高三化學 綜合實驗設計與評價 總結

1、 高三化學高三化學綜合實驗設計與評價綜合實驗設計與評價 練習：練習： 我校高二課外活動小組研究乙我校高二課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，設計了下圖醇氧化的實驗并驗證其產物，設計了下圖所示的甲、乙、丙三套裝置（圖中有些支所示的甲、乙、丙三套裝置（圖中有些支撐裝置未畫出，撐裝置未畫出，“”表示酒精燈熱源），表示酒精燈熱源），每套裝置又分為、三部分。儀器每套裝置又分為、三部分。儀器中盛放的試劑為：中盛放的試劑為：a-無水乙醇（沸點：無水乙醇（沸點：78）；）；b-銅絲，銅絲，c-無水硫酸銅，無水硫酸銅，d-新制氫氧化銅懸濁液。新制氫氧化銅懸濁液。(1) 簡述三套方案各自的優(yōu)點：簡述三套方

2、案各自的優(yōu)點：甲甲:乙乙:丙丙:(1) 簡述三套方案各自的優(yōu)點：簡述三套方案各自的優(yōu)點：甲甲:乙乙:丙丙:中用水浴加熱，可形成平穩(wěn)的乙醇中用水浴加熱，可形成平穩(wěn)的乙醇氣流，使反應更充分。氣流，使反應更充分。 (1) 簡述三套方案各自的優(yōu)點：簡述三套方案各自的優(yōu)點：甲甲:乙乙:丙丙:中用水浴加熱，可形成平穩(wěn)的乙醇中用水浴加熱，可形成平穩(wěn)的乙醇氣流，使反應更充分。氣流，使反應更充分。 與中的干燥管可防止溶液中的水與中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應，避免干擾生成物與無水硫酸銅反應，避免干擾生成物(水水)的檢驗。的檢驗。 (1) 簡述三套方案各自的優(yōu)點：簡述三套方案各自的優(yōu)點：甲甲:乙乙:丙

3、丙:中用水浴加熱，可形成平穩(wěn)的乙醇中用水浴加熱，可形成平穩(wěn)的乙醇氣流，使反應更充分。氣流，使反應更充分。 與中的干燥管可防止溶液中的水與中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應，避免干擾生成物與無水硫酸銅反應，避免干擾生成物(水水)的檢驗。的檢驗。 中反應無水生成，且裝置簡單。中反應無水生成，且裝置簡單。 (2) 集中三套方案的優(yōu)點，組成一套比集中三套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為的順序表示為_。(例如甲、乙、丙例如甲、乙、丙) (3) 若要保證此實驗有較高的效率，還若要保證此實驗有較高的效率，還需要補充的儀器有

4、需要補充的儀器有_，理由是，理由是: (2) 集中三套方案的優(yōu)點，組成一套比集中三套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為的順序表示為_。(例如甲、乙、丙例如甲、乙、丙) (3) 若要保證此實驗有較高的效率，還若要保證此實驗有較高的效率，還需要補充的儀器有需要補充的儀器有_，理由是，理由是:丙甲、乙丙甲、乙 (2) 集中三套方案的優(yōu)點，組成一套比集中三套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為的順序表示為_。(例如甲、乙、丙例如甲、乙、丙) (3) 若要

5、保證此實驗有較高的效率，還若要保證此實驗有較高的效率，還需要補充的儀器有需要補充的儀器有_，理由是，理由是:丙甲、乙丙甲、乙 溫度計溫度計 (2) 集中三套方案的優(yōu)點，組成一套比集中三套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為的順序表示為_。(例如甲、乙、丙例如甲、乙、丙) (3) 若要保證此實驗有較高的效率，還若要保證此實驗有較高的效率，還需要補充的儀器有需要補充的儀器有_，理由是，理由是:丙甲、乙丙甲、乙 溫度計溫度計 控制水浴溫度在控制水浴溫度在78，使乙醇蒸氣平穩(wěn)流，使乙醇蒸氣平穩(wěn)流出，減少損失，提高反應效率。出，減

6、少損失，提高反應效率。 (4) 實驗中能驗證乙醇氧化產物實驗中能驗證乙醇氧化產物的實驗現象是的實驗現象是: (4) 實驗中能驗證乙醇氧化產物實驗中能驗證乙醇氧化產物的實驗現象是的實驗現象是: c 處無水硫酸銅變藍，處無水硫酸銅變藍，d處有磚處有磚紅色沉淀生成。紅色沉淀生成。 【考點搜索考點搜索】 掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗：識設計一些基本實驗： 1. 用正確的化學實驗基本操作完成規(guī)定用正確的化學實驗基本操作完成規(guī)定的的“學生實驗學生實驗”； 2. 根據實驗現象，觀察、記錄、分析或根據實驗現象，觀察、記錄、分析或處理實驗結果和數據，得出

7、正確結論；處理實驗結果和數據，得出正確結論； 3. 初步處理實驗過程中有關安全問題；初步處理實驗過程中有關安全問題； 4. 能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖; 5. 根據實驗試題的要求，設計簡單實驗根據實驗試題的要求，設計簡單實驗方案；方案； 6. 以上各部分知識與技能的綜合應用。以上各部分知識與技能的綜合應用?！炬溄痈呖兼溄痈呖肌?例題：例題： (04江蘇高考化學題江蘇高考化學題)有兩個實驗有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體

8、，將帶余燼的木條插入試管氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木中，木條復燃。條復燃。請回答下列問題：請回答下列問題： (1) 第第1小組同學認為小組同學認為Na2O2與與SO2反應生反應生成了成了Na2SO3和和O2，該反應的化學方程式是，該反應的化學方程式是: (2) 請設計一種實驗方案證明請設計一種實驗方案證明Na2O2與與SO2反應生成的白色固體中含有反應生成的白色固體中含有Na2SO3: 請回答下列問題：請回答下列問題： (1) 第第1小組同學認為小組同學認為Na2O2與與SO2反應生反應生成了成了Na2SO3和和O2，該反應的化學方程式是，該反應的化學方程式是: (2) 請設計一種實驗

9、方案證明請設計一種實驗方案證明Na2O2與與SO2反應生成的白色固體中含有反應生成的白色固體中含有Na2SO3: 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2請回答下列問題：請回答下列問題： (1) 第第1小組同學認為小組同學認為Na2O2與與SO2反應生反應生成了成了Na2SO3和和O2，該反應的化學方程式是，該反應的化學方程式是: (2) 請設計一種實驗方案證明請設計一種實驗方案證明Na2O2與與SO2反應生成的白色固體中含有反應生成的白色固體中含有Na2SO3: 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣

10、體。溶液褪色的氣體。 (3) 第第2小組同學認為小組同學認為Na2O2與與SO2反應反應除了生成除了生成Na2SO3和和O2外，還有外，還有Na2SO4生成。生成。為檢驗是否有為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如生成，他們設計了如下方案：下方案：將將B中反中反應后的應后的固體溶固體溶解于水解于水仍有部分白色仍有部分白色沉淀不溶解，沉淀不溶解，證明有證明有Na2SO4生成生成白色白色沉淀沉淀BaCl2溶液溶液 稀硝酸稀硝酸上述方案是否合理上述方案是否合理? 請簡要說明兩點理由：請簡要說明兩點理由： 上述方案是否合理上述方案是否合理? 請簡要說明兩點理由：請簡要說明兩點理由： 不合理不合理上

11、述方案是否合理上述方案是否合理? 請簡要說明兩點理由：請簡要說明兩點理由： 不合理不合理稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 上述方案是否合理上述方案是否合理? 請簡要說明兩點理由：請簡要說明兩點理由： 不合理不合理稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應后的固體中還殘留如果反應后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。酸根。 【在線探究在線探究】 例例1. 某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質量的測定如下中所含的制酸劑質量的測定如下: 需配制需配制

12、0.1molL-1 的鹽酸和的鹽酸和0.1molL-1 的氫氧化鈉溶液；的氫氧化鈉溶液； 每次取一粒每次取一粒(藥片質量均相同藥片質量均相同)0.2g的的此胃藥片，磨碎后加入此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；蒸餾水； 以酚酞為指示劑，用以酚酞為指示劑，用0.1molL-1的氫的氫氧化鈉溶液滴定，需用去氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達滴定終點達滴定終點; 加入加入25.00mL0.1molL-1的鹽酸溶液的鹽酸溶液.(1) 寫出實驗過程的步驟寫出實驗過程的步驟(寫編號順序寫編號順序): (2) 下圖所示的儀器中配制下圖所示的儀器中配制0.1molL-1 鹽鹽酸溶液和酸溶液和0.1molL-

13、1 氫氧化鈉溶液肯定不需要氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是的儀器是(填序號填序號)_，配制上述溶液，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱填儀器名稱):(1) 寫出實驗過程的步驟寫出實驗過程的步驟(寫編號順序寫編號順序): (2) 下圖所示的儀器中配制下圖所示的儀器中配制0.1molL-1 鹽鹽酸溶液和酸溶液和0.1molL-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是的儀器是(填序號填序號)_，配制上述溶液，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱填儀器名稱):(或或) (1) 寫出實驗過程的步驟寫出實驗過程的步驟(寫編號順序寫編號順序):

14、 (2) 下圖所示的儀器中配制下圖所示的儀器中配制0.1molL-1 鹽鹽酸溶液和酸溶液和0.1molL-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是的儀器是(填序號填序號)_，配制上述溶液，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱填儀器名稱):(或或) A、C(1) 寫出實驗過程的步驟寫出實驗過程的步驟(寫編號順序寫編號順序): (2) 下圖所示的儀器中配制下圖所示的儀器中配制0.1molL-1 鹽鹽酸溶液和酸溶液和0.1molL-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是的儀器是(填序號填序號)_，配制上述溶液，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是還

15、需要的玻璃儀器是(填儀器名稱填儀器名稱):(或或) A、C玻璃棒、玻璃棒、燒杯燒杯 (3) 配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格是格是(填字母填字母):A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL (4) 寫出有關的化學方程式寫出有關的化學方程式: (5) 胃藥中含碳酸鈣的質量是胃藥中含碳酸鈣的質量是 (3) 配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格是格是(填字母填字母):A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL C. 100mL、150mL D. 250mL、2

16、50mL (4) 寫出有關的化學方程式寫出有關的化學方程式:B (5) 胃藥中含碳酸鈣的質量是胃藥中含碳酸鈣的質量是 (3) 配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格是格是(填字母填字母):A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL (4) 寫出有關的化學方程式寫出有關的化學方程式:BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O (5) 胃藥中含碳酸鈣的質量是胃藥中含碳酸鈣的質量是 (3) 配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格是格是

17、(填字母填字母):A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL (4) 寫出有關的化學方程式寫出有關的化學方程式:BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O (5) 胃藥中含碳酸鈣的質量是胃藥中含碳酸鈣的質量是 g100)VV(105105 . 2212153 【方法論壇方法論壇】 1. 中學化學實驗設計：是指學生依據實中學化學實驗設計：是指學生依據實驗目的、化學原理確定實驗步驟、選擇使用驗目的、化學原理確定實驗步驟、選擇使用合適的試劑、適當的儀器和裝置以及正確的合適的試劑、適

18、當的儀器和裝置以及正確的連接順序的過程叫中學化學實驗設計。連接順序的過程叫中學化學實驗設計。 1. 中學化學實驗設計：是指學生依據實中學化學實驗設計：是指學生依據實驗目的、化學原理確定實驗步驟、選擇使用驗目的、化學原理確定實驗步驟、選擇使用合適的試劑、適當的儀器和裝置以及正確的合適的試劑、適當的儀器和裝置以及正確的連接順序的過程叫中學化學實驗設計。連接順序的過程叫中學化學實驗設計。2. 中學化學實驗設計的類型：中學化學實驗設計的類型： 1. 中學化學實驗設計：是指學生依據實中學化學實驗設計：是指學生依據實驗目的、化學原理確定實驗步驟、選擇使用驗目的、化學原理確定實驗步驟、選擇使用合適的試劑、適

19、當的儀器和裝置以及正確的合適的試劑、適當的儀器和裝置以及正確的連接順序的過程叫中學化學實驗設計。連接順序的過程叫中學化學實驗設計。2. 中學化學實驗設計的類型：中學化學實驗設計的類型：(1) 從實驗目的分：從實驗目的分： 1. 中學化學實驗設計：是指學生依據實中學化學實驗設計：是指學生依據實驗目的、化學原理確定實驗步驟、選擇使用驗目的、化學原理確定實驗步驟、選擇使用合適的試劑、適當的儀器和裝置以及正確的合適的試劑、適當的儀器和裝置以及正確的連接順序的過程叫中學化學實驗設計。連接順序的過程叫中學化學實驗設計。2. 中學化學實驗設計的類型：中學化學實驗設計的類型：(1) 從實驗目的分：從實驗目的分

20、： 物質的制備實驗方案的設計；物質的制備實驗方案的設計； 1. 中學化學實驗設計：是指學生依據實中學化學實驗設計：是指學生依據實驗目的、化學原理確定實驗步驟、選擇使用驗目的、化學原理確定實驗步驟、選擇使用合適的試劑、適當的儀器和裝置以及正確的合適的試劑、適當的儀器和裝置以及正確的連接順序的過程叫中學化學實驗設計。連接順序的過程叫中學化學實驗設計。2. 中學化學實驗設計的類型：中學化學實驗設計的類型：(1) 從實驗目的分：從實驗目的分： 物質的制備實驗方案的設計；物質的制備實驗方案的設計； 物質的性質實驗方案的設計；物質的性質實驗方案的設計； 1. 中學化學實驗設計：是指學生依據實中學化學實驗設

21、計：是指學生依據實驗目的、化學原理確定實驗步驟、選擇使用驗目的、化學原理確定實驗步驟、選擇使用合適的試劑、適當的儀器和裝置以及正確的合適的試劑、適當的儀器和裝置以及正確的連接順序的過程叫中學化學實驗設計。連接順序的過程叫中學化學實驗設計。2. 中學化學實驗設計的類型：中學化學實驗設計的類型：(1) 從實驗目的分：從實驗目的分： 物質的制備實驗方案的設計；物質的制備實驗方案的設計； 物質的性質實驗方案的設計；物質的性質實驗方案的設計； 物質的分離、提純、檢驗實驗方物質的分離、提純、檢驗實驗方案的設計案的設計 (2) 從量的要求分：從量的要求分：(2) 從量的要求分：從量的要求分： 定性實驗：制備

22、、鑒別、鑒定、性定性實驗：制備、鑒別、鑒定、性質的比較、分離、提純；質的比較、分離、提純；(2) 從量的要求分：從量的要求分： 定性實驗：制備、鑒別、鑒定、性定性實驗：制備、鑒別、鑒定、性質的比較、分離、提純；質的比較、分離、提純； 定量實驗：化學式、結構的推斷；定量實驗：化學式、結構的推斷；結晶水數目的測定；純度、濃度、溶解度結晶水數目的測定；純度、濃度、溶解度的測算。中學化學主要有三個重要的定量的測算。中學化學主要有三個重要的定量實驗：配制一定物質的量濃度的溶液，硫實驗：配制一定物質的量濃度的溶液，硫酸銅晶體中結晶水含量的測定，中和滴定。酸銅晶體中結晶水含量的測定，中和滴定。(3) 化學實

23、驗設計的原則化學實驗設計的原則: 科學性原則、可行性原則、安全性科學性原則、可行性原則、安全性原則、簡約性原則。原則、簡約性原則。 3. 綜合實驗方案設計的一般思路：綜合實驗方案設計的一般思路： 了解實驗目的了解實驗目的明確實驗原理明確實驗原理掌握實掌握實驗條件驗條件選擇儀器藥品選擇儀器藥品設計裝置步驟設計裝置步驟記錄現象數據記錄現象數據分析得出結論。分析得出結論。4. 綜合實驗設計的主要類型：綜合實驗設計的主要類型： (1) 與與“物質制備物質制備”有關的實驗設計有關的實驗設計 例例. (05北京高考化學題北京高考化學題)某校化學小組學某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行生利用下圖所列裝置進

24、行“鐵與水反應鐵與水反應”的的實驗，并利用產物進一步制取實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶晶體。體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去) (1) 裝置裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是中發(fā)生反應的化學方程式是:(2) 裝置裝置E中的現象是中的現象是 (1) 裝置裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是中發(fā)生反應的化學方程式是:(2) 裝置裝置E中的現象是中的現象是 3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2 高溫高溫(1) 裝置裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是中發(fā)生反應的化學方程式是:(2) 裝置裝置E中的現象是中的現象是 3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2 高溫高溫黑

25、色固體變紅，右端管壁有水珠黑色固體變紅，右端管壁有水珠 (3) 停止反應，待停止反應，待B管冷卻后，取其中的管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：的操作方法： (3) 停止反應，待停止反應，待B管冷卻后，取其中的管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：的操作方法： 取少量濾液，滴入幾滴取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀溶液，觀察溶液是否變紅色。察溶液是否變紅色。(4) 該小組學生利用上述濾液制取該

26、小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O 晶體，設計流程如下：晶體，設計流程如下：濾液濾液FeCl3溶液溶液FeCl36H2O晶體晶體 步驟步驟I中通入中通入Cl2的作用是的作用是: 步驟步驟II從從FeCl3稀溶液中得到稀溶液中得到FeCl36H2O晶晶 體的主要操作包括：體的主要操作包括： (4) 該小組學生利用上述濾液制取該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O 晶體，設計流程如下：晶體，設計流程如下：濾液濾液FeCl3溶液溶液FeCl36H2O晶體晶體 步驟步驟I中通入中通入Cl2的作用是的作用是: 步驟步驟II從從FeCl3稀溶液中得到稀溶液中得到FeCl36H2O晶晶 體的主

27、要操作包括：體的主要操作包括： 將將Fe2氧化成氧化成Fe3； (4) 該小組學生利用上述濾液制取該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O 晶體，設計流程如下：晶體，設計流程如下：濾液濾液FeCl3溶液溶液FeCl36H2O晶體晶體 步驟步驟I中通入中通入Cl2的作用是的作用是: 步驟步驟II從從FeCl3稀溶液中得到稀溶液中得到FeCl36H2O晶晶 體的主要操作包括：體的主要操作包括： 將將Fe2氧化成氧化成Fe3； 加熱濃縮。冷卻結晶，過濾；加熱濃縮。冷卻結晶，過濾； 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因該流程中需保持鹽酸過量，主要原因 是是(結合離子方程式簡要說明結合離子方程式簡要說明

28、): 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因該流程中需保持鹽酸過量，主要原因 是是(結合離子方程式簡要說明結合離子方程式簡要說明):3Fe3+ + +3H2O Fe(OH)3+3H+, 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因該流程中需保持鹽酸過量，主要原因 是是(結合離子方程式簡要說明結合離子方程式簡要說明):3Fe3+ + +3H2O Fe(OH)3+3H+, 加過量鹽酸提供了加過量鹽酸提供了H+，根據平衡移動，根據平衡移動原理，可以抑制原理，可以抑制FeCl3的水解。的水解。 點評：該題源于教材而高于教材。取點評：該題源于教材而高于教材。取材于課本的鐵與水的化學實驗，再結合氫材于課本的鐵與水的化學實驗

29、，再結合氫氣的干燥和還原氧化銅實驗而設計的，同氣的干燥和還原氧化銅實驗而設計的，同時考查了時考查了Fe2+的還原性，的還原性，Fe3的檢驗等知的檢驗等知識，是一道以鐵知識為線索的綜合性較強識，是一道以鐵知識為線索的綜合性較強的化學實驗題。的化學實驗題。 (2) 與與“物質的結構、性質物質的結構、性質”有關的實驗設計有關的實驗設計 例：向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到例：向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。對產生該現象的原因有如下三種猜想：溴水褪色。對產生該現象的原因有如下三種猜想： 由于乙醛分子中甲基上的氫原子比較活潑，由于乙醛分子中甲基上的氫原子比較活潑，溴水與其發(fā)生取代反應；溴水

30、與其發(fā)生取代反應； 由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與其發(fā)由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與其發(fā)生加成反應生加成反應(兩個溴原子直接加到碳氧雙鍵上兩個溴原子直接加到碳氧雙鍵上); 由于乙醛分子中醛基有還原性，溴水將其由于乙醛分子中醛基有還原性，溴水將其氧化為乙酸。氧化為乙酸。 某中學高二一個研究性學習小組，為了某中學高二一個研究性學習小組，為了探究哪一種猜想正確，提出了如下兩種實驗探究哪一種猜想正確，提出了如下兩種實驗方案：方案： 方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性。方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性。 方案二：測定反應前溴水中方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的物質的量和反應后的量和反應后Br的物質的

31、量。的物質的量。方案一是否可行？答：方案一是否可行？答：理由是理由是: 某中學高二一個研究性學習小組，為了某中學高二一個研究性學習小組，為了探究哪一種猜想正確，提出了如下兩種實驗探究哪一種猜想正確，提出了如下兩種實驗方案：方案： 方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性。方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性。 方案二：測定反應前溴水中方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的物質的量和反應后的量和反應后Br的物質的量。的物質的量。方案一是否可行？答：方案一是否可行？答：理由是理由是:不行不行 某中學高二一個研究性學習小組，為了某中學高二一個研究性學習小組，為了探究哪一種猜想正確，提出了如下兩種實驗探究哪一種猜想正

32、確，提出了如下兩種實驗方案：方案： 方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性。方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性。 方案二：測定反應前溴水中方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的物質的量和反應后的量和反應后Br的物質的量。的物質的量。方案一是否可行？答：方案一是否可行？答：理由是理由是:不行不行 溴水與乙醛發(fā)生取代反應和乙醛被溴水與乙醛發(fā)生取代反應和乙醛被溴水氧化都有溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性；生成，溶液均呈酸性； (2) 假設測得反應前溴水中假設測得反應前溴水中n(Br2)=amol,若測得反應后若測得反應后n(Br)=_mol，則說明溴，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后水與乙醛發(fā)生取

33、代反應；若測得反應后n(Br)=_mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；若測得反應后成反應；若測得反應后n(Br)=_mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。 (2) 假設測得反應前溴水中假設測得反應前溴水中n(Br2)=amol,若測得反應后若測得反應后n(Br)=_mol，則說明溴，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后n(Br)=_mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；若測得反應后成反應；若測得反應后n(Br)=_mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。a (

34、2) 假設測得反應前溴水中假設測得反應前溴水中n(Br2)=amol,若測得反應后若測得反應后n(Br)=_mol，則說明溴，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后n(Br)=_mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；若測得反應后成反應；若測得反應后n(Br)=_mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。a0 (2) 假設測得反應前溴水中假設測得反應前溴水中n(Br2)=amol,若測得反應后若測得反應后n(Br)=_mol，則說明溴，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后n(

35、Br)=_mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；若測得反應后成反應；若測得反應后n(Br)=_mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。a02a (3) 按物質的量之比為按物質的量之比為1：5配制配制KBrO3-KBr100ml溶液該溶液在酸性條件下完全反應可溶液該溶液在酸性條件下完全反應可生成生成0.5mol Br2。取該溶液。取該溶液10ml，加入足量乙醛，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100ml，加入過量加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌，干燥后稱得溶液，過濾、洗滌，干燥后稱得淡黃色固體淡黃色固

36、體1.88g若已知若已知CH3COOAg易溶于水，易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型最有試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型最有可能是上述猜想中的哪一種?？赡苁巧鲜霾孪胫械哪囊环N。 (3) 按物質的量之比為按物質的量之比為1：5配制配制KBrO3-KBr100ml溶液該溶液在酸性條件下完全反應可溶液該溶液在酸性條件下完全反應可生成生成0.5mol Br2。取該溶液。取該溶液10ml，加入足量乙醛，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100ml，加入過量加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌，干燥后稱得溶液，過濾、洗滌，干燥后稱得淡黃色固體

37、淡黃色固體1.88g若已知若已知CH3COOAg易溶于水，易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型最有試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型最有可能是上述猜想中的哪一種。可能是上述猜想中的哪一種。 通過對實驗結果的計算表明，后來溶液中通過對實驗結果的計算表明，后來溶液中n(Br)有有1mol，故猜想最有可能；，故猜想最有可能； (4) 根據所確定的反應類型，寫出上述根據所確定的反應類型，寫出上述測定過程中三個反應的離子方程式：測定過程中三個反應的離子方程式： KBrO3與與KBr在酸性條件下的反應在酸性條件下的反應: 溴水與乙醛的反應溴水與乙醛的反應: 生成沉淀的反應生成沉淀的反應 (

38、4) 根據所確定的反應類型，寫出上述根據所確定的反應類型，寫出上述測定過程中三個反應的離子方程式：測定過程中三個反應的離子方程式： KBrO3與與KBr在酸性條件下的反應在酸性條件下的反應: 溴水與乙醛的反應溴水與乙醛的反應: 生成沉淀的反應生成沉淀的反應 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O (4) 根據所確定的反應類型，寫出上述根據所確定的反應類型，寫出上述測定過程中三個反應的離子方程式：測定過程中三個反應的離子方程式： KBrO3與與KBr在酸性條件下的反應在酸性條件下的反應: 溴水與乙醛的反應溴水與乙醛的反應: 生成沉淀的反應生成沉淀的反應 BrO3-+5Br-+6H+=3

39、Br2+3H2O CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H+2Br (4) 根據所確定的反應類型，寫出上述根據所確定的反應類型，寫出上述測定過程中三個反應的離子方程式：測定過程中三個反應的離子方程式： KBrO3與與KBr在酸性條件下的反應在酸性條件下的反應: 溴水與乙醛的反應溴水與乙醛的反應: 生成沉淀的反應生成沉淀的反應 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O Ag+Br-=AgBrrCH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H+2Br(3) 探究性實驗設計探究性實驗設計 例例(01上海高考化學題上海高考化學題) 用實驗確定某酸用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學

40、的方案是：是弱電解質。兩同學的方案是： 甲：稱取一定量的甲：稱取一定量的HA的配制的配制0.1mol/L的溶液的溶液100mL；用；用pH試紙測出該溶液的試紙測出該溶液的pH，即可證明，即可證明HA是弱電解質。是弱電解質。 乙：用已知物質的量濃度的乙：用已知物質的量濃度的HA的溶的溶液、鹽酸，分別配制液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各；分別取這兩種溶液各10mL，加，加水稀釋為水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種??；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明粒，觀察現

41、象，即可證明HA是弱電解質。是弱電解質。 (1) 在兩個方案的第步中，都用到的定量在兩個方案的第步中，都用到的定量儀器是儀器是: (2) 甲方案中，說明甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是弱電解質的理由是測得溶液的是測得溶液的pH_1 (選填選填“”、“”、“”）。）。 乙方案中，說明乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是是弱電解質的現象是_(多選扣分。多選扣分。)(a) 裝裝HCl的試管中放出的試管中放出H2的速率快；的速率快；(b) 裝裝HA溶液的試管中入出溶液的試管中入出H2的速率快；的速率快；(c) 兩個試管中產生氣體速率一樣快。兩個試管中產生氣體速率一樣快。 (1) 在兩個方案的第步中

42、，都用到的定量在兩個方案的第步中，都用到的定量儀器是儀器是: (2) 甲方案中，說明甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是弱電解質的理由是測得溶液的是測得溶液的pH_1 (選填選填“”、“”、“”）。）。100mL容量瓶容量瓶 乙方案中，說明乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是是弱電解質的現象是_(多選扣分。多選扣分。)(a) 裝裝HCl的試管中放出的試管中放出H2的速率快；的速率快；(b) 裝裝HA溶液的試管中入出溶液的試管中入出H2的速率快；的速率快；(c) 兩個試管中產生氣體速率一樣快。兩個試管中產生氣體速率一樣快。 (1) 在兩個方案的第步中，都用到的定量在兩個方案的第步中，都用到的定量

43、儀器是儀器是: (2) 甲方案中，說明甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是弱電解質的理由是測得溶液的是測得溶液的pH_1 (選填選填“”、“”、“”）。）。100mL容量瓶容量瓶 乙方案中，說明乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是是弱電解質的現象是_(多選扣分。多選扣分。)(a) 裝裝HCl的試管中放出的試管中放出H2的速率快；的速率快；(b) 裝裝HA溶液的試管中入出溶液的試管中入出H2的速率快；的速率快；(c) 兩個試管中產生氣體速率一樣快。兩個試管中產生氣體速率一樣快。 (1) 在兩個方案的第步中，都用到的定量在兩個方案的第步中，都用到的定量儀器是儀器是: (2) 甲方案中，說明甲方案中

44、，說明HA是弱電解質的理由是弱電解質的理由是測得溶液的是測得溶液的pH_1 (選填選填“”、“”、“”）。）。100mL容量瓶容量瓶 乙方案中，說明乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是是弱電解質的現象是_(多選扣分。多選扣分。)(a) 裝裝HCl的試管中放出的試管中放出H2的速率快；的速率快；(b) 裝裝HA溶液的試管中入出溶液的試管中入出H2的速率快；的速率快；(c) 兩個試管中產生氣體速率一樣快。兩個試管中產生氣體速率一樣快。b (3) 請你評價乙方案中難以實現之處不妥請你評價乙方案中難以實現之處不妥善之處：善之處： (4) 請你再提出一個合理而比較容易進行請你再提出一個合理而比較容易進行

45、的方案的方案(藥品可任取藥品可任取)，作簡明扼要表述。，作簡明扼要表述。 (3) 請你評價乙方案中難以實現之處不妥請你評價乙方案中難以實現之處不妥善之處：善之處： (4) 請你再提出一個合理而比較容易進行請你再提出一個合理而比較容易進行的方案的方案(藥品可任取藥品可任取)，作簡明扼要表述。，作簡明扼要表述。 配制配制pH=1的的HA溶液難以實現，不妥之溶液難以實現，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同 (3) 請你評價乙方案中難以實現之處不妥請你評價乙方案中難以實現之處不妥善之處：善之處： (4) 請你再提出一個合理而比較容易進行請你再提出一個合理而比較容

46、易進行的方案的方案(藥品可任取藥品可任取)，作簡明扼要表述。，作簡明扼要表述。 配制配制pH=1的的HA溶液難以實現，不妥之溶液難以實現，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同 配制配制NaA溶液，測其溶液，測其pH7，即可證明，即可證明HA是弱電解質是弱電解質 【實彈演練實彈演練】課堂反饋課堂反饋 練習練習: 從海水中可提取多種化工原料，下從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖。面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖。 MgClMgClOHMgClOHMgNaCl22222)(6)(通電脫水加鹽酸蒸發(fā)、濃縮、結晶加石灰水飽和溶液電

47、解精制無水燒堿和氯氣粗鹽海水MgClMgClOHMgClOHMgNaCl22222)(6)(通電脫水加鹽酸蒸發(fā)、濃縮、結晶加石灰水飽和溶液電解精制無水燒堿和氯氣粗鹽海水根據示意圖回答下列問題：根據示意圖回答下列問題： (1) 粗鹽中含有粗鹽中含有Ca2、Mg2、等雜質、等雜質離子，精制時所用試劑為鹽離子，精制時所用試劑為鹽 酸、酸、BaCl2溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液，加入試劑的順溶液，加入試劑的順序是序是: (2) 電解飽和食鹽水的總反應的化學方電解飽和食鹽水的總反應的化學方程式為程式為:根據示意圖回答下列問題：根據示意圖回答下列問題： (1) 粗鹽中含有粗鹽中含有Ca

48、2、Mg2、等雜質、等雜質離子，精制時所用試劑為鹽離子，精制時所用試劑為鹽 酸、酸、BaCl2溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液，加入試劑的順溶液，加入試劑的順序是序是: (2) 電解飽和食鹽水的總反應的化學方電解飽和食鹽水的總反應的化學方程式為程式為:NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl根據示意圖回答下列問題：根據示意圖回答下列問題： (1) 粗鹽中含有粗鹽中含有Ca2、Mg2、等雜質、等雜質離子，精制時所用試劑為鹽離子，精制時所用試劑為鹽 酸、酸、BaCl2溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液，加入試劑的順溶液，加入試劑的順序是序是: (2) 電解飽和食鹽水

49、的總反應的化學方電解飽和食鹽水的總反應的化學方程式為程式為:NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 電解電解 (3) 工業(yè)上工業(yè)上MgCl26H2O晶體在晶體在_ 氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是: (3) 工業(yè)上工業(yè)上MgCl26H2O晶體在晶體在_ 氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是:干燥的干燥的 HCl (3) 工業(yè)上工業(yè)上MgCl26H2O晶體在晶體在_ 氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是:干燥的干燥的 HCl 防止防止M

50、gCl26H2O受熱脫水時水解。受熱脫水時水解。 可選用藥品：可選用藥品：MgCl26H2O晶體、晶體、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、濃、濃H2SO4、濃、濃HCl 、稀、稀NaOH溶液。溶液。 儀器：見下圖儀器：見下圖(裝置可重復使用裝置可重復使用)。 a. 組裝氯化氫氣體發(fā)生組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應選用的儀器器，應選用的儀器(用編號用編號A、B、填入填入)是是_；有關；有關的化學方程式是的化學方程式是: b. 按按HCl氣流方向，其余裝置的連接順序氣流方向，其余裝置的連接順序(用數字、用數字、填入填入)是：是： ( )( )( )( )( )( )( ) a. 組裝氯化氫氣體

51、發(fā)生組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應選用的儀器器，應選用的儀器(用編號用編號A、B、填入填入)是是_；有關；有關的化學方程式是的化學方程式是: b. 按按HCl氣流方向，其余裝置的連接順序氣流方向，其余裝置的連接順序(用數字、用數字、填入填入)是：是： ( )( )( )( )( )( )( )E, C a. 組裝氯化氫氣體發(fā)生組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應選用的儀器器，應選用的儀器(用編號用編號A、B、填入填入)是是_；有關；有關的化學方程式是的化學方程式是: b. 按按HCl氣流方向，其余裝置的連接順序氣流方向，其余裝置的連接順序(用數字、用數字、填入填入)是：是： ( )( )( )( )( )( )

52、( )E, C NaCl+H2SO4(濃濃)=NaHSO4+HCl a. 組裝氯化氫氣體發(fā)生組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應選用的儀器器，應選用的儀器(用編號用編號A、B、填入填入)是是_；有關；有關的化學方程式是的化學方程式是: b. 按按HCl氣流方向，其余裝置的連接順序氣流方向，其余裝置的連接順序(用數字、用數字、填入填入)是：是： ( )( )( )( )( )( )( )E, C NaCl+H2SO4(濃濃)=NaHSO4+HCl c. 各裝置中應放的藥品為：各裝置中應放的藥品為：A_，B_，C_，D_，E_。 d. B裝置的作用是裝置的作用是_，B中能觀察到的現象是中能觀察到的現象是_。

53、c. 各裝置中應放的藥品為：各裝置中應放的藥品為：A_，B_，C_，D_，E_。 d. B裝置的作用是裝置的作用是_，B中能觀察到的現象是中能觀察到的現象是_。濃濃H2SO4 c. 各裝置中應放的藥品為：各裝置中應放的藥品為：A_，B_，C_，D_，E_。 d. B裝置的作用是裝置的作用是_，B中能觀察到的現象是中能觀察到的現象是_。稀稀NaOH濃濃H2SO4 c. 各裝置中應放的藥品為：各裝置中應放的藥品為：A_，B_，C_，D_，E_。 d. B裝置的作用是裝置的作用是_，B中能觀察到的現象是中能觀察到的現象是_。稀稀NaOHNaCl(s)濃濃H2SO4 c. 各裝置中應放的藥品為：各裝置

54、中應放的藥品為：A_，B_，C_，D_，E_。 d. B裝置的作用是裝置的作用是_，B中能觀察到的現象是中能觀察到的現象是_。稀稀NaOHNaCl(s)MgCl26H2O濃濃H2SO4 c. 各裝置中應放的藥品為：各裝置中應放的藥品為：A_，B_，C_，D_，E_。 d. B裝置的作用是裝置的作用是_，B中能觀察到的現象是中能觀察到的現象是_。稀稀NaOHNaCl(s)MgCl26H2O濃濃H2SO4濃濃H2SO4 c. 各裝置中應放的藥品為：各裝置中應放的藥品為：A_，B_，C_，D_，E_。 d. B裝置的作用是裝置的作用是_，B中能觀察到的現象是中能觀察到的現象是_。稀稀NaOHNaCl

55、(s)MgCl26H2O濃濃H2SO4吸收吸收HCl氣體氣體濃濃H2SO4 c. 各裝置中應放的藥品為：各裝置中應放的藥品為：A_，B_，C_，D_，E_。 d. B裝置的作用是裝置的作用是_，B中能觀察到的現象是中能觀察到的現象是_。稀稀NaOHNaCl(s)MgCl26H2O濃濃H2SO4白色酸霧白色酸霧 吸收吸收HCl氣體氣體濃濃H2SO4【作業(yè)點評作業(yè)點評】課后鞏固課后鞏固A1. 實驗室用銅和硫酸制取實驗室用銅和硫酸制取CuSO4，有幾種方法，有幾種方法: 甲學生進行了下列實驗：取甲學生進行了下列實驗：取6.4 g銅片和銅片和10mL 18 molL-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，濃硫酸

56、放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余。他根據自己所學的化學知識，認為燒瓶余。他根據自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。他這樣認為的理由中還有較多的硫酸剩余。他這樣認為的理由是是:課后鞏固課后鞏固A1. 實驗室用銅和硫酸制取實驗室用銅和硫酸制取CuSO4，有幾種方法，有幾種方法: 甲學生進行了下列實驗：取甲學生進行了下列實驗：取6.4 g銅片和銅片和10mL 18 molL-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余。他根據自己所學

57、的化學知識，認為燒瓶余。他根據自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。他這樣認為的理由中還有較多的硫酸剩余。他這樣認為的理由是是:隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，不能再與銅發(fā)生反應；不能再與銅發(fā)生反應； 乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是自己設計的思路是:2Cu+O2=2CuO， CuO + H2SO4=CuSO4+H2O。 對比甲的方案，乙同學的優(yōu)點是對比甲的方案，乙同學的優(yōu)點是: 為了同樣達到乙同學的優(yōu)點，你能不能為了同樣達到乙同學的優(yōu)點，你能不能根據電化學原理也設計一個用銅和硫酸制取根

58、據電化學原理也設計一個用銅和硫酸制取CuSO4的方案？的方案？(其它材料任選其它材料任選) 乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是自己設計的思路是:2Cu+O2=2CuO， CuO + H2SO4=CuSO4+H2O。 對比甲的方案，乙同學的優(yōu)點是對比甲的方案，乙同學的優(yōu)點是:乙消耗的硫酸更少，不產生污染物乙消耗的硫酸更少，不產生污染物SO2; 為了同樣達到乙同學的優(yōu)點，你能不能為了同樣達到乙同學的優(yōu)點，你能不能根據電化學原理也設計一個用銅和硫酸制取根據電化學原理也設計一個用銅和硫酸制取CuSO4的方案？的方案？(其它材料任選其它材料任選) 乙同學

59、認為甲設計的實驗方案不好，他乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是自己設計的思路是:2Cu+O2=2CuO， CuO + H2SO4=CuSO4+H2O。 對比甲的方案，乙同學的優(yōu)點是對比甲的方案，乙同學的優(yōu)點是:乙消耗的硫酸更少，不產生污染物乙消耗的硫酸更少，不產生污染物SO2; 為了同樣達到乙同學的優(yōu)點，你能不能為了同樣達到乙同學的優(yōu)點，你能不能根據電化學原理也設計一個用銅和硫酸制取根據電化學原理也設計一個用銅和硫酸制取CuSO4的方案？的方案？(其它材料任選其它材料任選)以銅為陽極，碳為陰極，電解硫酸溶液。以銅為陽極，碳為陰極，電解硫酸溶液。 2. 某同學做同周期元素性質遞變

60、規(guī)某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。并記錄了有關實驗現象如下表。請你幫助該同學整理并完成實驗報告請你幫助該同學整理并完成實驗報告:(1) 實驗目的：實驗目的： (2) 實驗用品實驗用品; 儀器儀器: _ 試管夾試管夾 鑷子鑷子 小刀小刀 玻璃片玻璃片 砂紙等；砂紙等； 藥品：鈉、鎂帶、鋁條、藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol L-1的鹽酸、的鹽酸、新制的氯水、飽和的新制的氯水、飽和的H2S溶液溶液AlCl3溶液、溶液、NaOH溶液等。溶液等。請你幫助該同學整理并完成實驗報告請你幫助該同學整理并完成實驗報告:(