100 020下列判斷不正確 的是A 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60B 平衡時，甲中和丙中H 2 的轉(zhuǎn)化率均是60C平衡時，丙中c（ CO2）是甲中的2 倍，是0 012 mol/LD 反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢25 （ 14 分）由短周期元素組成的化合物 X 是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X 的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 Al 3+在 pH=5 0 時沉

5、淀完全；Mg2+在 pH=8 8 時開始沉淀，在pH=1 4 時沉淀完全。實驗過程：I 向化合物X 粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A ，得到無色溶液。用鉑絲蘸取少量I 中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。向 I 中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH 至 5 6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。向沉淀B 中加過量NaOH 溶液，沉淀全部溶解。 向中得到的濾液中滴加NaOH 溶液，調(diào)節(jié)pH 至 12，得到白色沉淀C。（ 1） I 中氣全 A 可使澄清石灰水變渾濁，A 的化學式是。（ 2）由I 、判斷X 一定不含有 的元素是磷、。（ 3）中生成B 的離子方程式是。（ 4）中B 溶解的離子方程式是。（ 5）沉淀C

6、 的化學式是。（ 6）若上述n（A）:n（B）:n（C）1： 1：3，則X 的化學式是。26 （ 14）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH 4和 NH3· H2O 的形式存在，該廢水的處理流程如下：1）過程:加 NaOH 溶液，調(diào)節(jié)pH 至 9 后，升溫至30 ,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH 溶液的作用：。用化學平衡原理解釋通空氣的目的：。2） 過程：在微生物作用的條件下，NH 4 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO 3 。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”） ，判斷依據(jù)是 1 mol NH 4 （ aq）全部氧化成NO 3 （ aq）的

7、熱化學方程式是3）過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N 2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH 轉(zhuǎn)移 6 mol 電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）7 / 14）的合成路線如下：實驗過程：a，滴加濃鹽酸。B 和 C 中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。1） A 中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。3） B 中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。4） 為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是。5） 過

8、程實驗的目的是。6） 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減北的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。28 （ 17 分）鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N 以及高分子樹脂（1） A 的含氧官能團的名稱是。2） A 在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。3）酯類化合物C 的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是。4） A 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式是。5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種含亞甲基（CH 2 ）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。6） F 與 M 合成高分子樹脂的化學方程式是。7） N 在 NaOH 溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是。參考答案2

9、0 小題，每題6 分，共 120 分。1 B2D3C4B5C6 B7B8A9D10C11 D12C13A14C15D16 D17B18A19B20C25 （ 14 分）（ 1） CO2（ 2）鈉硅（ 3）Al 3+3NH 3·H2O=Al （OH ） 3+3NH +44） Al （ OH） 3+OH-=AlO -2+2H2O（ 5） Mg （ OH） 2（ 6） Mg3 Al （ OH） 7 CO3261）NH+4+OH-=NH 3· H2O廢水中的NH3 被空氣帶走，NH3· H2ONH3+H2O 的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨2） 1 放熱 H=-273kJ

10、/mol<0 （反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）27 NH +4（ ap） +2O2（ g）3） 5:613 分）2H+ （ap） + H2O（ l）H=- 346 kJ/mol281）2）淀粉3）4）打開活塞 色5）確認6）原子半徑逐漸增大KI 試紙變藍CL2+2Br- =Br 2+2CL -b，將少量C 中溶液滴入D 中，關(guān)閉活塞b，取下D 震蕩。靜至后CCL4層溶液變?yōu)樽霞tC 的黃色溶液中無CL 2，排除CL2對溴置換碘實驗的干擾。17 分）1）醛基2）加成反應(yīng)3）4）5）6）137）9 / 1423 / 14化學部分全解全析第 I 卷（選擇題共 120 分）本卷共 20 小題，

11、第小題6 分，共 120 分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。6. 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是A. 鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B. 鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕C. 鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe 3e =Fe3+6答案B7. 下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應(yīng) 的是A.H2SO4、 NaOH腐蝕品8. CH4、 C2H4易燃液體C.CaC2、 Na遇濕易燃物品D.KMnO4、 K2Cr2O7氧化劑7答案B【解析】本題考查常見危險化學品的類別。H2SO4和 NaOH均具有腐蝕性，屬于腐蝕品，A項

12、正 確；CH4、 C2H4為易燃的氣體，屬于易燃氣體，B 項錯誤；CaC2、 Na與水均能劇烈反應(yīng)，屬于遇濕易燃物品，C項正確；KMnO4、K2Cr2O7均具有強氧化性，屬于氧化劑，D項正確。8. 下列說法正確的是A.的結(jié)構(gòu)中含有酯基8. 順 2丁烯和反丁烯的加氫產(chǎn)物不同C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C3H6O3）D. 油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物8答案A分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，鏈節(jié)中含有酯基，A項正確；順2丁烯和反2丁烯的加氫產(chǎn)物均為丁烷，B項錯誤；葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，C 項錯誤；油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，蛋白質(zhì)為高分子化合物，但油脂不是

13、高分子化合物，D 項錯誤?！菊`區(qū)警示】糖類中的單糖（葡萄糖和果糖）均不能發(fā)生水解反應(yīng)。A 項正確；SO2可使品紅溶液褪色，因此中品9. 用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理 的是A. 上下移動中銅絲可控制SO 的量B. 中選用品紅溶液驗證SO 的生成C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 為確認CuSO4生成, 向中加水，觀察顏色9答案D【解析】本題考查銅和濃硫酸的反應(yīng)。上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，紅溶液可以驗證SO2的生成，B 項正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，因此中NaOH溶液可以吸

14、收多余的SO2， C項正確；銅與濃硫酸反應(yīng)后中溶液顯藍色即可證明CuSO4生成，無需向其中加水，D項錯誤。10. 下列解釋實驗事實的方程式不準確 的是A.0.1 mol/L CH 3COOH溶液的pH>：CH3COOH垐噲 ? CH3COO +H+B. “ NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g） 噲垐 ? N2O4（g）H< 0C. 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO3 =3Fe2+2NO +4H2OD. 向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32 +H2O噲垐 ? HCO3 +OH10答案 C【解析】本題考查方程式的正誤判斷。0.1molCH3CO

15、OH溶液的pH> 1，則 c（H ）< 0.1mol/L ，說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO H，A項正確；“NO2” 浸泡在冷水中，溫度降低，平衡2NO2 ?N2O4向正方向移動，顏色變淺，B 項正確；鐵容易稀硝酸，溶液變黃，說明Fe 被氧化為Fe3 ： Fe 4H NO3 Fe3 NO2H2O， C項錯誤；Na2CO3溶液中由于CO32水解溶液顯堿性，加入酚酞，溶液變紅，D項正確。11. 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS） 。下列分析正確的是A.CuS

16、的溶解度大于PbS的溶解度8. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C.CuSO4與 ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2 =CuSD. 整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復分解反應(yīng)12. 某溫度下，H2（g）CO2（g）垐噲 ?H2O（g）CO（g）的平衡常數(shù)K9 。該溫度下在甲、乙、丙三個恒4容密閉容器中，投入H2（ g）和CO2（ g） ，其起始濃度如右表所示。起始濃度甲乙丙c( H2) /mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判斷不 正確 的是A. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化

17、率均是60C.平衡時，丙中c（ CO2）是甲中的2 倍，是0.012 mol/LD. 反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢12 答案C【解析】本題考查化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算。設(shè)平衡時甲中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為x，則平衡時H2、 CO2、H2O、CO的濃度分別為0.01 x、0.01 x、x、x，根據(jù)平衡常數(shù)Kx x 9 ，解得 x（ 0.01 x） （ 0.01 x）4 0.006 ，則甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為0.006 × 100% 60%，由于乙相對甲，增加了c（H2），因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，0.01A 項正確；設(shè)平衡時丙中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為y， 則平衡時H2、CO2

18、、H2O、CO的濃度分別為0.02 y、0.02 y、y、y，根據(jù)平衡常數(shù)Ky y 9 ，解得x 0.012 ，則丙中CO2的轉(zhuǎn)化率為0.012 × 100%（ 0.02 y） （ 0.02 y）40.02 60%， B項正確；平衡時甲中c（CO2） 0.01 0.006 0.004mol/L ， 丙中c（CO2） 0.02 0.012 0.008mol/L ，C 項錯誤；反應(yīng)開始時，丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，D 項正確。第卷（非選擇題，共180 分）本卷共 11 小題，共180 分。25. （ 14 分）由短周期元素組成的化合物 X是某抗酸

19、藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 Al 3+在 pH=5.0 時沉淀完全；Mg 2+在 pH=8.8 時開始沉淀，在pH=11.4 時沉淀完全。實驗過程：I. 向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。 . 用鉑絲蘸取少量I 中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。 . 向 I 中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至 5 6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。 . 向沉淀 B 中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 . 向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（

20、1 ） I 中氣全A 可使澄清石灰水變渾濁，A 的化學式是。（ 2）由I 、判斷X一定不含有 的元素是磷、。（ 3）中生成B 的離子方程式是。（ 4）中B溶解的離子方程式是。（ 5）沉淀C的化學式是。（6）若上述n（A）:n （B）:n （C）1:1:3 ，則X的化學式是。25答案（14 分）（ 1 ） CO2(2) 鈉 硅3(3) 3) Al3 3NH3 H2OAl(OH )33NH4(4) 4) Al(OH )3 OHAlO2 2H2O(5) Mg (OH )2(6) Mg3Al(OH )7CO3【解析】本題考查抗酸藥成分的探究實驗。( 1 )中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效

21、成分，該氣體為CO2。 ( 2)根據(jù)，一定不含Si ，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，根據(jù)，一定不含 Na，因為Na的焰色為黃色。( 3)根據(jù)提供資料，中調(diào)解pH至 5 6 時生成的白色沉淀為Al(OH) 3。 ( 4)中加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH) 3OH AlO2H2O。 (5)中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH 至 12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C 為 Mg(OH)2。 ( 5)根據(jù)上述實驗探究，該抗酸藥為Al(OH) 3、MgCO3、堿式碳酸鎂鋁組成，由于n(CO2) ：nAl(OH) 3：nMg(OH) 21：1：3，則CO32、Al3、Mg2的物

22、質(zhì)的2 32量為1：1：3，結(jié)合電荷守恒，則CO3、 Al 、 Mg 、OH的物質(zhì)的量之比為1：1：3：7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。種類化學方程式離子方程式NaHCO3NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2HCO3 H H2O CO2CaCO3CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO22CaCO3 2H Ca2 H2O CO2MgCO3MgCO3 2HCl MgCl2 H2O CO22MgCO3 2H Mg H2O CO2Mg(OH)2Mg(OH)2 2HCl MgCl2 2H2O2Mg(OH)2 2H Mg2 2H2 OAl(OH)3Al(OH) 3 3HCl AlC

23、l 3 3H2OAl(OH) 3 3H Al3 3H2O26. ( 14)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4 和 NH3 · H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：1 )過程: 加 NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至 9后，升溫至30 , 通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：。用化學平衡原理解釋通空氣的目的：。2)過程：在微生物作用的條件下，NH4 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3 。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”) ，判斷依據(jù)是 1 mol NH 4 (aq) 全部氧化成NO3 (aq) 的熱化學方程式是( 3)過程：一定條件下，

24、向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。26. 答案( 1) NH4 OHNH3 H2O廢水中的NH3被空氣帶走，NH3 H2O噲垐 ? NH3 H2O 的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨2)放熱H 273kJ/mol 0 ( 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量) NH4(aq) 2O2(g)2H (aq) NO3 (aq) H2O(l)H 346kJ/mol(3)5:6【解析】本題考查化學工藝流程的分析。( 1)加NaOH溶液，氨氮廢水中NH4 與 OH 發(fā)生反應(yīng)：NH4 OHNH3·

25、H2O。通空氣將NH3帶走，NH3·H2O?NH3H2O向正方向移動，利于除氨。(2)第一步反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)。根據(jù)蓋斯定律，由第一步反應(yīng)第二步反應(yīng)可得：NH4 (aq) 2O2(g) NO3 (aq) 2H (aq) H2O(l) H273kJ/mol 73kJ/mol 346kJ/mol 。 ( 3) 32gCH3OH的物質(zhì)的量為 32g 1mol，轉(zhuǎn)移 6mol 電子時，根據(jù)HNO31 N2， 由得失電子守恒，則參加反應(yīng)的HNO3的物32ggmol2質(zhì)的量為1.2mol ，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1.2 ： 1 6： 5。27. ( 13

26、分)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)27. 答案（實驗過程： . 打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 . 當 B 和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 . 當 B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。1 ） A 中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。3） B 中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是。5）過程實驗的目的是。6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減北的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。13 分）1）2）淀粉KI 試紙變藍3） Cl2 2BrBr2 2Cl4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D 中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩。靜至后CCl 4層溶液變?yōu)樽霞t色（ 5）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘