備考策略：高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)建議

1、.備考策略：2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)建議高三復(fù)習(xí)是一件很頭痛的事，復(fù)習(xí)化學(xué)真的很不容易。但一定要做到有方案，控制好時(shí)間不能浪費(fèi)了高三珍貴的時(shí)間。下面為大家?guī)?lái)了備考策略：2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)建議，一起來(lái)看看吧1、宏觀層面不同知識(shí)模塊間的互相關(guān)系及表現(xiàn)學(xué)科內(nèi)綜合要求：期末考試前以上各方面根底知識(shí)必須落實(shí)。2同一知識(shí)模塊內(nèi)各知識(shí)點(diǎn)的互相關(guān)系如各物理量之間的互相轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片等。建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，理解本章及相關(guān)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)間聯(lián)絡(luò)。其次，在白紙上自行回憶及書(shū)寫(xiě)知識(shí)脈絡(luò)圖，尤其是各無(wú)機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須純熟書(shū)寫(xiě)。PS：這個(gè)工作，沒(méi)有任何其

2、別人及書(shū)籍可以代替自己親自動(dòng)手完成!2、微觀層面1落實(shí)根底知識(shí)，收獲新的一年根本概念物質(zhì)的組成、分類：混合物、純潔物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體性質(zhì)、鑒別、別離、應(yīng)用、制備離子反響：離子方程式的書(shū)寫(xiě)、判斷、離子共存、離子濃度應(yīng)用-利用信息書(shū)寫(xiě)未知離子反響方程式高分子合成有機(jī)反響：取代、縮聚、加成、加聚、消去氧化、復(fù)原裂解、裂化PS：主要構(gòu)造簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)形式表達(dá)構(gòu)造、易于識(shí)別，縮聚產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)形式以現(xiàn)行教材為主，寫(xiě)出鏈端。部分參考書(shū)給的范例及答案沿用老課改寫(xiě)法，沒(méi)有寫(xiě)出鏈端!確定有機(jī)化合物的分子

3、式計(jì)算根據(jù)相對(duì)密度或者標(biāo)下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法根據(jù)儀器的測(cè)定紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定實(shí)驗(yàn)根底常見(jiàn)的儀器使用、物質(zhì)的制備乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反響、乙醇的檢驗(yàn)、乙醛的檢驗(yàn)、乙酸的檢驗(yàn)、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的別離、肥皂的制取-建議：無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)根據(jù)教材必修1相關(guān)的元素化合物知識(shí)進(jìn)展梳理，兼顧必修2海水資源的開(kāi)發(fā)利用等相關(guān)實(shí)驗(yàn)。2深化考慮問(wèn)題，積聚綜合實(shí)力能深化理解根本概念及原理的定義，能有條理地復(fù)述重點(diǎn)知識(shí)的形成過(guò)程，能結(jié)合所學(xué)準(zhǔn)確闡述其本質(zhì)，能清楚地分辨和比較相似或相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識(shí)點(diǎn)，等等。如：離子

4、方程式書(shū)寫(xiě)步驟的“拆與“不拆的含義及本質(zhì)是什么?如：由金屬活動(dòng)性順序推知簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子氧化性順序，即得失電子為對(duì)立統(tǒng)一的過(guò)程，而物質(zhì)得失質(zhì)子H+也是對(duì)立統(tǒng)一的過(guò)程，這又對(duì)應(yīng)于我們學(xué)過(guò)的什么知識(shí)?如：工業(yè)流程消費(fèi)中所謂的“調(diào)pH，用NaOHaq和用CH3COONaaq效果是否一樣?其原理是否一樣?用CH3COONaaq調(diào)pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，還是因?yàn)镃H3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)CH3COOH?兩方面都要考慮還是一者占主導(dǎo)地位?25，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，1%如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?可以結(jié)合無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、反響原

5、理考慮如：參考書(shū)中所云“Fe3+與S2-或“Fe3+與SO_32-優(yōu)先考慮發(fā)生氧化復(fù)原反響，不考慮水解或沉淀反響，其根據(jù)是什么?是否可靠?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?須控制變量了，但變量是什么?建議：充分利用好復(fù)習(xí)的筆記和測(cè)試題，對(duì)記不清、不會(huì)、不理解的地方再次考慮和詢問(wèn)，篩查出知識(shí)遺漏點(diǎn)及盲點(diǎn)的同時(shí)，更要深化地認(rèn)識(shí)概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認(rèn)識(shí)有偏向，不但一輪復(fù)習(xí)的效果達(dá)不到，而且還將影響到二輪綜合問(wèn)題的解決，以及考前心理。3、學(xué)科思想方法層面連續(xù)兩年的?高考說(shuō)明?中對(duì)化學(xué)學(xué)科思想方法的要求：“物質(zhì)變化是有條件的;物質(zhì)構(gòu)造決定性質(zhì)化學(xué)與社會(huì)和諧開(kāi)展;分類與比較;假說(shuō)、模型與實(shí)驗(yàn);以及定性與定量、宏觀

6、和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合的哲學(xué)方法始終貫穿與中學(xué)化學(xué)知識(shí)建立和應(yīng)用的過(guò)程中，因此對(duì)對(duì)化學(xué)思想方法的考察必須與化學(xué)知識(shí)的考察結(jié)合進(jìn)展。如：中學(xué)化學(xué)所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)，而濃硫酸是“高沸點(diǎn)酸“難揮發(fā)即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問(wèn)：物質(zhì)變化是相對(duì)的還是絕對(duì)的?濃硫酸常溫下難揮發(fā)，是否說(shuō)明其永遠(yuǎn)不可能產(chǎn)生酸霧?“發(fā)煙硫酸又是怎么回事?2019年北京高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中的白色酸霧可能是什么?濃硫酸沸點(diǎn)約330，揮發(fā)一般指液體成分在沒(méi)有到達(dá)沸點(diǎn)的情況下成為氣體分子逸出液面。如：原電池工作原理中“兩個(gè)活潑性不同的電極，是否必須“活潑性不同?電解質(zhì)的作用是什么，是否必須為“電解質(zhì)溶

7、液?高中化學(xué)學(xué)過(guò)的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結(jié)合以實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化?如：復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，以SO2為例，先從物質(zhì)分類入手，分析酸性氧化物的性質(zhì)，其次是氧化復(fù)原的角度，S處于中間價(jià)態(tài)，SO2既有氧化性又有復(fù)原性。最后，其個(gè)性為漂白性。如：有機(jī)化學(xué)的核心問(wèn)題是構(gòu)造問(wèn)題，構(gòu)造決定性質(zhì)，我們?cè)诜治鑫镔|(zhì)性質(zhì)時(shí)，著手點(diǎn)為碳骨架鏈狀、環(huán)狀官能團(tuán)種類、數(shù)量、位置基團(tuán)間影響，而在處理有機(jī)推斷或有機(jī)合成問(wèn)題時(shí)，也同樣關(guān)注的是碳骨架與官能團(tuán)相關(guān)的知識(shí)，如骨架的構(gòu)建、官能團(tuán)的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。如：學(xué)習(xí)及復(fù)習(xí)難溶物的溶解平衡時(shí)，我們可以“習(xí)慣性甚至“本能地承受沉淀的生成包括易溶微溶難溶更難溶和沉淀的溶解過(guò)程，但我們

8、仍然無(wú)法從邏輯上承受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為BaCO3的事實(shí)，即使用Qc與Ksp比較以“半定性地解釋，我們心里“仍然很別扭。量變引起質(zhì)變的問(wèn)題，看得見(jiàn)、易感知的，我們用心去承受;而更多看不見(jiàn)、較抽象甚至與“常識(shí)相悖的結(jié)論，我們更要用腦、用邏輯思維去對(duì)待，這也是人越往高端開(kāi)展時(shí)，產(chǎn)生個(gè)體差異的重要方面。：同溫度下，KspBaSO4BaCO3的溶解度4、學(xué)科學(xué)習(xí)才能方面連續(xù)兩年的?高考說(shuō)明?中對(duì)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)才能的要求節(jié)選：“承受、吸收、整合化學(xué)信息的才能;分析和解決解答化學(xué)問(wèn)題的才能;化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究才能如：通過(guò)所給的數(shù)據(jù)分析化學(xué)過(guò)程，其中亦包括猜測(cè)和嘗試的方法，09年北京高考化

9、學(xué)28題5就是典型一例既有對(duì)銨鹽成分的定型判斷，又需要結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)展定量分析，甚至結(jié)合猜測(cè)與比較，以確定最終結(jié)果。很多老師和學(xué)生在讀了多遍題目后仍然“丈二和尚摸不著頭腦。如：近年來(lái)有機(jī)推斷都是作為壓軸題出現(xiàn)的，也往往伴隨著“溫馨小提示陌生信息陌生的化學(xué)反響，要求我們學(xué)生就是通過(guò)平日所學(xué)的反響類型的反響機(jī)理，猜測(cè)、尋找、推理斷鍵位置、官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，再應(yīng)用到解題當(dāng)中。09年北京高考化學(xué)壓軸題兩次應(yīng)用了“酯交換這一信息，讓許多學(xué)生感到陌生，而且還是“連續(xù)兩次應(yīng)用!這與平日的練習(xí)題風(fēng)格差異較大。再如2019年北京高考化學(xué)有機(jī)推斷題，有學(xué)生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。如：鹵代烴的水解反

10、響和消去反響是分子內(nèi)與Br原子相關(guān)的兩種變化，在堿性環(huán)境下兩種反響的趨勢(shì)乃至行為都是存在的，我們欲使反響更傾向于消去反響，就需要用堿性更強(qiáng)的物質(zhì)高中叫做氫氧化鈉的醇溶液來(lái)作用之。此例再次說(shuō)明物質(zhì)變化是有條件的，且告訴我們：通過(guò)控制反響條件，可以影響反響的傾向性。如：檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子單一的鹵原子時(shí)，我們要借助于鹵代烴水解產(chǎn)生的X-X=Cl，Br，I與Ag+的反響，但需要在水解與檢驗(yàn)之間加一步用稀HNO3酸化，以中和過(guò)量的堿，防止OH-的干擾。而選修5教材中在比較CH3COOH、H2CO3及C6H5OH的酸性強(qiáng)弱時(shí)，也是在生成的CO2通入C6H5ONa溶液前，先通過(guò)飽和NaHCO3溶液，除去其中混有的CH3COOH。以上兩例，均是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用一定的方法以控制變量。建議：在實(shí)驗(yàn)及探究才能方面，我們應(yīng)遵循處理問(wèn)題由易及難、由淺入深的原那么，由單一因素變量控制深化到多因素變量控制，由定性可觀察量到定量可計(jì)量量，充分但合理地利用好復(fù)習(xí)資料，不盲目、不冒進(jìn)。高三復(fù)習(xí)是個(gè)綜合性非常強(qiáng)的大工程，以上僅就同學(xué)們一輪復(fù)