金屬的開發(fā)利用課件.

1、 列出金屬活動性順序表并比較其離列出金屬活動性順序表并比較其離子的氧化性強弱子的氧化性強弱K K CaCa NaNa Mg Mg Al Al Zn Zn FeFe SnSn PbPb ( (H)H) Cu Cu Hg Hg Ag Ag PtPt Au Au常見離子氧化性比較：常見離子氧化性比較：規(guī)律：大部分情況下金屬單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的規(guī)律：大部分情況下金屬單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性就越弱。注意氧化性就越弱。注意Fe的兩種價態(tài)離子。的兩種價態(tài)離子。K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe 2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3 Ag自然界中集中金屬礦物含三價鐵的含三

2、價鐵的石英石英纖磷孟鐵礦纖磷孟鐵礦藍銅礦藍銅礦歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)和冶煉利用的順序歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)和冶煉利用的順序古代古代現(xiàn)代現(xiàn)代Au Ag Cu Fe Al Ti原因原因：越活潑的越活潑的金屬越難練金屬越難練熔點越高的金屬越難熔點越高的金屬越難練練冶煉金屬的實質(zhì)是用還原的方法冶煉金屬的實質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。電子變成金屬原子。1、物理方法（極不活潑金屬金、物理方法（極不活潑金屬金、鉑）鉑）金的質(zhì)量較沙重金的質(zhì)量較沙重,在淘去粗沙后在淘去粗沙后,用水銀滾動吸附用水銀滾動吸附金金,水銀是已知唯一可以粘附金物質(zhì)水銀是已知唯一可以粘附金

3、物質(zhì).1、熱分解法、熱分解法（適合一些不活潑金屬）（適合一些不活潑金屬）2HgO = 2Hg + O2 加熱加熱2Ag2O = 4Ag + O2 加熱加熱一些不活潑的金屬，它們是在一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序金屬活動順序中位于銅后面的金屬，如中位于銅后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽離等，其陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)到單質(zhì)2、熱還原法（適合大部分金屬）、熱還原法（適合大部分金屬）CuO+H2 = Cu + H2O高溫高溫Fe2O3 + 3CO = 2F

4、e + 3CO2 高溫高溫我國在西漢初時已經(jīng)懂得用木炭與鐵礦石混合我國在西漢初時已經(jīng)懂得用木炭與鐵礦石混合高溫冶煉生鐵，領(lǐng)先歐洲一千余年。高溫冶煉生鐵，領(lǐng)先歐洲一千余年?！句X熱反應(yīng)】【鋁熱反應(yīng)】 （實驗（實驗4-1）注意觀察現(xiàn)象注意觀察現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內(nèi)熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高溫高溫1 1、在實驗中氯酸鉀固體、鎂條的作用？、在實驗中氯酸鉀固體、鎂條的作用？鋁熱劑鋁熱劑問題問題2、利

5、用率熱反應(yīng)能夠那些制取金利用率熱反應(yīng)能夠那些制取金屬屬3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高溫高溫Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高溫高溫3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高溫高溫其它鋁熱反應(yīng)其它鋁熱反應(yīng) 2、電解法（適合一、電解法（適合一些非?；顫娊饘傩┓浅；顫娊饘伲?MgCl2 (熔融熔融) = Mg + Cl2 電解電解2Al2O3 (熔融熔融) = 4Al + 3O2 電解電解冰晶石冰晶石2NaCl (熔融熔融) = 2Na + Cl2 電解電解軼聞趣談 法國皇帝拿破侖三世是一個喜歡炫耀自己的人。他常常大擺宴席，宴請?zhí)煜沦e客。每次宴會，餐桌上的用具幾乎全是用銀制成的，唯有他自己用的那一個碗是鋁制品。為什么貴為法國皇帝，卻不用高貴而亮麗的銀碗，而用色澤要暗得多的鋁碗呢?金屬單質(zhì)的還原性金屬單質(zhì)的還原性強強弱弱電解法還原法加熱法物理方法金屬的冶煉金屬的冶煉金屬離子的氧化性金屬離子的氧化性弱弱強強1、下列各種冶煉方法中，可以制得、下列各種冶煉方法中，可以制得 相應(yīng)金屬的是（相應(yīng)金屬的是（ ）A、加熱氧化鋁、加熱氧化鋁 B、加熱碳酸鈣、加熱碳酸鈣C、電解熔融氯化鈉、電解熔融氯化鈉 D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱、氯化鈉與鋁粉高溫共熱2、根據(jù)金屬在金屬活動順序表中的位置、根據(jù)金屬在金屬活動順序