中考總復(fù)習(xí)-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)總體結(jié)構(gòu)總體結(jié)構(gòu)1、分子、分子2、原子、原子3、離子離子4、元素元素5、物質(zhì)構(gòu)成、物質(zhì)構(gòu)成分子分子分子就是一種分子就是一種保特保特物質(zhì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的的 最小粒子。最小粒子。 分子有哪些基本性質(zhì)呢？分子有哪些基本性質(zhì)呢？1 1、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；2 2、分子體積小，質(zhì)量??；、分子體積小，質(zhì)量小； 4 4、分子在不停地運(yùn)動(dòng)（溫度）；、分子在不停地運(yùn)動(dòng)（溫度）；3 3、分子之間有間隙；、分子之間有間隙；原子原子在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒(méi)有發(fā)生變化原子沒(méi)有發(fā)生變化。原子是原子是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小粒子

2、中的最小粒子化學(xué)變化的化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是：分子分裂成原是：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。子，原子重新組合成新的分子。2 2、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的水的分解兩種變化的不同不同之處。之處。 水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。分子。水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，變水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，變化的只是分子間的間隔?；闹皇欠肿娱g的間隔。 原子與分子相同性質(zhì)體積小，質(zhì)量?。惑w積小，質(zhì)量??； 在不停地運(yùn)動(dòng)（溫度）；在不停地運(yùn)動(dòng)（溫度）；之間有間隙；之間有間隙；原子性質(zhì)與分子區(qū)別化學(xué)變化中分子可分，原子不可

3、分原子性質(zhì)與分子聯(lián)系分子由原子構(gòu)成。在化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合構(gòu)成分子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電；中子不帶電；原子核所帶的正電荷數(shù)目原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)2、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子決定決定元素種類元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定決定原子質(zhì)量原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）（不帶電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)原原子子原子結(jié)構(gòu)閱讀上表

4、（表閱讀上表（表4-1 ），你能得出什么結(jié)論呢？），你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。觀察表格（表觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問(wèn)題，思考下列問(wèn)題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子、中子、電子在數(shù)

5、量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。 氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電，所以原子不帶電練習(xí)1 11.1.原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_ _ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的

6、電荷_ _ ，電性_，所以整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。2 2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_ _ _；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_。3 3、據(jù)報(bào)道，19941994年1212月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111111個(gè)，中子161161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_ 正電正電負(fù)電負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子分子原子原子質(zhì)子和原子核質(zhì)子和原子核中子中子電子電子原子核原子核111碳碳 原原 子質(zhì)量的子質(zhì)量的1/12Ar一種原子（一種原子（A）的質(zhì)量）的質(zhì)量找規(guī)律找規(guī)律:閱讀

7、上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子核外電子跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)練習(xí)2 21 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg

8、Dkg D、16g16g3 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為為114114、相對(duì)原子質(zhì)量為、相對(duì)原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 原子構(gòu)成的規(guī)律：原子構(gòu)成的規(guī)律： 、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) =

9、 = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同電子數(shù)都不相同原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上 據(jù)中央電視臺(tái)據(jù)中央電視臺(tái)6 6月月3 3日對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古日對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸的碳的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸的碳1414含含量來(lái)推斷古城年代。碳量來(lái)推斷古城年代。碳1414原子的核電荷數(shù)為

10、原子的核電荷數(shù)為6 6，相對(duì)，相對(duì)原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為1414。下列關(guān)于碳。下列關(guān)于碳1414原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（的是（ ） A A、中子數(shù)為、中子數(shù)為6 B6 B、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為6 6 C C、電子數(shù)為、電子數(shù)為6 D6 D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為1414練一練練一練A 我國(guó)我國(guó)”嫦娥工程嫦娥工程”探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開(kāi)發(fā)探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開(kāi)發(fā)月球新能源氦月球新能源氦3。10噸氦噸氦3就能滿足我國(guó)一年的所有就能滿足我國(guó)一年的所有的能源需求。關(guān)于氦的能源需求。關(guān)于氦3的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是 （ ）A 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為3電子數(shù)為電子數(shù)

11、為3 B 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為，電子數(shù)為2C 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2電子數(shù)為電子數(shù)為 3 D質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為，電子數(shù)為2練一練練一練B練練 習(xí)習(xí)（1）原子核（ ）。A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成(2)在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）。A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)與電子數(shù)之和 D.中子數(shù)與電子數(shù)之差（3）碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）。A.12gB.12C.1.66*10-27kg D.1/12g(4)現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么？解：已知Na, Mg, Al的相對(duì)原子質(zhì)量

12、分別是23、24、27。又因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量越大，則該原子實(shí)際質(zhì)量越大，故得一個(gè)鈉原子的質(zhì)量最小，一個(gè)鋁原子的質(zhì)量最大。現(xiàn)Na, Mg, Al的質(zhì)量相等，故含有的鈉原子的個(gè)數(shù)最多。含鋁原子數(shù)最少。（即用質(zhì)量除以每一個(gè)原子質(zhì)量得原子數(shù)）。BBB離子能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)2n2 原子核原子核質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）電子層電子層電子數(shù)電子數(shù)要點(diǎn)：要點(diǎn)：圓圈標(biāo)核電，圓圈標(biāo)核電，正號(hào)寫(xiě)在前，正號(hào)寫(xiě)在前，弧線呈扇面，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。注：注：圈內(nèi)數(shù)字圈內(nèi)數(shù)字相同，屬同種相同，屬同種元素。元素。

13、3、原子結(jié)構(gòu)示意圖（、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）（2）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意為例 （5） 表示原子核118號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)其中有什么規(guī)律嗎？同一橫行核外電子層數(shù)相同同一縱行最外層電子數(shù)相同同一橫行最外層電子數(shù)從18周期性變化在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子,最外層不超過(guò)8個(gè)電子+1+11 1+8+82 2 6 6+3+31 12 2+2+22 2+4+42 2 2 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+9+97 72 2+10+108 82 26 62 2 8 8+16+162 22 2+12+128

14、8+18+182 28 88 82 2 8 8+11+111 12 2 8 8+13+133 32 2+17+178 8 7 72 2 8 8+14+144 42 2 8 8+15+155 5氫氫氦氦鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬4、元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。特別是最外層電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。稀有氣體元素稀有氣體元素: 如氖、氬等，它們的最外層電子都是8個(gè)（氦為2個(gè)）。人們認(rèn)為最外層具有8電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素金屬元素: 如鉀、鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般少于4個(gè)，在化

15、學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。趨向相對(duì)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素：非金屬元素：如氧、氯、硫、磷等，最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中得到電子。趨向相對(duì)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)試根據(jù)鈉原子和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖比較金屬鈉和金屬鎂哪一個(gè)更活潑些？2 2 8 8+11+111 12 22 2+12+128 8可見(jiàn) 決定元素的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì) 以鈉原子和氯原子為例介紹離子的形成以鈉原子和氯原子為例介紹離子的形成2 2 8 8+11+111 12 2 8 8+11+11失去1e2 2+17+178 8 7 72 2+17+178 8 8 8得到1e此時(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電

16、子不等，從而使鈉原子帶上一個(gè)單位的正電荷同理，此時(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子不等，從而使氯原子帶上一個(gè)單位的負(fù)電荷都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、離子的形成1、離子：帶電的原子或原子團(tuán) 陽(yáng)離子離子 陰離子2、離子符號(hào)：3、離子符號(hào)表示的意義：2 2+12+128 8鎂離子Mg2+ 2 28 88 8+16+16硫離子S2- 試根據(jù)鎂原子和硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出鎂離子和硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖和離子符號(hào)2 22 2+12+128 8Mg6 62 2 8 8+16+16S原子在得失電子時(shí)元素的種類有沒(méi)有改變？原子在得失電子時(shí)元素的種類有沒(méi)有改變？當(dāng)金屬鈉與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子Na+ ，每個(gè)氯原子

17、得到一個(gè)電子形成氯離子Cl- 。 Na+ 與Cl- 由于靜電作用形成氯化鈉NaCl。鈉原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為1：1，故氯化鈉的化學(xué)式為思考：1、形成的氯化鈉顯電性嗎？ 2、你能推導(dǎo)金屬鎂與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂 的化學(xué)式嗎反應(yīng)中一個(gè)鎂原子要失兩個(gè)電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而一個(gè)氯原子只能得到一個(gè)電子，所以鎂原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為1：22 22 2+12+128 8Mg2 2+12+128 8失2e2 2+17+178 8 7 72 2+17+178 8 8 8得1eCl2 2+17+178 8 7 72 2+17+178 8 8 8得1eCl因此氯化鎂的化學(xué)式 。MgCl25、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

18、離 子 粒 子 種 類 原 子 陽(yáng) 離 子 陰 離 子 粒 子 結(jié) 構(gòu) 質(zhì) 子 數(shù) =核 外 電 子 數(shù) 質(zhì) 子 數(shù) 核 外 電 子 數(shù) 質(zhì) 子 數(shù) 核 外 電 子 數(shù) 粒 子 電 性 不 顯 電 性 顯 正 電 性 顯 負(fù) 電 性 區(qū)別 符 號(hào) 用 元 素 符 號(hào) 表 示 如Na、 Cl 用 陽(yáng) 離 子 符 號(hào) 表 示 如Na、 Mg2 用 陰 離 子 符 號(hào) 表 示 如Cl、 S2 聯(lián) 系 陽(yáng) 離 子 原 子 陰 離 子 例例1六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。(2)表示原子的粒子是 (填序號(hào)，下同)。(3)表示離子的粒子是 。 四 ACF BDE 例例

19、2銅是由 組成的，由 構(gòu)成的；水是由 組成的，由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 組成的，由 構(gòu)成的。 銅元素 銅原子 氫元素和氧元素 水分子 氯元素和鈉元素 鈉離子和氯離子 例3某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 (1)x表示表示 ，該粒子有，該粒子有 個(gè)電個(gè)電子層，子層，y與粒子的與粒子的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。(2)當(dāng)當(dāng)xy10，該粒子為，該粒子為 (填類填類別別)。(3)y8時(shí)，該粒子帶有時(shí)，該粒子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，該個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號(hào)為粒子的符號(hào)為 。(4)當(dāng)當(dāng)y1的中性原子與的中性原子與y7的中性原子化合的中性原子化合時(shí)，形成的化合物屬于時(shí)，形成的化合物屬于 化合物?；衔铩?該元素原子核

20、內(nèi)的質(zhì)子數(shù)該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 3 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 原子原子 S2 離子離子 課堂練習(xí)1對(duì)于同種元素的原子和離子，一定具有相同的 ( ) A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù) 2元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 ( ) A電子層數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù) AD3下列符號(hào)表示陽(yáng)離子的是下列符號(hào)表示陽(yáng)離子的是 ( ) 4下列各對(duì)微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)下列各對(duì)微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是也相同的是 ( ) AS和和S2 BF和和Mg2 CNe和和H2O DNa和和Na CC5右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示弧線表示 。 原子核內(nèi)的

21、質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是是 。第二層上的電子數(shù)是。第二層上的電子數(shù)是 。6金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電電子，變成子，變成 離子，這是因?yàn)榻饘僭x子，這是因?yàn)榻饘僭幼钔鈱与娮訑?shù)目一般子最外層電子數(shù)目一般 4個(gè)。個(gè)。 7某種原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為某種原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易，在化學(xué)反應(yīng)中易 (填填“得得”或或“失失”)電子，屬電子，屬 元素元素(填填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”)。 電子層118失去陽(yáng)少于11失金屬8已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al ，(1) 表示的意義表示的意義 ；(2)鋁

22、元素原子核外共有鋁元素原子核外共有 個(gè)電子層，最外層電子個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是數(shù)是 ；(3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填填“得得”或或“失失”) 電電子，形成子，形成 離子離子(填填“陰陰”或或“陽(yáng)陽(yáng)”)，帶，帶 個(gè)單位的個(gè)單位的 電荷電荷(填填“正正”或或“負(fù)負(fù)”)，鋁離子的符號(hào)表示，鋁離子的符號(hào)表示為為 。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會(huì)發(fā)生改變的有子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會(huì)發(fā)生改變的有 。元素的種類元素的種類 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子

23、質(zhì)量 粒子的粒子的電性電性 原子核原子核 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 核外電子層核外電子層數(shù)數(shù) 質(zhì)子個(gè)數(shù)質(zhì)子個(gè)數(shù) 原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子33失陽(yáng)3正9某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，回答下列問(wèn)題：，回答下列問(wèn)題：(1)結(jié)構(gòu)示意圖中，結(jié)構(gòu)示意圖中，x表示表示 ； y表示表示 。(2)當(dāng)當(dāng)x16時(shí)，時(shí)，y ； 當(dāng)當(dāng)y8時(shí)，時(shí)，x 。 10將將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根據(jù)空行的原排成下圖形式，根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：(1)縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是是 ，不同點(diǎn)是，

24、不同點(diǎn)是 。(2)橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是，不同點(diǎn)是 。 質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)618最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)不同 11.某元素的原子有三個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，則它的第一層有_個(gè)電子，核電荷數(shù)為_(kāi)，在化學(xué)反應(yīng)中容易_電子，形成_離子 12有一粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，若此示意圖表示原子，則n_10(填“”、“”或“”)； 若此示意圖表示陽(yáng)離子，則n_10；若此示意圖表示陰離子，則n_10 元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。什么是元素？ 不同種元素的不同種元素的本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別是

25、：核電荷數(shù)（或質(zhì)子是：核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同。即：數(shù)）不同。即：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類決定元素種類。如：如：核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素判斷某兩個(gè)原子是否為同種元素的判斷某兩個(gè)原子是否為同種元素的依據(jù)依據(jù)是什么？是什么？核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，元素相同相同，元素相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，元素不同不同，元素不同元素的特點(diǎn)：元素的特點(diǎn)：元素元素 是同一類原子的是同一類原子的“總稱總稱”，是一個(gè)宏，是一個(gè)宏 觀概念，因此觀概念，因此元素

26、只講種類，不講個(gè)元素只講種類，不講個(gè) 數(shù)。數(shù)。例：KMnO4是由鉀、錳、氧三種三種元素組成KMnO4是由是由一個(gè)一個(gè)鉀元素、鉀元素、一個(gè)一個(gè)錳元素、錳元素、四四個(gè)個(gè)氧元素組成氧元素組成2、元素與原子的區(qū)別、元素與原子的區(qū)別描述物質(zhì)由元素組成。組成。描述分子由原子構(gòu)成構(gòu)成或某些物質(zhì)由原子構(gòu)成構(gòu)成水是由氫元素和氧元素組成的。一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的。元素是一類原子的總稱，原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系。元素是一類原子的總稱，原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系。化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變，原子種類和個(gè)數(shù)也不變?；瘜W(xué)反應(yīng)中元素種類不變，原子種類和個(gè)數(shù)也不變。聯(lián)系物質(zhì)物質(zhì)分子分

27、子原子原子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成分裂分裂元素元素放哪里？放哪里？元素元素同類原子的總稱同類原子的總稱水水是由氫元素元素和氧元素元素組成。組成組成3. 物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系:只講種類，不講個(gè)數(shù)只講種類，不講個(gè)數(shù)既講種類，又講個(gè)數(shù)既講種類，又講個(gè)數(shù)小結(jié)：世界上千千萬(wàn)萬(wàn)中物質(zhì)都是有原子、分子和離子 構(gòu)成的。如汞由汞原子直接構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。原子通過(guò)得失電子形成離子，在離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不等核外電子是分層排布的水由什么組成？水由什么組成？水由什么構(gòu)成？水由什么構(gòu)成？而水分子由什么構(gòu)成？而水分子由什么構(gòu)成？ 水分子水分子由

28、由氧原子氧原子和和氫原子氫原子構(gòu)成構(gòu)成;想一想想一想水水由由氫元素氫元素和和氧元素氧元素組成；組成；物質(zhì)物質(zhì)由由元素元素來(lái)來(lái)組成組成；分子分子由由原子原子來(lái)來(lái)構(gòu)成構(gòu)成組組成成構(gòu)構(gòu)成成一個(gè)水分子一個(gè)水分子由由一個(gè)氧原子一個(gè)氧原子和和二個(gè)二個(gè)氫原子氫原子構(gòu)成構(gòu)成;構(gòu)構(gòu)成成水水由由水分子水分子構(gòu)成；構(gòu)成；物質(zhì)物質(zhì)由由微粒微粒來(lái)來(lái)構(gòu)成構(gòu)成；物質(zhì)物質(zhì)分子分子練習(xí)練習(xí)3.二氧化碳是由二氧化碳是由 和和 組成組成的，的，共有共有 種元素種元素；4.二氧化碳二氧化碳分子分子是由是由 和和 構(gòu)成構(gòu)成的，的，共有共有 種原子種原子；一個(gè)二氧化碳分子中有；一個(gè)二氧化碳分子中有 個(gè)原子個(gè)原子。5.過(guò)氧化氫（過(guò)氧化氫（

29、H2O2）是由）是由 和和 組成組成的，的，1個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有2個(gè)氫個(gè)氫 和和2個(gè)個(gè)氧氧 。碳元素碳元素氧元素氧元素兩兩碳原子碳原子氧原子氧原子兩兩三三氫元素氫元素氧元素氧元素原子原子原子原子思考：思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子分子的種類的種類 ，原子的種類原子的種類 。元素的種類元素的種類 ，物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類 。改變改變不變不變不變不變改變改變 化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類改變分子種類改變，元素元素種類不變種類不變。問(wèn)題：?jiǎn)栴}：某物質(zhì)隔絕空氣加熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而推斷該化合物含有哪些元素？氯化鉀氧氣物質(zhì)加熱O2KCl含含K、Cl、O元素元素

30、4、化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)前后原子的原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量 都都不變不變分子的種類一定變，而分子的個(gè)數(shù)不一定變?cè)氐脑氐姆N類和質(zhì)量種類和質(zhì)量都都不變不變物質(zhì)的物質(zhì)的種類種類一定一定變變按按質(zhì)量質(zhì)量計(jì)，各種元素在地殼里的含量差別很大，如圖所示。地計(jì)，各種元素在地殼里的含量差別很大，如圖所示。地殼里殼里氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵的含量相對(duì)較多。的含量相對(duì)較多。地殼中元地殼中元素的含量素的含量記憶方法：氧硅鋁，我鐵了心記憶方法：氧硅鋁，我鐵了心。（養(yǎng)閨女，我（養(yǎng)閨女，我鐵了心）鐵了心）地殼中含量前四位的元素：地殼中含量前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵空氣中含量最多的元素：空氣中含量最多的元素：氮氮海水中含量前四位的元素：海水中含量前四位的元素：氧、氫、氯、鈉氧、氫、氯、鈉生物細(xì)胞中含量前三位的元素：生物細(xì)胞中含量前三位的元素：氧、碳、氫氧、碳、氫含量最多的非金屬元素含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素含量最多的金屬元素注意以下問(wèn)法注意以下問(wèn)法（鈣）鈣）5 5、元素的分類、元素的分類碳磷硫硅碘溴氫氧氮氟氯氦氖氬氪氦氖氬氪找字的偏旁的規(guī)律？找字的偏旁的規(guī)律？ “钅钅”字旁字旁，（汞除外，俗稱（汞除外，俗稱“水銀水銀”）金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元