魯科版高中化學(xué)必修2第二章基本概念.

1、識識 記記 概概 念念理理 解解 概概 念念應(yīng)應(yīng) 用用 概概 念念章末歸納整合章末歸納整合 識識 記記 概概 念念理理 解解 概概 念念應(yīng)應(yīng) 用用 概概 念念請分別用一句話表達下列關(guān)鍵詞：請分別用一句話表達下列關(guān)鍵詞：化學(xué)鍵共價鍵離子鍵離子化合物共價化合物化學(xué)鍵共價鍵離子鍵離子化合物共價化合物化學(xué)反應(yīng)速率可逆反應(yīng)化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動化學(xué)反應(yīng)速率可逆反應(yīng)化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動原電池原電池識識 記記 概概 念念理理 解解 概概 念念應(yīng)應(yīng) 用用 概概 念念提示提示化學(xué)鍵：相鄰原子間的強相互作用。化學(xué)鍵：相鄰原子間的強相互作用。共價鍵：原子間通過共用電子所形成的化學(xué)鍵。共價鍵：原子間通過共用電子所形成的

2、化學(xué)鍵。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。離子化合物：含有離子鍵的化合物。離子化合物：含有離子鍵的化合物。共價化合物：只含有共價鍵的化合物。共價化合物：只含有共價鍵的化合物。化學(xué)反應(yīng)速率：描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率：描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量?？赡娣磻?yīng)：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)。識識 記記 概概 念念理理 解解 概概 念念應(yīng)應(yīng) 用用 概概 念念化學(xué)平衡：在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反化學(xué)平衡：在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率

3、和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡。變化，這種狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡移動：條件改變時，原來的化學(xué)平衡被破壞，并在化學(xué)平衡移動：條件改變時，原來的化學(xué)平衡被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。原電池：通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池：通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。識識 記記 概概 念念理理 解解 概概 念念應(yīng)應(yīng) 用用 概概 念念1比較共價鍵和離子鍵比較共價鍵和離子鍵提示提示鍵型鍵型共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵定

4、義定義原子間通過共用電子原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵陰、陽離子間通過靜陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵電作用形成的化學(xué)鍵成鍵成鍵微粒微粒原子原子陰、陽離子陰、陽離子成鍵成鍵方式方式通過形成共用電子對通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子達到穩(wěn)通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)識識 記記 概概 念念理理 解解 概概 念念應(yīng)應(yīng) 用用 概概 念念鍵型鍵型共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵形成形成條件條件通常同種或不同種非通常同種或不同種非金屬元素化合金屬元素化合通?；顫娊饘僭嘏c通?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素化合活潑非金屬元素化合存在存在絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、

5、非金屬氧化物、氫化非金屬氧化物、氫化物、酸分子、某些離物、酸分子、某些離子化合物，如子化合物，如Cl2、H2O、NH3、HNO3、(NH4)2SO4等等大多數(shù)鹽，活潑金屬大多數(shù)鹽，活潑金屬的氧化物、強堿、銨的氧化物、強堿、銨鹽等，如鹽等，如CaCl2、Na2O2、NaOH、NH4Cl等等識識 記記 概概 念念理理 解解 概概 念念應(yīng)應(yīng) 用用 概概 念念2.比較離子化合物、共價化合物比較離子化合物、共價化合物提示提示離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒陰、陽離子陰、陽離子原子原子化學(xué)鍵化學(xué)鍵類型類型一定含有離子鍵，一定含有離子鍵，可能含有共價鍵可能含有共價鍵只含有共價鍵只含有

6、共價鍵實例實例NaCl、NH4Cl等等HCl、CO2等等識識 記記 概概 念念理理 解解 概概 念念應(yīng)應(yīng) 用用 概概 念念3.比較吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)比較吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)提示提示 類型類型比較比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義定義放出熱量的化學(xué)反放出熱量的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原形成原因因反應(yīng)物具有的總能反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有量大于生成物具有的總能量的總能量反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總小于生成物具有的總能量能量表示方表示方法法H0H0識識 記記 概概 念念理理 解解 概概 念念應(yīng)應(yīng) 用用 概概 念念類型類型比較比較放熱反應(yīng)放

7、熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示圖示與化學(xué)與化學(xué)鍵強弱鍵強弱的關(guān)系的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量子斷鍵時吸收的總能量識識 記記 概概 念念理理 解解 概概 念念應(yīng)應(yīng) 用用 概概 念念4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，它們是怎樣影響速率的？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，它們是怎樣影響速率的？提示提示識識 記記 概概 念念理理 解解 概概 念念應(yīng)應(yīng) 用用 概概 念念5可逆反應(yīng)的特點有哪些？可逆反應(yīng)的特點有哪

8、些？提示提示識識 記記 概概 念念理理 解解 概概 念念應(yīng)應(yīng) 用用 概概 念念6化學(xué)平衡的特征是什么？化學(xué)平衡的特征是什么？提示提示化學(xué)平衡的特征表現(xiàn)在以下幾個方面：化學(xué)平衡的特征表現(xiàn)在以下幾個方面：(1)逆：化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)。逆：化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)。(2)動：正、逆反應(yīng)仍在進行，是動態(tài)平衡。動：正、逆反應(yīng)仍在進行，是動態(tài)平衡。(3)等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。(4)定：各組分的濃度一定。定：各組分的濃度一定。(5)變：平衡在一定條件下建立、保持，條件改變，平衡變：平衡在一定條件下建立、保持，條件改變，平衡發(fā)生改變。發(fā)生改變。識識 記記

9、 概概 念念理理 解解 概概 念念應(yīng)應(yīng) 用用 概概 念念7化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。識識 記記 概概 念念理理 解解 概概 念念應(yīng)應(yīng) 用用 概概 念念分析問題時應(yīng)注意：分析問題時應(yīng)注意：(1)不要把不要把v正正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有有v正正 v逆逆時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，同起來，當反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高。識識 記記 概概 念念理理 解解 概概 念念應(yīng)應(yīng) 用用 概概 念念8總結(jié)氯氣制取的基本知識?？偨Y(jié)氯氣制取的基本知識。 提示提示(1)實驗室制取氯氣實驗室制取氯氣試劑：濃鹽酸和二氧化錳。試劑：濃鹽酸和二氧化錳。儀器：鐵架臺儀器：鐵架臺(帶鐵圈帶鐵圈)、酒精