物質(zhì)的量濃度及計算hh

1、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度和簡單計算物質(zhì)的量濃度和簡單計算 麒麟?yún)^(qū)一中王曉學(xué)麒麟?yún)^(qū)一中王曉學(xué)第第1課時課時NANAMAMAVmVm微觀宏觀NmnV 產(chǎn)品說明書中指出產(chǎn)品說明書中指出“本品每本品每10mL10mL中含葡萄糖中含葡萄糖酸鈣酸鈣0.6g”0.6g”。這表示什么意思？如何用物質(zhì)的量。這表示什么意思？如何用物質(zhì)的量來表示溶液的組成？來表示溶液的組成？西安市第七十中學(xué)西安市第七十中學(xué) 張忠孝張忠孝科學(xué)探究科學(xué)探究它們的含義是什么？它們的含義是什么？ 農(nóng)夫山泉礦泉水農(nóng)夫山泉礦泉水(g/100mL) 1g(微克微克)=10-6g每每100mL礦泉水中礦泉水

2、中所含溶質(zhì)質(zhì)量所含溶質(zhì)質(zhì)量 鈣鈣:400400g/100mL紅星二鍋頭酒紅星二鍋頭酒 酒精度酒精度 （V/V）1度度:每每100mL酒中酒中含有含有1 mL酒精酒精 酒精度酒精度:五十六度五十六度 NaOH溶液溶液 質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)單位質(zhì)量溶液中所單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量含溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù):10%鈣鈣: “ 400g/100mL”的含義是什么？的含義是什么？酒精度酒精度: “五十六度五十六度”的含義是什么？的含義是什么？質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù):“10%”的含義是什么？的含義是什么？每每100mL礦泉水中含鈣礦泉水中含鈣的質(zhì)量的質(zhì)量400微克微克每每100mL酒中含酒中含有有56mL的酒

3、精的酒精每每100g溶液中含溶液中含有有10gNaOH有何共同之處？有何共同之處？溶液的量溶液的量溶質(zhì)的量溶質(zhì)的量m(溶質(zhì)溶質(zhì))m(溶液溶液)=濃度濃度=鈣鈣: “ 400g/100mL”的含義：的含義：酒精度酒精度: “五十六度五十六度”的含義：的含義：質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù):“10%”的含義：的含義：每每100mL礦泉水中含鈣礦泉水中含鈣的質(zhì)量的質(zhì)量400微克微克每每100mL酒中含有酒中含有56mL的酒精的酒精每每100g溶液中含溶液中含有有10gNaOH【提示提示】引入一個新的表示溶液濃度的物理量引入一個新的表示溶液濃度的物理量物質(zhì)的量。物質(zhì)的量。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有能

4、不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？多少摩爾溶質(zhì)呢？【想一想】一、初、高中知識銜接一、初、高中知識銜接1溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物。由定的混合物。由 和和 兩部分組成。兩部分組成。2初中我們已學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示初中我們已學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度，公式為溶液的濃度，公式為 ；若；若某飽和溶液的溶解度用某飽和溶液的溶解度用S表示，則溶質(zhì)的質(zhì)表示，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可表示為量分數(shù)可表示為 。3一定質(zhì)量分數(shù)的溶液加水稀釋后，溶質(zhì)一定質(zhì)量分數(shù)的溶液加水稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量 。（填不。（填不

5、變或增大）變或增大）溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑不變不變 增大增大 初中學(xué)過的初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是通過溶質(zhì)與是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。很多化很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進行，學(xué)反應(yīng)都在溶液中進行，對于溶液我們通常對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度.以以單位體積溶液單位體積溶液里所含里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。3、表達式：、表達式：物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物

6、質(zhì)的量溶液溶液的體積的體積CB= mol/L或或mol.L-14、單位：、單位： nBV2、符號：、符號：CB1、定義、定義：二、物質(zhì)的量濃度二、物質(zhì)的量濃度說一說說一說1.1mol/L NaOH溶液的含義是什么？溶液的含義是什么？2.將將0.5mol NaOH配成配成2L溶液，該溶液溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？ 1LNaOH溶液中含溶質(zhì)溶液中含溶質(zhì)NaOH為為1mol 三三、對物質(zhì)的量濃度概念的理解、對物質(zhì)的量濃度概念的理解1.判斷下列說法是否正確，并分析原因判斷下列說法是否正確，并分析原因（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 ml HCl氣體溶于氣體溶于10

7、0ml水得到水得到0.01mol/L鹽酸鹽酸 （2）20mL18.4mol/L H2SO4溶于溶于100ml水中水中得到溶液體積為得到溶液體積為120ml （3）從）從1 mol/LNaCl溶液溶液100ml中取出中取出10ml，其所得的物質(zhì)的量濃度為其所得的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 體積應(yīng)為溶液體積，而不是溶劑體積體積應(yīng)為溶液體積，而不是溶劑體積 由于分子間有間隙，所以不同的溶液體積不可由于分子間有間隙，所以不同的溶液體積不可直接相加減直接相加減 （即使是同一種溶液（即使是同一種溶液若若濃度不同也濃度不同也不可直接相加不可直接相加）（1）體積是指）體積是指溶液溶液的體積，而不是溶劑的體積；

8、的體積，而不是溶劑的體積； （2）溶質(zhì)是用）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。而不是用質(zhì)量表示。如已知條如已知條件的是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積或微粒數(shù)等，應(yīng)換算成件的是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積或微粒數(shù)等，應(yīng)換算成 物質(zhì)的量物質(zhì)的量（3）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量其物質(zhì)的量濃度不變濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而體積的不同而不同不同（4）溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他）溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。如特定組合。如 c(MgCl2)0.1m

9、ol/L c(Cl) 0.2mol/L c(Mg 2)0.1mol/L課堂小結(jié)課堂小結(jié)1（5）帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時，帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時，溶質(zhì)是結(jié)晶水合物中溶質(zhì)是結(jié)晶水合物中除去結(jié)晶水剩下的部分除去結(jié)晶水剩下的部分。(6)與水反應(yīng)生成新物質(zhì)。此溶液中的溶質(zhì)一般是指新物質(zhì)。如：與水反應(yīng)生成新物質(zhì)。此溶液中的溶質(zhì)一般是指新物質(zhì)。如：Na、Na2O、Na2O2溶于水后，溶質(zhì)是溶于水后，溶質(zhì)是NaOH(1)(1)溶液體積溶液體積溶劑體積，溶劑體積，溶液體積溶液體積溶劑體積溶劑體積+ +溶質(zhì)溶質(zhì)體積體積。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度定定義義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量用溶質(zhì)的質(zhì)量

10、占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。表表達達式式特特點點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量

11、不同。量不同。實實例例某溶液的濃度為某溶液的濃度為10，指，指在在100g溶液中，含有溶質(zhì)溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在指在1L溶液中，含有溶質(zhì)溶液中，含有溶質(zhì)10molVBnBc)()(mBmB)()(C 100%相同相同不同不同相同相同不同不同物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)比較（1）5.85克克NaCl固體溶于水配制成體積為固體溶于水配制成體積為1L的溶液，的溶液，NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ）（2）100mL1mol/LNaOH溶液中，溶液中，NaOH的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量是是 ，NaOH的質(zhì)量是的質(zhì)量是（ ）（3）1

12、0molH2SO4能配成多少能配成多少 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度為為2mol/L的硫酸。的硫酸。0.1mol/L4g 5 LCB=VnBCBV=nB=VCBnB四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算0.1mol當(dāng)堂達標(biāo)當(dāng)堂達標(biāo)（4）配制）配制500ml 0.5mol/L的的CuSO4溶液需要溶液需要多少多少 g的膽礬（的膽礬（CuSO4.5H2O)62.5 用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。 從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克

13、？ 1：將：將23.4gNaCl溶于水中，配成溶于水中，配成250ml溶液。計算溶液中溶液。計算溶液中 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：解： 23.4gNaCl的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：n(NaCl)m(NaCl)M(NaCl)23.4g58.5g.mol-1=0.4mol溶液中溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為：的物質(zhì)的量濃度為：cB(NaCl)n(NaCl)V(NaCl)(aq)0.4mol0.25L=1.6mol/L答：略答：略(aq)表示水溶表示水溶液液 2、配置、配置500ml0.1mol/LNaOH溶液溶液,需要需要NaOH的的 質(zhì)量是多少質(zhì)量是多少?解解:NaOH的物質(zhì)

14、的量為的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(aq)=0.1mol/L0.5L=0.05mol0.05molNaOH的質(zhì)量的質(zhì)量:m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH)=0.05mol40g/mol=2g答答:略略.【例題例題】將將53.0g Na53.0g Na2 2COCO3 3 溶解在水中，配成溶解在水中，配成500mL500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：解：n(Nan(Na2 2COCO3 3)=m(Na)=m(Na2 2COCO3 3)/M(Na)/M(Na2 2COCO3 3) ) =53.0g/106

15、 g =53.0g/106 g molmol-1-1 = 0.500mol = 0.500molc(Nac(Na2 2COCO3 3)=n(Na)=n(Na2 2COCO3 3)/V )/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol=0.500mol/0.500L=1.00 molL L-1-1答：答：溶液中溶液中NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol1.00 molL L-1-1?！纠}分析】配制配制500mL 0.200500mL 0.200molLmolL-1-1的的NaClNaCl溶液，需溶液，需NaClNaCl的的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是

16、多少？物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？解：解：n(NaCl)=c(NaCl)n(NaCl)=c(NaCl)V V=0.200 mol=0.200 molL L-1-10.500 L0.500 L=0.100 mol=0.100 molm(NaCl)= n(NaCl)m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl) M(NaCl)=0.100=0.100 molmol 58.5 mol58.5 molL L-1-1=5.85g=5.85g答：答：所需所需NaClNaCl的的物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是0.100 mol,0.100 mol,質(zhì)量是質(zhì)量是5.85g5.85g?！揪氁痪毦氁痪殹?質(zhì)量為40g的N

17、aOH溶于1560mL水中形成1.6g/mL的溶液，求CNaOH=?小結(jié)物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù) NA.NAM.M質(zhì)量質(zhì)量 氣體體積氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm.Vm物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度.VVcB=nBV小結(jié)：小結(jié)：nB=mMBnB=NNAnB=vVmV溶液=m溶液溶液NAm n NMMNA質(zhì)量質(zhì)量粒子數(shù)目粒子數(shù)目V（氣體體積）Vm VmV（aq) V(aq)課堂小結(jié)課堂小結(jié)cB（溶液）2.下列溶液與下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A、200mL 0.5mol/L NaCl溶液溶液 B、1

18、00mL 1mol/L Na2CO3溶液溶液C、100mL 0.5mol/L Na3PO4溶液溶液 D、1L 1mol/L NaOH溶液溶液3.將將100mL1mol/LNaCl溶液加水稀釋后體積為溶液加水稀釋后體積為1L稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為D0.1mol/L 當(dāng)堂達標(biāo)當(dāng)堂達標(biāo)討論討論1：在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量 。討論討論2:假設(shè)上述溶液的密度假設(shè)上述溶液的密度 g/Lc (NaOH)=n (NaOH)V (NaOH)=10g40g/mol10g+250gg/L不變不變c(

19、濃濃)V(濃濃)=c(稀稀)V(稀稀) =n（溶質(zhì)）（溶質(zhì)）將將10克克NaOH溶解在溶解在250ml水中，所得水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 。課堂練習(xí)課堂練習(xí)11 1、配制、配制250250 mLmL 1 1 molLmolL-1-1的的HClHCl溶液，需要溶液，需要1212 molLmolL-1-1 HClHCl溶液的體積是溶液的體積是 。2 2、要把、要把12mol/L12mol/L的鹽酸的鹽酸10ml10ml稀釋成稀釋成60ml60ml的鹽酸的鹽酸, ,則則此時的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是此時的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。3 3、某、某10% NaOH10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉溶液，加熱蒸發(fā)掉100g100g水后得到水后得到80mL20%80mL20%的溶液，則該的溶液，則該20% NaOH20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃溶液的物質(zhì)的量濃度為度為 。20.8ml6.25 6.25 mol/Lmol/L2mol/L結(jié)論結(jié)論： CB 思考：思考： 若質(zhì)量分數(shù)為若質(zhì)量分數(shù)為