精修版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第8章水溶液中的離子平衡第4節(jié)課時分層訓(xùn)練27含答案

1、精品文檔？高考化學(xué)課時分層訓(xùn)練(二十七)難溶電解質(zhì)的溶解平衡A組專項(xiàng)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)(建議用時：30分鐘)1 .下列說法正確的是()難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時， 溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相 等難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向 移動向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO2沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和 Cl ,不含 SO2Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好A.B.C .D.C 中不同離子的溶解或沉淀速率可能不相

2、等；中加難溶電解質(zhì)，平衡 不移動；中沉淀完全只是離子濃度很小，不是沒有；若物質(zhì)的組成不同，則 不能根據(jù)Ksp的大小確定溶解能力；中沉淀洗滌次數(shù)越多，溶解越多。2 .在BaS。飽和溶液中，加入 Na2SO4(s),達(dá)平衡時()A. c(Ba2+) = c(SO4 )B. c(Ba2 ) = c(SO4 ) = Ksp(BaSO4)2C. c(Ba2 )wc(SO4 ), c(Ba2 ) c(SO2 )=Ksp(BaSO4)D. c(Ba2+)wc(SO4 ), c(Ba2 ) c(SO2 )wKsp(BaSO4)C 加入 Na2SO4后，C（so4 ）增大，溶解平衡 BaSO4（s）Ba （aq

3、）+ SO2 （aq）逆向移動，c（Ba2+）減小，Ksp只受溫度影響，溫度不變，Ksp不變。3 . （2017西安質(zhì)檢）在如圖所示曲線中，前半支表示芒硝（Na2SO4 10H2O）的溶解度曲線，后半支表示硫酸鈉的溶解度曲線，則下列說法錯誤的是（）A . T C時Na2SO4在B點(diǎn)的溶解度大于在C點(diǎn)的溶解度B. A點(diǎn)表示Na2SO4溶液尚未達(dá)到飽和，但是降溫或加入Na2SO4 10H2O都能 使其達(dá)到飽和C.在C點(diǎn)時降低溫度或升高溫度都可以使 Na2SO4溶液變渾濁D.在T C時配制Na2SO4的飽和溶液，降溫至0 C時可以析出芒硝A A項(xiàng)犯概念錯誤，將溶解度與實(shí)際溶解溶質(zhì)的質(zhì)量混淆。B項(xiàng)可以

4、A點(diǎn)作x軸的平行線或垂直線，均可以與溶解度曲線的前半部分相交，故可以使用降 低溫度或添加溶質(zhì)的方法達(dá)到飽和狀態(tài)。同樣方法以 C點(diǎn)作x軸的平行線，將與 溶解度曲線前半部分和后半部分都相交，所以C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)T C時配制Na2SO4的飽和溶液，降低溫度至0 C時，Na2SO4飽和溶液將析出晶體，所以將有 芒硝析出。4 .已知澳酸銀的溶解是吸熱過程，在不同溫度條件下，澳酸銀的溶解平衡曲)rTl 叉 MSJ線如圖所示，下列說法正確的是（A. Ti>T2B.加入AgNO3固體，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C. a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等D. c點(diǎn)時，在、T2兩個溫度條件下均有固體析出C A項(xiàng)，由于澳酸銀溶解時

5、吸熱，故溫度升高，溶度積增大，則Ti<T2,錯 誤；B項(xiàng)，加入AgNO3固體后，溶液中Ag +濃度增大，錯誤；C項(xiàng)，a、b兩點(diǎn)所 處溫度相同，溶度積常數(shù)相等，正確； D項(xiàng)，溫度為時，c點(diǎn)析出固體，而溫 度為T2時，溶液未達(dá)到飽和，故無固體析出，錯誤。5. 25 c時，Ks，BaSO4)= lxl0 1°, Ksp(BaCO3)= 2.6X 10 90 該溫度下，下列 說法不正確的是()A.向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析 出B.向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 _c so4iC. BaSO4和BaCO

6、3共存的懸濁液中，c CO3 -26D.向BaSO4的懸濁液中加入 Na2CO3的濃溶液，BaSd不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3D 從BaSO4和BaCO3沉淀的Ksp看，BaS。比BaCO3更難溶，故BaSCh先 析出，A項(xiàng)正確；新制氯水中存在反應(yīng) CI2+H2C H +Cl +HC1C,能夠溶解 BaCC3, B項(xiàng)正確；兩沉淀共存的溶液中CSO2:KsP BaSO4C項(xiàng)正確；增c CC3Ksp BaCC3 26大CC3一的濃度，c(Ba2 ) aCC2一)大于BaCC3的溶度積，BaSC4可能向BaCC3轉(zhuǎn)化， D項(xiàng)錯誤。6. (2016貴陽監(jiān)測)下表是Fe2+、FeK Zn2+被CH完全沉淀時溶

7、液的pH。 某硫酸鋅酸性溶液中含有少量 Fe2+、Fe*雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSC4,應(yīng)加入的試 劑是()金屬離子Fe2+Fe3+-7 2 +Zn完全沉淀時的pH7.72.76.5A.H2C2、ZnCB.氨水C. KMnC4、ZnCC3D. NaCH 溶液A 要使Fe2+和Fe3+全部除去，由題給信息可知，需將Fe2+全部氧化成Fe", 再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為2.7&pH<6.5,即可將Fe*完全轉(zhuǎn)化為Fe(CH)3沉淀，且保 證Zn2+不沉淀。氧化Fe2+時不能引入新的雜質(zhì)，只能用 H2C2,調(diào)pH時也不能引 入新的雜質(zhì)，用ZnC能促進(jìn)Fe*的水解。7. (2017長春

8、四校聯(lián)考)不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，曲線I、II對應(yīng)的溫度分別是Ti、T2。已知Ti溫度下Ksp(AgCl) =1.6X 10 9,下列說法正確的是()|*L 'IfX"" «ci yskj L"A. Ti>T2B. a=4.0X 10 5C. B點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門i時，溶液中C的濃度不變D.T2時飽和 AgCl 溶液中，c(Ag+)、c(C)可能分別為 2.0X 10 5mol L 1>4.0X 10 5 mol L 1B AgCl的溶解為吸熱過程，溫度升高溶度積增大，溶液中離子濃度增大， 所以曲線I又t應(yīng)

9、的溫度 T1低于曲線II對應(yīng)的溫度T2, A錯誤。T1時Ksp(AgCl)= 1.6X10 9=a2,則a=4.0X105, B正確。B點(diǎn)溶液溫度降至T1時將析出AgCl沉 淀，溶液中 c(Ag+)、c(C)減小,C 錯誤。T1 溫度下 Ksp(AgCl) = 1.6X 10 9,則 T2 溫度下 Ksp(AgCl)>1.6X 10 9,由于 c(Ag ) c(Cl )=2.0X 10 5X4.0X 10 5 = 8.0X 10 10,故D錯誤。8. (2016太原質(zhì)檢)已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25 C時，AgI 固體溶于水形成的飽和溶液中c(Ag+)=1.22X 10

10、 8 mol L 1, AgCl固體溶于水形成 的飽和溶液中c(Ag+) = 1.30X 10 5 mol L1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol L 1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol L 1的AgNO3溶液，則下列敘述中不 正確的是()A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(NO3)>c(K )>c(Cl )>c(I )>c(Ag+)B.溶液中先產(chǎn)生AgI沉淀C. AgCl的溶度積常數(shù)Ksp的數(shù)值為1.69X 10 10D.若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀可能轉(zhuǎn)變 成黃色沉淀A 根據(jù)題意可得出 25 C時，Ksp(AgCl

11、) = 1.30X 10 5X 1.30X 10 5=1.69X 10 t0, Ksp(AgI) = 1.22X 10 8X 1.22X 10 8= 1.49X 10 16,因?yàn)?AgCl 和 AgI 的構(gòu)型相 同，所以AgI的溶解度更小，則B、C、D項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯誤。9. (2017南昌模擬)已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù):物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 C8.0X10 162.2X 10 204.0X10 38完全沉淀時的pH范圍>9.6>6.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSd、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是 ()

12、A.向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C.該混合溶液中 c(SO2 ) : c(Cu2 ) + c(Fe2 ) + c(Fe3+)>5 : 4D.向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào) pH至34后過濾，能得到純凈的 CuSO4溶液D 加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+ 2Fe3+=3FeT、Fe+ Cu2+=Fe2+ Cu,n Ksp有Cu析出，A項(xiàng)正確；對于M(OH)n,開始產(chǎn)生沉淀時，c(OH )=、/f-，根 c M據(jù)所給物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)，可以判斷產(chǎn)生Fe(OH)3時所需c(OH)最小，因此先產(chǎn)生 Fe(OH)3沉淀，B

13、項(xiàng)正確；假設(shè)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 a,則n(SO4)=5a,由于三 種金屬離子均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中n(Cu2 + )+n(Fe2 + )+n(Fe3 + )<4a,則 c(SO4 ) ： c(Cu2 ) + c(Fe2 ) + c(Fe3 )>5 ： 4, C項(xiàng)正確；向混合溶液中加入適量氯 水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,調(diào)pH至34, Fe3*雖能完全沉淀，但由于引入了 Cl , 得至ij CuCl2和CuSO4的混合溶液，D項(xiàng)錯誤。10.金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液 的pH。達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(Smo

14、l L1)如圖所示。I 2 3 4 5 6 7 8 9 pH 本溶金屬試氣化物的 pH圖(1)pH = 3時溶液中銅元素的主要存在形式是 。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量FeK 應(yīng)該控制溶液的pH(填字母)。A. >1B. 4 左右C. <6(3)Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，(填“能”或“不能”)通 過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是 (4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成Cu(NH3)42 + ,寫出反應(yīng)的離子方程式： (5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示：F5MnSCuSPbS1ZnS ：第PJ X , 工 Q X 10-

15、 13 : 1廠 131 2 x J a M*10-353.4X9 -H u J .4X修Al1. 6Xqa- "為除去某工業(yè)廢水中含有的 Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中 加入適量的。A. NaOHB. FeSC. Na2s解析由圖可知，在pH = 3時溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀，銅元素主 要以Cu2+形式存在。要除去Fe*的同時必須保證Cu“不能沉淀，因此pH應(yīng)保 持在4左右。(3)從圖小關(guān)系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，因此 不能通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法達(dá)到分離的目的。 Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq),加入氨水后生

16、成難電離的Cu(NH3)42+,促進(jìn)Cu(OH)2的溶解。(5)要使三種 離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS,使三種雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬 硫化物沉淀，且FeS比Na2s更經(jīng)濟(jì)。答案(1)Cu2+ (2)B(3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)2 + 4NH3 H2O=Cu(NH3)42 +2OH + 4H2O (5)B11. (1)已知 KsCu(OH)2 =2.2X 10 20, KspFe(OH)3=2.6X 10 39。常溫下， 某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為了得到純凈的CuC12 2H2O晶體，應(yīng)加 入 領(lǐng)化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液的

17、 pH = 4,使溶液中的 Fe"轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+) =。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、 濃縮結(jié)晶，可得到 CuC12 2H2O晶體。(2)某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時清洗除去。清洗流程如下:I .加入NaOH和Na2CO3混合液,加熱，浸泡數(shù)小時；H .放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量 NaF溶液，浸泡;田.向洗滌液中加入NmSO3溶液；IV.清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是 已知：25 c時有關(guān)物質(zhì)的溶度積物質(zhì)CaCC3CaSC4Mg(CH)2M

18、gCC3Ksp一 一一一92.8X10 99.1X 10 6-111.8X10 116.8X10 6根據(jù)數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSC4的過程在步驟I浸泡過程中還會發(fā)生反應(yīng) MgCC3(s)+2CH (aq) Mg(CH)2(s) + CC3(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =(保留兩位有效數(shù)字)。步驟田中，加入 Na2SC3溶液的目的是步驟IV中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的 Fe2C3保護(hù)膜，鈍化過程中 產(chǎn)生一種無色無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 解析(1)加入堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH,但不應(yīng)帶入其他雜質(zhì)，故可加入 Cu(CH)2或Cu2(CH)2CC3或CuC或CuCC3調(diào)節(jié)溶液

19、的pH = 4,使Fe#轉(zhuǎn)化為沉淀 析出。pH = 4 時，c(H )=10 4mol L 1,貝U c(CH )= 1 X 10 10 mol L 1,止匕時 c(Fe3 )=KspFe(OH)3/c3(OH ) = 2.6x 10 9 mol L 1。(2)Ksp(MgCC3) = c(Mg2 ) c(CC2 ), KspMg(CH) 2= c(Mg2 ) c2(CH ),反應(yīng) MgCC3(s)+ 2CH (aq)Mg(CH)2(s) + CC3 (aq)的平衡常數(shù) K = c(CC3 )/c2(CH )= Ksp(MgCO3)/KspMg(CH)2 =3.8X105。步驟II中，加入的稀

20、鹽酸與鐵銹反應(yīng)生 成Fe3+,步驟田中加入Na2SC3可將Fe#還原成Fe2+,防止Fe3+腐蝕鍋爐。答案(1)Cu(CH)2或 Cu2(OH)2CO3或 CuC 或 CuCC3 2.6X 10 9 mol L 1CaCC3+2H+=Cs2+ + H2C+CC2T CaSC4在水中存在溶解平衡 CaSC4(s)Ca2+(aq)+SC4 (aq),用 Na2CC3 溶液浸泡，Ca2+與 CC3結(jié)合成更難溶的CaCC3,使上述平衡右移，CaSC4轉(zhuǎn)化成CaCC3,然后用稀鹽酸除去 3.8X 105 將Fe3+還原成Fe2 + ,防止Fe#腐蝕鍋爐 2Fe+ 2NC2 + H2C=N2 T + F&

21、amp;C3 + 2CHB組專項(xiàng)能力提升(建議用時：15分鐘)12.已知：298 K時，物質(zhì)的溶度積如表所示?；瘜W(xué)式CH3COOAgAgClAg 2CrO4Ag2sKsp2.3X10 31.56X10 101.12X10 126.7X10 15下列說法正確的是()A.將 0.001 mol L 1 的 AgNO3溶液逐滴滴入 0.001 mol L 1 的 KCl 和 0.001mol L -1的K2CrO4的混合液中，則先產(chǎn)生 Ag2CrO4沉淀B.向2.0X 10 4 mol L 1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0X 10 4 mol L 1的AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生

22、成(忽略混合時溶液體積的變化)C.向CH3COOAg懸濁液中力口入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg+ H+ + Cl =CH3COOH + AgClD.向AgCl懸濁液中加入Ag2s固體，AgCl的溶解度增大C A 項(xiàng)，根據(jù) Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)知，當(dāng) C開始沉淀時，c(Ag )=Ksp AgClcCl= 1.56X 10 7 mol L 1,當(dāng) CrO4 開始沉淀時，c(Ag ) =Ksp Ag 2CrO4c CrO4= 3.35X 10 5 mol L 1,故先產(chǎn)生 AgCl 沉淀，錯誤；B 項(xiàng)，Q = c2(Ag )x c(CrO2 )44=2.0：1

23、0 2X2.0>210 =1.0X 10 12<1.12X 1012,沒有沉淀生成，錯誤；C 項(xiàng),Ksp(CH3COOAg)> Ksp(AgCl),向 CH3COOAg 懸濁液中力口入鹽酸時 CH3COOAg 轉(zhuǎn)化 為 AgCl,離子方程式為 CH3COOAg + H+Cl =CH3COOH + AgCl ,正確；D 項(xiàng), 根據(jù)同離子效應(yīng)可知，加入 Ag2s固體，AgCl的溶解度減小，錯誤。13.某銘鹽廠凈化含Cr(VI)廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。7-水質(zhì)兩節(jié)qNHSthCf含格廢水)而彳1酸性含恰度水)1"(含CP常液)IJIw m 清蔻站標(biāo)外擇1 M 適抨rn麗M已知:KspCr(OH) 3 = 6.3X 10KspFe(OH)3 = 2.6X 10 39_一 一一17KspFe(OH)2 = 4.9X 10 17(1)步驟I中，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ + 2CrO4-Cr2O7 +H2O, B中含銘元素的離子有(填離子符號)。(2)當(dāng)精液中C產(chǎn)的濃度0 1.5 mg上一1時，可認(rèn)為已達(dá)銘的排放標(biāo)準(zhǔn)。若測得 精液的pH = 5,則精液尚不符合銘的排放