高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象80例

1、【史上最全】高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象80例，還不收藏2016-01-08今天呢，化學(xué)姐為大家編輯的是同學(xué)們最容易遺忘的“化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”。高三的同學(xué)要牢記，高一、高二的同學(xué)可以預(yù)習(xí)。希望對大家有幫助哦！1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火

2、焰，產(chǎn)生大量的熱。8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變混濁。10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?3.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中

3、滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的硫酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的

4、煙生成，加水后生成綠色的溶液。26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33.I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34.細(xì)銅絲在硫蒸汽中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)

5、。36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。43.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮在

6、水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”的響聲。44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成。47.加熱氯化銨與氫氧化鈉的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。51.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀

7、沉淀生成。53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變混濁。54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變混濁。55.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血紅色。59.向硫化鈉水溶液中滴加氨水：溶液變混濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S60.向天然氣中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀生成。61.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液

8、滴生成。62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時(shí)間較長容器壁有液滴生成)。63.加熱(170)乙醇與濃鹽酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。64.在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。65.在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈淡藍(lán)色。68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色逐漸變淺，直至褪去。70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?1.將少量甲苯倒

9、入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：溶液紫色褪去。72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。73.在盛有少量苯酚的試管中滴加過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。76.在加熱沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。78.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。80.無色酚酞試液遇堿：變成紅色。高中化學(xué)常用的8種計(jì)算題解題方法，孩子看了考試準(zhǔn)沒問題16-01-0

10、7今天給大家分享8種解題方法，哪怕只學(xué)會一種也是收獲，在考場上少丟1分就是多得1分！一、關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。例題：某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了（ ）A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g【解析】固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。所以，最后容器中固體質(zhì)量增加了3.2g，應(yīng)選A。二、方程或方程組法根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法

11、，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。例題：有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14g無水晶體。該堿金屬M(fèi)可能是（ ）（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）A. 鋰B. 鈉C. 鉀D. 銣【解析】設(shè)M的原子量為x，解得 42.5x14.5，分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。三、守恒法化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出

12、，收到事半功倍的效果。例題：將5.21 g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價(jià)為_?！窘馕觥?.0930.025x0.018，x3，532。應(yīng)填：+2。（得失電子守恒）四、差量法找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。差量法的實(shí)質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用。它最大的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。例題：加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，

13、使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）【解析】設(shè)MgCO3的質(zhì)量為x，MgCO3 MgO+CO2混合物質(zhì)量減少，應(yīng)選A。五、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題，斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。例題：由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）A. 鋅B. 鐵C. 鋁D. 鎂【解析】各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：ZnH2，F(xiàn)eH2，2Al3H2 ，MgH2。若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為 “Zn

14、32.5g；Fe28 g；Al9g；Mg12g”，其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。應(yīng)選C。六、極值法巧用數(shù)學(xué)極限知識進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，即為極值法。例題：4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）A. 3.06gB. 3.36gC. 3.66gD. 3.96g【解析】本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個(gè)

15、選項(xiàng)代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四題的計(jì)算題，所花時(shí)間非常多。使用極限法，設(shè)2.00克全部為KCl,根據(jù)KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉淀為（2.00/74.5）*143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時(shí)，每119克的KBr可得沉淀188克，所以應(yīng)得沉淀為（2.00/119）*188=3.160克，為最小值，則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能選B和C。七、十字交叉法十字交叉法是二元混合物（或組成）計(jì)算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計(jì)算演變而成。若已知兩組分量和這兩個(gè)量的平均值，求這兩個(gè)量的比例關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交

16、叉法計(jì)算。使用十字交叉法的關(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系。它多用于哪些計(jì)算？明確運(yùn)用十字交叉法計(jì)算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學(xué)涵義而濫用。十字交叉法多用于：有關(guān)兩種同位素原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算。有關(guān)混合物組成及平均式量的計(jì)算。有關(guān)混合烴組成的求算。（高二內(nèi)容）有關(guān)某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液稀釋的計(jì)算等。例題： 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（ ）A. 3961B. 6139C. 11D. 3911【解析】此題可列二元一次方程求解，但運(yùn)用十字交叉法最快捷：191-Ir:193-Ir（193192.2

17、2）：（192.22191）39:61,選A。八、討論法討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出。例題：在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？解析最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。解法（一）：最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。設(shè)30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL

18、或3mL。解法（二）：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）（1）設(shè)O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。（y-5）×4=（30-y）×1解得y=10（mL）（2）若NO2過量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO因?yàn)樵谌浚?0-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。O2得電子數(shù)+（NO2NO）時(shí)得電子數(shù)等于（NO2HNO3）時(shí)失電子數(shù)?！驹u價(jià)】解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量

19、簡化計(jì)算。凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進(jìn)行計(jì)算。無論解法（一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結(jié)合討論法進(jìn)行求算。4y+5×2=（30-y-5）×1解得y=3（mL）原氧氣體積可能為10mL或3mL?！臼詹亍扛咧谢瘜W(xué)全部“過量、少量”問題化學(xué)方程式總結(jié)16-01-07高中化學(xué)有多個(gè)涉及“過量”與“少量”的化學(xué)方程式，各反應(yīng)物的量的多少對比決定了會得到什么樣的生成物，相信這些一定困擾了很大一部分同學(xué)。所以今天御學(xué)君就來給大家整理了高中所有這些“過量”和“少量”問題的化學(xué)方程式，趕緊收藏分享起來吧！一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，

20、先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫：（1）Al3+3OH-=Al(OH)3（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫：（1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al3+3OH-=Al(OH)32、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液

21、化學(xué)方程式:NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3離子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液化學(xué)方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na2CO3離子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3離子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱化學(xué)方

22、程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3離子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3離子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3離子方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)25、碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：Ca2+H

23、CO3-+OH-=CaCO3+H2O反滴時(shí)則為：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O6、氫氧化鈉與氫硫酸NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。二、HCl1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）AlO2-+4H+=A

24、l3+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2-+4H+=Al3+2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：AlO2-+H+H2O=Al(OH)32、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2+H2O若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：CO32-+2H+=CO2+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-三、CO

25、21、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，

26、其離子反應(yīng)一步完成：OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2O3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因?yàn)镹H的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-過量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32-使CO32-達(dá)到較大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2時(shí)，因?yàn)镃O2的溶解度較小，使CO32-較小而無CaCO3沉淀生成。四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3離子方程式：Ca2+2OH-+2H

27、CO3-=2H2O+CaCO3+CO32-若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液化學(xué)方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH離子方程式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3+OH-或HCO3-+Ca2+OH=H2O+CaCO32、小蘇打與澄清石灰水在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O反滴時(shí)則為：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：3Ca2+4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2+4H2O反滴時(shí)則為：先發(fā)生：C

28、a2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O后發(fā)生：Ca2+OH-+H2PO4-=CaHPO4+H2O五、Ba(OH)21、氫氧化鋇與磷酸在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象：OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH離子方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O若向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性化學(xué)

29、方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4離子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-或2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+=BaSO43、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀?；瘜W(xué)方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2離子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時(shí)，當(dāng)生成的

30、沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4離子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)34、氫氧化鋇與硫酸氫鈉當(dāng)Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時(shí)：2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，上述反應(yīng)中的SO42-與Ba2+結(jié)合：Ba2+SO42-=BaSO4當(dāng)NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時(shí)也出現(xiàn)白色沉淀：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O六、鹵族1、氯化銅和氨

31、水在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍(lán)色：Cu2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+4H2O2、苯酚與溴水在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進(jìn)而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。3、FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：a、Cl2過量時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2離子方程式：2Fe2+4Br

32、-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5時(shí)，只有Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式:FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3離子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)=1:1時(shí)，F(xiàn)e2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式:FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2離子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br24、FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：因I->

33、Fe2+（還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時(shí)，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2過量時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5時(shí)，I-、Fe2+均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2離子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)=1:1時(shí)，只有I-被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式:FeI2+Cl2=FeCl2+I2離子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2c、當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)=4:5時(shí)，I-全部被Cl2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2離子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2七、NH3.H2O向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止離子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：離子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O在硝酸銀溶