中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：利用化學(xué)方程式簡單計算

1、.2019中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：利用化學(xué)方程式簡單計算例1：我國第一部?室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準?于2019年3月1日起施行，其中規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛HCHO含量不得超過0.1 mg/m3。甲醛的含量可根據(jù)以下反響測定; 4 KMnO4+5 HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O現(xiàn)取某裝修后的室內(nèi)空氣樣品500 mL，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.5810-80.000 001 58%的高錳酸鉀溶液其中參加適量的硫酸溶液300 g，與其中的甲醛恰好完全反響。1求500 mL該空氣中甲醛的質(zhì)量。2通過計算說明，該居室內(nèi)空氣中甲醛含量是否符合國家規(guī)定的標(biāo)準。解：1設(shè)500 mL該空氣中甲

2、醛的質(zhì)量為x,反響掉的高錳酸鉀的質(zhì)量為：300103mg1.5810-8=4.7410-3 mg4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O4158 5304.7410-3mg x2因為2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，所以超過了國家規(guī)定的標(biāo)準。答：500 mL該空氣中甲醛的質(zhì)量1.12510-3 mg。因為2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，該居室內(nèi)空氣中甲醛含量不符合國家標(biāo)準。聯(lián)絡(luò)實際：剛裝修完的房子，可以采用什么方法除去裝修材料釋放出來的甲醛?你還有沒有其他的方法?例2：煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅是極大的浪

3、費，而且因煙煤中含有硫的化合物FeS2，燃燒時生成二氧化硫氣體造成環(huán)境污染。設(shè)某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燒煤5 kg，這種煤中含F(xiàn)eS25%，燃燒時，設(shè)有90%的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，被排放到大氣之中。硫鐵礦燃燒時的反響方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，問：1燃燒1 t煤，可產(chǎn)生多少千克二氧化硫?2該中等城市假如全部以煤做燃料，每年將有多少噸二氧化硫排放到大氣中?解析：此題假設(shè)采用根據(jù)化學(xué)方程式的常規(guī)計算，非常繁瑣。但假如運用元素守恒的思想來解題，那么簡潔明了。不管經(jīng)歷了多少步反響，總之，90%的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，只要求出二氧化硫中硫元素的質(zhì)量，即可求出二氧化硫

4、的質(zhì)量。而這些硫元素全部來自FeS2。所以最終歸結(jié)到求FeS2的質(zhì)量。隨堂反響1.醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱，就是利用鐵緩慢氧化放出的熱量均勻、穩(wěn)定，使患處保持濕熱狀態(tài)，那么56 g鐵粉完全氧化需要消耗氧氣的質(zhì)量是A.16 g B.24 g C.21 g D .32 g2.2019年6月3日國家環(huán)保總局公布的?2019年中國環(huán)境狀況公報?指出，我國空氣污染仍以煤煙型為主，主要污染物是二氧化硫和煙塵，2019年我國向大氣中排放的二氧化硫的總量為2 346 t，產(chǎn)生這些二氧化硫相當(dāng)于燃燒了 t硫，排放到空氣中的二氧化硫隨著雨水降落到地面，就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亞硫酸H2SO3，寫出二

5、氧化硫和水反響生成亞硫酸的化學(xué)方程式。火眼金睛1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反響方程式，以下各組數(shù)據(jù)正確的選項是 A。鎂的質(zhì)量2 g，氧氣質(zhì)量3 g，氧化鎂質(zhì)量5 gB。鎂持質(zhì)量3 g，氧氣質(zhì)量2 g，氧化鎂質(zhì)量5 gC。鎂的質(zhì)量1 g，氧氣質(zhì)量4 g，氧化鎂質(zhì)量5 gD。鎂的質(zhì)量4 g，氧氣質(zhì)量1 g，氧化鎂質(zhì)量5 g2.在反響2X+Y=2Z中，Y的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量為80，那么X的相對分子質(zhì)量為A.24 B.48 C.64 D.1283.鎂在空氣中燃燒反響如下：2Mg +O2=2MgO 3M+N2=Mg3N2，24 g鎂在純氧氣中燃燒可得40 g產(chǎn)物，那么

6、24 g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量是 A。等于40 g B。小于40 g C。大于40 g D。無法確定4.某二價金屬13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氫氣，該金屬的相對原子質(zhì)量是 A.13 B.26 C.52 D.655.將23 g鈉、24 g鎂分別投入等質(zhì)量的足量的稀硫酸中，充分反響后得到的溶液質(zhì)量為a g和b g，那么a與b的關(guān)系是A.a=b B.ab D。無法判斷計算小擂臺6.在實驗室里電解1.8 g水，問要標(biāo)準狀況下可制得氫氣多少升?標(biāo)準狀況下氫氣的密度為0.0899 g/L7.有一種含水的過氧化氫樣品10 g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧氣，試求該樣品

7、中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。8.A、B、C三種物質(zhì)各15 g,在一定條件下充分反響后只生成30 g D，假設(shè)再向殘留物中參加10 g A，繼續(xù)充分反響后，只有C有剩余，那么1第一次反響停頓后，殘留物中A g ,Bg，Cg;2第二次反響中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg;3該反響中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為。課外閱讀元素守恒在化學(xué)計算中的妙用初中化學(xué)存在著廣泛的守恒關(guān)系。化學(xué)反響前后，元素的質(zhì)量、種類不變，原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)不變，這就從“宏觀和“微觀兩個不同的角度說明了質(zhì)量守恒定律。在應(yīng)用守恒思想解題時，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程，只考慮始終狀態(tài)，實際上是整體

8、思維的思想在化學(xué)中的應(yīng)用。例題：某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，那么該化合物中 A。只含碳、氫元素 B。只含碳、氧元素C。含碳、氫、氧元素 D。無法確定解析：從反響后生成的二氧化碳和水可看出，該化合物中一定含有C、H元素因為化學(xué)反響前后，元素種類不變;由二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量與該化合物完全燃燒所需氧氣的質(zhì)量進展比照，可判斷化合物組成中是否含有氧元素化學(xué)反響前后，元素的質(zhì)量不變。中考鏈接鄭州將16 g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)：實驗實驗實驗給定氧氣的質(zhì)量1.5 g16 g20 g生成二氧化硫質(zhì)量3.0 g32 g32 g分析數(shù)據(jù)答

9、復(fù)：1在三次實驗中，第 次恰好完全反響;2在第 次實驗中氧氣有剩余，剩余 g;3第 次實驗中硫有剩余，剩余 g。分析：在實驗中，16 g硫在1.5 g氧氣中燃燒生成了3.0 g二氧化碳。由數(shù)據(jù)16 g+1.5 g3.0 g，可知：此反響不是恰好完全反響。實驗，16 g硫在16 g氧氣中燃燒生成了二氧化硫，由數(shù)據(jù)16 g+16 g=32 g可知，實驗是恰好完全反響的。并且參加反響的反響物和生成物的質(zhì)量比是S:O2:SO2=1:1:2。實驗硫和氧氣的質(zhì)量比大于1:1。說明反響物有剩余，剩余的質(zhì)量為16 g-1.5 g=14.5 g。實驗,16 g硫在20 g氧氣中燃燒生成了32 g二氧化硫 由數(shù)據(jù)16 g+20 g36 g;說明反響并沒有反響完全。實驗中硫和氧氣的質(zhì)量比小于1:1，說明氧氣有剩余，剩余質(zhì)量為20 g-16 g=4 g。答案：12 4 g3 14.5 g河南“*邪教組織頭目*說， 他發(fā)功能是鋁發(fā)生化學(xué)反響，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請你根據(jù)所學(xué)知識，指出這種說法違背科學(xué)之處。分析：從化學(xué)反響規(guī)律來講，這種說法違背了質(zhì)量守恒定律，因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后的原子種類元素種類不能發(fā)生變化，所以鋁元素不能通過化學(xué)反響變成銅元素和金元素。從物質(zhì)構(gòu)成角度來講，由于