第1章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和變化

1、第第1 1章章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和變化物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和變化物質(zhì)的結(jié)構(gòu)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 1.1 1.1 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)物質(zhì)可由物質(zhì)可由分子分子、原子原子或或離子離子構(gòu)成，其中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由構(gòu)成，其中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由一個(gè)或多個(gè)相同或不同的原子組成，可用分子式表示，如一個(gè)或多個(gè)相同或不同的原子組成，可用分子式表示，如O2表示氧氣分子，每個(gè)氧氣分子由表示氧氣分子，每個(gè)氧氣分子由2 2個(gè)氧原子組成；而原子是化學(xué)變化中的最小粒子，可用元素符號(hào)表示，如個(gè)氧原子組成；而原子是化學(xué)變化中的最小粒子，可用元素符號(hào)表示，如FeFe（鐵）、（鐵）、M

2、gMg（鎂）、（鎂）、AlAl（鋁）等；離子是帶電的原子，可用離子符號(hào)表示，如（鋁）等；離子是帶電的原子，可用離子符號(hào)表示，如 Ca2+ （鈣離子）、（鈣離子）、 Al3+ （鋁離子）、（鋁離子）、 Cu2+ （銅離子）等。（銅離子）等。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子不發(fā)生變化；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生變化，但原子物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子不發(fā)生變化；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生變化，但原子不發(fā)生變化。因此，要了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其變化，必須了解原子的結(jié)構(gòu)。不發(fā)生變化。因此，要了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其變化，必須了解原子的結(jié)構(gòu)。1.1.1 1.1.1 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1 1原子的組成原子的組成原子是由居于原子

3、中心帶正電荷的原子是由居于原子中心帶正電荷的原子核原子核和在核外做高速運(yùn)動(dòng)的帶負(fù)電荷的和在核外做高速運(yùn)動(dòng)的帶負(fù)電荷的電子電子構(gòu)成。構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電荷，所以原子核所帶的正原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電荷，所以原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)（用符號(hào)電荷數(shù)即核電荷數(shù)（用符號(hào)Z Z表示）等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。表示）等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。由于每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷由于每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。原子作為一個(gè)整體不顯電性。數(shù)相等。原子

4、作為一個(gè)整體不顯電性。 例如，氦（例如，氦（HeHe）原子由）原子由2 2個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和2 2個(gè)中子組成氦原個(gè)中子組成氦原子核，氦原子核外由子核，氦原子核外由2 2個(gè)電子繞核高速旋轉(zhuǎn)，如右圖個(gè)電子繞核高速旋轉(zhuǎn)，如右圖所示。所示。如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得的如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A A表示。中子數(shù)用符號(hào)表示。中子數(shù)用符號(hào)N N表示，則：表示，則：2 2原子核外電子的排布規(guī)律原子核外電子的排布規(guī)律在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，反之較高?？茖W(xué)家把

5、這些距核遠(yuǎn)近不同的在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，反之較高?？茖W(xué)家把這些距核遠(yuǎn)近不同的“區(qū)域區(qū)域”稱(chēng)為稱(chēng)為電子層電子層。按從內(nèi)向外的順序排列，電子層可以用數(shù)字和字母來(lái)表示：。按從內(nèi)向外的順序排列，電子層可以用數(shù)字和字母來(lái)表示： （1 1）數(shù)字表示法）數(shù)字表示法 1 1，2 2，3 3，4 4，5 5，6 6，7 7 （2 2）字母表示法）字母表示法 K K，L L，M M，N N，O O，P P，Q Q如用如用X X代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A A，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為Z Z的原子，則可以用的原子，則可以用 代表代表原子的組成，表示為：原子的組成，表示為：右圖右圖為原子核外電子排布示

6、意圖。為原子核外電子排布示意圖。 用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)潔、明了地表示用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)潔、明了地表示原子結(jié)構(gòu)。圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核原子結(jié)構(gòu)。圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。示該層電子數(shù)。下圖下圖顯示了核電荷數(shù)為顯示了核電荷數(shù)為1 12020的元素原子核外電子的排布情況。的元素原子核外電子的排布情況。 原子原子核外電子的排布的核外電子的排布的規(guī)律規(guī)律：（1 1）各電子層最多容納的電子數(shù)為）各電子層最多容納的電子數(shù)為2 2n2個(gè)；個(gè)；（2 2）最外層電子數(shù)不超過(guò)）最外層電子數(shù)不超過(guò)8 8個(gè)，

7、個(gè)，K K層為最外層為最外層時(shí)不超過(guò)層時(shí)不超過(guò)2 2個(gè)；個(gè)；（3 3）次外層電子數(shù)不超過(guò)）次外層電子數(shù)不超過(guò)1818個(gè)，倒數(shù)第個(gè)，倒數(shù)第3 3層電子數(shù)不超過(guò)層電子數(shù)不超過(guò)3232個(gè)。個(gè)。3 3同位素同位素我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，如我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，如 、 和和 就就各為一種核素。質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素，如各為一種核素。質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素，如 、 和和 就是氫的就是氫的3 3種同位素。種同位素。有些同位素能夠發(fā)出肉眼看不見(jiàn)的射線(xiàn)，稱(chēng)為放射性同位素。

8、放射性同位素的用途非常有些同位素能夠發(fā)出肉眼看不見(jiàn)的射線(xiàn)，稱(chēng)為放射性同位素。放射性同位素的用途非常廣泛，例如在農(nóng)業(yè)上用放射性同位素的原子核放射的廣泛，例如在農(nóng)業(yè)上用放射性同位素的原子核放射的射線(xiàn)照射種子，可使種子發(fā)生變異，射線(xiàn)照射種子，可使種子發(fā)生變異，經(jīng)過(guò)篩選，培育出具有早熟、高產(chǎn)、抗病等特點(diǎn)的優(yōu)良品種；在醫(yī)學(xué)上，可以用經(jīng)過(guò)篩選，培育出具有早熟、高產(chǎn)、抗病等特點(diǎn)的優(yōu)良品種；在醫(yī)學(xué)上，可以用 診斷和診斷和治療甲狀腺疾病等。治療甲狀腺疾病等。1.1.2 1.1.2 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表1 1元素周期律元素周期律 為便于研究，科學(xué)家們把元素按照核電荷數(shù)的為便于研究，科學(xué)家們

9、把元素按照核電荷數(shù)的大小由小到大進(jìn)行編號(hào)，這個(gè)序號(hào)稱(chēng)大小由小到大進(jìn)行編號(hào)，這個(gè)序號(hào)稱(chēng)為元素的原子序數(shù)。為元素的原子序數(shù)。 右表列出了右表列出了3 31818號(hào)元素原子號(hào)元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)?；蟽r(jià)。下圖顯示了隨著原子序數(shù)的變化，原子半徑也呈現(xiàn)變化的趨勢(shì)。下圖顯示了隨著原子序數(shù)的變化，原子半徑也呈現(xiàn)變化的趨勢(shì)。綜上所述，元素原子的核外電子排布、原子半徑及主綜上所述，元素原子的核外電子排布、原子半徑及主要化合價(jià)等元素性質(zhì)都隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)有規(guī)律要化合價(jià)等元素性質(zhì)都隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)有規(guī)律的變化。由此可以得出一個(gè)結(jié)論，就是元素的性質(zhì)

10、隨著原的變化。由此可以得出一個(gè)結(jié)論，就是元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做。 2 2元素周期表元素周期表元素周期表中的每個(gè)橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，共有元素周期表中的每個(gè)橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，共有7 7個(gè)周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相個(gè)周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同，周期的序數(shù)就是該周期元素原子具有的電子層數(shù)。同，周期的序數(shù)就是該周期元素原子具有的電子層數(shù)。周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)第一、二、三周期所排元素種類(lèi)分別為第一、二、三周期所排元素種類(lèi)分別為2 2種、種、8 8種、種、8 8種，稱(chēng)為種，稱(chēng)為短周期短周期；第四、五、六

11、周；第四、五、六周期所含元素較多，分別為期所含元素較多，分別為1818種、種、1818種、種、3232種，稱(chēng)為種，稱(chēng)為長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期；第七周期，目前所排元素種類(lèi)為；第七周期，目前所排元素種類(lèi)為2626種，還未填滿(mǎn)，所以稱(chēng)為種，還未填滿(mǎn)，所以稱(chēng)為不完全周期不完全周期。主族是由短周期元主族是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，分別用的族，分別用A A、A A、A A表示。在周表示。在周期表中，期表中， 主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)。副族是完全由長(zhǎng)周副族是完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，分別用期元素構(gòu)成的族，分別用B B、B B、B B表示。表示。零族是由稀有氣體

12、元素構(gòu)零族是由稀有氣體元素構(gòu)成的族，用成的族，用“0 0”表示。表示。族是由第族是由第8 8、9 9、1010三個(gè)三個(gè)縱列的元素構(gòu)成的族，用縱列的元素構(gòu)成的族，用“”表示。表示。；（1 1）同一周期，自左至右，核電）同一周期，自左至右，核電荷數(shù)依次增多，原子失去電子的能力逐荷數(shù)依次增多，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)（零漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)（零族除外）。因此從左至右元素金屬性逐族除外）。因此從左至右元素金屬性逐漸減弱，如漸減弱，如MgMg的金屬性小于的金屬性小于NaNa的金屬性；的金屬性；而非金屬性逐漸增強(qiáng)，如而非金屬性逐漸增強(qiáng)，如S S的非金屬性的非金屬性大于大

13、于P P的非金屬性。的非金屬性。3 3元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（2 2）同一主族，自上而下，失電）同一主族，自上而下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。因此同一主族元素自上而下的金屬性逐因此同一主族元素自上而下的金屬性逐漸增強(qiáng)，如漸增強(qiáng)，如NaNa的金屬性大于的金屬性大于LiLi的金屬性；的金屬性；而非金屬性逐漸減弱，如而非金屬性逐漸減弱，如ClCl的非金屬性的非金屬性小于小于F F的非金屬性。的非金屬性。要確定元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，可以通過(guò)以下化學(xué)性質(zhì)來(lái)判斷。要確定元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，可以通過(guò)以下化學(xué)

14、性質(zhì)來(lái)判斷。l讓元素單質(zhì)（由一種元素組成的純凈物）與水或酸發(fā)生反應(yīng)，置換出氫越讓元素單質(zhì)（由一種元素組成的純凈物）與水或酸發(fā)生反應(yīng)，置換出氫越容易，元素金屬性越強(qiáng)。容易，元素金屬性越強(qiáng)。l元素的最高價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（即氧化物溶于水形成的化合物）的堿元素的最高價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（即氧化物溶于水形成的化合物）的堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。l元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，元素非金屬性越強(qiáng)。元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，元素非金屬性越強(qiáng)。l元素最高價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。元素最高價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬

15、性越強(qiáng)。1.1.3 1.1.3 化學(xué)鍵化學(xué)鍵我們把這種分子中或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵。化學(xué)我們把這種分子中或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵。化學(xué)鍵的主要類(lèi)型有鍵的主要類(lèi)型有離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵和和金屬鍵金屬鍵，本節(jié)重點(diǎn)研究離子鍵和共價(jià)鍵。，本節(jié)重點(diǎn)研究離子鍵和共價(jià)鍵。1 1離子鍵離子鍵我們以氯化鈉的生成來(lái)說(shuō)明離子鍵的形成：我們以氯化鈉的生成來(lái)說(shuō)明離子鍵的形成：像這樣，陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做像這樣，陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵離子鍵。通過(guò)離子鍵結(jié)合成的化合物稱(chēng)為通過(guò)離子鍵結(jié)合成的化合物稱(chēng)為離子化合物離子

16、化合物。絕大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)堿類(lèi)和活潑金屬氧化物。絕大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)堿類(lèi)和活潑金屬氧化物都是離子化合物，如都是離子化合物，如NaClNaCl、KClKCl、NaOHNaOH、CaOCaO等。等。 2 2共價(jià)鍵共價(jià)鍵這種原子之間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為這種原子之間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為共價(jià)鍵共價(jià)鍵。分子中只有共價(jià)鍵的化合物。分子中只有共價(jià)鍵的化合物稱(chēng)為稱(chēng)為共價(jià)化合物共價(jià)化合物，如，如HClHCl、 H H2O O 、 NHNH3 （氨）等。（氨）等。在同種元素形成的雙原子單質(zhì)分子（如在同種元素形成的雙原子單質(zhì)分子（如H H2、ClCl2 ）中，由于兩個(gè)原子對(duì)共用電子對(duì)的吸）中，由于兩

17、個(gè)原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力相同，共用電子對(duì)處于兩個(gè)原子中間，原子不帶電荷，化合價(jià)為零，我們稱(chēng)這種共價(jià)鍵引力相同，共用電子對(duì)處于兩個(gè)原子中間，原子不帶電荷，化合價(jià)為零，我們稱(chēng)這種共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)為非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵非極性鍵。例如。例如ClCl2分子間的形成的化學(xué)鍵。分子間的形成的化學(xué)鍵。極性鍵，極性鍵，例如例如HClHCl分子間形成的化學(xué)鍵。分子間形成的化學(xué)鍵。1.1.4 1.1.4 物質(zhì)的構(gòu)成方式物質(zhì)的構(gòu)成方式1 1由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)其主要包括其主要包括金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)，如鐵（，如鐵（FeFe）、鎂（）、鎂（MgMg）等；）等；稀有氣體單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)，

18、如氦氣（，如氦氣（HeHe）、氖氣）、氖氣（NeNe）等。此外，金剛石（）等。此外，金剛石（C C）、晶體硅（）、晶體硅（SiSi）、石墨（）、石墨（C C）和二氧化硅（）和二氧化硅（SiOSiO2 ）之類(lèi)的）之類(lèi)的原子晶原子晶體體也由原子直接構(gòu)成。原子晶體中相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的也由原子直接構(gòu)成。原子晶體中相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，下圖給出了二氧化硅（晶體，下圖給出了二氧化硅（SiOSiO 2 ）的晶體結(jié)構(gòu)模型。）的晶體結(jié)構(gòu)模型。 2 2由分子構(gòu)成的物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)這類(lèi)物質(zhì)主要包括這類(lèi)物質(zhì)主要包括多數(shù)非金屬單質(zhì)多數(shù)非金屬單質(zhì)，

19、如氧氣（，如氧氣（O O2）、氫氣（）、氫氣（H H2）和碘（）和碘（I I2）等；）等；非金屬非金屬氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物，如氯化氫（，如氯化氫（HCIHCI）、硫化氫（）、硫化氫（H H2S S）等；非金屬氧化物，如二氧化碳（）等；非金屬氧化物，如二氧化碳（COCO2）、二）、二氧化硫（氧化硫（SOSO2）等；）等；非金屬與非金屬間組成的大多數(shù)化合物非金屬與非金屬間組成的大多數(shù)化合物，以及，以及大多數(shù)有機(jī)化合物大多數(shù)有機(jī)化合物（簡(jiǎn)稱(chēng)（簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物，主要指含碳元素的化合物）等。有機(jī)物，主要指含碳元素的化合物）等。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，可用分子式表示其構(gòu)成。例如，二氧化碳的分子式為對(duì)于由分子構(gòu)

20、成的物質(zhì)而言，可用分子式表示其構(gòu)成。例如，二氧化碳的分子式為“COCO2”，表示每個(gè)二氧化碳分子中包含了，表示每個(gè)二氧化碳分子中包含了1 1個(gè)碳原子和個(gè)碳原子和2 2個(gè)氧原子。個(gè)氧原子。（1）由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物，如氧化鈉（Na2O，包括鈉離子和氧離子）、氯化鈉（NaCI）和氯化鎂（MgCl2）等（2）強(qiáng)堿，如氫氧化鈉（NaOH，俗稱(chēng)燒堿或火堿，包括鈉離子和氫氧根離子）、氫氧化鈣（Ca（OH）2，俗稱(chēng)熟石灰）等（3）大多數(shù)鹽類(lèi)，如硫酸銅（CuSO4，包括銅離子和硫酸根離子）、碳酸鈉（Na2CO3）等3 3由離子構(gòu)成的物質(zhì)由離子構(gòu)成的物質(zhì)離子化合物主要包括：離子化合物主要包

21、括： 1.2 1.2 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.2.1 1.2.1 化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型1 1化合反應(yīng)化合反應(yīng)簡(jiǎn)記為：簡(jiǎn)記為：A + B = CA + B = C，指由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)，指由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng) 2 2分解反應(yīng)分解反應(yīng)簡(jiǎn)記為：簡(jiǎn)記為：A = B + CA = B + C，是化合反應(yīng)的逆反應(yīng)，指一種化合物在特，是化合反應(yīng)的逆反應(yīng)，指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)定條件下分解成兩種或兩種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)3 3置換反應(yīng)置換反應(yīng)簡(jiǎn)記為：簡(jiǎn)記為：A+BC=B+ACA+BC=B+AC，表示

22、額外的反應(yīng)元素取代化合物中的一個(gè)，表示額外的反應(yīng)元素取代化合物中的一個(gè)元素。即一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物元素。即一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類(lèi)別，置換反應(yīng)有以下根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類(lèi)別，置換反應(yīng)有以下4 4種情況：種情況：1234較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬非金屬置換出金屬非金屬置換出金屬金屬置換出非金屬金屬置換出非金屬 4 4副分解反應(yīng)副分解反應(yīng)簡(jiǎn)記為：簡(jiǎn)記為：AB+CD=AD+CBAB+

23、CD=AD+CB，即由兩種化合物互相交換成分，生成另，即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)外兩種化合物的反應(yīng)1.2.2 1.2.2 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)從該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)從+2+2價(jià)降低到了價(jià)降低到了0 0價(jià)，被還原，價(jià)，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)；而鐵元素雖然沒(méi)有得氧的過(guò)程，但其化合價(jià)發(fā)生了還原反應(yīng)；而鐵元素雖然沒(méi)有得氧的過(guò)程，但其化合價(jià)從從0 0價(jià)升高到了價(jià)升高到了+2+2價(jià)，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。價(jià)，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。該反應(yīng)屬于非金屬與非金屬之間的反應(yīng)。由于氯原子吸引該反應(yīng)屬于非金屬與非金屬之間的反應(yīng)。由于氯原子吸引共用電子對(duì)的能力比氫原子要強(qiáng)一些，所以在氯化氫分子中，共用電子對(duì)的能力比氫原子要強(qiáng)一些，所