原電池和常見的化學(xué)電源.

1、 第二單元第二單元 原電池和常見的化學(xué)電源原電池和常見的化學(xué)電源（2011安徽高考安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列下列“水水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：的是： A.正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：AgCle=AgCl B.每生成每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol電子電子 C.Na

2、不斷向不斷向“水水”電池的負(fù)極移動電池的負(fù)極移動 D. AgCl是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物試題賞析試題賞析 (2011石家莊市模擬石家莊市模擬)被稱之為被稱之為“軟電池軟電池”的紙質(zhì)電池，采的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳在紙內(nèi)的離子一邊鍍二氧化錳在紙內(nèi)的離子“流過流過”水和氧化鋅組成水和氧化鋅組成的電解液總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：的電解液總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn2MnO2H2O = Zn(OH)2Mn2O3下列說法錯(cuò)誤的是（下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A電池工作時(shí)，鋅失去電子電池工作時(shí)，鋅失去電子B外電路中每通過外

3、電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 gC電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D電池正極的電極反應(yīng)式為：電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2H2O2e = Mn2O32OH答案：答案：C一、一、原電池原電池原理原理1、工作原理、工作原理2、構(gòu)成條件、構(gòu)成條件3、正負(fù)極判斷、正負(fù)極判斷4、正負(fù)極電極反應(yīng)的書寫、正負(fù)極電極反應(yīng)的書寫 M-ne=Mn+產(chǎn)生電流產(chǎn)生電流失失e-沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移Nm+me=N負(fù)負(fù)極極正正極極陰離子陰離子陽離子陽離子ee綜述1 1、負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；溶液中氧化性、負(fù)極失電子發(fā)生

4、氧化反應(yīng)；溶液中氧化性較強(qiáng)的微粒在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；較強(qiáng)的微粒在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；2 2、電子由負(fù)極流向正極，電流方向是由正極、電子由負(fù)極流向正極，電流方向是由正極流到負(fù)極（外電路）。流到負(fù)極（外電路）。（）（）鹽橋的作用是什么鹽橋的作用是什么？可可提供定向移動的陰陽離子，提供定向移動的陰陽離子，使由它連接的兩溶液保持電使由它連接的兩溶液保持電中性中性，鹽橋保障了電子通過鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行得以繼續(xù)進(jìn)行。 導(dǎo)線的作用是傳遞電子，導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。溝通外電

5、路。而鹽橋的作用而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。則是溝通內(nèi)電路。 雙液原電池的工作原理雙液原電池的工作原理（）鹽橋中裝有飽和的（）鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出 鹽橋的作用：鹽橋的作用：（1 1）形成閉合回路。）形成閉合回路。（2）平衡電荷。）平衡電荷。(3)雙液原電池雙液原電池的的優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。定的電流。 思考思考 ：左右燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液換一換是：左右燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液換一換是否可以？為什么？否可以？為什么？1(2010廣東高考廣東高考)銅鋅原電池銅鋅原電池(如圖如圖

6、)工作時(shí)，下列工作時(shí)，下列敘述正確的是敘述正確的是 ()A正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：Zn2e = Zn2B電池反應(yīng)為：電池反應(yīng)為：ZnCu2 = Zn2CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的鹽橋中的K移向移向ZnSO4溶液溶液2.（2011廣東高考廣東高考12）某小組為研究電化學(xué)原理，）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A、a和和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出B、a和和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e= CuC、無論、無論a

7、和和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a和和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，大時(shí)，Cu2向銅電極移動向銅電極移動C uF eN a C l溶溶 液液CuSO4溶液溶液 b a(4)形成閉合回路形成閉合回路。（兩電極用導(dǎo)線連接（兩電極用導(dǎo)線連接，或接觸或接觸。）。）（1）能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應(yīng)能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應(yīng)： 電極和電解質(zhì)溶液電極和電解質(zhì)溶液 兩電極上分別有還原劑和氧化劑（燃料電池）兩電極上分別有還原劑和氧化劑（燃料電池）（2）電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液： 參與電極反應(yīng)或構(gòu)成

8、內(nèi)電路參與電極反應(yīng)或構(gòu)成內(nèi)電路（3）兩導(dǎo)體作電極兩導(dǎo)體作電極： 活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo) 體石墨），與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的活潑金屬為負(fù)極。體石墨），與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的活潑金屬為負(fù)極。 兩不活潑的導(dǎo)體石墨或兩不活潑的導(dǎo)體石墨或Pt等。（燃料電池電極）等。（燃料電池電極）2.原電池的形成條件原電池的形成條件3、練習(xí)：下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池、練習(xí)：下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶溶液液CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNnZC

9、u4OS2Cu CuSO4想一想：想一想：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)均可設(shè)計(jì)才是不是所有的化學(xué)反應(yīng)均可設(shè)計(jì)才原電池？原電池？3.原電池的正負(fù)極判斷原電池的正負(fù)極判斷 還有其它判別方法？還有其它判別方法？產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡氣泡 電流流向電流流向nZCu4OS2CuCuFeH2SO4CuFeH2SO4濃硝酸濃硝酸硫酸銅溶液硫酸銅溶液nZCu4OS2Cu NaOH溶液溶液AlMgCuFeH2SO4通通H2通通O24、判斷下列電池中的正負(fù)極、判斷下列電池中的正負(fù)極(1)(1)一般電極反應(yīng)式的書寫一般電極反應(yīng)式的書寫列物質(zhì)列物質(zhì)標(biāo)變價(jià)標(biāo)變價(jià)升升氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)負(fù)極（陽極）負(fù)極（陽極）降降還原反應(yīng)還原反應(yīng)正極（陰極）

10、正極（陰極）參加反應(yīng)的微粒參加反應(yīng)的微粒和得失電子數(shù)和得失電子數(shù)看環(huán)境看環(huán)境配守恒配守恒在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中要生成穩(wěn)定的電極在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中要生成穩(wěn)定的電極產(chǎn)物，即產(chǎn)物，即H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O等是否參加反應(yīng)等是否參加反應(yīng)遵守電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒遵守電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒兩式加兩式加驗(yàn)總式驗(yàn)總式兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)式對照驗(yàn)證兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)式對照驗(yàn)證4.正負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫正負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫復(fù)雜電極復(fù)雜電極反應(yīng)式反應(yīng)式= =總反應(yīng)式總反應(yīng)式- -較簡單一極的較簡單一極的電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式(2)(2)小竅門小竅門5 5、判斷右邊

11、原電池的、判斷右邊原電池的正、負(fù)極正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式并寫出電極反應(yīng)式。AFeClFeCl3 3溶液溶液負(fù)極：負(fù)極：Cu -2e Cu 2+ 正極：正極：2Fe3+ +2e -2Fe2+Cu CMg AlA稀硫酸溶液稀硫酸溶液NaOHNaOH溶溶液液（稀硫酸）（稀硫酸） 負(fù)極負(fù)極: Mg -2e-Mg2+ 正極：正極：2H+2e-H2（NaOH溶液）溶液） 負(fù)極：負(fù)極：2Al+8OH- -6e- 2AlO2-+4H2O 正極：正極：6H2O+6e- 3H2+6OH-6、(2010浙江高考浙江高考)Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反

12、應(yīng)式為：電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2LiFeS2e = Li2SFe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是 ()A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為的化合價(jià)為 1價(jià)價(jià)B.該電池的電池反應(yīng)式為：該電池的電池反應(yīng)式為：2LiFeS = Li2SFeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al3e = Al3D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2SFe2e = 2LiFeS答案答案B 7、原電池原理廣泛應(yīng)用于科技、生產(chǎn)和生活中，請回答原電池原理廣泛應(yīng)用于科技、生產(chǎn)和生活中，

13、請回答以下問題：以下問題：(1)肼肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料肼燃料肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是染，電解質(zhì)溶液是20%30%的的KOH溶液肼溶液肼空氣燃料空氣燃料電池放電時(shí)：電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是正極的電極反應(yīng)式是_；負(fù)極的電極反應(yīng)式是負(fù)極的電極反應(yīng)式是_ 8、關(guān)于如圖裝置的敘述，正確、關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是的是 ()A鋁是負(fù)極，鋁片上析出鋁是負(fù)極，鋁片上析出 無色氣體無色氣體B石墨是陽極，石墨棒上石墨是陽極，石墨棒上 析出黃綠色氣體析出黃綠

14、色氣體C溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀(不溶解不溶解)D溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解解析：解析： Al、石墨、空氣、石墨、空氣、NaCl溶液形成原電池，溶液形成原電池，Al作負(fù)作負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)分別為：負(fù)極：極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)分別為：負(fù)極：4Al12e = = 4Al3，正極：，正極：3O26H2O12e = = 12OH，因，因此總反應(yīng)為：此總反應(yīng)為：4Al3O26H2O = = 4Al(OH)3.故只有故只有C項(xiàng)正確項(xiàng)正確二、原電池原理的應(yīng)用二、原電池原理的應(yīng)用3、比較金屬的活潑性；比較金屬的活潑性；構(gòu)建原電

15、池，測出正負(fù)極，構(gòu)建原電池，測出正負(fù)極， 負(fù)極金屬活潑性負(fù)極金屬活潑性 正極正極4、加快某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；加快某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；1、設(shè)計(jì)原電池，制做化學(xué)電源；、設(shè)計(jì)原電池，制做化學(xué)電源；2、金屬腐蝕的原理及金屬腐蝕的防護(hù)。金屬腐蝕的原理及金屬腐蝕的防護(hù)。例例1、(2007年高考海南化學(xué)卷年高考海南化學(xué)卷) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。鹽橋鹽橋XYACuSO4溶液溶液電流計(jì)電流計(jì)Ag請回答下列問題：請回答下列問題：(1)電極電極X的材料是的材料是_；電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液Y是是_

16、；(2)銀電極為電池的銀電極為電池的_極，極，發(fā)生的電極反應(yīng)為發(fā)生的電極反應(yīng)為_X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)外電路中的電子是從外電路中的電子是從_電極流向電極流向_電極。電極。銅銅(或或Cu)AgNO3溶液溶液正正Age AgCu -2e Cu2負(fù)負(fù)(Cu)正正(Ag)1、設(shè)計(jì)原電池，制做化學(xué)電源、設(shè)計(jì)原電池，制做化學(xué)電源例例2(2011無錫模擬無錫模擬)根據(jù)氧化還原反根據(jù)氧化還原反應(yīng)：應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) =Cu2(aq)2Ag(s)畫出原電池示意圖并在圖中加入畫出原電池示意圖并在圖中加入電流表，注明電極材料名稱和電解質(zhì)溶電流表，注明電極材料名稱和電解質(zhì)溶

17、液，其中鹽橋?yàn)榄偰z液，其中鹽橋?yàn)榄偰z-飽和飽和KNO3鹽橋鹽橋請回答下列問題：請回答下列問題：(1)銀電極為電池的銀電極為電池的_極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：Ag電極：電極：_；Cu電極：電極：_.(2)外電路中的電子是從外電路中的電子是從_電極流向電極流向_電極電極(3)鹽橋中向鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是溶液中遷移的離子是_(填序號填序號)AKBNO3CAgDSO42 Zn+2OH-2e-Zn(OH)22MnO+2HO+2e- = 2MnO(OH)+2OH-Zn +2MnO+2HO= Zn(OH)2+2MnO(OH)負(fù)極負(fù)極正極正極總反應(yīng)總反應(yīng)1、堿性鋅

18、錳電池、堿性鋅錳電池一次電池一次電池2、銀鋅電池（電解質(zhì)為、銀鋅電池（電解質(zhì)為KOH）負(fù)極：負(fù)極：Zn + 2OH- 2e- = Zn(OH)2正極：正極：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H H2 2SOSO4 4作電解液?？傋麟娊庖??？偡磻?yīng)式為：反應(yīng)式為：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4

19、 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式正極正極:_:_負(fù)極負(fù)極:_:_（2 2）試寫出充電時(shí)的陽、陰極反應(yīng)式）試寫出充電時(shí)的陽、陰極反應(yīng)式陽極陽極:_:_陰極陰極:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPbPb+ + SOSO4 42-2-2e2e- - =PbSO=PbSO4 4PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- - =PbO=PbO2 2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42

20、- 2- PbSOPbSO4 4 +2e+2e- - =Pb=Pb + SO + SO4 42-2- 二次電池二次電池(可充電電池可充電電池) 新型電池新型電池“充電充電”時(shí)陰、陽極的判斷時(shí)陰、陽極的判斷首先明確原電池放電時(shí)的正、負(fù)極，首先明確原電池放電時(shí)的正、負(fù)極，再根據(jù)電池充電時(shí)，陽極接正極、陰再根據(jù)電池充電時(shí)，陽極接正極、陰極接負(fù)極的原理進(jìn)行分析極接負(fù)極的原理進(jìn)行分析1 1、氫氧燃料電池、氫氧燃料電池介質(zhì)介質(zhì)電池反應(yīng)：電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O 酸性酸性負(fù)極負(fù)極正極正極中性中性負(fù)極負(fù)極 正極正極堿性堿性負(fù)極負(fù)極正極正極2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-

21、= 4H2O2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-燃料電池：燃料電池：它是以兩根金屬鉑片插入它是以兩根金屬鉑片插入KOH溶液溶液中作電極，又在兩中作電極，又在兩極上分別通入甲烷極上分別通入甲烷和氧氣。電極反應(yīng)為：和氧氣。電極反應(yīng)為：負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -CH4+ 10OH -8e-= CO32- + 7H2OCH4+ 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3 H2O2、甲烷燃料電池、甲烷燃料電池分析溶液的

22、分析溶液的pH變化。電解質(zhì)為變化。電解質(zhì)為KOH溶液溶液若用若用C2H6、CH3OH呢？呢？小結(jié)：燃料電池書寫一般步驟小結(jié)：燃料電池書寫一般步驟 先明確先明確燃料做負(fù)極，氧化劑做正極燃料做負(fù)極，氧化劑做正極 寫出寫出正極正極反應(yīng)式反應(yīng)式,一般是一般是氧氣氧氣參與反應(yīng)參與反應(yīng) 判斷正極產(chǎn)物能否與判斷正極產(chǎn)物能否與電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液共存共存 同理寫出負(fù)極反應(yīng)式同理寫出負(fù)極反應(yīng)式 若已知總反應(yīng)式，也可若已知總反應(yīng)式，也可相減相減得到負(fù)極得到負(fù)極反應(yīng)式反應(yīng)式（1 1）析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以）析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以FeFe為例）為例）析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件電極反應(yīng)電極反應(yīng)負(fù)負(fù)極極正正

23、極極總反總反應(yīng)式應(yīng)式水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較強(qiáng)（pH4.3)水膜酸性很弱水膜酸性很弱或中性或中性Fe-2e- =Fe2+2H+2e- =H2O2+2H2O+4e- =4OH-Fe+2H+=Fe2+H22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22、 金屬的腐蝕原理以及防護(hù)金屬的腐蝕原理以及防護(hù)4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x) H2O9、（、（07年廣東理基年廣東理基25）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：發(fā)生的原電池反應(yīng)為： 2Fe2H2OO2 = 2Fe(OH)2以下說法正確

24、的是以下說法正確的是A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e = Fe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為：正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e = 4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕A(2)、金屬防護(hù)的幾種重要方法、金屬防護(hù)的幾種重要方法改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力。，增強(qiáng)抗腐蝕能力。在金屬表面在金屬表面覆蓋保護(hù)層覆蓋保護(hù)層，使金屬和周圍物質(zhì)，使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來。隔離開來。電化學(xué)電化學(xué)保護(hù)法：利用電解池反應(yīng)將需要保護(hù)保護(hù)法：利用電解池反應(yīng)將需要保護(hù)的金屬作為的金屬作為電解池的陰極電解池的陰極而受到保護(hù)或者利而受到保護(hù)或者利用原電池反應(yīng)將需要保護(hù)的金屬用原電池反應(yīng)將需要保護(hù)的金屬作為電池的作為電池