峨山一中高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)暑假預(yù)習(xí)作業(yè)（五）無答案

1、.云南省峨山一中2019屆高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)暑假預(yù)習(xí)作業(yè)五1、 單項選擇題 1.不同溫度T1和T2時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖,硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。以下說法正確的選項是A T1T2B 參加BaCl2固體,可使a點變成c點C c點時,在T1、T2兩個溫度下均有固體析出D a點和b點的Ksp相等2.向純水中參加少量以下物質(zhì)或改變以下條件，能促進水的電離，并能使溶液中cOHcH的操作是稀硫酸金屬鈉氨氣FeCl3固體NaClO固體將水加熱煮沸A B C D 3.NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=NaHSO。某溫度下，向pH6的蒸餾水中參加NaHSO4晶體，保持溫度不變，

2、測得溶液的pH為2。對于該溶液，以下表達中不正確的選項是 A 該溫度下參加等體積pH12的NaOH溶液可使反響后的溶液恰好是中性B 水電離出來的cH11010molL1CcHcOHcSOD 該溫度高于25 4.25時,AgCl、AgBr、AgI的Ksp分別為1.810-10、5.010-13、8.310-17,用AgNO3標準溶液滴定鹵素離子的過程,以滴入AgNO3溶液的體積為橫坐標,pX為縱坐標pX=-lgcX-,就可繪得滴定曲線?，F(xiàn)以0.1 molL-1AgNO3溶液分別滴定20.00 mL 0.1 molL-1Cl-、Br-、I-繪得滴定曲線如圖,以下有關(guān)說法中正確的選項是A a、b、c

3、分別表示Cl-、Br-、I-B a、b、c分別表示I-、Br-、Cl-C a、b、c分別表示Br-、I-、Cl-D 用硝酸銀滴定法測定試樣中cCl-,可用KI作指示劑5.25時，xmolL1氫氟酸水溶液中，參加KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH忽略參加固體引起的溶液體積變化，得到cHF、cF與溶液pH的變化關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是A 當(dāng)cFcHF時，溶液呈堿性B 當(dāng)pH2時，cFcKC 25時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4106D 當(dāng)pH5時，cHFcKcHcOHxmol/L6.準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，以下說法正確的選項是 A 滴定

4、管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進展滴定B 隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C 用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停頓滴定D 滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，那么測定結(jié)果偏小7.pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的鹽酸;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。一樣條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的選項是A 水電離的cH+:=B 假設(shè)將、溶液混合后pH=7,那么消耗溶液的體積:C 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反響,生成H2的量:最大D 向溶液中參加100 mL水后,溶液的pH:8.在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-

5、+OH-以下說法正確的選項是A Na2CO3溶液：cNa+cCO32-cOH-cH+B 升高溫度，溶液pH減小C 稀釋溶液，溶液中所有離子濃度都減小D 參加BaOH2固體cCO32-增大9.家用食醋的主要成分是醋酸CH3COOH，它的官能團是A COOH B CH3 C OH D H10.常溫下,將a molL-1的氨水與b molL-1鹽酸等體積混合,一樣條件下一水合氨的電離程度大于NH的水解程度,那么以下有關(guān)推論不正確的選項是A 假設(shè)混合后溶液pH=7,那么cNH=cCl-B 假設(shè)b=2a,那么cCl-cNHcH+cOH-C 假設(shè)a=2b,那么cNHcCl-cOH-cH+D 假設(shè)混合后溶液

6、滿足cH+=cOH-+cNH3H2O,那么可推出a=b二、非選擇題 11.A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工程度，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成道路如以下圖所示。請答復(fù)以下問題：1B、D分子中的官能團名稱分別是_、_。2寫出以下反響的化學(xué)方程式，并注明反響類型：_，_；_，_。3在實驗室利用B和D制備E的實驗中，假設(shè)用1 mol B和1 mol D充分反響，能否生成1 mol E？_，原因是_。4假設(shè)184 g B和120 g D反響能生成106 g E，那么該反響的產(chǎn)率_。12.現(xiàn)有濃度約為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：ANa2CO3、B.NaHCO3、C.Na

7、AlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。1這五種溶液中水的電離程度最大的是_填編號。2將五種溶液稀釋一樣的倍數(shù)時，其pH變化最大的是_填編號。3將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液互相間可以發(fā)生反響，寫出該反響的離子方程式：_。4將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2cCOcHCO_mol/L設(shè)反響前后溶液體積不變。13.煤炭被人們譽為黑色的“金子，它是人類使用的主要能源之一為了進步煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法1煤的氣化和液化可以進步煤的利用率煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭

8、等產(chǎn)品的技術(shù)稱為2煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)原理如下：上述過程中Fe2+的作用為寫出Fe2+Fe3+的離子方程式煤在燃燒時，進展脫硫處理，常采用燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑參加鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為填化學(xué)式煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入設(shè)備，用石灰水淋洗14.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案如下：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制100 mL 0.1 molL1的HA溶液；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是

9、弱電解質(zhì)。乙：用物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 mL；各取一樣體積的兩種溶液裝入兩個試管中，同時參加純度一樣的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。1甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1填“、“或“，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_填字母代號a裝鹽酸的試管中放出H2的速度快b裝HA溶液的試管中放出H2的速度快c兩個試管中產(chǎn)生氣體的速度一樣快2請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：_。3請你再提出一個合理而且比較容易操作的方案藥品可任用，簡明表述實驗方案：_。15.H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。答復(fù)以下問題：1NaHA溶液_填“顯酸性、“顯堿性、“顯中性或“酸堿性無法確定，原因是_。2某溫度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系一定正確的選項是_。AcHcOH11014BcNacKcHA2cA2CcNacKDcNacK0.05 molL13常溫下，H2A的鈣鹽CaA飽和溶液中存在平衡：CaAsCa2aqA2aqH0。溫度升高時，Ksp_填“增大、“減小或“不變下同。滴加少量濃鹽酸，cCa2_，原因是_用文字和離子方程式說明。4假設(shè)向CaA懸濁液中參加CuSO4溶液，生成一