高中化學復習專題-化學反應速率練習題含答案

1、第二章第一節(jié)一、選擇題1(2015經典習題選萃)下列關于化學反應速率的說法中，正確的是()A化學反應速率是指某一時刻、某種反應物的瞬時反應速率B化學反應速率為0.8 molL1s1是指反應1 s時某物質的濃度為0.8 molL1C根據化學反應速率的大小可以推知化學反應的快慢D對于一個化學反應來說，其反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯解析：A項中，化學反應速率是指一段時間內某種反應物或生成物的平均反應速率；B項中0.8 molL1s1不是指反應1 s時某物質的濃度為0.8 molL1，而是指1 s內該物質的濃度變化量為0.8 molL1；D項中反應速率與反應現(xiàn)象無必然聯(lián)系。答案：C2(2015內蒙古

2、赤峰中學月考)在四種不同條件下測得反應2SO2O22SO3的反應速率如下表所示：編號(1)(2)(3)(4)反應速率mol/(Lmin)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反應速率最快的是()A(1)B(2)C(3) D(4)解析：由反應速率之比等于相應物質的化學計量數(shù)之比可得：v(SO2)v(O2)v(SO3)，將所得數(shù)據作如下?lián)Q算：(1)v(SO2)0.2 mol/(Lmin)；(2)v(O2)0.25 mol/(Lmin)；(3)v(SO3)0.25 mol/(Lmin)；(4)v(O2)0.3 mol/(Lmin)，單位相同，數(shù)值大者反應速率快。答

3、案：D3(2014高考福建卷)在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據如下：反應時間/min0102030405060708090100c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)解析：本題考查化學反應速率及轉化率，意在考查考生對圖像的分析判斷能力。由表中數(shù)據可知，N2O的反應速率為一定值，與其濃度大小無關，半衰期與濃度呈正比關系，轉化率與濃度大小無關，故A項正確

4、，B、C、D項錯誤。答案：A4(2015經典習題選萃)反應4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)開始進行時，CO的濃度為4 mol/L，N2的濃度為0,2 min后測得N2的濃度為0.6 mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是()Av(CO)1.2 mol/(Ls)Bv(NO2)0.3 mol/(Lmin)Cv(N2)0.6 mol/(Lmin)Dv(CO2)1.2 mol/(Lmin)解析：由題意知N2的反應速率為0.3 mol/(Lmin)，根據化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得D選項正確。要注意的是A項中的單位是mol/(Ls)，故不正確。答案：D5將4 m

5、ol A氣體和2 mol B氣體在2 L密閉的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)B(g)xC(g)，若經2 s后測得A物質的量為2.8 mol，C的濃度為0.6 molL1，下列幾種說法，正確的是()2 s內用物質A表示的平均反應速率為0.3 molL1s12 s內用物質B表示的平均反應速率為0.6 molL1s12 s時物質B的轉化率為70%x2A B C D解析：由題干信息計算出v(A)0.3 mol/(Ls)，則v(B)0.15 mol/(Ls)；2 s時A消耗1.2 mol，則B消耗0.6 mol，所以B的轉化率為30%；2 s時生成物C的濃度為0.6 molL1，所以v(

6、C)0.3 mol/(Ls)，v(A)v(C)2x11，得x2，故正確。答案：B6(2015經典習題選萃)在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質，經一段時間后測得各物質的物質的量如下表所示：XYWQ10 min1.0 mol3.0 mol1.0 mol2.0 mol20 min0.5 mol1.5 mol2.0 mol1.0 mol上述容器中發(fā)生的化學反應方程式可能是()AX2Y=2W2QB3XY2W=2QCX3Y2Q=2WDX2Y3Q=2W解析：從表格數(shù)據可看出X、Y、Q的物質的量減少，而W的物質的量增加，說明X、Y、Q是反應物，W是產物。在同一容器中，相同時間內，各物質的速率之比等于

7、物質的量變化量之比，等于化學計量數(shù)之比。n(X)n(Y)n(Q)n(W)(1.0 mol0.5 mol)(3.0 mol1.5 mol)(2.0 mol1.0 mol)(2.0 mol1.0 mol)1322，所以X、Y、Q、W的計量數(shù)之比為1322，選C。答案：C7已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據如下：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)起始濃度/molL11.0 3.0 0.22 s末濃度/molL10.6 1.8 1.04 s末濃度/molL10.4 1.2 1.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是()A2 s末氨氣的反應速率0.4 mol(Ls)1B前2 s時

8、間內氨氣的平均反應速率0.4 mol(Ls)1C前4 s時間內氨氣的平均反應速率0.3 mol(Ls)1D24 s時間內氨氣的平均反應速率0.2 mol(Ls)1解析：本題考查學生對化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率的理解。答案：A8已知反應4NH35O24NO6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關系正確的是()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O) D5v(O2)4v(NO)解析：在化學反應中，用不同物質表示的化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，A項應為5v(NH3)4v(O2)，B項應

9、為6v(O2)5v(H2O)，D項應為4v(O2)5v(NO)，C項正確。答案：C9在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應2SO2O22SO3，當反應進行到4 min時，測得n(SO2)0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質的量是()A等于1.6 mol B等于1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol解析：由題意可求得4 min內SO2的平均反應速率v(SO2)0.2 mol(Lmin)1。若按照這個反應速率計算，2 min時轉化的SO2的物質的量為0.2 mol(Lmin)12 min2 L0.8 mol，但由于前2 mi

10、n比后2 min的反應速率大，所以2 min時，n(SO2)甲丙。答案：(1)0.05 molL1s1(2)3A(g)B(g)2C(g)(3)見解析(4)乙甲丙點評：本題主要考查了有關化學反應速率的計算和應用。對于簡單的化學反應速率的計算可以直接利用公式v，帶入數(shù)據時需要注意圖像中坐標的含義，部分考生會由于沒有注意到這一點，同時又受題干中2 L的干擾而出錯。在一個具體的化學反應中，用不同物質的物質的量濃度變化來表示化學反應速率時，數(shù)值往往不同，數(shù)值之比等于對應的化學計量數(shù)之比，這一點是十分重要的，如該題中v(A)v(B)v(C)abc312。在比較反應速率的快慢時不能只看數(shù)值的大小，應該先轉化

11、成相同的單位，然后比較、和的大小，若，則A表示的反應速率比B表示的大，如果只看數(shù)值的大小此題一定會出錯。14在25時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液的體積變化)，反應開始至2 min末，收集到1.12 L(標準狀況)H2，在此之后，又經過4 min鐵粉完全溶解。則：(1)在前2 min內，用FeCl2表示的平均反應速率是_。(2)在后4 min內，用HCl表示的平均反應速率是_。(3)前2 min與后4 min相比，_的反應速率較快。解析：(1)Fe2HCl=FeCl2H2n 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.05 mo

12、lv(FeCl2)0.25 molL1min1(2)Fe2HCl=FeCl2H2n 0.05 mol 0.1 mol 0.05 molv(HCl)0.25 mol/(Lmin)(3)后4 min：v(FeCl2)0.125 molL1min1，后4 min慢。答案：(1)0.25 molL1min1(2)0.25 molL1min1(3)前2 min15一密閉容器內裝有SO2和O2，反應開始時，SO2濃度為2 mol/L ，O2濃度為2 mol/L，兩分鐘后，測得SO2濃度為1.8 mol/L，則兩分鐘內SO2的平均反應速率是多少？O2和SO3的平均反應速率又分別是多少？通過計算，比較三者速率有何聯(lián)系？ 解析：2SO2O22SO3起始濃度(mol/L)2 20變化濃度(mol/L) 0.2 0.10.22 min后濃度(mol/L)1.81.90.2所以：v(S