第九單元溶液學(xué)生卷

1、第九單元1把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是A面粉 B冰 C植物油 D蔗糖2下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是At1時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為C>B>AB當A中混有少量B 時，可用降溫結(jié)晶的方法提純AC將A、B、C的飽和溶液從t3降溫到t2，溶液中均有固體析出D若要將N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法3將少量下列物質(zhì)分別放入水中，成分攪拌，不能得到溶液的是A蔗糖 B食鹽 C酒精 D面粉4下列利用了乳化原理的是A用汽油除去衣服上的油污 B用稀硫酸除鐵銹C用洗潔精除去餐具上的油污 D用鹽酸除去水垢5物質(zhì)在水中溶解

2、是復(fù)雜的物理化學(xué)變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是ANH4NO3固體 BNaOH固體 CNaCl固體 D濃H2SO46通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是A蔗糖溶液 B酒精溶液 C氯化鈉溶液 D澄清石灰水7生活中常見的物質(zhì)屬于溶液的是A草莓醬 B蒸餾水 C蔗糖水 D玉米糊8下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是A溶液都是無色、透明的B均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C硝酸銨溶于水，使溶液的溫度降低D溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里9“恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是無色 混合物 化合物 均一性 穩(wěn)定性A

3、B C D10溶液與我們的日常生活密切相關(guān)下列有關(guān)溶液的說法正確的是A溶液一定是無色透明的B面粉與水混合可形成溶液C稀溶液液可能是飽和溶液D溶液的上層濃度小，下層濃度大11下列有關(guān)溶液的說法正確的是A形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)B飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大C溶液具有均一性和穩(wěn)定性D所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量12下列關(guān)于溶液的說法正確的是A溶液都是均一、穩(wěn)定的純凈物B飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度C溫度和溶劑的種類不會影響物質(zhì)的溶解性D配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液需要經(jīng)過計算、稱量（量?。⑷芙獾炔襟E13氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A升高溫度可使接

4、近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤築10時，655g氯化鉀的飽和溶液中加入5g氯化鉀，充分溶解后將溫度升高到40，得到70g氯化鉀飽和溶液C50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，形成氯化鉀飽和溶液D40時，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%14如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說法一定正確的是A20時，A的溶解度為30BC可能是氫氧化鈣C采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去A溶液中混有的少量B物質(zhì)D60時，等質(zhì)量的A、C飽和溶液中，水的質(zhì)量是A<C1520時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)）各10g，充分溶解后，情況如下表所示 ，有關(guān)說法不正

5、確的物 質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703A所得溶液可能都是飽和溶液 B三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙丙甲C升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變 D20時，甲的溶解度最小16下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是A10 時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B保持20 ，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C30 時，將40g 甲物質(zhì)加人50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD10 時，將兩種飽和溶液升溫至30 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大17如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線下列說法中不正確的是At1時，甲和乙的溶解度相等Bt1時，30g乙加到100g水中形成飽和溶

6、液Ct2時，各100g飽和溶液降溫至t1析出固體甲多于乙Dt2時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液18要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是A稱取5g含雜質(zhì)的蔗糖 B用量筒量取90mL水C攪拌后玻璃棒上有液體殘留 D量筒中的水未完全倒入燒杯中19實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是20要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是A、燒杯、試管、玻璃棒 B、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C、燒杯、膠頭滴管、漏斗 D、燒杯、酒精燈、玻璃棒21如圖所示，A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示信息回答下列問題。（1）t

7、2時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是 。（2）t1時，將20gB物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（3）下列說法正確的是 。At2時，將A和C的混合溶液（兩者均已達到飽和），降溫到t1，析出的晶體含有A和CBt2時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>A>CC從混有少量B的A物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過冷卻它們的熱飽和溶液實現(xiàn)Dt1時，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，只需要燒杯、量筒、膠頭滴管三種玻璃儀器（4）如圖所示，向放有鎂條的試管中滴加稀鹽酸后，錐形瓶中C的飽和溶液變渾濁。請解

8、釋原因 。22（4分）用所學(xué)知識回答。（1）加熱冷水，當溫度尚未達到沸點時，水中常有氣泡冒出，這說明氣體的溶解度隨溫度的升高而_。（2）下圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)此圖回答問題：t2時，a、b、c三種固體的溶解度由大到小的排列順序為_(用“=”“ ”“”符號連接)。a中含有少量的b，若要提純a，可采用_的方法。若c為氫氧化鈣，在室溫時，向c的飽和溶液中加入適量的生石灰，恢復(fù)到室溫后，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_（填“變大”或“變小”或“不變”）。23下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線圖，請回答下列問題：（1）t1時，A物質(zhì)的溶解度是 克。（2）當A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時

9、，通?？刹捎?的方法提純A物質(zhì)。（3）將t1時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2后（升溫過程中溶劑的量不變），三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 （填字母）。24（4分）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：（1）在40時A、B的溶解度大小關(guān)系是 ；（2）a點是A、B兩條曲線的交點，其含義是 ；（3）20時將20g A固體放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是 g；（4）若A中含有少量的B雜質(zhì)，提純A的方法是 結(jié)晶。25(6 分)下圖是a、b、c 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）若使a、c 的飽和溶液同時析出晶體，方法是 。（2） 時，a、c兩物質(zhì)的溶解

10、度相等。氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與 （填“a”、“b”或“c”）相似。（3）在t2時，a、b、c 三種飽和溶液降溫至t1時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 ，析出晶體最多的是 （填“a”、“b”或“無法確定”）。（4）在t2時，將150 克a 的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液需加水 克。26下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度：溫度（）01020406080100KNO3的溶解度（g）13.320.931.663.9110169246NaCl的溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8（1）現(xiàn)有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學(xué)

11、設(shè)計了以下實驗除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）向混合物中加入適量水，加熱溶解；繼續(xù)加熱溶液至100并恒溫蒸發(fā)濃縮；將溶液降溫至10，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥A步驟中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留 g水；B步驟中，最多可得到KNO3晶體 g；C根據(jù)上述實驗可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟：加熱溶解蒸發(fā)濃縮 過濾洗滌干燥；D洗滌時，應(yīng)選用少量 （選填“熱水”或“冷水”）其目的是： ；（2）除去NaCl中少量KNO3的一種方法是：將NaCl和KNO3的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO3全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的N

12、aCl晶體進行洗滌和干燥上述方法中，趁熱過濾的目的是： （3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加熱溶解在100時蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質(zhì)量為 g；將濾液冷卻至10，充分結(jié)晶，寫出析出的晶體的化學(xué)式： 27下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t1時，甲的溶解度 乙的溶解度（選填“大于”“等于”或“小于”）；（2）要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法?（只填一種）；（3）甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t3時所得乙溶液為 溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。28（9分）水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，請回答下列

13、問題：（1）活性炭常用于凈水，其作用是 、過濾水中的雜質(zhì)。下列凈化水的方法中，凈化程度最高的是 （填序號）。A吸附 B沉淀 C過濾 D蒸餾（2）用蒸餾水潤濕的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，測量結(jié)果會 （填“偏大”、“不變”、“偏小”）。（3）“節(jié)約用水，從我做起?！闭埬闳闻e一例生活中節(jié)約用水的措施 。（4）下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：t2時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是 。將t2時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0時，析出溶質(zhì)最多的是 ，無溶質(zhì)析出的是 。20時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是 g。若將t1三種物質(zhì)的飽和溶液分別升

14、溫到t20C時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 。29（7分）下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：（1）P點的含義是_ _。（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 （寫出一種），當甲中含有少量乙時，可采用 的方法提純甲。（3）30時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是 （選填序號）。a溶劑的質(zhì)量 b溶液的質(zhì)量 c溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（4）從圖中還可獲得的信息是 （答出一條）。30（5分）下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）P點的含義是 。（2）t2時

15、，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為 g。（3）將t2時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)由大到小的順序是 。（4）將t1時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖），向水中加入一 定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是 。31（4分）A、B、C三個燒杯中都盛有40g水（其中A、C燒杯中水溫為10，B燒杯中水溫為30，不考慮溶解過程中溫度的變化），分別加入甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩物質(zhì)各10g，充分攪拌后所得現(xiàn)象如下圖所示，試回答：已知：甲、乙的溶解度隨溫度的變化如圖所示（1）若要將B燒杯中的溶液變?yōu)轱柡腿芤海€需要加入物質(zhì)

16、甲_克。（2）其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到50時，C燒杯中的溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）10時，以上A、C燒杯中的溶液質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為A_C（填“=”或“”、“”，下同）。若其他條件不變，將溫度升高，則A、C燒杯中的溶液質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為A_C。32（6分）某同學(xué)對含有泥沙的粗鹽進行提純，并用提純后的氯化鈉配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。請回答有關(guān)問題：（1）按下面步驟提純粗鹽：取一定質(zhì)量的粗鹽樣品，加水溶解；通過 操作將泥沙除去；將濾液移入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體。（2）在上述實驗步驟中，都使用了同一儀器 （填名稱），它在步驟和的操作方法相同，但目的不同，步

17、驟的目的是 ，步驟的目的是 ；（3）利用上述實驗得到的氯化鈉晶體，配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液：配制溶液的步驟：計算、_ 、溶解、裝瓶；量取所需的水應(yīng)選用 _mL的量筒。33（1）已知：水的密度為10g/mL。實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉25g，需要量取水 。（2）配制的操作示意圖如下,該實驗的正確操作順序為 （填字母序號）。（3）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是 （填序號）。氯化鈉固體不純 稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù) 裝瓶時，有少量溶液灑出34（7分）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液選種。下圖

18、是小軍實驗操作過程示意圖：（1）圖中一處明顯錯誤的操作是 （填序號），改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序 。（2）現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉 kg；（3）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為l09g/cm3），配制50g質(zhì)曼分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。需要質(zhì)量分數(shù)12%的氯化鈉溶液 mL（計算結(jié)果精確到0l），需要水 mL（水的密度為1g/cm3）。（4）20時，向50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68g，則20時，氯化鈉的溶解度為 g35（4分）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液常有以下操作。請回答下列問題：（1）用上圖所示的序號表示配制該溶

19、液的正確操作順序為 。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體C調(diào)節(jié)游碼 D添加砝碼（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。（4）下列過程中對所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有影響的是（ ）A配制時所用燒杯中有少量水B稱量時有少量氯化鈉殘留在紙上C將量筒中的水轉(zhuǎn)移到燒杯時，有少量水濺出D攪拌均勻后，轉(zhuǎn)移到試劑瓶時有少量溶液濺出36（5分）某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品。回答下列問題：（1）該同學(xué)按下列實驗步驟進行：計算，稱量，量取， （填步驟名稱）。（2）配制過程還缺少的

20、一種玻璃儀器是 （填名稱）。（3）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用 （填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。下圖該同學(xué)觀察方式正確的是 （填序號）。（4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。37（4分）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。請回答下列問題：（1）儀器A （寫名稱）（2）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：水 g。（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體 C調(diào)節(jié)平衡螺母（4）將氯化鈉和

21、水依次倒入燒杯中，用玻璃棒進行攪拌，其目的是 。38（11分）水是寶貴的自然資源，對于人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要的意義。（1）水的組成和結(jié)構(gòu)水是由大量的水分子構(gòu)成的，一個水分子中含有 個氫原子和 氧原子。（2）水的凈化自來水生產(chǎn)過程中，可用 方法除去水中不溶性雜質(zhì)，用 去除水中色素和氣味?？捎?來檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中常用 的方法降低水的硬度。（3）水是最常用的溶劑實驗室用蔗糖配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，可能涉及以下操作：上圖操作中有錯誤的是 （填序號）。改正錯誤后，表示正確的操作順序是 （填序號）。A B C D用25g葡萄糖(C6H12O6）配制5%的葡萄糖溶液，需要水 m

22、L，配好后所得溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為 。（4）保護水環(huán)境、珍愛水資源下列做法有利于保護水資源的是 (填序號）。A大量使用化肥農(nóng)藥 B工業(yè)廢水處理達標后再排放C使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放試卷第11頁，總11頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1D【解析】試題分析：得到溶液的條件是該物質(zhì)能夠溶解在水中形成均一穩(wěn)定的混合物。只有蔗糖能夠溶解在水中。故選D考點：溶液的形成2C【解析】試題分析：A、根據(jù)溶解度曲線：t1時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為C>B>A，正確，B、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高的變化趨勢比物質(zhì)B的溶解度都隨溫度的升高

23、的變化趨勢要更大，故當A中混有少量B 時，可用降溫結(jié)晶的方法提純A，正確，C、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)C的溶解度隨溫度的升高而降低，故將C的飽和溶液從t3降溫到t2，變?yōu)椴伙柡腿芤?，沒有晶體析出，錯誤，D、若要將N點的A溶液（不飽和溶液）轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液（飽和溶液），可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法，正確，故選C考點：溶解度曲線的意義3D【解析】試題分析：要能形成溶液，一定要是能溶于水的物質(zhì)，面粉不溶于水，不能得到溶液，故選D考點：溶液的形成4C【解析】A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解故選項錯誤；B、用稀硫酸清除鐵銹不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和鐵銹反應(yīng)故選項錯誤；C、用洗潔精清洗餐具

24、上的油污是利用了洗滌劑對油污的乳化作用故選項正確；D、鹽酸除去水垢，是鹽酸和水垢反應(yīng)，故選項錯誤5A【解析】物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低A、NH4NO3固體溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，故選項正確B、NaOH固體溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故選項錯誤C、氯化鈉固體溶于水，既不吸熱、也不放熱，溶液溫度基本保持不變，故選項錯誤D、濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故選項錯誤6B【解析】A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶質(zhì)，水的溶劑，溶質(zhì)為固體，故選項錯誤B、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶質(zhì)，水的溶劑，

25、溶質(zhì)為液體，故選項正確C、氯化鈉溶液是氯化鈉的水溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水的溶劑，溶質(zhì)為固體，故選項錯誤D、澄清的石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣是溶質(zhì)，水的溶劑，溶質(zhì)為固體，故選項錯誤7C【解析】A、草莓醬不均勻、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項錯誤B、蒸餾水是純凈物，不屬于溶液，故選項錯誤C、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確D、玉米糊不均勻、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項錯誤8C【解析】A、溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍色，故A錯；B、均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水屬于均一、穩(wěn)定的液體，屬于純凈物，不是溶液，故B錯；C、硝酸

26、銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故C正確；D、溶液中溶質(zhì)以分子或離子的形式存在溶液中，故D錯9B【解析】“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是“恒大冰泉”具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物無色不是判斷是否屬于溶液的依據(jù)，溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的10C【解析】A、溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍色，故A錯；B、面粉與水混合不能形成均一穩(wěn)定的混合物，故B錯；C、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如氫氧化鈣的溶解度較小其飽和溶液是稀溶液，故C正確；D、溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液的上層和下層濃度一樣大，故D錯11C【解析】A

27、、形成溶液的溶質(zhì)可以固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，不都是固態(tài)物質(zhì)，故錯；B、飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無法比較大小，只能說在一定溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大；故錯；C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故對；D、有些物質(zhì)溶于水吸熱，如硝酸銨，有些物質(zhì)溶于水放熱，如氫氧化鈉、氧化鈣等，故錯12D【解析】A、溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物，故A錯；B、飽和溶液比不飽和溶液濃的條件：在同一溫度同一溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液濃，故B錯；C、影響物質(zhì)溶解性的因素有：溫度、溶質(zhì)的種類、溶劑的種類，故C錯；D、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液需要經(jīng)過計算、稱量（量取）、溶解等步驟，故D正確13B【解

28、析】試題分析：A、根據(jù)溶解度曲線，氯化鉀的溶解度是隨溫度的升高而增大，故要使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，?yīng)降低溫度，錯誤，B、根據(jù)溶解度曲線，10時，氯化鉀的溶解度是31g，故10時，655g氯化鉀的飽和溶液含氯化鉀155g，水50g，而40，氯化鉀的溶解度是40g，故加入5g氯化鉀，充分溶解后將溫度升高到40，得到70g氯化鉀飽和溶液，正確，C、沒有指明溫度，錯誤，D、根據(jù)溶解度曲線，40，氯化鉀的溶解度是40g，故40時，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=40g/140g×100%=286%，錯誤，故選B考點：溶解度曲線的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算14D【解析】試題分析：A、根

29、據(jù)溶解度曲線，20時，A的溶解度為30g，沒帶單位，錯誤，B、根據(jù)溶解度曲線，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，雖然氫氧化鈣的溶解度也是隨溫度的升高而降低，但它是微溶于水，故不可能是氫氧化鈣，錯誤，C、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)A的溶解度都隨溫度的升高而增大，物質(zhì)B的溶解度隨溫度的升高而變化不大，故要除去除去A溶液中混有的少量B物質(zhì)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法，錯誤，D，根據(jù)溶解度曲線，60時，物質(zhì)A的溶解度大于C物質(zhì)的溶解度，故60時，等質(zhì)量的A、C飽和溶液中，水的質(zhì)量是A<C，正確，故選D考點：溶解度曲線的意義15C【解析】試題分析：根據(jù)題中提供的信息可知A所得溶液可能都是飽和溶液是正確的敘述，

30、乙物質(zhì)的溶液中雖然沒有剩余溶質(zhì)可能恰好飽和； B三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙丙甲，根據(jù)溶解的質(zhì)量可知，是正確的敘述； C升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變，是錯誤的敘述，乙物質(zhì)的溶解度可能增大，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變； D20時，甲的溶解度最小是正確的敘述，在該溫度下溶解的最??；故答案選擇C考點：溶解度的應(yīng)用16D【解析】試題分析：A、根據(jù)溶解度曲線，10時，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同，正確，B、保持20 ，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，正確，C、根據(jù)溶解度曲線，30 時，甲物質(zhì)的溶解度為60g，故將40g 甲物質(zhì)加入到50 g水

31、中并充分攪拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g，正確，D，根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故10 時，將兩種飽和溶液升溫至30 ，都成為300C時的不飽和溶液，但溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，錯誤，故選D考點：溶解度曲線的意義17D【解析】試題分析：從圖示看：t1時，甲和乙的溶解度相等；t1時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液；t2時，各100g飽和溶液降溫至t1析出固體甲多于乙，因為甲的溶解度隨溫度的變化明顯；t2時，75g甲的飽和溶液中含有甲的質(zhì)量為25克，加100g水得到溶液的質(zhì)量分數(shù)是25克175克=14%。故選D.考點：

32、溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 飽和溶液18A【解析】試題分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的表達式，所配溶液的濃度偏低：要不就是溶質(zhì)質(zhì)量偏小，要不就是溶劑質(zhì)量偏大，A、稱取5g含雜質(zhì)的蔗糖，使得溶質(zhì)蔗糖質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低，正確，B、用量筒量取90mL水，溶劑質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏高，錯誤，C、攪拌后玻璃棒上有液體殘留，溶劑質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏高，錯誤，D、量筒中的水未完全倒入燒杯中，溶劑質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏高，錯誤，故選A考點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算19D【解析】試題分析：A中瓶塞要倒放，錯誤；B中氯化鈉應(yīng)放在左盤，砝碼放在右盤，錯誤；C中膠頭滴管不能伸入量筒內(nèi)，錯誤；D中溶解氯化鈉時要

33、用玻璃棒攪拌，正確。故選D?？键c：實驗基本操作20B【解析】試題分析：配制溶液的步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶，故要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，故選B考點：溶液的配制21（1）C （2）不飽和 （3）BC （4）鎂條的試管中滴加稀鹽酸后二者發(fā)生反應(yīng)，溫度升高，C的溶解度降低，所以C會結(jié)晶析出?！窘馕觥吭囶}分析：從圖示看：t2時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是C，t1時，B的溶解度是40克，所以將20gB物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為不飽和溶液，t2時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1

34、，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>A>C；從混有少量B的A物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過冷卻它們的熱飽和溶液實現(xiàn)，因為B的溶解度隨溫度的變化很小，向放有鎂條的試管中滴加稀鹽酸后，錐形瓶中C的飽和溶液變渾濁。原因是鎂條的試管中滴加稀鹽酸后二者發(fā)生反應(yīng)，溫度升高，C的溶解度降低，所以C會結(jié)晶析出?？键c：溶解度和溶解度曲線 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)22（1）減小；（2）a=b>c降溫結(jié)晶變小【解析】試題分析：（1）氣體溶解度隨溫度升高而減?。唬?）根據(jù)圖示知，三種固體物質(zhì)的溶解度大小為：a=b>ca物質(zhì)溶解度受溫度影響較大，若要提純a,可采用降溫結(jié)晶方法生石灰與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣

35、，同時放出大量的熱，消耗水的同時必然要析出氫氧化鈣晶體，所以，恢復(fù)到室溫后，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量要變小考點：固體溶解度曲線的應(yīng)用，結(jié)晶方法。23（1）25； （2）降溫結(jié)晶；（3）BCA【解析】試題分析：根據(jù)溶解度曲線的含義可知，（1）t1時，A物質(zhì)的溶解度是25g；（2）當A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時，通?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法提純A物質(zhì)，是因為A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大；（3）三種溶液的的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小既要看其實溶解度的大小，又要看物質(zhì)的溶解度與溫度升高的變化趨勢，根據(jù)二者的綜合可知，將t1時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2后（升溫過程中溶劑的量不變），三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

36、數(shù)由大到小的順序是BCA?？键c：溶解度曲線的應(yīng)用24（1）A>B （2）20時，AB兩物質(zhì)的溶解度相等 （3）65 （4）降溫 或 冷卻【解析】試題分析：從圖示看：在40時A、B的溶解度大小關(guān)系是A>B，a點是A、B兩條曲線的交點，其義是20時，AB兩物質(zhì)的溶解度相等，20時將20g A固體放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是65克，因為此時的溶解度只有30克，50克水中只能溶解15克A，若A中含有少量的B雜質(zhì)，提純A的方法是降溫 或 冷卻。考點：溶解度的知識25（1）蒸發(fā)溶劑 （2）t1，c （3）bac，無法確定 （4）100g【解析】試題分析：（1）要使a的飽和溶液析

37、出晶體的方法有降溫或蒸發(fā)溶劑，c的飽和溶液析出晶體的方法有升溫和蒸發(fā)溶劑；（2）由溶解度曲線可知，t1時，ac的溶解度曲線相交，即該溫度下它們的溶解度相等；氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小，氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與c相似；（3）ab的溶解度均是隨溫度是降低而減小，根據(jù)溶解度曲線，t1時，b的溶解度大于a的溶解度，即b的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比a大；c的溶解度隨溫度的升高而減小，故降溫后c由飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，可知三種溶液中c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最??；（4）t2時a的溶解度為50g，那么在t2時，將150 克a 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，溶液在稀釋前后溶

38、質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，那么20%x=50g，x=250g，故加入水的質(zhì)量=250g-150g=100g ?？键c：溶解度曲線26150 112.55 降溫 冷水 防止溫度高硝酸鉀又溶到水中 溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會析出 15.44 NaCl、KNO3【解析】（1）將溶液降溫結(jié)晶時，溶液達到飽和狀態(tài)時效果最好，100時KNO3的溶解度為246g，123g KNO3在50g水中恰好飽和，而17.9gNaCl在50g水中尚未飽和，所以至少留50g水。10時KNO3的溶解度是20.9g，在50g水中最多能溶解10.45g KNO3，所以析出KNO3的質(zhì)量等于123g減去10.45g。

39、由于KNO3的溶解度受溫度影響較大，所以要析出KNO3常用降溫結(jié)晶的方法，析出的硝酸鉀為防止因溶解而損失太多，應(yīng)選用冷水洗滌。（2）因為硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而明顯減小，為防止溫度降低后硝酸鉀從溶液中析出，所以要趁熱過濾。（3）當蒸發(fā)掉50g水后，剩余的水只有20g ，根據(jù)100時氯化鈉的溶解度是39.8g，20g水中最多溶解7.96g（39.8g/5）氯化鈉，而硝酸鉀還不能析出，所以析出氯化鈉的質(zhì)量為23.44g-7.96=15.44g。當溫度降至10時，硝酸鉀和氯化鈉都能從溶液中析出。27（1）小于 （2）加入適量甲物質(zhì)（降溫或蒸發(fā)溶劑至少量晶體析出） （3）飽和【解析】該題考查溶解度曲

40、線及其應(yīng)用。通過溶解度曲線可以看出：物質(zhì)在某溫度下的溶解度；溶解度隨溫度變化的情況；兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度；可根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液等。該題中（1）較簡單，通過溶解度曲線可看出t1時，甲的溶解度大于乙的溶解度；（2）從溶解度曲線圖可看出，甲的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，因此要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法有加入適量甲物質(zhì)或降溫或蒸發(fā)溶劑；（3）從溶解度曲線圖可看出，乙在t3時的溶解度為Wg，既在t3時100g水中加入Wg乙物質(zhì)恰好達到飽和狀態(tài)。28（1）A D （2）偏小 （3）一水多用（合理即可）（4）A>

41、;B>C A C 70 B>A>C【解析】試題分析：（1）活性炭常用于凈水，其作用是吸附，選A；凈化水的方法中，凈化程度最高的是蒸餾，選D （2）用蒸餾水潤濕的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，相當于將氫氧化鈉溶液稀釋了，堿性減弱，PH變小，故測量結(jié)果會偏?。?）生活中節(jié)約用水的措施：一水多用（合理即可）（4）根據(jù)溶解度曲線，t2時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是：A>B>C根據(jù)溶解度曲線，A物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢最小，而C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故將t2時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0時，析出溶質(zhì)最多的是A ；無溶質(zhì)析出的是C 根據(jù)溶

42、解度曲線，20時，A物質(zhì)的溶解度40g，表示在20時，100g水中達到飽和狀態(tài)溶解A的質(zhì)量為40g，故50g水中最多只能溶解20g，所以將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是70g根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t10C時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時，都由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐械娜苜|(zhì)、溶解質(zhì)量都不變，而在t10C 時：B的溶解度大于A，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B也大于A，而對于c而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t10C升溫到t20C，有晶體析出，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，成為t20C時的飽和溶液，而在t20C時，物質(zhì)C的溶解度要小于t

43、10C時A的溶解度，故C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故若將t10C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：B>A>C考點：水的凈化，水的凈化及節(jié)約用水，溶解度曲線的意義29（1）30時，甲物質(zhì)的溶解度為60g；（2）加入溶質(zhì)或降低溫度；降溫結(jié)晶；（3）37.5%；bc；（4）甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大等【解析】試題分析：根據(jù)溶解度曲線的含義可知，（1）P點的含義是30時，甲物質(zhì)的溶解度為60g；（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，因為其溶解度隨溫度的升高而增大，故可采用的加入溶質(zhì)或降低溫度；當甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。（3）

44、因為在該溫度下40g得甲物質(zhì)溶解不完，故溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)數(shù)值為60g/160g×100%=37.5%；因為有不溶物，升高溫度，溶質(zhì)會進一步的溶解，造成溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大；（4）有溶解度曲線的含義可知甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大等?？键c：溶解度曲線的應(yīng)用30（1）在t1時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相同。 （2）75 （3）b>a>c （4）氫氧化鈉固體溶于水，放熱大于吸熱，溶液溫度升高，c物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體。【解析】試題分析：（1）P點的是a、c兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點，P點的含義是：在t1時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相同。（

45、2）t2時a的溶解度是50g，所以將50ga物質(zhì)放入50克水中，充分溶解，最多溶解25g，可形成75ga溶液。（3）據(jù)圖可知：a、b的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減??；所以將t2時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫到t1時，a、b析出晶體，依然是飽和溶液，c變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，t1時b的溶解度大于a的溶解度大于t2時c的溶解度，所以降溫后溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b>a>c。（4）氫氧化鈉固體溶于水，放熱大于吸熱，溶液溫度升高，c物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體

46、，試管中的溶液變渾濁?？键c：固體溶解度曲線及其作用，結(jié)晶的原理方法及其應(yīng)用，物質(zhì)溶解時的吸熱與放熱現(xiàn)象。31（1）10g （2）飽和 （3）= 【解析】試題分析：（1）由圖可知，30時，甲的溶解度為50g，所以應(yīng)再加入10g 甲才能 將B燒杯中的溶液變?yōu)轱柡腿芤?（2）其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到50時，乙的溶解度變小，小于40g，C燒杯中的溶液是飽和溶液。（3）10時，A、C的溶解度相同，燒杯中的溶液都達到飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，若其他條件不變，將溫度升高，則A的溶質(zhì)至兩份蘇不變，C的溶液質(zhì)量分數(shù)減小，A、C燒杯中的溶液質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為AC考點：溶解度，溶解度曲線，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)32（

47、1）過濾 （2）玻璃棒 加速溶解 防止局部溫度過高而造成液滴飛濺（3）稱量 100【解析】試題分析：取一定質(zhì)量的粗鹽樣品，加水溶解；通過過濾將泥沙除去；在上述實驗步驟中，都使用一儀器玻璃棒，它在步驟和的操作方法相同，但目的不同，步驟的目的是攪拌加速溶解，步驟的目的是防止局部溫度過高而造成液滴飛濺，配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶；量取所需的水應(yīng)選用100 mL的量筒。因為過程中需要的水的量為95ml.考點：溶液的配制 粗鹽的提純33（1）475mL（2）C B D E A（3）【解析】試題分析：（1）50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為25g，那么溶劑水的質(zhì)量=50g-25g=475g，水的體積=475g÷10g/mL=475ml；（2）配制溶液的一般步驟是：計算、稱量、溶解，故順序是C B D E A；（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量。所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，那么可能