高中化學(xué)重難點(diǎn)講解 超詳細(xì)的哦

1、鹽類的水解重難點(diǎn)知識(shí)講解1、根據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的pH大小判斷弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱 強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液因水解而呈堿性，例 NaAc、NaCN、NaClO、Na2CO3、NaF。影響水解平衡的外界條件有溫度、鹽溶液的濃度、等，但決定水解程度大小的主要因素是鹽本身的性質(zhì)，當(dāng)其它條件相同時(shí)，水解生成的酸越弱水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，那么就可根據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的pH大小，判斷對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，若溶液的pH越大，水解所得的對(duì)應(yīng)酸的酸性就越弱。 2、酸式鹽溶液酸堿性的判斷 NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaH2PO4等均是酸式鹽，酸式鹽溶液不一定呈酸性，若是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性，例如NaHSO

2、4，但弱酸的酸式鹽呈酸性還是堿性，要看酸式酸根的電離程度和水解程度誰(shuí)更大。常見鹽溶液酸堿性歸納如下： 堿性： NaHCO3、NaHS、NaHPO4酸性： NaHSO4、NaH2PO4 3、鹽溶液中離子種類及濃度關(guān)系的判斷 如 K2S溶液中離子有K、S2、HS、H、OH。下面以0.1molL1 Na2CO3溶液為例說明鹽溶液中離子濃度間的關(guān)系，溶液中存在電離和水解： （1）離子濃度大小關(guān)系 C(Na)C(CO32)OHH（2）電荷守恒關(guān)系（溶液對(duì)外不顯電性） C(Na)C(H)2C(CO32)C(OH)C(HCO3) （3）物料守恒 Na2CO3固體中n(Na)2n(CO32)，即為n(Na)2

3、n(C) 溶液中 CO32一部分變?yōu)镠CO3、H2CO3，故有： C(Na)2C(CO32)C(HCO3)C(H2CO3) （4）水電離出的H和OH物質(zhì)的量相等. C(OH)C(H)C(HCO3)2C(H2CO3) 水的電離和溶液的酸堿性重難點(diǎn)知識(shí)剖析（一）溶液pH的計(jì)算方法（25）1、酸溶液（1）強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)物質(zhì)的量濃度為C molL1，C(H)nC molL1，pHlgC(H)lg（nc）。（2）一元弱酸溶液，設(shè)物質(zhì)的量濃度為C molL1，電離度為，則C(H)C，pHlg(C)。（3）兩強(qiáng)酸混合2、堿溶液（1）強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)物質(zhì)的量為C molL1，C(OH)nC

4、 molL1，（2）一元弱堿溶液，設(shè)物質(zhì)的量濃度為C molL1，電離度為，C(OH)C，（3）兩強(qiáng)堿混合由，先求出混合后的C(OH)，再通過Kw求混合后C(H)，最后求pH。3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合先依據(jù)HOHH2O，判斷是否有過量的情況，可以分為下面三種情況：（1）若恰好中和，在25時(shí)，pH7；（2）若酸過量，先求出中和后的剩余C(H)，再求pH；（3）若堿過量，先求中和后剩余的C(OH)，再通過Kw求C(H)，最后求pH。（二）酸堿中和滴定1、酸堿中和滴定的原理X元酸A和Y元堿B發(fā)生完全中和反應(yīng)，根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：利用上面這些關(guān)系式，并根據(jù)中和反應(yīng)完全時(shí)滴定用去的已

5、知濃度的酸（或堿）溶液的體積，就很容易計(jì)算出酸或堿溶液的濃度。2、酸堿中和滴定的關(guān)鍵（1）關(guān)鍵有兩個(gè)：準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，以及準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。 為準(zhǔn)確測(cè)定溶液的體積，應(yīng)選用精確度較高的滴定管和移液管（不作要求），并注意正確使用。（2）指示劑的選擇選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH要吻合。在酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)中，不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色紫色”、“紫色藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯，不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好完全中和的判斷。強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示

6、劑。酚酞：酸滴定堿顏色由紅剛好褪色；堿滴定酸顏色由無(wú)色到淺紅色。甲基橙：酸滴定堿顏色由黃色到橙色；堿滴定酸顏色由紅色到橙色。強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑。強(qiáng)堿弱酸相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，而應(yīng)選用酚酞作指示劑。說明：根據(jù)指示劑的變色判斷出的滴定終點(diǎn)，并不是酸和堿完全反應(yīng)的等當(dāng)點(diǎn)，但沒有一種指示劑的變色恰好是酸堿完全中和之點(diǎn)，因此把滴定終點(diǎn)看作等當(dāng)點(diǎn)。指示劑用量常用23滴，因指示劑本身也是弱酸或弱堿。若用量過多，會(huì)使滴定時(shí)酸或堿的消耗量增加。（3）滴定操作步驟準(zhǔn)備：檢漏洗滌潤(rùn)洗注液調(diào)液讀數(shù)滴定：移液（放液）滴加指示劑滴定終點(diǎn)讀數(shù)重

7、復(fù)23次計(jì)算（取平均值）。為取得準(zhǔn)確的結(jié)果，在操作中有一些特殊的要求。例如：在中和滴定前，必須用滴定液多次潤(rùn)洗滴定管，以確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變?。患尤胫甘緞┑牧靠刂茷?滴3滴，以避免指示劑消耗酸或堿；臨近終點(diǎn)時(shí)，滴液要慢，至指示劑變色“不立即”褪去或變?yōu)樵礊榻K點(diǎn)，避免過量。重視測(cè)定結(jié)果的復(fù)核。如在中和滴定時(shí)，要求把同一樣品滴定兩次，取兩次測(cè)定數(shù)值的平均值求算結(jié)果。利用數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，要求所用計(jì)算公式正確、取用的數(shù)據(jù)符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，并注意各數(shù)據(jù)的精確程度與實(shí)驗(yàn)條件相符。3、中和滴定的實(shí)驗(yàn)誤差待測(cè)液所測(cè)濃度的誤差與標(biāo)準(zhǔn)液體積及待測(cè)液體積測(cè)量過程中的不正確操作成正相關(guān)。附：酸堿中

8、和滴定的誤差分析表操作及讀數(shù)誤差原因?qū)е挛从脴?biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管c標(biāo)變小，消耗的V標(biāo)增大偏高未用待測(cè)液洗滌移液管或所用的滴定管c待變小，消耗的V標(biāo)減小偏低用待測(cè)液洗滌錐形瓶V待增大，消耗的V標(biāo)增大偏高洗滌后的錐形瓶未干燥雖然V待增大，但c待變小，n待不變無(wú)影響標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外1滴V標(biāo)增大偏高待測(cè)液濺出錐形瓶外1滴 V待變小，消耗的V標(biāo)減小偏低移液管懸空給錐形瓶放待測(cè)液使待測(cè)液飛濺在瓶?jī)?nèi)壁，V標(biāo)變小偏低移液管下端的殘留液吹入錐形瓶?jī)?nèi)使V待增大，消耗的V標(biāo)增大偏高滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴后平視V標(biāo)減小偏低滴前平視，滴后仰視V標(biāo)增大偏高滴前仰視，滴后俯視V標(biāo)減小偏低滴定管滴前有氣泡，滴后無(wú)氣泡V標(biāo)增

9、大偏高滴定管滴前無(wú)氣泡，滴后有氣泡V標(biāo)減小偏低達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液V標(biāo)增大偏高原電池 化學(xué)電源重難點(diǎn)知識(shí)剖析（一）原電池1、定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、原電池原理以鋅銅原電池為例：負(fù)極活潑金屬（Zn）：Zn2e=Zn2（氧化反應(yīng)）正極不活潑金屬（Cu）：2H2e=H2(還原反應(yīng))總反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2或Zn2H=Zn2H2說明：（1）電極的判斷正極：較不活潑的極為正極，或者電子流入的極，或者發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。負(fù)極：較活潑的金屬電極為負(fù)極，或者電子流出的極，或者發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極。（2）原電池中電荷的流動(dòng)在氧化還原反應(yīng)的過程中，在外電路，電子（負(fù)

10、電荷）由鋅片（負(fù)極）經(jīng)導(dǎo)線（包括電流表和其他用電器）流向銅片（正極），使負(fù)極呈正電性趨勢(shì)，正極呈負(fù)電性趨勢(shì)。由電性作用原理可知，鹽橋中的K+向正極移動(dòng)，Cl-向負(fù)極移動(dòng)。這樣就形成了電荷連續(xù)定向移動(dòng)，形成閉合電路。3、構(gòu)成原電池的條件（1）具有活潑性不同的兩種電極材料，較活潑的金屬作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。較不活潑金屬或非金屬、化合物等，作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，本身不變。（2）具有電解質(zhì)溶液（一般不與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。（3）形成閉合回路（有鹽橋連接或在溶液中接觸）。4、原電池的電極反應(yīng)式的書寫(1)根據(jù)給出兩個(gè)電極反應(yīng)式，寫總反應(yīng)式。已知兩個(gè)電極反應(yīng)式，寫總反應(yīng)式并

11、不難，只要使兩個(gè)電極反應(yīng)式得失電子數(shù)相等后，將兩式相加，消去相同的化學(xué)式即可。(2)給出總反應(yīng)式，寫出電極反應(yīng)式。書寫電極反應(yīng)式的寫法步驟一般分為四步：列物質(zhì)、標(biāo)得失；選離子、配電荷；配個(gè)數(shù)、巧用水；兩式加、驗(yàn)總式。(3)對(duì)于較復(fù)雜的原電池或電解池的過程，要分清什么發(fā)生了氧化反應(yīng)，什么發(fā)生了還原反應(yīng)，按照電荷守恒，寫上H或OH或其它離子，考慮是否加H2O，最后通過兩個(gè)電極反應(yīng)相加來檢驗(yàn)是否與題給總反應(yīng)一致。說明：確定原電池的正、負(fù)極，以及兩極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。書寫電極反應(yīng)時(shí)，應(yīng)重視介質(zhì)是否參與反應(yīng)，并注意兩極得失電子總數(shù)相等。電極反應(yīng)式中若有氣體

12、生成需加“”。原電池的總反應(yīng)式，一般把正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式相加而得。若介質(zhì)為弱電解質(zhì)，在相加時(shí)應(yīng)把離子改為相應(yīng)的弱電解質(zhì)。如：Cu、Zn和CH3COOH組成的原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極(Zn)：Zn2e=Zn2正極(Cu)：2H2e=H2總反應(yīng)式：Zn2CH3COOH=Zn22CH3COOH25、利用已知氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。設(shè)計(jì)原電池時(shí)，首先要根據(jù)所提供的氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)去進(jìn)行設(shè)計(jì)。一般說來，只有電極與電解液之間有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的原電池才是實(shí)際可利用的，這個(gè)與電解液有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的電極一般是原電池的負(fù)極。原電池的設(shè)計(jì)還要緊扣原電池的三個(gè)條件。具體方法是首先將已知氧化還原反應(yīng)拆

13、分為兩個(gè)半反應(yīng)；根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材料(負(fù)極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負(fù)極活潑性差的金屬即可，一般用石墨)及電解液；按要求畫出原電池裝置圖。6、原電池原理的應(yīng)用（1）加快氧化還原反應(yīng)的速率如：實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4（或稀HCl）反應(yīng)制H2，常用粗鋅或用純Zn時(shí)加入少量CuSO4溶液，均可形成原電池，加快鋅的腐蝕，產(chǎn)生H2的速率加快。（2）比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱如：有兩種金屬a和b，用導(dǎo)線連接后插入到稀H2SO4中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)原電池原理可判斷a是負(fù)極，b是正極，則金屬活動(dòng)性ab。（二）化學(xué)電源1、干電池：干電池是應(yīng)用最廣泛的一種化學(xué)電

14、源。屬于一次電池。（1）鋅錳電池（干電池）：鋅皮是負(fù)極，中間碳棒是正極，石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解液，填有 MnO2 吸收正極放出的H2，電池反應(yīng)式： 負(fù)極 (Zn)： Zn 2e- Zn2正極 (C)： 2NH4 2e- 2NH3H2 H2MnO2 Mn2O3H2O 正極產(chǎn)生的NH3被ZnCl2 吸收： Zn2 4NH3 Zn(NH3)42電池反應(yīng)式：2Zn 4NH4Cl 2MnO2 Zn(NH3)4Cl2 ZnCl2 Mn2O3 H2O （2）鋰電池：用金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中組成。負(fù)極：8Li8

15、e=8Li正極：3SOCl28e=2S6Cl電池反應(yīng)式：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S2、鉛蓄電池：鉛蓄電池可放電亦可充電，具有雙重功能。屬于二次電池。蓄電池充、放電的總化學(xué)方程式為：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O3、新型燃料電池：用惰性材料（如， Au 、 Pt 和石墨等）作電極（稱為惰性電極）。電極本身不發(fā)生任何反應(yīng)，而是引入兩極上的適當(dāng)物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如燃料電池，它是一種新興的高能電池。應(yīng)用于航天事業(yè)，它發(fā)展迅速、種類較多，負(fù)極通入可燃燒氣體，如 H2、 CH4。它們?nèi)紵龝r(shí)被氧化，正極通入氧化劑，如 O2或空氣，它們被還原，常用 KOH 做電解質(zhì)溶液。

16、例如：由 H2和 O2構(gòu)成的氫氧燃料電池，用 KOH 做電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)為：負(fù)極：2H24e4OH4H2O正極：O22H2O4e4OH電池總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O重難點(diǎn)知識(shí)解析（一）電解原理1、電解氯化銅（1）實(shí)驗(yàn)步驟第一步：如圖甲所示，把兩根石墨棒插入U(xiǎn)形管里的CuCl2溶液內(nèi)，觀察現(xiàn)象。第二步：如圖乙所示，把用導(dǎo)線連接在一起的兩根石墨插入U(xiǎn)形管里的CuCl2溶液內(nèi)，觀察現(xiàn)象。第三步：如圖丙所示，將兩根石墨棒、一只電流表和低壓直流電源串聯(lián)起來，將石墨棒插入U(xiǎn)形管里的CuCl2溶液內(nèi)，接通電源。把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與電源正極相連的電極附近。觀察現(xiàn)象，約5min后切斷電源。（2

17、）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在第一步和第二步中均無(wú)新現(xiàn)象發(fā)生。在第三步實(shí)驗(yàn)中，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；陰極石墨棒周圍CuCl2溶液綠色變深，陽(yáng)極石墨棒周圍CuCl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒上逐漸覆蓋了一層紅色固體，陽(yáng)極石墨棒上有氣泡放出，并可聞到刺激性的氣味，同時(shí)看到濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變?yōu)樗{(lán)色。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論在通直流電的條件下，溶液里的CuCl2發(fā)生了分解反應(yīng)：CuCl2CuCl2Cu生成于陰極的石墨棒上，Cl2生成于陽(yáng)極的石墨棒上。（4）原理分析CuCl2是強(qiáng)電解質(zhì)且易溶于水，在水溶液中電離生成Cu2和Cl。CuCl2Cu22Cl通電前，Cu2和Cl在水里自由地移動(dòng)著；通電后，這些自由移動(dòng)著的離子，在電場(chǎng)作用

18、下，改作定向移動(dòng)。溶液中帶正電的Cu2向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)。在陰極，銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽(yáng)極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽(yáng)極放出。陰極：Cu22eCu陽(yáng)極：2Cl2e Cl2電解CuCl2溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuCl2CuCl2（5）電解質(zhì)水溶液電解反應(yīng)的綜合分析在上面敘述氯化銅電解的過程中，沒有提到溶液里的H和OH，其實(shí)H和OH雖少，但的確是存在的，只是他們沒有參加電極反應(yīng)。也就是說在氯化銅溶液中，除Cu2和Cl外，還有H和OH，電解時(shí)，移向陰極的離子有Cu2和H，因?yàn)樵谶@樣的實(shí)驗(yàn)條件下Cu2比H+容易得到電子，所以Cu2

19、在陰極上得到電子析出金屬銅。移向陽(yáng)極的離子有OH和Cl，因?yàn)樵谶@樣的實(shí)驗(yàn)條件下，Cl比OH容易失去電子，所以Cl在陽(yáng)極上失去電子，生成氯氣。說明：陽(yáng)離子得到電子或陰離子失去電子而使離子所帶電荷數(shù)目降低的過程又叫做放電。用石墨、金、鉑等還原性很弱的材料制做的電極叫做惰性電極，理由是它們?cè)谝话愕耐姉l件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。用鐵、鋅、銅、銀等還原性較強(qiáng)的材料制做的電極又叫做活性電極，它們做電解池的陽(yáng)極時(shí)，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。在一般的電解條件下，水溶液中含有多種陽(yáng)離子時(shí)，它們?cè)陉帢O上放電的先后順序是：AgHg2Fe3Cu2(H)Fe2Zn2；水溶液中含有多種陰離子時(shí)，它們的惰性陽(yáng)極上放電的先后順序

20、是：S2IBrCl(F、NO3、SO42等)（6）以惰性電極電解電解質(zhì)水溶液，分析電解反應(yīng)的一般方法步驟為：分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽(yáng)兩組；分別對(duì)陰、陽(yáng)離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反應(yīng)式；合并兩個(gè)電極反應(yīng)式得出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。（二）電解原理的應(yīng)用1、銅的電解精煉（1）電解法精煉銅的裝置（2）電解法精煉銅的化學(xué)原理陽(yáng)極（粗銅）：Cu2eCu2陰極（純銅）：Cu22eCu說明：以銅為材料做的電極屬于活性電極。在一般的電解條件下，活性陽(yáng)極先于電解質(zhì)溶液中的成分發(fā)生氧化反應(yīng)。粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種雜質(zhì)，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí)，位于金屬活

21、動(dòng)性順序銅以前的金屬雜質(zhì)如Zn、Fe、Ni等，也會(huì)同時(shí)失去電子，如：Zn2eZn2Ni2eNi2但是它們的陽(yáng)離子比銅離子難以還原，所以它們并不在陰極獲得電子析出，而只是留在電解液里。而位于金屬活動(dòng)性順序銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因?yàn)榻o出電子的能量比銅弱，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子溶解下來，當(dāng)陽(yáng)極上的銅失去電子變成離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽(yáng)極泥（陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）用電解精煉法所得到的銅叫做電解銅，它的純度可達(dá)到99.95%99.98%。2、電鍍（1）電鍍的涵義電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。（2）電鍍的目的電鍍的目

22、的主要是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。（3）電鍍的原理電鍍的原理與電解精煉銅的原理是一致的。電鍍時(shí)，一般都是用含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液；把待鍍金屬制品浸入電鍍液中與直流電源的負(fù)極相連，作為陰極；用鍍層金屬作為陽(yáng)極，與直流電源正極相連。通入低壓直流電，陽(yáng)極金屬溶解在溶液中成為陽(yáng)離子，移向陰極，這些離子在陰極獲得電子被還原成金屬，覆蓋在需要電鍍的金屬制品上。3、鋁的冶煉4、氯堿工業(yè)（1）電解飽和食鹽水反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)步驟按圖裝置，在U形管里倒入飽和食鹽水，插入一根石墨棒作陽(yáng)極，一根鐵棒作陰極。同時(shí)在兩邊管中各滴入幾滴酚酞試液，并用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)陽(yáng)極放出的氣體。接通直流電

23、源后，注意管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陽(yáng)極上有氣泡逸出，氣體呈黃綠色，有刺激性氣味，使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變?yōu)樗{(lán)色，陽(yáng)極區(qū)溶液由無(wú)色變?yōu)辄S綠色。陰極上有氣泡逸出，氣體無(wú)色、無(wú)味。陰極區(qū)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，紅色逐漸加深、區(qū)域逐漸擴(kuò)大。實(shí)驗(yàn)結(jié)論用惰性材料作陽(yáng)極，電解食鹽的飽和溶液，生成Cl2、H2和NaOH。陽(yáng)極：2Cl2eCl2（放電順序：ClOH）陰極：2H2eH2（放電順序：HNa）在上述反應(yīng)中，由于H在陰極上得到電子而生成H2，破壞了附近的水的電離平衡，促進(jìn)了水繼續(xù)電離，結(jié)果陰極區(qū)溶液里OH的濃度增大而呈現(xiàn)堿性。（2）離子交換膜法制燒堿離子交換膜電解槽的組成由陽(yáng)極（金屬鈦網(wǎng)）、陰極（碳鋼網(wǎng)）

24、、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成，每臺(tái)電解槽由若干個(gè)單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成。下圖表示一個(gè)單元槽的示意圖。陽(yáng)離子交換膜的作用將電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，它只允許陽(yáng)離子（Na）通過，而阻止陰離子（Cl、OH）和氣體通過。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。（3）離子交換膜法電解制燒堿的主要生產(chǎn)流程離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程（4）食鹽的精制粗鹽的成分:粗鹽中的主要成分是NaCl,此外還含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO42雜質(zhì)。這樣的粗鹽不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。雜質(zhì)的危害：Ca2、Mg2、

25、Fe3等金屬離子在堿性環(huán)境中會(huì)生成沉淀，損壞離子交換膜；此外，雜質(zhì)的存在會(huì)使得到的產(chǎn)品不純。除雜質(zhì)的過程：注意：除雜質(zhì)時(shí)所加試劑的順序要求是：a、Na2CO3必須在BaCl2之后；b、加入鹽酸在過濾之后。試劑加入順序有多種選擇，如：a、BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl；b、BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl；c、NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl。（5）、以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)及產(chǎn)品的主要用途（三）金屬的腐蝕金屬的腐蝕是指金屬或合金跟周圍接觸到的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。1、實(shí)質(zhì) 金屬原子（M）失去電子而被氧化的過程，即 M ne Mn。2、類型 有電化腐蝕和化學(xué)腐蝕兩種。（1） 電化腐蝕：不純的金屬 ( 或合金 ) 接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)，相對(duì)較活潑的金屬原子失去電子而被氧化所引起的腐蝕。 （2） 化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì) ( 一般為非電解質(zhì) ) 直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的一種腐蝕。化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件金屬與電解質(zhì)等直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流發(fā)生本質(zhì)金屬被氧化的過程較活潑金屬被氧化的過程相互 關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化腐蝕