高中化學金屬及其化合物經(jīng)典練習題專題訓練(含答案)

1、高中化學金屬及其化合物經(jīng)典題型訓練姓名班級學號得分說明：1、本試卷包括第I卷（選擇題）和第Il卷（非選擇題）兩部分。滿分IOO 分。考試時間90分鐘。2、考生請將第I卷選擇題的正確選項填在答題框內(nèi)，第Il卷直接答在試卷 o考試結束后，只收第Il卷第I卷（選擇題）評卷人得分一.單選題（每題2分，共40分）1. 將金屬鈉投入到CUCI2溶液中，產(chǎn)物是（）A NaOH 和 H2B CU （OH） 2、NaCl 和 H2C CU 和 NaClD NaCI、CU （OH ） 2 和 HCl2. a、b、c、d、e分別是Cu、NaX Fe、Ak Mg五種金屬中的一種.已知（1） a、C均能與 稀硫酸反應放

2、出氣體（2）除b以外，其余金屬都能從d的硫酸鹽溶液中宜換出單質(zhì)d （3） C與強堿反應放出氣體（4） c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.由此判斷a、b、c、d、e依次為（ ）A. Fe、CUX Al、 Na、MgB. Mg、CI1、ALNa、FeC. Ak CUy Mg、Na. FeD. Mg、Na、AkCu、Fe3.下列各化合物不能由單質(zhì)間直接化合得到的是（)A AI2O3B. Na2OC. Mg3N2D FeC24、如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬.可觀察到金屬在煤油和水的界而a附近上下往復運動，下列說法不正確的是（）A 此堿金屬可能是鉀或鈉B. 反應一段時間

3、煤油會燃燒C. 堿金屬上下運動是由于與水反應產(chǎn)生了氫氣D-若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象5將Na投入FeCb溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）A. 生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀，有氣泡產(chǎn)生C.有鐵生成D.無變化6下列有關NaHCo3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）B. 常溫時在水中的溶解度：Na2CO3A. 熱穩(wěn)左性：Na23NaHCO3NaHCO3C等質(zhì)量的NaHCch和Na2CO3與足量稀 D.等物質(zhì)的雖:的NaHCO弓和Na2CO3與 鹽酸反應產(chǎn)生Co2的量：Na2CO3 NaHCO3C. 在灑精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D. 將澄淸的石灰水分別加入NazCO=和NaHCO

4、3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無現(xiàn)象17. 如圖所示，6個編號分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應（已知高溫下氨能還原氧化鐵）：d. HI 溶液 e. NH3 f Cl2圖中表示的物質(zhì)是（）Aa或bB. cCdDG或f28.下列化學實驗事實及英結論都正確的是（）A. 鋁箔在灑精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表而氧化鋁熔點高于鋁B. 將S02通入含HelO的溶液中，生成H2SO4.說明HCIO酸性比H2SO4強C. FeCI3溶液可以腐蝕線路板上的Cu,說明Fe的金屬活動性大于CUD. 將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，說明氯水具有漂白性19.

5、下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是（）AAB. BC. CDD選項現(xiàn)象或反應原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用B合成氨反應需在咼溫條件下進行該反應為吸熱反應C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO=2C22在任何條件下均不能自發(fā)逆 行該反應H0, S020. 洗滌做過銀鏡反應的試管可以選用的試劑是（）A.氨水B. NaOH溶液 C.稀硝酸D 酒精第Il卷（非選 擇題）評卷人得分二.填空題（每題5分，共30分）21. 把一小塊剛切開的金屬鈉眾露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在橫線上寫出相應的化學 反應方程式. 金屬鈉表而逐漸變暗: 過一段時間以后變

6、白且逐漸變潮濕: 又過一段時間逐漸變成白色粉末（2）按不同的分類方法，下列每組中都有一種物質(zhì)與英他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將英中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來.1、NaCl KCl NaClO BaCI2.2、HCIO3 KCIO3 Cl2 NaCIO3.3、H3PO4 H4SiO4 HClH2SO44、空氣 N2 HCl 氣體 CuSO45H2O5、銅金汞鈉6、NaOH Ba (OH) 2KOH CU (OH)；22、為了研究鋁的某些化學性質(zhì)及測左某鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量，同學們進行了如下實驗:【實驗一】用一張已除去表而氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖1）,將試管浸入硝 酸汞溶液中

7、，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答 下列問題：（1）寫出上述過程發(fā)生的化學反應中屬于置換反應的化學方程式：該反應放出大量的熱，紅墨水柱左端 （填“上升”或“下降”）.（2）鋁片上生成的白毛是 （用化學式表示）.【實驗二】測泄某鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)屋分數(shù)，可以設計多種實臉方案進行 探究.現(xiàn)在有同學使用如圖2裝置來測怎，請?zhí)顚懴铝锌瞻?（3）裝置中導管a的作用是：:消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差.（4）實驗結束時，在讀取堿式滴左管中液而的體積讀數(shù)時，你認為合理的是a. 不需等待實驗裝宜冷卻后立即開始讀數(shù)b. 上下移動右邊的滴泄管，使其中液面與左

8、邊液而相平c. 應該讀取滴定管粗細交界點處對應的刻度實驗前后堿式滴左管中液而讀數(shù)分別為VimL、V2mL則產(chǎn)生氫氣的體積為mL.23. 某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯 化銅溶液中，鋁片表而出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣 體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是（填序號）A. 生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水B. 氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C. 硫酸銅水解生成硫

9、酸使鋁鈍化D. 氯離子能破壞氧化鋁表而薄膜，而硫酸根離子不能（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是.（3）放岀的氣體是,請從有關物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是（4）某同學通過苴它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是A. 用砂紙擦去鋁片表而的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B. 把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D. 向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)負極

10、反應正極反應A負極NaOH2 AlC-+8OH-=2 A1O2+4H2O6H2O+6c=6OH+3H2tB負極稀鹽酸2A1c=2A13+6H+6c=3H2TC正極濃硝酸Mg-2c=Mg2+2NO3+4H+4c=2NO2 T+2H2O其中正確的是 （填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關，而且與有關.24用堰竭鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到鋁箔熔化，失去了光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，請據(jù)此現(xiàn)象回答原因25、鈉與水反應的離子方程式是在探究金屬鈉與水反應（如圖）的實驗過程中，某 課外小組同學記錄了如下實驗現(xiàn)彖和實驗結論: 有堿生成 溶液變紅 鈉四處

11、游動 鈉浮在水而上 有氣體產(chǎn)生鈉的密度比水 小鈉熔成光亮的小球反應放熱，鈉熔點低請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢◤闹羞x擇，填序號）：實驗現(xiàn)象實驗結論26. 將一小快金屬鈉投入到盛放FeCI2溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是有關的離子方程式是評卷人得分三簡答題（共30分）27. （8分）鈾、銘、鈦、線雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作 用.（1）二氧化鋪（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用.Ce2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce叫Ce2在該反應中作劑.（2）自然界中Cr主要以+3價和化學選修-化學與技術+6價存在.+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉆.寫

12、出過程中的離子方程式：（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550C時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是（4）NiSO4-XH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍線、電池等，可由電鍍廢渣（除鐮外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得.操作步驟如下：廢渣稀硫酸過濾濾液I調(diào)pH,加入FeS過濾加H2O2,調(diào)PH過濾加Na2CO3過濾NiCO3濾液II濾液III稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4-XH2O 向濾液I中加入FeS是為了除去Cu2. Zr+等雜質(zhì)，除去CL啲離子方程式為. 對濾液II先加H2O2再調(diào)pH,加H2O2的目的是,調(diào)PH的目的是. 濾液III溶

13、質(zhì)的主要成分是NiSO4,加NazCOj過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是.28. （6分）許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列問題：（1）鐵元素在周期表中的位置，試從電子排布角度解釋Fe?+易被氧化成Fe?+原因：（2）C0與2結構相似，CO分子內(nèi)Q鍵與JI鍵個數(shù)之比為:配合物Ni （CO） n的中心原子價電子數(shù)與配體提供配位電子總數(shù)之和為18,則n=.（3）Ni0、Feo的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，回答： NW+和Fe的離子半徑分別為0.069nm和0.078nm,則熔點NiOFeO （填“V”或 NiO晶體中Ni的配位數(shù)為（4

14、）金屬CsO為半導體材料，與稀硫酸反應得到藍色溶液及一種單質(zhì)，寫出該反應的離子方程式為（5）種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中，AU原子位于頂點，CU原子位于而心，則該合金中AU原子與CU原子個數(shù)之比為.29. (8分)某科研小組設計岀利用工業(yè)廢酸(10%H2S04)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方 案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示.氧化洞鋅礦工業(yè)徳酸A氨朮 NH4HCO3-X氨水礦渣 海綿洞 Fe(OH);B溶衣Znc(OH)2CO3焙燒活性ZnO已知：Fe (OH) 2為絮狀沉淀難以過濾除去，各離子開始沉淀及完全沉淀時的PH如下表所 示.離子開始沉淀時的PH完全沉淀時的PH

15、Fc2 +6.39.7Fc3 +L532Zn 2十6.28.0請回答下列問題：(1) 氧化銅鋅礦中含有少量的CUS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CUS不溶,則相同溫度下:KSP (CUS) KSP (ZnS)(選填或“=”).(2) 堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應離子方程式為：、(3) 加入A物質(zhì)的目的是,物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的.(填字母，雙選)A. KMnO4B. O2U H2O2D. NaOH(4除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH, PH應控制在范囤之間.(5溶液B中主要溶質(zhì)的化學式是30. (8分)有三種金屬單質(zhì)A、B. C,其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬.

16、三種 金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖 中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)請根據(jù)以上信息回答下列問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A: H: G:乙；（2）寫出下列反應的化學方程式反應反應參考答案一.單選題（共_小題）1. 將金屬鈉投入到CUCI2溶液中，產(chǎn)物是（）A. NaOH 和出B. CU （OH） 2、NaCl 和缶C. CU 和 NaClD. NaCk CU （OH ） 2 和 HCl答案：B解析：解：Na與水反應生成氫氧化鈉，其反應的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t ,氫氧化鈉與 氯化銅反應氫氧化銅沉淀和氯

17、化鈉，其反應的方程式為：2NaOH+CuCl2=2NaCI+Cu （OH）2I， 所以產(chǎn)物為：CU （OH ） 2、NaCl和出，故選B.2. a、b c d、e分別是Cu、Na、Fe、Ak IVIg五種金屬中的一種.已知（1） a、C均能與 稀硫酸反應放出氣體（2）除b以外，其余金屬都能從d的硫酸鹽溶液中置換岀單質(zhì)d （3） C與強堿反應放出氣體（4） c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.由此判斷a、b、c、d、e依次為（ ）A. Fe、 CUX Al、 NaX MgB. Mg、Cu、Al、Na、 FeC. Ak Cu、 Mg、 Na* FeD Mg* Na、 Ak Cu、 Fe答案：D解析：解：由

18、（3） C與強堿反應放出氣體，可判斷C是金屬鋁：由（4） c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，而在冷濃硫酸中鈍化的金屬是鐵和鋁，可知e是鐵: 由（1） a、C均能與稀硫酸反應放出氣體說明a和C的活動性順序位于氫元素之前，則a是 鎂：由（2）除b以外，其余金屬都能從d的硫酸鹽溶液中置換出單質(zhì)d,因為金屬Na不能把CU 從銅鹽中置換出來，雖然CU也不能把Na從鈉鹽中巻換出來，苴他金屬也不能把Na從鈉鹽 中宜換出來，故b是Na, d是Cu.故選：D.3.下列各化合物不能由單質(zhì)間直接化合得到的是（)A. A2O3B. Na2OC Mg3N2D FeC2答案：D解析：解：A.鋁為活潑金屬，氧氣為活潑非金屬，發(fā)生

19、反應：4AI+3O亍丄2A2故A正確：B. 活潑金屬鈉與氧氣在常溫下反應：4Na+2=2Na2,故B正確：占懈C. 鎂可和氮氣在點燃的條件下反應：3Mg+N2=Mg3N2,故C正確；D. 鐵具有變價，氮氣具有氧化性，鐵被氧化成髙價，發(fā)生反應為：2FeCH+3CI羞壁2FeCb,故D錯誤：故選D.4、如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬.可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是（）A. 此堿金屬可能是鉀或鈉B. 反應一段時間煤油會燃燒C. 堿金屬上下運動是由于與水反應產(chǎn)生了氫氣D. 若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象答案：Bf:解：A. Na

20、、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應生成堿和氫氣，金屬在煤油和水 的界而a附近上下往復運動，則該金屬可能是鈉或K,故A正確；B. 反應中金屬處在沒有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒，故B錯誤：C. 堿金屬上下運動是由于與水反應產(chǎn)生了氫氣，使金屬受力不均導致的，故C正確：D.金屬鋰的密度小于煤汕，所以會浮在煤油表面，所以若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象， 故D正確：故選B.5. 將Na投入FeCI3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A. 生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀，有氣泡產(chǎn)生C.有鐵生成D.無變化答案：B解析：解：將 Na 投入 FeCI3 溶液中，發(fā)生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t

21、 , 3NaOH+FeCI3=Fe( OH)+3NaCI, Fe (OH) 3是紅褐色沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有氣體、紅褐色沉淀產(chǎn)生， 故選B.6. 下列有關NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是()B. 常溫時在水中的溶解度：Na2CO3VA. 熱穩(wěn)泄性：Na23NaHCO3NaHCO3C. 等質(zhì)量的NaHCo3和Na2CO3與足量稀 D.等物質(zhì)的屋的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應產(chǎn)生Co2的量：Na2CO3 足量稀鹽酸反應，NaHCO3放岀的CO?NaHCO3多答案：C解析：解：A. NaHCO3 不穩(wěn)立，加熱易分解：2NaH3=Na23+CO2 t +H2O,故 A 錯誤

22、：B. 常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，故B錯誤；C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3, NaHCO3物質(zhì)的:&較多，則與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生CO?的量：Na2CO3NaHCO3,故 C 正確;D .都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 t ,NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2 f ,等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出C02質(zhì)量相等,故D錯誤.故選C.7. 以下物質(zhì)間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是()A. AI-AI2O3-AI (OH) 3-NaAIO2B. S-SO3-H2SO4C.

23、 CU-CUO-CU (OH) 2-CuSO4D. Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH答案：D解析：解：A. A竺AI2O3,氧化鋁不能一步生成氫氧化鋁，所以A每步轉化不能一步實現(xiàn)，故A錯 誤：B. S不能直接通過一步反應生成S03,需經(jīng)禎燃S02催化列SO-所以B每步轉化不能一* 步實現(xiàn)，故B錯誤：C. Cu2CuO,但氧化銅和水不反應，所以氧化銅不能一步轉化為氫氧化銅，必須先轉化為,其它物質(zhì)再轉化為氫氧化銅，故C錯誤；D. 鈉在氧氣中燃燒，Na竺Na?O2產(chǎn)物生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應，2Na2O2+CO2 -2Na23+O2生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉可以與氫氧化鈣(換)反應

24、生成氫氧化鈉，都能通 過一步反應實現(xiàn)，故D正確；故選D.&下列有關NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是()A. 分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)的是NaHCo3B. 分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3C. 分別與相同物質(zhì)的雖濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生CO?的速率：Na2CO3NaHCO3C. 在灑精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D. 將澄淸的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無現(xiàn)象答案：D解析：解：A.32-以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A正確：B. 在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3

25、沉淀,說明Na2CO3比NaHCO3 易溶于水，故B正確：C. NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3=Na2CO3+2 t +H2O,碳酸鈉受熱穩(wěn)定,故C正確：D. Na2CO3和NaHCO3都能與澄淸的石灰水反應生成沉淀，故D錯誤.故選D.17、如圖所示，6個編號分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應（已知高溫下氨能還原氧化鐵）：d. Hl 溶液 e. NH3 f. Cl2圖中表示的物質(zhì)是（）A. a 或 bB. CC. dD. e 或 f答案：C解析：解：據(jù)圖觀察，編號能和其它5種物質(zhì)都能發(fā)生反應，因此只能是氫碘酸，發(fā)生反應的化學方程式依次為：2A

26、I+6HI=2AII3+3H2 t :Fe2O3+6HI=2Fel2+l2+3H2O : NaOH+HI=Nal+H2O : HKNH3=NHd ；CI2+2HI=I2+2HCI,故選C.18. 下列化學實驗事實及英結論都正確的是（）A. 鋁箔在灑精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表而氧化鋁熔點高于鋁B. 將SO?通入含HCIO的溶液中，生成H2SO4,說明HCIO酸性比H2SO4強C. FeCI3溶液可以腐蝕線路板上的Cu,說明Fe的金屬活動性大于CUD. 將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，說明氯水具有漂白性答案：A解析：解：A、氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，鋁箔在灑精燈火焰上

27、加熱熔化但不滴落，結論解釋正確，故A正確：B、將S02通入含HCIo的溶液中，生成H2S04,是因為次氯酸將二氧化硫氧化的緣故，故B 錯誤；C、金屬鐵可以將金屬銅從鹽中置換出來，可以證明Fe的金屬活動性大于Cu,但是金屬銅 可以和氯化鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不是苣換反應，故C錯誤：D、將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉 變藍色，但是氯水中的次氯酸具有漂白性，會使得試紙變白，故D錯誤.故選A.19. 下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是（）選項現(xiàn)象或反應原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用B合成氨反應需在咼溫條件

28、下進行該反應為吸熱反應C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO=2CQ在任何條件下均不能自發(fā)逆 行該反應H0, SFeSn,故C錯誤：D、當反應AHO, S0,反應在 任何溫度下均不能自發(fā)進行，故D正確.故選D.20洗滌做過銀鏡反應的試管可以選用的試劑是（)A.氨水B. NaOH溶液C.稀硝酸D 酒精答案：C解析：解：因稀HNOs可與銀反應，所以可用稀HNO3 JW洗做過銀鏡反應的試管，3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2 0.故選C.評卷人得分二填空題（共_小題）21. （2012秋惠城區(qū)校級期中）（1）把一小塊剛切開的金屬鈉罐露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在橫線上寫出

29、相應的化學反應方程式. 金屬鈉表面逐漸變暗: 過一段時間以后變白且逐漸變潮濕: 又過一段時間逐漸變成白色粉末（2）按不同的分類方法，下列每組中都有一種物質(zhì)與貝他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將英中不同于苴他物質(zhì)的物質(zhì)找出來.IX Nael KCl NaCIO BaCl22、HClOB KCIO3 Cl2NaCIO33、H3PO4 H4SiO4 HClH2SO44、空氣 N? HCl 氣體 CuSO45H2O.5、銅金汞 鈉.6、NaOH Ba （OH） 2 KOH CU （OH） 2答案：4Na+Ch2Na2Na2O+H2O-2NaOHCO2+2NaOH-Na23+H2ONaClO 或

30、 BaCIZCl2HCl 或 H4SiO4空氣或 CuSO45H2O鈉或汞CU (OH) 2解析：解：(I)鈉為銀白色金屬，性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應生成白色的Na2,所以表而 變暗，反應的方程式為4Na+O2-2Na2O.故答案為：4Na+O2-2Na2O; Na與空氣中氧氣反應生成Na2O, Na2O為堿性氧化物，易與空氣中水反應生成NaOH, NaOH具有吸水性，所以過一段時間以后變白且逐漸變潮濕，反應的方程式為Na2+H2- 2NaOH,故答案為：Na2O+H2O-2NaOH; NaOH與空氣中二氧化碳反應生成Na2CO3,為白色粉末，反應的方程式為CO2+2NaOH- Na23+H

31、2O,故答案為：CO2+2NaoH-Na2CO3+H2O；(2) 1、NaCk KCk BaCI2為鹽酸鹽,NaClo為次氯酸鹽:NaCk KCk NaCIO為輕金屬鹽,BaCI2為重金屬鹽；NaCk KCL BaCb為不含氧鹽,NaClO為含氧鹽,故答案為：NaClO或BaCL;2、HCIO3、KClO3、NaCIO3屬于化合物,CJ屬于單質(zhì)，故答案為：Cl2-3、從是否含氧的角度分類：HCl屬于無氧酸,HjP04. H4SiO4. ZSCU屬于含氧酸,故答案為: HCI：從溶解性分類:H3PO4. HCk H2SO4屬于可溶性酸,H4SiO4屬于不溶性酸,故答案為: HCl 或 HdSiO

32、旅4、空氣為混合物,N2、HCl氣體、CuSO45H2O為純凈物；根據(jù)狀態(tài)分析,空氣、N2、HCl氣 體為氣態(tài)、CuS45H20為固態(tài)，故答案為：空氣或CuSO45H2O:5、Na屬于活潑金屬，銅、金、銀屬于不活潑金屬，根據(jù)銅、金、鈉為固態(tài)，汞為液態(tài)，故 答案為：鈉或汞；6、NaoH Ba(OH)2 KOH屬于可溶性堿，而Cu(OH)2屬于不溶性堿，故答案為：CU(OH)22、為了研究鋁的某些化學性質(zhì)及測左某鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量，同學們進行了如下實驗:【實驗一】用一張已除去表而氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖1）,將試管浸入硝 酸汞溶液中，片刻取岀，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生岀“白毛”，

33、根據(jù)實驗現(xiàn)象回答 下列問題：（1）寫出上述過程發(fā)生的化學反應中屬于置換反應的化學方程式：該反應放出大量的熱，紅墨水柱左端（填“上升”或下降”）.（2）鋁片上生成的白毛是 （用化學式表示）.【實驗二】測定某鋁鎂合金（不含英它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，可以設計多種實驗方案進行 探究現(xiàn)在有同學使用如圖2裝置來測左，請?zhí)顚懴铝锌瞻?（3）裝置中導管a的作用是：:消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差.（4）實驗結朿時，在讀取堿式滴左管中液面的體積讀數(shù)時，你認為合理的是a. 不需等待實驗裝苣冷卻后立即開始讀數(shù)b. 上下移動右邊的滴立管，使其中液而與左邊液而相平c. 應該讀取滴總管粗細交界點處對應的刻度實驗前后

34、堿式滴立管中液而讀數(shù)分別為VImL. V2mL則產(chǎn)生氫氣的體積為mL.答案： 2AI+3Hg (NO3) z=2AI (NO3) 3+3Hg下降AI2O3使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，稀硫酸能順利滴下beV1-V2解析: 解：（1）鋁活潑性大于汞，鋁與硝酸汞溶液發(fā)生了宜換反應，反應的化學方程式為：2AI+3Hg （NO3） 2=2AI （NO3） 3+3Hg:由于該反應是放熱反應，溫度升高后升髙中的壓強增大，導致 紅墨水水柱左端下降，右端升髙，故答案為:2AI+3Hg （NO3） 2=2AI （NO3） 3+3Hg:下降：（2）鋁化學性質(zhì)比較活潑,而汞化學性質(zhì)不活潑,所以生成的白

35、毛為氧化鋁，化學式為AI2O3, 故答案為：AI2O3：（3）通過裝宜中導管a,可以保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分 液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積, 從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，稀硫酸能順利滴下：（4）a.反應放熱導致氫氣的溫度偏高，應冷卻后再進行讀取氫氣的體積，故a錯誤：b. 讀取實驗中生成氫氣的體積時上下移動量筒，使其中液而與廣口瓶中液面相平，視線與 凹液面的最低點水平讀取氫氣的體積，故b正確；c. 讀取滴泄管中溶液體積時，應該讀取滴左管粗細交界點處對應

36、的刻度，故C正確：滴定管的數(shù)值零刻度在上方，兩次的體積之差為測左的氫氣的體積，收集氫氣后滴左管內(nèi)液 而讀數(shù)減小，故測泄氫氣的體積為：V1-V2,故答案為：b、c： V1-V2.23. 某學校研究性學習小組設訃實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯 化銅溶液中，鋁片表面岀現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣 體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸 銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能 是（填序號）A. 生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水B. 氯化銅溶液

37、酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C. 硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D. 氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是.（3）放岀的氣體是,請從有關物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是（4）某同學通過苴它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是.A. 用砂紙擦去鋁片表而的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B. 把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取岀洗滌，再投入硫酸銅溶液中C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D. 向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X

38、電解質(zhì)溶液中構成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)負極反應正極反應A負極NaOH2 Al )c8OH=2 A1O2+4H2O6H2O+6c=6OH+3H2 TB負極稀鹽酸2A1c=2A13+6H+6c=3H2TC正極濃硝酸Mg-2c=Mg2+2NO3+4H+4c=2NO2 T+2H2O其中正確的是 （填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關，而且與有關.答案：DCUH2隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生屮的濃度增大：或該反應放熱，升 髙溫度反應加快；或銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解A、B、DA電解質(zhì)性質(zhì)解析：解：（1）金屬鋁的表而有一層致密的氧化物薄膜，氯化鋁和硫酸鋁陰離

39、子的不同，氯離子能破壞氧化鋁表而薄膜，而硫酸根離子不能，故答案為：D；（2）金屬銅呈暗紅色，金屬鋁能置換銅鹽中的金屬銅，即2A3Cu2=3Cu2AP,故答案為:Cu：（3）氯化銅和硫酸銅均是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，金屬鋁能和酸反應產(chǎn)生氫氣，AI3+3H2O =A （OH） s+3H+, Cu2+2H20i -CU （OH） 2+2H+, 2A+6H+=2A3*+3H2 t ,金屬鋁能和酸 反應產(chǎn)生氫氣，溫度、濃度、原電池原理均能使化學反應速率加快，開始階段產(chǎn)生氣體的速 率不斷加快的原因是其中某一個或多個因素的結果，故答案為：氫氣；隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生屮的濃度增大： 或該反應放熱，升髙溫度反應加快：或銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解：（4A、用砂紙擦去鋁片表而的氧化膜，再投入硫酸銅溶液中，形成鋁銅原電池，能加速金 屬的腐蝕，故A正確：B、氧化鋁能和強堿反應，然后把鋁片投入投入硫酸銅溶液中，形成鋁銅原電池，能加速金 屬的腐蝕，故B正確：C、硫酸銅和氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，再投入鋁片不反應，故 C錯誤：D、任鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同