中考化學復習指導：利用化學方程式簡單計算

1、.2019中考化學復習指導：利用化學方程式簡單計算例1：我國第一部?室內(nèi)空氣質(zhì)量標準?于2019年3月1日起施行，其中規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛HCHO含量不得超過0.1 mg/m3。甲醛的含量可根據(jù)以下反響測定; 4 KMnO4+5 HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O現(xiàn)取某裝修后的室內(nèi)空氣樣品500 mL，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.5810-80.000 001 58%的高錳酸鉀溶液其中參加適量的硫酸溶液300 g，與其中的甲醛恰好完全反響。1求500 mL該空氣中甲醛的質(zhì)量。2通過計算說明，該居室內(nèi)空氣中甲醛含量是否符合國家規(guī)定的標準。解：1設500 mL該空氣中甲

2、醛的質(zhì)量為x,反響掉的高錳酸鉀的質(zhì)量為：300103mg1.5810-8=4.7410-3 mg4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O4158 5304.7410-3mg x2因為2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，所以超過了國家規(guī)定的標準。答：500 mL該空氣中甲醛的質(zhì)量1.12510-3 mg。因為2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，該居室內(nèi)空氣中甲醛含量不符合國家標準。聯(lián)絡實際：剛裝修完的房子，可以采用什么方法除去裝修材料釋放出來的甲醛?你還有沒有其他的方法?例2：煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅是極大的浪

3、費，而且因煙煤中含有硫的化合物FeS2，燃燒時生成二氧化硫氣體造成環(huán)境污染。設某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燒煤5 kg，這種煤中含F(xiàn)eS25%，燃燒時，設有90%的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，被排放到大氣之中。硫鐵礦燃燒時的反響方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，問：1燃燒1 t煤，可產(chǎn)生多少千克二氧化硫?2該中等城市假如全部以煤做燃料，每年將有多少噸二氧化硫排放到大氣中?解析：此題假設采用根據(jù)化學方程式的常規(guī)計算，非常繁瑣。但假如運用元素守恒的思想來解題，那么簡潔明了。不管經(jīng)歷了多少步反響，總之，90%的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，只要求出二氧化硫中硫元素的質(zhì)量，即可求出二氧化硫

4、的質(zhì)量。而這些硫元素全部來自FeS2。所以最終歸結到求FeS2的質(zhì)量。隨堂反響1.醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱，就是利用鐵緩慢氧化放出的熱量均勻、穩(wěn)定，使患處保持濕熱狀態(tài)，那么56 g鐵粉完全氧化需要消耗氧氣的質(zhì)量是A.16 g B.24 g C.21 g D .32 g2.2019年6月3日國家環(huán)?？偩止嫉?2019年中國環(huán)境狀況公報?指出，我國空氣污染仍以煤煙型為主，主要污染物是二氧化硫和煙塵，2019年我國向大氣中排放的二氧化硫的總量為2 346 t，產(chǎn)生這些二氧化硫相當于燃燒了 t硫，排放到空氣中的二氧化硫隨著雨水降落到地面，就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亞硫酸H2SO3，寫出二

5、氧化硫和水反響生成亞硫酸的化學方程式?；鹧劢鹁?.根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反響方程式，以下各組數(shù)據(jù)正確的選項是 A。鎂的質(zhì)量2 g，氧氣質(zhì)量3 g，氧化鎂質(zhì)量5 gB。鎂持質(zhì)量3 g，氧氣質(zhì)量2 g，氧化鎂質(zhì)量5 gC。鎂的質(zhì)量1 g，氧氣質(zhì)量4 g，氧化鎂質(zhì)量5 gD。鎂的質(zhì)量4 g，氧氣質(zhì)量1 g，氧化鎂質(zhì)量5 g2.在反響2X+Y=2Z中，Y的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量為80，那么X的相對分子質(zhì)量為A.24 B.48 C.64 D.1283.鎂在空氣中燃燒反響如下：2Mg +O2=2MgO 3M+N2=Mg3N2，24 g鎂在純氧氣中燃燒可得40 g產(chǎn)物，那么

6、24 g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量是 A。等于40 g B。小于40 g C。大于40 g D。無法確定4.某二價金屬13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氫氣，該金屬的相對原子質(zhì)量是 A.13 B.26 C.52 D.655.將23 g鈉、24 g鎂分別投入等質(zhì)量的足量的稀硫酸中，充分反響后得到的溶液質(zhì)量為a g和b g，那么a與b的關系是A.a=b B.ab D。無法判斷計算小擂臺6.在實驗室里電解1.8 g水，問要標準狀況下可制得氫氣多少升?標準狀況下氫氣的密度為0.0899 g/L7.有一種含水的過氧化氫樣品10 g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧氣，試求該樣品

7、中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。8.A、B、C三種物質(zhì)各15 g,在一定條件下充分反響后只生成30 g D，假設再向殘留物中參加10 g A，繼續(xù)充分反響后，只有C有剩余，那么1第一次反響停頓后，殘留物中A g ,Bg，Cg;2第二次反響中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg;3該反響中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為。課外閱讀元素守恒在化學計算中的妙用初中化學存在著廣泛的守恒關系?；瘜W反響前后，元素的質(zhì)量、種類不變，原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)不變，這就從“宏觀和“微觀兩個不同的角度說明了質(zhì)量守恒定律。在應用守恒思想解題時，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程，只考慮始終狀態(tài)，實際上是整體

8、思維的思想在化學中的應用。例題：某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，那么該化合物中 A。只含碳、氫元素 B。只含碳、氧元素C。含碳、氫、氧元素 D。無法確定解析：從反響后生成的二氧化碳和水可看出，該化合物中一定含有C、H元素因為化學反響前后，元素種類不變;由二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量與該化合物完全燃燒所需氧氣的質(zhì)量進展比照，可判斷化合物組成中是否含有氧元素化學反響前后，元素的質(zhì)量不變。中考鏈接鄭州將16 g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)：實驗實驗實驗給定氧氣的質(zhì)量1.5 g16 g20 g生成二氧化硫質(zhì)量3.0 g32 g32 g分析數(shù)據(jù)答

9、復：1在三次實驗中，第 次恰好完全反響;2在第 次實驗中氧氣有剩余，剩余 g;3第 次實驗中硫有剩余，剩余 g。分析：在實驗中，16 g硫在1.5 g氧氣中燃燒生成了3.0 g二氧化碳。由數(shù)據(jù)16 g+1.5 g3.0 g，可知：此反響不是恰好完全反響。實驗，16 g硫在16 g氧氣中燃燒生成了二氧化硫，由數(shù)據(jù)16 g+16 g=32 g可知，實驗是恰好完全反響的。并且參加反響的反響物和生成物的質(zhì)量比是S:O2:SO2=1:1:2。實驗硫和氧氣的質(zhì)量比大于1:1。說明反響物有剩余，剩余的質(zhì)量為16 g-1.5 g=14.5 g。實驗,16 g硫在20 g氧氣中燃燒生成了32 g二氧化硫 由數(shù)據(jù)16 g+20 g36 g;說明反響并沒有反響完全。實驗中硫和氧氣的質(zhì)量比小于1:1，說明氧氣有剩余，剩余質(zhì)量為20 g-16 g=4 g。答案：12 4 g3 14.5 g河南“*邪教組織頭目*說， 他發(fā)功能是鋁發(fā)生化學反響，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請你根據(jù)所學知識，指出這種說法違背科學之處。分析：從化學反響規(guī)律來講，這種說法違背了質(zhì)量守恒定律，因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反響前后的原子種類元素種類不能發(fā)生變化，所以鋁元素不能通過化學反響變成銅元素和金元素。從物質(zhì)構成角度來講，由于