XX省海安市2021至2022學(xué)年高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測（期末）化學(xué)試題附參考答案

1、2022屆高三期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試卷注 意 事 項(xiàng)考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1本試卷共6頁，滿分100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卷交回。2答題前，請您務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號用0.5毫米黑色字跡簽字筆填寫在答題卷上。3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號與你本人的是否相符。4作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其它位置作答一律無效?；?學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16

2、S 32 Co 59 一、單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1垃圾分類有利于資源的回收利用及環(huán)境保護(hù)。下列有關(guān)說法正確的是A剩菜剩飯、菜根菜葉等廚余垃圾可經(jīng)生物技術(shù)就地處理堆肥B廢棄的聚乙烯、聚氯乙烯塑料屬于白色垃圾，可以就地焚燒220196C廢舊電池、燈管、過期藥品等有害垃圾，可以用簡單填埋法處理D含棉、麻、絲、毛的廢舊衣物焚燒處理時只生成CO2和H2O2反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，可用于工業(yè)上制取漂白液。下列有關(guān)說法正確的是ACl2是共價化合物 B中子數(shù)為18的Cl原子：CNaOH的電子式：Na:HD

3、NaClO的水解離子方程式：ClO + H2O = HClO + OH2201963下列銅及其化合物性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A銅單質(zhì)具有延展性，可用作傳輸電流BCu2O熔沸點(diǎn)較高，可用作催化反應(yīng)CCu(OH)2具有氧化性，可用作檢驗(yàn)醛基DCuSO4溶液呈藍(lán)色，可用于消毒泳池水4下列制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿圖甲：混合乙醇與濃硫酸B圖乙：制取乙酸乙酯C圖丙：分離乙酸乙酯和水層D圖?。悍蛛x乙酸乙酯和乙醇5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子中有2未成對電子，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，W原子的最外層電子數(shù)等于X與Y原子的最外層電子數(shù)之和，Z單質(zhì)常溫下為氣體。下列說

4、法正確的是A原子半徑r(W) < r(X) < r(Y) < r(Z)BX的第一電離能比同周期相鄰元素的大CW與Y形成的化合物不能與酸反應(yīng)DZ的簡單氫化物的熔沸點(diǎn)比W的高閱讀下面一段材料，完成68題：硫和氮兩種元素既是重要的工業(yè)元素，如硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、合成氨工業(yè)等都涉及到國計民生，又是主要的大氣污染元素，如SO2、NOx是大氣中主要的污染氣體。6下列關(guān)于SO2、SO3的說法正確的是ASO2與SO3均為極性分子BSO3能與水形成分子間氫鍵CSO3分子中S的雜化方式為sp3220196DSO2分子中的鍵角小于SO3分子中的鍵角7在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

5、ANO(g)HNO3(aq) B稀HNO3(aq)NO2(g)CNO2(g)N2(g) DNO3(aq)NO2(aq)8隨著人們環(huán)保意識的增強(qiáng)，燃油汽車都已經(jīng)裝上了尾氣處理裝置。汽車尾氣在催化劑的作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)196 2CO2(g) + N2(g)，下列說法正確的是A該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量 B使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變220196C反應(yīng)中每消耗1mol NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于4×6.02×1023D升高溫度一定能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率9利用高分子吸附樹脂吸附I2來提取鹵水中的碘(以I形式存在)的工藝流程

6、如下：下列說法不正確的是A經(jīng)過步驟到所得溶液中I物質(zhì)的量濃度增大B步驟中Cl2不宜過量太多，以防止Cl2進(jìn)一步氧化I2C步驟的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂D步驟的離子方程式為：ClO3 + 6I + 3H2O = Cl + 3I2 + 6OH10對羥基肉桂酸甲酯具有高光敏性等優(yōu)良的特點(diǎn)，用于制作觸摸屏和光纖材料，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A對羥基肉桂酸甲酯存在順反異構(gòu) B對羥基肉桂酸甲酯分子與足量H2加成后分子中含有2個手性碳原子C對羥基肉桂酸甲酯分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有6種D1mol對羥基肉桂酸甲酯與NaOH溶液加熱反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH11室溫下，

7、通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHS溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅2向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等體積0.1 mol·L-1 NaOH溶液充分混合3向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中通入少量氯氣，有淡黃色沉淀產(chǎn)生4向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等體積0.1 mol·L-1 HCl溶液，有氣體放出下列有關(guān)說法正確的是A實(shí)驗(yàn)1中0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2)>c(H2S)B實(shí)驗(yàn)2中所得溶液中：c(Na) = c(S2

8、)c(HS)c(H2S)C實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的離子方程式：HS + Cl2 = S + H+ +2ClD實(shí)驗(yàn)4中所得溶液中：c(S2)c(OH) = c(H2S) + c(H) 12二氧化氯（ClO2黃綠色易溶于水的氣體）是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法不正確的是 Ac為電源的正極，在b極區(qū)流出的Y溶液中HCl物質(zhì)的量濃度增大B電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NH4+ - 6e + 3Cl = NCl3 + 4H+C二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6D反應(yīng)后，二氧化氯發(fā)生器中溶液的pH

9、增大13自然界中原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，遇到閃鋅礦(ZnS)可慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。已知：Ksp(ZnS)2×1022，Ksp(CuS)6×1036。下列說法不正確的是A基態(tài)Cu+轉(zhuǎn)化基態(tài)Cu2+，失去3d軌道上的電子B1個ZnS晶胞(見右圖)中含4個S2C反應(yīng)ZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)正向進(jìn)行，需滿足< ×1014D生成銅藍(lán)后的溶液中一定存在：c(S2)且c(S2) < 14乙醇催化脫氫反應(yīng)：CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)已知：CH3CHO的選擇性=×100%；乙醇

10、在高溫下會發(fā)生催化裂解，從而降低乙醛的選擇性；在Cu系催化劑作用下反應(yīng)溫度對乙醇催化脫氫反應(yīng)影響的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A該條件下的最佳反應(yīng)溫度為220B240時，CH3CHO的產(chǎn)率為32.55%C由圖可推知，乙醇脫氫反應(yīng)的活化能高于乙醇裂解的活化能D升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高催化脫氫反應(yīng)中乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：共4題，共58分。15鐵粉可用于處理水中污染物。鐵粉的氧化物層可以導(dǎo)電。(1)富鐵礦石經(jīng)破碎、篩分到微米級后，在氫氣氛圍下600高溫還原1小時可以制備微米級鐵粉。請寫出磁鐵礦與氫氣反應(yīng)制備鐵的化學(xué)方程式： 。(2)采用NaBH4溶液還原鐵鹽，可以制備納米級的鐵粉，并生成H2

11、。NaBH4中BH4196離子的空間構(gòu)型為 。由Fe3+每生成Fe，需要NaBH4物質(zhì)的量是 。(3)利用納米鐵粉可以有效處理廢水中的Cu2+和Zn2+，去除機(jī)理如題15圖-1所示。納米鐵粉去除污水中Cu2+和Zn2+機(jī)理不同，請解釋原因并簡述兩者的區(qū)別 。題15圖-2題15圖-1由題15圖-2可知，pH<3時，隨pH減小，Cu2+和Zn2+去除率減小的原因是： 。16有機(jī)化合物G是一種抗病毒藥物的中間體。一種合成G的路線如下： (1)A分子中采取sp3雜化方式的原子數(shù)目是 。(2)AB的過程為先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，寫出消去過程中另一種主要副產(chǎn)物(含3個甲基)的結(jié)構(gòu)簡式： 。(

12、3)CD的反應(yīng)類型為 。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。分子中含有苯環(huán)和四個甲基，核磁共振氫譜有四個峰。1mol該物質(zhì)能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成6mol Ag。(5)已知：寫出以、為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。17Co3O4在磁性材料、電化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，實(shí)驗(yàn)室中可以用196CoCO3或CoC2O4煅燒后制得。利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的流程如圖所示已知：KspCo(OH)2=1.6x1015，Ksp(BaC2O4)=1.6×107 ，Ksp(CoC2O4)=6

13、.3x108 CoCO3煅燒300600生成Co3O4，1100以上生成Co2O3。(1)“溶解還原”過程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)“沉鈷”時，不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)C2O4溶液，原因是 。(3)檢驗(yàn)CoC2O4固體是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是 。(4)為測定草酸鉆樣品中草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取草酸鈷(CoC2O4·2H2O 摩爾質(zhì)量為183g·mol-1)樣品3.050g，加入100.00mL 0.1000mol/L酸性KMnO4溶液，加熱(該條件下Co2+不被氧化)。充分反應(yīng)后將溶液冷卻至室溫

14、，加入250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，消耗FeSO4溶液18.00mL。計算樣品中草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。(寫出計算過程)。(5)以尿素為原料可獲得CoCO3并制備Co3O4。已知：尿素水溶液在70以上能緩慢水解產(chǎn)生CO32，在pH為13時水解速率對生成CoCO3沉淀較為適宜。設(shè)計以CoCl2溶液、尿素粉末、鹽酸為原料，制備Co3O4的實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積CoCl2溶液， 。18我國對世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。而研發(fā)二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。通過各國

15、科技工作者的努力，已經(jīng)開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù)，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價值?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。(g) + CO2(g) + 3H2(g)HOCH2CH2OH(g) + CH3OH(g) H=131.9kJmol1 HOCH2CH2OH(g) + H2(g) C2H5OH(g) + H2O(g) wwpqoyH=94.8kJmol1獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：I(g)+CO2(g)(g) H=60.3kJmol1IIEC加氫生成乙二醇與甲醇步驟II的熱化學(xué)方程式是 。研究反應(yīng)溫度對EC加

16、氫的影響(反應(yīng)時間均為4小時)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)溫度/EC轉(zhuǎn)化率/%乙二醇產(chǎn)率/%16023.823.218062.160.920099.994.722099.992.4由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是 。溫度升高到220時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是 。(2)多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類（如C2H4）的金屬。如題18圖-1所示，電解裝置中分別以多晶Cu和Pt為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，反應(yīng)前后KHCO3濃度基本保持不變，溫度控制在10左右。生成C2H4的電極反應(yīng)式為 。 題18圖-2題18圖-1(3)CO2與H2反應(yīng)如果用CoC作

17、為催化劑，可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的催化效率，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇的產(chǎn)量如題18圖-2所示，試推測甲醇產(chǎn)量變化的原因 。（wwpqoy已知Co的性質(zhì)與Fe相似） 7化學(xué)參考答案1234567ABCCBDC891011121314ADBCADB所有方程式物質(zhì)書寫正確得1分，不配平扣2分，缺少條件和符號合并扣1分60015（14分）(1) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O（3分）(2)正四面體 （2分） 0.75（2分）(3)Fe的金屬活動性小于Zn大于Cu，（1分）Cu(II)吸附后被鐵還原為Cu而除去；（1分）Zn

18、(II)吸附后并水解生成Zn(OH)2而沉降。（1分）（共3分）c(H+)增大，抑制Zn2+水解，Zn(OH)2生成量減少，去除率降低；（2分）H+在納米鐵表面得電子（或反應(yīng)）增多，被還原的Cu2+減少，Cu2+去除率降低。（2分）（共4分）16(15分)(1)5（2分） (2)（3分）(3)取代反應(yīng) （2分） (4) 或 （其他合理答案也給分）（3分）(5)每步一分，共5分 最后兩步可以顛倒，不可缺酸化這一步，先用乙酸酐與酚羥基反應(yīng)也可17.(16分）(1)2Co(OH)3+4H+SO32-=2Co2+SO42-+5H2O （3分）(2)Na2C2O4堿性更強(qiáng)，易生成Co(OH)2沉淀，使CoC2O4產(chǎn)率降低。（2分）(3)取最后一次洗滌液，先加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。（2分） (無鹽酸酸化不得分)(4）n(FeSO4)=0.1000mol/L×18.00×10-3L=1.8×10-3mol （1分）與CoC2O4反應(yīng)的KMnO4=0.100L