高三年級(jí)化學(xué)學(xué)情調(diào)查 - 招考通——江蘇第一招生考試門戶

1、淮陰中學(xué)高三年級(jí)化學(xué)學(xué)情調(diào)查可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 Ag：108選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每題3分，共18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1“牧童經(jīng)濟(jì)”是英國(guó)著名經(jīng)濟(jì)學(xué)家K·E·博爾丁提出的一種現(xiàn)有的對(duì)自然界進(jìn)行掠奪、破壞式的經(jīng)濟(jì)模式。其主要特點(diǎn)是把地球看作一個(gè)取之不盡的資源寶庫(kù)，并且進(jìn)行無(wú)限度的索取，使自然生態(tài)遭到毀滅性的破壞；同時(shí)造成廢物大量積累，環(huán)境污染日益嚴(yán)重。下列經(jīng)濟(jì)模式屬于“牧童經(jīng)濟(jì)”的是 刀耕火種，毀林開荒 南水北

2、調(diào)，發(fā)展生產(chǎn) 圍湖造田，開墾荒山 發(fā)展工業(yè)，隨意排污A B C D 2下列關(guān)于鹽的反應(yīng)規(guī)律的說(shuō)法中，不正確的是鹽和酸反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種酸；鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿；兩種鹽反應(yīng)一定生成另外兩種鹽；陽(yáng)離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應(yīng)。A只有B只有C只有D3氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ,NaH+H2O NaOH +H2.有關(guān)它們的敘述離子半徑：Na>N3->H ；與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正

3、確的是A B C D4物質(zhì)的提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是A乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開B在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)C油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過(guò)濾，濾出的溶液即為較純的油脂D甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，攪拌、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖514C是碳的一種同位素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）1 mol

4、14CH4分子中所含中子數(shù)為8NA14 g 14C原子形成的石墨中所含CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5 NA17g甲基（14CH3）所含電子數(shù)為8NA常溫常壓下，22.4L14CO2 的分子數(shù)為NAABCD6羥胺（NH2OH）是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L 羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與24.50 mL 0.020 mol/L的酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、MnSO4等物質(zhì)，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是AN2 BN2O CNO DNO2 不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

5、符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分7下列說(shuō)法不正確的是A研究氯氣性質(zhì)的基本程序?yàn)椋河^察外觀性質(zhì)運(yùn)用分類法預(yù)測(cè)其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋和得出結(jié)論B將濃硝酸分解產(chǎn)生的混合氣體干燥，然后插入帶火星的木條，木條復(fù)燃，說(shuō)明二氧化氮能支持燃燒C將一塊金屬鈉放置在空氣中，會(huì)發(fā)生一系列變化，最終生成碳酸氫鈉粉末D氯化鐵可用于凈水，原因是水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中懸浮雜質(zhì)后聚沉8幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表：元素編號(hào)元素性質(zhì) 原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10

6、 0.99 1.86 0.75 0.82最高或 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3最低化合價(jià) -2 -3 -1 -3下列說(shuō)法正確的是( ) 、A元素原子序數(shù)大于B、元素處于同一周期C號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng) D號(hào)元素是金屬元素9.苯可被臭氧分解，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：，二甲苯通過(guò)上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為：，若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是A產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比可能為a:b:c=1:2:3B產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比可能為a:b:c=1:2:1C產(chǎn)物為a和b，其分子個(gè)數(shù)比可能為a:b=1:2D產(chǎn)物為b和c，其分子個(gè)數(shù)比可能為b:c=1:210向某密閉容器中加

7、人 0.15mol/LA 、 0.05mol/LC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示t0 時(shí)c( B) 未畫出, t1時(shí)增大到0.05mol/L。乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。t3 時(shí)改變的某一反應(yīng)條件有可能是 （選填序號(hào)）。A使用催化劑 B增大壓強(qiáng) C增大反應(yīng)物濃度 D升高溫度11草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01molL1的H2C2O4溶液滴加0.01molL1KOH溶液V(mL)，下列說(shuō)法正確的是A當(dāng)V10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4OHHC2

8、O4H2O。B當(dāng)V10mL時(shí)，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)閏(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4) c(H+)。C當(dāng)VamL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)2c(C2O42)c(HC2O4)；當(dāng)VbmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)；則ab。D當(dāng)V20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+) / n(C2O42)的值將小12下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 A B C DA含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2BNaHSO4溶液

9、中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸非 選 擇 題 13（11分）磷化氫（PH3）是一種無(wú)色劇毒易自燃?xì)怏w（沸點(diǎn)-89.7），其中含有微量極易自燃的P2H4。其制取的原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置來(lái)制取磷化氫并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）用碘化磷（PH4I）和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式是 （2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先從分液漏斗往盛有碘化磷的燒瓶A中加入過(guò)量乙醚（無(wú)色液體，沸點(diǎn)34.5，微溶于水，不與Fe2(SO4)3反應(yīng)），微熱數(shù)分鐘后再?gòu)姆忠郝┒分邢驘坷锛尤胍欢康臐釴aOH溶液繼續(xù)加熱。在B處用電熱器控制溫度在3

10、00左右，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到：用水冷卻的C中有白色蠟狀固體生成。D試管中Fe2(SO4)3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時(shí)也有白色蠟狀物生成E處點(diǎn)燃尾氣，呈淡藍(lán)色火焰。則：C中的白色蠟狀固體是 （填分子式），試管D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)E處尾氣須點(diǎn)燃，原因是 。（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向燒瓶中加入乙醚并微熱，其目的是 。（5）D中液面上有少量乙醚層，出現(xiàn)的原因是 。14（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究鐵鹽的性質(zhì)和用途。他們查閱資料知道，可以用鐵鹽溶液洗滌做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管，原理是：Fe3+Ag（s） Fe2+Ag+。該小組隨即將銀粉加入到FeCl3溶液中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象除銀粉逐漸

11、溶解外，還有 、 。然后，他們研究比較c（Fe3+）相同的FeCl3和Fe2（SO4）3兩種溶液，哪種洗滌效果好。你認(rèn)為 溶液洗滌效果好，作出該判斷的依據(jù)是 。甲同學(xué)提出，F(xiàn)e（NO3）3溶液也可以做洗滌劑，但乙同學(xué)認(rèn)為用Fe（NO3）3溶液做洗滌劑會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，造成污染。請(qǐng)你寫出產(chǎn)生有毒氣體的離子方程式 。丙同學(xué)認(rèn)為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀。你認(rèn)為他的理由是 。15（12分）綠色化學(xué)是當(dāng)今社會(huì)人們提出的一個(gè)新概念，它可以公開為環(huán)境友好化學(xué)。它的核心內(nèi)涵是在反應(yīng)過(guò)程中和化工生產(chǎn)中，盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)。這就是說(shuō)，綠色化學(xué)的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本

12、上消除污染。1995年，美用總統(tǒng)克林頓首次設(shè)立“總統(tǒng)綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎(jiǎng)”，目的是鼓勵(lì)、促進(jìn)化學(xué)家們?cè)O(shè)計(jì)、改進(jìn)化學(xué)產(chǎn)品和化工生產(chǎn)過(guò)程，使其對(duì)環(huán)境更加友好，企業(yè)經(jīng)濟(jì)效益得到更大的提高。為此，美國(guó)斯坦福大學(xué)Barry Trost教授提出了綠色化學(xué)下的原子經(jīng)濟(jì)的概念。最理想的原子經(jīng)濟(jì)是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時(shí)的原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)便是100。原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為：例如：Claisen分子重排反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中只是改變了分子內(nèi)部部分原子的連接方式，所有的反應(yīng)物的原子全部并入最終產(chǎn)物中，所以這是一個(gè)100的原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)。根據(jù)上述材料回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）下面敘述錯(cuò)誤的是_（

13、填編號(hào)，下同）。綠色化學(xué)和環(huán)境化學(xué)都是研究環(huán)境保護(hù)和治理的綠色化學(xué)不是被動(dòng)的治理環(huán)境，而是主動(dòng)地防止環(huán)境污染綠色化學(xué)保護(hù)了環(huán)境，而且也能給有關(guān)企業(yè)帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)利益（2）硝酸工業(yè)的尾氣中主要含NO、NO2氣體。下列關(guān)于它們的危害的敘述中，正確的是_ 。形成酸雨 破壞臭氧層 NO作為人體的血管系統(tǒng)內(nèi)的“信使分子”，說(shuō)明其對(duì)人類健康不造成任何危害 NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒 NO、NO2在空氣中形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧。工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，這一處理方法是否符合綠色化學(xué)概念_（填“是”或“不是”）。其原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)為

14、 。 （3）有人采用下面兩種方法制取Cu (NO3)2。方法一：2CuO22CuO CuO2HNO3（?。?Cu(NO3)2H2O方法二；3Cu8HNO3（?。?3Cu(NO3)22NO4H2O其中符合綠色化學(xué)概念的方法是_。（4）有人將3中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107 Pa，然后加熱至50時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01×107 Pa的2/3時(shí)，就不再改變。已知此過(guò)程中有一種產(chǎn)物是N2O。請(qǐng)寫出生成N2O的反應(yīng)方程式： 解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×107 Pa的2/3

15、原因： 16（12分）目前，我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)主要是煤，還有石油、天然氣、核能等，這些能源都是一次不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來(lái)發(fā)展的首要任務(wù)?？茖W(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來(lái)21世紀(jì)最理想的新能源。氫能是利用氫氣的燃燒反應(yīng)放熱提供能量，即H2（g）1/2O2（g）H2O（l）H= -284 kJ/mol。（1）“氫能”將是未來(lái)21世紀(jì)最理想的新能源，其最突出的優(yōu)點(diǎn)是 （2）目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取。如：用水蒸氣與熾熱的碳反應(yīng)為CH2OCOH2。請(qǐng)?jiān)賹懗鲇商烊粴夂退诟邷叵轮迫∷簹獾姆磻?yīng)方程式 。并分析此類制氫不是理想的長(zhǎng)久方法的理由（列舉2

16、點(diǎn)） 。（3）利用硫碘熱循環(huán)法制取氫也是化學(xué)家常用的一種方法，總反應(yīng)方程式為2H2O 2H2O2，其循環(huán)過(guò)程分三步進(jìn)行： SO2I2H2OAB A？ B？寫出反應(yīng)的離子方程式 ，并估計(jì)確定哪步反應(yīng)最難進(jìn)行 。請(qǐng)對(duì)硫碘熱循環(huán)法制取氫的優(yōu)劣和前景作一分析 。（4）目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如右圖所示：這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系，類似于 （填理科教材中一名詞），太陽(yáng)能和水是用之不竭，而且價(jià)格低廉。急需化學(xué)家研究的是 。17（12分）氨基酸分子()中，既有堿性的氨基(NH2)，又有酸性的羧基(COOH)。在一定的酸堿性條件下，能自身成鹽()。所以在氨基酸分析中不能用堿溶

17、液測(cè)定氨基酸水溶液中羧基的數(shù)目，而應(yīng)先加入甲醛，使它與NH2縮合 ( )，然后再用堿液滴定法，測(cè)定羧基含量。氨基酸中NH2的數(shù)目可用與HNO2反應(yīng)定量放出N2而測(cè)得，氨基在反應(yīng)中變成(OH)。(RNH2HNO2ROHN2H2O) 化合物A，分子式為C8H15O4N3。中和l mol A與甲醛作用后的產(chǎn)物消耗1 mol NaOH。1 mol A與HNO2反應(yīng)放出l mol N2。，并生成B(C8H14O5N2)。B經(jīng)水解后得羥基乙酸和丙氨酸。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）A跟亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙烯和丙烯為原料，其它無(wú)機(jī)物任選，合成丙烯酸正丁酯（H

18、2CCHCOOCH2CH2CH2CH3）（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。 提示：已知1 在紅磷存在下，羧酸跟溴起反應(yīng)，可以在連接羧基的碳原子上引入溴原子，例如：RCH2COOHRCHBrCOOH已知2 已知3 CH3CHCH2O2CH2CHCHOH2O合成路線流程圖示例如下：Br2CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br 18.（10分）某固體混合物可能由Al 、（NH4）2SO4、MgCl2 、FeCl2 、AlCl3 中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：白色沉淀2.90g14.5g固體5.60

19、L氣體無(wú)色溶液 過(guò)量濃NaOH溶液堿石灰體積不變濃硫酸 3.36L氣體久置 無(wú)明顯變化稀鹽酸 白色沉淀過(guò)量稀鹽酸 無(wú)色溶液回答下列問(wèn)題：（1）寫出反應(yīng)中生成白色沉淀的離子方程式_。（2）混合物中是否含有金屬Al，如有，則其質(zhì)量為 g。（若沒有，此空要填寫“0”）（3）白色沉淀（2.90g）有同學(xué)做出判斷不可能是Fe(OH)2其理由是 。（4）試列式計(jì)算原混合物中是否含有AlCl3（要求有詳細(xì)的解答過(guò)程）。19（12分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。試填空。（1）寫出上表中元素原子的外圍電子排布式 。（2）元素與形成的化合物中元素的雜化方式為： 雜化，其形成的化合物的晶體類

20、型是：_ _ _。（3）元素、的第一電離能大小順序是： （用元素符號(hào)表示）；元素與元素形成的X分子的空間構(gòu)型為： 。請(qǐng)寫出與N3互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式 ， （各寫一種）。（4）在測(cè)定與形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是： 。（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后生成的鹽的化學(xué)式 。高三年級(jí)化學(xué)學(xué)情調(diào)查參考答案第卷 (選擇題共42分)一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括6小題，每題3分，共18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1B 2D 3D 4C 5D 6B 二、不定項(xiàng)選擇題（

21、本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）7C 8A 9 A 10 A B 11AD 12B 第卷（非選擇題 共72分）13（11分） （1）PH4I+NaOHPH3­+NaI+H2O（2分） （2）P4 （1分） 4PH3+6Fe2(SO4)3=P4+12FeSO4+6H2SO4（2分） （3）尾氣中劇毒氣體PH3，以防止污染空氣（2分） （4）利用乙醚密度比空氣大的性質(zhì)，將空氣排盡，以防止PH3在裝置中

22、燃燒（或自燃）（2分） （5）D中溫度低于乙醚沸點(diǎn)，乙醚蒸汽在此會(huì)液化浮于液面（2分） 14（9分） 溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。（2分） FeCl3，因?yàn)槁然y的溶解度比硫酸銀小，加入FeCl3溶液更有利于Fe3+Ag Fe2+Ag+平衡右移，促進(jìn)銀的溶解。（3分，其它答案只要合理，給分）Fe3+3H2O Fe（OH3）+3H+，3Ag+N03-+4H+=3Ag+NO +2H2O或4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO （2分）。銀和鉛筆芯中的石墨在溶液里構(gòu)成了原電池，銀為負(fù)極，石墨為正極，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。（2分）15. （12分） （1）（2分） （2）（2分）是（1分） 88.5（2分） （3）（