藥學(xué)專科無機(jī)化學(xué)(含實(shí)驗(yàn))單選題2

1、1：符號(hào)b(H3PO4)=0.1mol?L-1表示1.H3PO4溶液的質(zhì)量摩爾濃度是0.1mol?L-12.H3PO4溶液的摩爾質(zhì)量是0.1mol?L-13.H3PO4溶液的物質(zhì)的量是0.1mol?L-14.H3PO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol?L-12：在配合物PtCl2(NH3)2中，中心原子的配位數(shù)是1.22.33.44.63：下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）1.溶液中H+越多，其酸性越強(qiáng)2.溶液中OH-越多，其堿性越弱3.溶液pH越大，其pOH值越小4.溫度升高時(shí)Kw變大4：下列分子中，屬于極性分子的是（ ）1.CO22.CH43.NH34.O25：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

2、的條件是 ( )1.反應(yīng)已經(jīng)停止2.k正=k 逆,3.rGm = 0，4.正= 逆,6：基態(tài)11Na原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)可能是（ ）1.3，0，0，+1/22.3，1，0，+1/23.3，1，0，-1/24.3，1，-1，-1/27： 25時(shí)，某一難溶電解質(zhì)AB2在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，1.2.3.4.8：下列各組量子數(shù)中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ）1.3，1，1，-1/22.3，2，0，-1/23.3，1，0，+1/24.4，4，0，+1/29：中和50ml 0.2mol?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH溶液，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）1.0.1

3、mol?L-12.0.2mol?L-13.0.4mol?L-14.0.8mol?L-110：決定原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)是（ ）1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n,l,m11：CCl4分子中C原子采取等性sp3雜化，分子在空間的構(gòu)型為1.直線形2.三角形3.四方形4.正四面體12：人體血漿中最主要的緩沖對(duì)中的抗堿成分的共軛堿是（ ）1.2.H2CO33.4.13：下列各組量子數(shù)中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ）1.3，2，2，-1/22.3，2，0，-1/23.3，1，0，+1/24.3，3，0，+1/214：下列各組分子之間僅存在著色散力的是（ ）1.甲

4、醇和水2.溴化氫和氯化氫3.氮?dú)夂退?.苯和四氯化碳15：下列分子中，屬于極性分子的是（ ）1.CO22.CCl43.PH34.N216：某緩沖溶液的共軛堿的Kby=1.010-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.7-93.5-74.5-617：某緩沖溶液的共軛堿的Kby=1.010-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.7-93.5-74.5-618：下列化合物中存在氫鍵的是（ ）1.HF2.CCl43.HBr4.CCl419：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列分子或離子中只屬于兩性物質(zhì)的是（ ）1.H3O+2.NH33.Ac-4.H2O20：BeBr2分子中，Be原子所采

5、取的雜化方式是1.sp2.sp23.sp34.spd221：將紅細(xì)胞放入下列溶液中，能使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的是（ ）1.90 g?L-1 NaCl溶液2.9.0 g?L-1 NaCl溶液3.12.5 g?L-1 NaHCO3溶液4.1.5 g?L-1 NaCl溶液22：按照酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的是（ ）1.2.HCl3.HS-4.23：在下列各組量子數(shù)中，合理的是（ ）1.n = 2，l = 1，m = 02.n = 2，l = 2，m = 13.n = 3，l = 0，m = -14.n = 2，l = 3，m = 224：H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高得多，主要是因?yàn)榇嬖?.色散

6、力2.誘導(dǎo)力3.取向力4.氫鍵25：欲配制pH = 4-5的緩沖溶液，應(yīng)該選擇的緩沖對(duì)是（ ）1.2.3.4.26：某緩沖溶液的共軛堿的Kby=1.010-8，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.5-73.7-94.5-627：人體血液中最重要的抗堿成分是（ ）1.HPO2.CO3.HCO4.H2CO328：下列原子亞層中，可容納的電子數(shù)最多的是（ ）1.n = 1, l = 02.n = 2, l = 13.n = 3, l = 24.n = 4, l = 329：BeCl2分子中，Be原子所采取的雜化方式是1.sp2.sp23.sp34.spd230：Fe(en)3Cl3中，中

7、心原子的配位數(shù)是1.32.53.44.631：在醫(yī)學(xué)上等滲溶液的滲透濃度為( )1. 320 mmol?L-14.270 mmol?L-1-330 mmol?L-132：H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高得多，主要是因?yàn)榇嬖?.色散力2.分子間氫鍵3.取向力4.誘導(dǎo)力33：下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是 ( )1.FN O2.FOAl3.As P N4.OSF34：酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為下列分子或例子中屬于堿的是（ ）1.H3O+2.3.Ac-4.H2O35：在下列各組量子數(shù)中，合理的是（ ）1.n = 2，l = 1，m = 02.n = 2，l = 2，m = -13.n = 3，l = 0，m

8、 = +14.n = 2，l = 3，m = +21：下列化合物中存在氫鍵的是（ ）1.HF2.3.HCl4.2：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列分子或離子中只屬于酸的是 ( )1.H3O+2.NH33.Ac-4.H2O3：下列配合物中命名正確的是（ ）1.2.3.4.4：決定原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)是（ ）1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n,l,m5：BeCl2分子中，Be原子所采取的雜化方式是1.sp2.sp23.sp34.spd26：元素電負(fù)性值可以預(yù)言的是（ ）1.配位數(shù)2.偶極矩3.分子的極性4.鍵的極性7：某緩沖溶液的共軛堿的Kby=1.010-8，從理論上推算該緩沖溶

9、液的緩沖范圍是1.6-82.5-73.7-94.5-68：不屬于共軛酸堿對(duì)的一組是 ( )1.2.3.4.9： 25時(shí)，某一難溶電解質(zhì)AB2在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，1.2.3.4.10：只要物質(zhì)的量足夠，下列那種物質(zhì)能使AgCl溶解。1.HCl2.NaOH3.NH3?H2O4.AgNO311：下列分子中，屬于極性分子的是（ ）1.CO22.CH43.NH34.O212：按照酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中只有堿性的是（ ）1.2.NaAc3.4.H2O13：下列緩沖溶液中，緩沖容量最大是（ ）1.0.05mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液2.0.1mol?L-1HAc-0.1m

10、ol?L-1NaAc溶液3.0.05mol?L-1HAc-0.15mol?L-1NaAc溶液4.0.15mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液14：SiF4分子的空間構(gòu)型為1.直線形2.正四面體3.平面正方形4.三角錐形15：下列各組分子之間僅存在著色散力的是（ ）1.已醇和水2.溴化氫和氯化氫3.氦和水4.苯和四氯化碳16：下列混合溶液，屬于緩沖溶液的是（ ）1.50ml 0.2mol?L-1 HAc與50 ml 0.1mol?L-1 NaOH2.50 ml 0.1mol?L1 HAc與50 ml 0.1mol?L1 NaOH3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc與5

11、0 ml 0.2mol?L-1 NaOH4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl與50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O17：下列各組量子數(shù)中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ）1.3，2，2，-1/22.3，2，0，-1/23.3，1，0，+1/24.3，3，0，+1/218：下列說法正確的是（ ）1.H2O是強(qiáng)酸，其共軛堿是弱堿2.H2O是弱酸，其共軛堿是弱堿3.H2O給出質(zhì)子和接受質(zhì)子的能力都弱4.H2O不能給出質(zhì)子，也不能接受質(zhì)子19：下列分子中，屬于極性分子的是（ ）1.CS22.CH43.NH34.O220：按照酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的是（

12、）1.2.HCl3.HS-4.21：下列化合物中存在氫鍵的是（ ）1.HF2.CCl43.HBr4.CCl422：某緩沖溶液的共軛堿的Kby=1.010-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.7-93.5-74.5-623：在下列各組量子數(shù)中，合理的是（ ）1.n = 2，l = 1，m = 02.n = 2，l = 2，m = 13.n = 3，l = 0，m = -14.n = 2，l = 3，m = 224：下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）1.溶液中H+越多，其酸性越強(qiáng)2.溶液中OH-越多，其堿性越弱3.溶液pH越大，其pOH值越小4.溫度升高時(shí)Kw變大25：某緩

13、沖溶液的共軛堿的Kby=1.010-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.7-93.5-74.5-626：在下列各組量子數(shù)中，合理的是（ ）1.n = 2，l = 1，m = 02.n = 2，l = 2，m = -13.n = 3，l = 0，m = +14.n = 2，l = 3，m = +227：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是 ( )1.反應(yīng)已經(jīng)停止2.k正=k 逆,3.rGm = 0，4.正= 逆,28：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列分子或離子中只屬于兩性物質(zhì)的是（ ）1.H3O+2.NH33.Ac-4.H2O29：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列分子或離子中只屬于兩性物質(zhì)的是（ ）1.H2

14、S2.OH-3.Ac-4.H2O30：在CH3OH與H2O分子間存在的作用力是1.取向力、氫鍵2.null3.取向力、誘導(dǎo)力4.取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵31：NH3分子中N原子采取不等性sp3雜化，分子在空間的構(gòu)型為1.直線形2.三角形3.四方形4.三角錐形32：不屬于共軛酸堿對(duì)的一組是（ ）1.2.3.4.33：下列各組量子數(shù)中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ）1.3，1，1，-1/22.3，2，0，-1/23.3，1，0，+1/24.4，4，0，+1/234：H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高得多，主要是因?yàn)榇嬖?.色散力2.誘導(dǎo)力3.取向力4.氫鍵35：下列分子或離子中不能作

15、配體的是（ ）1.Cl-12.NH33.H2O4.CH41：欲配制pH = 4-5的緩沖溶液，應(yīng)該選擇的緩沖對(duì)是（ ）1.2.3.4.2：H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高得多，主要是因?yàn)榇嬖?.色散力2.誘導(dǎo)力3.取向力4.氫鍵3：在下列各組量子數(shù)中，合理的是（ ）1.n = 2，l = 1，m = 02.n = 2，l = 2，m = 13.n = 3，l = 0，m = -14.n = 2，l = 3，m = 24：下列各組量子數(shù)中（n,l,m,ms），不可能存在的是（ ）1.4，2，2，- 1/22.3，2，0，- 1/23.3，1，0，+1/24.2，2，1，+1/25：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平

16、衡的條件是 ( )1.反應(yīng)已經(jīng)停止2.k正=k 逆,3.rGm = 0，4.正= 逆,6：下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）1.溶液中H+越多，其酸性越強(qiáng)2.溶液中OH-越多，其堿性越弱3.溶液pH越大，其pOH值越小4.溫度升高時(shí)Kw變大7：下列各組分子或離子中，不屬共軛酸堿關(guān)系的是（ ）1.HS-和S-2.3.H2S和HS-4.8：某緩沖溶液的共軛堿的Kby=1.010-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.7-93.5-74.5-69：不屬于共軛酸堿對(duì)的一組是 ( )1.2.3.4.10：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列分子或離子中只屬于酸的是 ( )1.H3O+2.NH33

17、.Ac-4.H2O11：某緩沖溶液的共軛堿的Kby=1.010-8，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.5-73.7-94.5-612：下列混合溶液，屬于緩沖溶液的是（ ）1.50ml 0.2mol?L-1 HAc與50 ml 0.1mol?L-1 NaOH2.50 ml 0.1mol?L1 HAc與50 ml 0.1mol?L1 NaOH3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc與50 ml 0.2mol?L-1 NaOH4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl與50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O13：下列分子或離子中不能作配體的是（ ）1.Cl-12.NH3

18、3.H2O4.CH414：人體血液中最重要的抗酸成分是1.2.3.H2CO34.15：下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）1.溶液pH越大，其堿性越強(qiáng)2.溶液中OH-越多，其堿性越弱3.溶液中H+越多，其酸性越強(qiáng)4.16：下列原子的原子軌道能量與角量子數(shù)l無關(guān)的是（ ）1.Na2.Ne3.F4.H17：人體血漿中最主要的緩沖對(duì)中的抗堿成分的共軛堿是（ ）1.2.H2CO33.4.18：SiF4分子的空間構(gòu)型為1.直線形2.正四面體3.平面正方形4.三角錐形19：在醫(yī)學(xué)上等滲溶液的滲透濃度為( )1. 320 mmol?L-14.270 mmol?L-1-330 mmol?L-120：CC

19、l4分子中C原子采取等性sp3雜化，分子在空間的構(gòu)型為1.直線形2.三角形3.四方形4.正四面體21：下列化合物中存在氫鍵的是（ ）1.HF2.3.HCl4.22：甲醇和水之間存在的分子間作用力是（ ）1.取向力2.氫鍵3.色散力4.誘導(dǎo)力5.以上四種作用力都存在23：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列分子或離子中只屬于兩性物質(zhì)的是（ ）1.H3O+2.NH33.Ac-4.H2O24：決定原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)是（ ）1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n,l,m25：只要物質(zhì)的量足夠，下列那種物質(zhì)能使AgCl溶解。1.HCl2.NaOH3.NH3?H2O4.AgNO326：下列分子中

20、，屬于極性分子的是（ ）1.CS22.CH43.NH34.O227：NH3分子中N原子采取不等性sp3雜化，分子在空間的構(gòu)型為1.直線形2.三角形3.四方形4.三角錐形28：下列配合物中命名正確的是（ ）1.2.3.4.29：下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是 ( )1.FN O2.FOAl3.As P N4.OSF30：BF3分子中，B原子所采取的雜化方式是1.sp22.sp3.sp34.spd231：下列物質(zhì)中，不能作為配合物的配位體的是（ ）1.NH32.NH2-CH2-CH2-NH23.4.CO32：H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高得多，主要是因?yàn)榇嬖?.色散力2.分子間氫鍵3.取向力4

21、.誘導(dǎo)力33：下列原子亞層中，可容納的電子數(shù)最多的是（ ）1.n = 1, l = 02.n = 2, l = 13.n = 3, l = 24.n = 4, l = 334：按照酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的是（ ）1.2.HCl3.HS-4.35：Fe(en)3Cl3中，中心原子的配位數(shù)是1.32.53.44.61：人體血液中最重要的抗酸成分是1.2.3.H2CO34.2：決定原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)是（ ）1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n,l,m3：BeCl2分子中，Be原子所采取的雜化方式是1.sp2.sp23.sp34.spd24：已知某原子中的4個(gè)電

22、子的量子數(shù)（n,l,m,ms）如下，其中電子能量最高的是（ ）1.3，1，1，-1/22.2，1，1，-1/23.2，1，0，+1/24.3，2，1，-1/25：下列分子中，屬于極性分子的是（ ）1.CO22.CH43.NH34.O26：BeBr2分子中，Be原子所采取的雜化方式是1.sp2.sp23.sp34.spd27：下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是 ( )1.FN O2.FOAl3.As P N4.OSF8：下列各組量子數(shù)中（n,l,m,ms），不可能存在的是（ ）1.4，2，2，- 1/22.3，2，0，- 1/23.3，1，0，+1/24.2，2，1，+1/29：某緩沖溶液的共

23、軛堿的Kby=1.010-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.7-93.5-74.5-610：符號(hào)c(H3PO4)=0.1mol?L-1表示1.H3PO4溶液的質(zhì)量濃度是0.1mol?L-12.H3PO4溶液的摩爾質(zhì)量是0.1mol?L-13.H3PO4溶液的物質(zhì)的量是0.1mol?L-14.H3PO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-111：下列各組量子數(shù)中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ）1.3，2，2，-1/22.3，2，0，-1/23.3，1，0，+1/24.3，3，0，+1/212：下列配合物中命名正確的是（ ）1.2.3.4.13：在下列各組量子數(shù)

24、中，合理的是（ ）1.n = 2，l = 1，m = 02.n = 2，l = 2，m = 13.n = 3，l = 0，m = -14.n = 2，l = 3，m = 214：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列分子或離子中只屬于酸的是 ( )1.H3O+2.NH33.Ac-4.H2O15：下列混合溶液，屬于緩沖溶液的是（ ）1.50ml 0.2mol?L-1 HAc與50 ml 0.1mol?L-1 NaOH2.50 ml 0.1mol?L1 HAc與50 ml 0.1mol?L1 NaOH3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc與50 ml 0.2mol?L-1 NaOH4.50 ml 0.2mo

25、l?L-1 HCl與50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O16：元素電負(fù)性值可以預(yù)言的是（ ）1.配位數(shù)2.偶極矩3.分子的極性4.鍵的極性17： 25時(shí)，某一難溶電解質(zhì)AB2在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，1.2.3.4.18：NH3分子中N原子采取不等性sp3雜化，分子在空間的構(gòu)型為1.直線形2.三角形3.四方形4.三角錐形19：某緩沖溶液的共軛堿的Kby=1.010-8，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是1.6-82.5-73.7-94.5-620：下列化合物中存在氫鍵的是（ ）1.HF2.3.HCl4.21：下列緩沖溶液中，緩沖容量最大是（ ）1.0.05mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液2.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液3.0.05mol?L-1HAc-0.15mol?L-1NaAc溶液4.0.15mol?L-1HAc-0.05mol?