金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2加熱 2CuO 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 金不能和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒高高 溫溫 煉煉 金金實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 將一根銅絲和一枚金戒指分別在將一根銅絲和一枚金戒指分別在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)表明：實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁在常溫下就能與

2、氧氣反應(yīng)。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)?；顒?dòng)性：活動(dòng)性：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金討論1：從以下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加熱 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反應(yīng) （5） 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 _(相同，不相同）2.金屬的活動(dòng)性：說(shuō)明 _ 較活潑,_次之, _很不活潑 Au氧氣不相同

3、Al、MgFe、Cu（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。思考：思考：金屬和酸的反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒(méi)有氣泡，有沒(méi)有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何

4、，完成反應(yīng)方程式。反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)討論討論:(1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？鐵釘和稀鹽

5、酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸 (3)由此推出 ，金屬活動(dòng)性順序_鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈其次是 _，然后是_ 鎂鋅鐵Mg、 Zn、Fe、Cu置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型 化合反應(yīng)化合反應(yīng)：A + B + AB 分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：AB A + B + 置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：A +BC AC + B 復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：AB +

6、 CD AD + CB金屬與某些化合物溶液反應(yīng)金屬與某些化合物溶液反應(yīng)：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：金屬能跟其他化合物反應(yīng)嗎？提供下列藥品（硫酸銅固體、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鐵釘、銅片）進(jìn)行探究?；顒?dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏蟹磻?yīng)出來(lái)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏蟹磻?yīng)出來(lái)回憶回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象： 鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入

7、硝酸銀溶液中 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 說(shuō)明說(shuō)明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_ 鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無(wú)實(shí)驗(yàn)二：說(shuō)明 _的活動(dòng)性強(qiáng)于 _ 實(shí)驗(yàn)三：說(shuō)明_的活動(dòng)性弱于_AlCuCuAgCuAl 結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序_AlCuAg金屬與化合物溶液的反應(yīng)金屬與化合物溶液的反應(yīng)一種_和一種_反應(yīng)，生成另一種_和另一種 _ 的

8、反應(yīng)叫做置換反置換反 應(yīng)應(yīng)討論討論：下列反應(yīng)方程式有何共同特征？Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 你還能舉出哪些置換反應(yīng)的例子嗎？ 2. C + CuO 高溫 Cu+CO2 3. H2 + CuO 加熱 H2O + Cu1.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au試一試：想一想：1.在金

9、屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)一，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)二，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏?_里置換出來(lái)。靠前氫后面溶液氫前面（K、Ca、Na除外?。┙饘倩顒?dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序

10、中，位于在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面氫前面的金的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面前面的金屬的金屬能把位于能把位于后面后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏牡慕饘購(gòu)乃鼈兓衔锏娜芤喝芤豪锢镏脫Q出來(lái)。置換出來(lái)。這是重點(diǎn)這是重點(diǎn)吆！吆！拓展探究一拓展探究一 一些不法商販常常用鋁制的假銀一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買(mǎi)元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買(mǎi)了一枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下了一枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？這枚銀元，是真？是假？拓展探究拓展探究 二二 現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物現(xiàn)有

11、鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定質(zhì)，欲確定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活動(dòng)性順的活動(dòng)性順序，有如下三種方案：序，有如下三種方案：A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCLB. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2試評(píng)價(jià)這三種方案：試評(píng)價(jià)這三種方案：（1）最差的方案是）最差的方案是 ，理由，理由是是 。（2）最好的方案是）最好的方案是 ，理由，理由是是 。知知 識(shí)識(shí) 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一. 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2

12、=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)金屬與某些化合物溶液反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 =

13、Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)五.金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用用練習(xí)與實(shí)踐：練習(xí)與實(shí)踐：D3.填寫(xiě)下