利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(綜合)

1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算知識(shí)點(diǎn)1：利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：利用化學(xué)方程式計(jì)算的理論基礎(chǔ)是質(zhì)量守恒定律，計(jì)算時(shí)依據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（2）利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X （1）設(shè)未知數(shù)設(shè) （2）寫(xiě)出化學(xué)方程式方 4880 （3）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、3g X 已知量和未知量關(guān) （4）列比例式，求解比 算=5g （5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案答答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)

2、物或生成物的質(zhì)量比；列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該將不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；解題的過(guò)程要完整，規(guī)范設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。例題詳解：1利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？1.在反應(yīng)2A+B=2C中，1.6 g的A完全反應(yīng)生成2 g C，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A.28 B.64 C.44 D.802、已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_(kāi)g。3、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z

3、中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。2已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？4、 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少?lài)?？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少?lài)崳?利用化學(xué)反應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？5、 小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）8

4、g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2) ?！镜湫屠}】例1：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是A. 化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程B. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D. 化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比例2：在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1. 6 g

5、X與Y完全反應(yīng)后，生成4. 4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9例3：在3A+B=2C+D的反應(yīng)中已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD且已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為70，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）A. 20B. 26C. 40D. 60例4：下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述錯(cuò)誤的原因，并加以改正。加熱12.25g氯酸鉀，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。122.5 3212.25g x x=3.2g答：加熱12.25g氯酸鉀，可制得氧氣3.2g。（1）錯(cuò)誤原因：

6、 。（2）改正： 例5：在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)A、B、C、D，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表所示，如果A的相對(duì)分子質(zhì)量為2N，D的相對(duì)分子質(zhì)量為3N，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中A與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（）810115反應(yīng)后質(zhì)量（）未測(cè)2426A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3例6：中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8kg。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密

7、度為1.43g/L）（2）若在實(shí)驗(yàn)室以高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。例7：工業(yè)上電解氧化鋁制取單質(zhì)鋁的反應(yīng)式為：2Al2O34Al+3O2。請(qǐng)計(jì)算電解10t氧化鋁可得多少?lài)嶄X？例8：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱(chēng)殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？例9：為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱(chēng)得加

8、熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g2.482.342.042.04請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）在_時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【模擬試題】（答題時(shí)間：35分鐘）一、填空題1. 根據(jù)已知填空化學(xué)方程式C + O CO各物質(zhì)質(zhì)量比12 （ ） 44已知所求6g （ ）g （ ）g2. 電解水的化學(xué)方程式為_(kāi)；填寫(xiě)下表反應(yīng)物生成物HOO質(zhì)量比A18克2克B8克64克由上表可知：在化學(xué)反應(yīng)中：（1）任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都遵循_。（2）不管反應(yīng)物和生成物質(zhì)量是多

9、少，各物質(zhì)的質(zhì)量比 _（填相同或不同）。3. 凱爾將6g鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，試將生成氧化鎂的質(zhì)量填入下表，并回答：氧氣質(zhì)量（g）生成氧化鎂質(zhì)量（g）24812（1）當(dāng)?shù)谝淮闻c2g氧氣反應(yīng)時(shí)，為什么不能生成8g MgO？_ _ （2）從第二次以后，為什么不斷增加氧氣的質(zhì)量，生成MgO的質(zhì)量卻不增加？_ _ 4. 下面是某位同學(xué)做的一道計(jì)算題，請(qǐng)指出他的錯(cuò)誤： 題目：3.25gZn和足量的鹽酸反應(yīng)制取H，問(wèn)可制得H的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可得H2的質(zhì)量為xg。Zn+HClZnCl+H65 13.25g x651x3.25g x答：可制得H211.25g。（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。

10、二、選擇題1. 10g細(xì)鐵絲在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后生成物的質(zhì)量（ ）A. 約等于10g B. 一定小于10g C. 一定大于10g D. 一定等于10g2. 4g氫氣和34g氧氣充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為（ ）A. 32g B. 36g C. 38g D. 以上都不對(duì)3. 下圖是實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣隨時(shí)間的變化關(guān)系圖，與該反應(yīng)事實(shí)相吻合的是（ ）4. 一定量的木炭與過(guò)量的氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)，下圖中能正確反映容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖像是（ ）5. 在2X+Y2=2Z的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A. 32 B

11、. 40 C. 56 D. 646. 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物 質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量g22845反應(yīng)后質(zhì)量g待測(cè)24014試推斷該密閉容器發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型為（ ）A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng)C. 置換反應(yīng) D. 以上三種反應(yīng)均有可能三、計(jì)算題1. 加熱122.5g氯酸鉀使之完全分解，可生成氧氣多少克？2. 為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），取16g該樣品加熱，完全反應(yīng)后，得到1.6g氧氣，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3. 由干燥的氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物的質(zhì)量為30g，把該固體混合物放入

12、大試管中加熱，完全反應(yīng)后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱(chēng)得試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量為20.4g.（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）制得氧氣的質(zhì)量是 。（3）原固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量是 。4、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后，稱(chēng)殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣多少克？同時(shí)也能生成氯化鉀多少克？5、有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完 全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.2克，試回答： (1)生成多少克氧氣？ (2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？ 其質(zhì)量分別為少克？6、學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4M(1)哪幾次反