[練習題]分析化學3

1、1. 分析質(zhì)量保證習題 1   從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是A 偶然誤差小 B 系統(tǒng)誤差小 C 標準偏差小 D 相對平均偏差小 （B）2   下列論述中正確的是：A 進行分析時，過失誤差是不可避免的 B 精密度好，準確度就一定高C 精密度好，系統(tǒng)誤差就一定小 D 精密度好，偶然誤差就一定小 （D）3   下列情況引起偶然誤差的是： （A）A 移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同 B 所用試劑中含有被測組分C 以失去部分結(jié)晶水的硼砂作為基準物標定鹽酸 D 天平兩臂不等長 4   下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的

2、是（D）A H+=0.0030mol/L B pH=10.42 C 4000ppm D MgO%=19.96 5   已知某溶液的 pH 值為0.070，其氫離子濃度的正確值為_。 （085）6   算式：x%=(V1-V2)N· E/G ´10中，若N=0.2200，E=50.00,G=0.3000，當V1-V2分別為下列數(shù)值時，何者引起的x%相對誤差最??？ A 40.00-30.00 B 40.00-20.00 C 30.00-5.00 D 35.00-25.00 （C）7   某學生分析工業(yè)堿試樣，稱取含Na

3、2CO3（ Mr =106.0）為50.00%的試樣0.4240g，滴定時消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，該次測定的相對誤差是_。 (0.24%) 8用高碘酸鉀光度法測定低含量錳的方法誤差約為2%。使用稱量誤差為±0.001g的天平減量法稱取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸錳的標準溶液，至少要配制_ml。 ( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml) 9   溶液中含有0.095mol/L的氫氧根離子，其pH值為_ 。 （12.98） 10下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中，正確的是： A 以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平

4、均值的幾率B 在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的，包括真值在內(nèi)的可靠范圍C 真值落在某一可靠區(qū)間的幾率D 在一定置信度時，以真值為中心的可靠范圍 （B） 11有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，應(yīng)當用A F檢驗 B t檢驗 C Q檢驗 D 相對誤差 (A)12下述情況，使分析結(jié)果產(chǎn)生負誤差的是 A 以鹽酸標準溶液滴定某堿樣，所用滴定管未洗凈，滴定時內(nèi)壁掛液珠B 用于標定標準溶液的基準物質(zhì)在稱量時吸潮了，C 標定時，在滴定前用標準溶液蕩洗了用于滴定的錐形瓶D 標定時，滴定速度過快，達到終點后立即讀取滴定管的讀數(shù) （D）13下述情況，使分析結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是 A 以失去部分結(jié)晶

5、水的硼砂為基準物標定鹽酸溶液的濃度B 以硫酸鋇重量法測定鋇時，沉淀劑硫酸加入量不足C 以重鉻酸鉀滴定亞鐵時，酸式滴定管沒有用重鉻酸鉀標準溶液蕩洗D 標定氫氧化鈉溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含少量鄰苯二甲酸（pK1=2.9,pK2=5.4） （C）14滴定管的初讀數(shù)為（0.05±0.01）ml，末讀數(shù)為(22.10±0.01)ml，滴定劑的體積可能波動的范圍是_。 (22.05±0.02ml)15某同學測定鹽酸濃度為：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)檢驗法，第三份結(jié)果應(yīng)_-；若再測一次，不為檢驗法舍棄的最小值是_；最大值是

6、_。 (Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2078)16準確度是表示測得值與_之間符合的程度；精密度是表示測得值與_之間符合的程度。準確度表示測量的_性；精密度表示測量的_性或 _性。 （真值；平均值；正確；重復(fù)；再現(xiàn)）17正確記錄下列數(shù)據(jù)：1）   在感量為0.1mg的分析天平上，稱得2.1g葡萄糖，應(yīng)記為_g。2）   用50ml量筒量取15ml鹽酸溶液，應(yīng)記為_ml。3）   用25ml移液管移取25ml氫氧化鈉溶液，應(yīng)記為_ml。4）   在感量為0.01g的扭力天平上稱得1.335g甲

7、基橙，應(yīng)記為_g。（ 2.1000；15；25.00；1.34）2. 滴定分析概論習題1 間接法制備標準溶液，常采用_和_兩種方法來確定其準確濃度。（用基準物標定；與其他標準溶液比較） 2由于_、_或_等原因不能直接滴定時，可采用回滴定的方式。 (反應(yīng)速度慢、試樣不易溶解、無合適指示劑)3   滴定分析中，指示劑變色時，稱為_。 （滴定終點）4下列說法正確的是：A 滴定管的初讀數(shù)必須是“” B 直接滴定分析中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡單整數(shù)比C 滴定分析具有靈敏度高的優(yōu)點D 基準物應(yīng)具備的主要條件是摩爾質(zhì)量大 （B） 5使用堿式滴定管進行滴定的正確操作是 A 用左手捏稍低于

8、玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 （B）  6下列操作中錯誤的是 A 用間接法配制HCl標準溶液時，用量筒取水稀釋B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球C 用右手食指控制移液管的液流D 移液管尖部最后留有少量溶液及時吹入接受器中 （ D） 7用基準鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液時，下列情況對標定結(jié)果（酚酞指示劑）產(chǎn)生負誤差的是 A 標定完成后，最終讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠B 規(guī)定溶解鄰苯二甲酸氫鉀的蒸餾水為50ml，實際用量約為60mlC 最終讀數(shù)時，終點顏色偏深D 錐形瓶中有少量去離子水，使鄰苯二甲酸氫鉀稀釋 ( A

9、，C ) 8用EDTA標準溶液滴定自來水樣以測定水的硬度時，下列情況對測定結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是A 測定過程中，滴定管下端的出口管中出現(xiàn)氣泡B 錐形瓶用自來水洗過后，再用去離子水蕩洗2-3次C 滴定管洗凈后，未用EDTA標準溶液蕩洗D 測定完成后，最終讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠 （C，D）3. 滴定分析基本理論習題1   H2CO3的共軛堿是_；CO32-的共軛酸是_。 2   已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共軛酸的Ka=_。3   酸的濃度是指酸的_濃度，用符號_表示，規(guī)定以_為單位；酸度是指溶液中_的濃度，常用符號_表示

10、，習慣上以_表示。 (分析，C，mol/L，H+，H+，pH)4   標定NaOH常用的基準物有_、_。 （鄰苯二甲酸氫鉀，草酸）5 EDTA在溶液中共有_種形體，其中只有_能與金屬離子直接絡(luò)合。 （7種，Y4-）6 在含有EDTA、金屬離子M和另一種絡(luò)合劑L的溶液中，CY=_，Y=_，M=_， CM=_。 (åHiY+Y+MY, åHiY+Y, åMLi+M, åMLi+M+MY 7EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物具有_、_、_和_等特性。 （穩(wěn)定性高，組成簡單，易溶于水，大多無色） 8用基準K2Cr2O

11、7-標定Na2S2O3溶液屬于_滴定方式。 (置換)9根據(jù)下列離子反應(yīng)式，條件平衡常數(shù)lgK應(yīng)大于_，反應(yīng)才完全。MnO4-+5Fe2+8 H+=Mn2+5Fe3+4H2O (18)10已知某一元弱堿的共軛酸水溶液濃度為0.1mol/L，其pH值為3.48，則該弱堿的pKb為_。 (8.04)11H3AsO4的pKa1pKa3分別為2.2、 7.0、 11.5。pH=7.00時H3AsO4/ AsO43-的比值是_。(H+3/K1 K2 K3=10-0.3)12寫出下列質(zhì)子條件： Cmol/LNaCN_ (H+=OH- HCN ) Cmol/LNa2S_ (H+=OH- HS-2H2S ) C

12、mol/L(NH4)2CO3_ (H+=OH-+NH3-HCO3- - 2H2CO3 ) C1mol/LHCN+C2mol/NaOH_ (H+=OH-+CN-C2) *Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42- 物料平衡： Na+=Ca+2Cb （1） H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=Ca+Cb （2） 電荷平衡： Na+H+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43- （3） PBE1： Ca+2Cb+H+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43- PBE2： H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-+Cb+H+=OH-+H2PO4

13、-+2HPO42-+3PO43- 即： H3PO4+Cb+H+=OH-+HPO42-+2PO43- (4) 由（4）得 HPO42-= H3PO4+Cb+H+-OH-2PO43- *1 由（2）得 H2PO4-= Ca+Cb - H3PO4-HPO42-PO43- 將*1帶入 H2PO4- = Ca+Cb-H3PO4 - H3PO4-Cb-H+OH-+2PO43-PO43- H2PO4- =Ca -2H3PO4 -H+OH-+PO43- *2 pH=pKa+lg H2PO4-/HPO42-=pKa+lg(Ca -2H3PO4 -H+OH-+PO43-)/( Ca -2H3PO4 -H+OH-+

14、PO43-) 進行合理的近似，便可得到近似式： pH=pKa+lgCa/Cb13計算下列各溶液的pH值： 1） 0.2mol/LH3PO4 pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36_ （近似式：1.45） 2) 0.1mol/H2SO4 pKa2= 1.99_ （0.97） 3) 0.05mol/LNaAc pKa1=4.74_- （最簡式：8.72） 4）5x10-8mol/LHCl _ (6.89) 5) 0.05mol/LNH4NO3 pKb1=4.74 _ (最簡式：5.28) 6) 0.05mol/LNa2HPO4 pKa1=2.12, pKa2=7.20,

15、pKa3=12.36_ （最簡式：9.70） 7) 0.05mol/L 氨基乙酸 pKa1=2.35, pKa2=9.60 （近似式：5.99） 8) 0.01mol/LH2O2 pKa1=11.75 （近似式：6.78）14EDTA與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為_。 （1：1）15EDTA與金屬離子絡(luò)合時，一分子的EDTA可提供_個配位原子。 （6） 16在非緩沖溶液中，用EDTA滴定金屬離子時溶液的pH值將升高、降低還是不變？_（降低）17在絡(luò)合滴定中，下列敘述正確的是：A 各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性下降 B pH值越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越大C EDTA 與有色金屬離子生

16、成有色的螯合物 D 酸效應(yīng)系數(shù)隨溶液pH值增大而增大 （C）18EDTA發(fā)生酸效應(yīng)時，酸效應(yīng)系數(shù)表示：(D)A Y /CY B åHiY/CYC Y / (Y+ åHiY) D (Y+ åHiY)/Y 19EDTA的酸效應(yīng)曲線是指(A/B)A lgaY(H)-pH曲線 B pH-lgaY(H) 曲線C aY(H)-pH曲線 D pH-aY(H) 曲線 20當M與Y反應(yīng)時，溶液中有另一絡(luò)合劑L存在，若aM(L)=1表示_。（M與L沒有副反應(yīng)） 21已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0時，氰化物的酸效應(yīng)系數(shù)為_。 (104.14) 22以下

17、表達式中正確的是： A KMY=CMY/CMCY B KMY=MY/(M+ åMLi)( Y+ åHiY) C KMY=MY/(MY+ åMLi)( Y+ åHiY) D KMY=MY/(M+ åMLi)( Y+ åHiY+MY) (B)23在pH=10.0的氨性溶液中，已計算出aZn(NH3)=104.7，aZn(OH)=102.4，aY(H)=100.5，已知lgKZnY=16.5；在此條件下，lgKZnY為_。 (11.3)24在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入鄰二氮菲溶液，則Fe3+/Fe2+電對的電位將_。（升高）&#

18、160;25已知j°MnO4-/Mn2+=1.51V，j°Br2/Br-=1.09V, 忽略離子強度的影響，MnO4-氧化Br-的最高允許pH值是_。 ( pH=4.4 MnO4-+8H+5e=Mn2+4H2O jMnO4-/Mn2+=1.51+0.059/5lgH+8=1.09V H+=3.6x10-5)26已知在1mol/LHCl溶液中，j°Fe3+/Fe2+=0.69V，j°Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液與40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡時體系的電位為_。 (2Fe3+Sn2

19、+=2Fe2+Sn4+ 平衡時：Sn4+= Sn2+=2mmol jSn4+/Sn2+=0.14V)4. 指示劑習題1   判斷并改錯1)       當用NaOH溶液HCl滴定時，酚酞指示劑用量越多，變色越靈敏，滴定誤差越小。(不靈敏，越大)2)       酚酞指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)無色，在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色。（pH<8, 無色；pH>10，紅色）3)       摩爾法只適用于C

20、l-和Br-的測定，而不適宜測定I-和SCN-。（Ö）4)       測定NaCl和Na3PO4混合液中Cl-時，不能采用摩爾法。（Ö）5)       膠體顆粒對指示劑的吸附力應(yīng)略大于對被測離子的吸附力。（?。?)       絡(luò)合滴定中，若封閉現(xiàn)象是由被測離子引起的，則可采用回滴定法進行。（Ö）7)       淀粉指示劑

21、在弱酸性溶液中使用時靈敏度最高。（Ö，pH<2，淀粉水解為糊精；pH>9 ，I2IO3-）8)       EDTA能與許多金屬離子形成1：1的絡(luò)合物，故穩(wěn)定性強。（組成簡單） 9)       標定溶液時，若基準物吸潮而純度不高所引起的試劑誤差可用空白試驗校正。（對照）10)    一元弱酸溶液的氫離子濃度等于酸的濃度。（小于）2   關(guān)于酸堿指示劑，下列說法錯誤的是：A 指示劑本身是有機弱酸

22、或弱堿 B 指示劑的變色范圍越窄越好C 指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi) D HIn與In顏色差異越大越好 (C)3摩爾法測定Cl-含量時，要求介質(zhì)的pH在6.5-10.5范圍內(nèi)，若酸度過高，則(D)A AgCl沉淀不完全 B AgCl沉淀易膠溶 C AgCl沉淀吸附Cl-增強 D Ag2CrO4沉淀不易形成 4用佛爾哈德法直接測定銀鹽時，應(yīng)在下列哪種條件下進行？ AA 強酸性 B 弱酸性 C 中性到弱堿性 D 堿性 5法揚司法測定氯化物時，應(yīng)選用的指示劑是：CA 鐵銨釩 B 曙紅 C 熒光黃 D 鉻酸鉀 6佛爾哈德法測定下列哪種物質(zhì)時，為了防止沉淀轉(zhuǎn)化，需要加入二氯乙烷時？ BA

23、 I- B Cl- C Br- D SCN- 7 摩爾法測定Cl-或Br-使用的指示劑是： DA K2Cr2O7溶液 B 熒光黃溶液 C 鐵銨釩溶液 D K2CrO4溶液 8絡(luò)合滴定法直接滴定Zn2+，鉻黑T In-作指示劑，其滴定終點所呈現(xiàn)的顏色實際上是： DA ZnIn的顏色 B In-的顏色 C ZnY的顏色 D ZnIn和In-的顏色 9在EDTA法中，當MIn溶解度較小時，會產(chǎn)生 BA 封閉現(xiàn)象 B 僵化現(xiàn)象 C 掩蔽現(xiàn)象 D 絡(luò)合效應(yīng)和酸效應(yīng) 10當KMIn>KMY時，易產(chǎn)生 AA 封閉現(xiàn)象 B 僵化現(xiàn)象 C 掩蔽現(xiàn)象 D 絡(luò)合效應(yīng)和酸效應(yīng) 5. 滴定條件習題1_是選擇指示劑

24、的主要依據(jù)，選擇指示劑的原則是：指示劑的_必須全部或部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)。 (滴定突躍范圍；變色范圍)2用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10-4)到計量點時，溶液的pH值為_，應(yīng)選用_作指示劑。 (8.22，酚酞)3判斷并改錯 1）強酸滴定強堿的滴定曲線，其突躍范圍的大小與濃度有關(guān) （Ö） 2）0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用強堿標準溶液直接滴定 （不能） 3）酸堿滴定達計量點時，溶液呈中性 （不一定是中性）  4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲線的突躍范圍就越大 （越?。?5）在一定條件下，金屬離子的KMY

25、越大，滴定突躍范圍也越大 (KMY) 6）氧化還原滴定突躍范圍的大小與氧化劑和還原劑的濃度有關(guān) （僅與Dj °有關(guān)） 7）KMnO4法必須在強酸性溶液中進行。 （一般在酸性） 8）KMnO4法常用HCl或HNO3調(diào)節(jié)溶液的酸度 （只能用硫酸）9）標定）KMnO4溶液的濃度以前，應(yīng)用濾紙過濾除去析出的MnO(OH)2沉淀 (只能用玻璃纖維塞住的玻璃漏斗)4間接碘量法滴定至終點后，若放置一段時間會出現(xiàn)“回藍現(xiàn)象”，則可能是由于：A 反應(yīng)不完全 B 空氣中的O2氧化I-C 氧化還原反應(yīng)速度慢 D 淀粉指示劑變質(zhì) （B）5下列情況對結(jié)果沒有影響的是： A 在加熱條件下，用KMnO4

26、法測定Fe2+ B 在堿性條件下，用直接碘量法測定Vc的含量C 間接碘量法測定漂白粉中有效氯時，淀粉指示劑加入過早D 用優(yōu)級純Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度時，終點顏色在30后褪色 ( D )6 間接碘量法測定Cu2+，加入的過量KI 的作用是_、_、_。 （增溶；還原；沉淀）7   碘量法誤差的主要來源_是_和。 （I2揮發(fā)；I-被氧化）8碘量法是基于_的氧化性和_的還原性進行測定的氧化還原滴定法。其基本反應(yīng)式是_。 (I2；I-； 2I-=I2 I2+S2O32- =2I-+S4O62-)8   配制Na2S2O3溶液時，用的是新煮沸并冷卻后的

27、蒸餾水，其目的是_、_、和_等。 （除O2；除CO2；殺死細菌） 10某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+。令在pH=10時，加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用EBT為指示劑，則測出的是：A Ca2+的含量 B Mg2+的含量 C Ca2+和Mg2+的總量 D Fe3+和Al3+的總量 (C)11用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3，若用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH時的pH突躍范圍是A 9.7-4.3 B 8.7-4.3 C 10.7-3.3 D 8.7-5.3 (D)12下列酸堿滴定中，由于滴定突躍

28、不明顯而不能直接滴定法進行滴定分析的是： A HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21)B HCl滴定苯酚鈉 (苯酚：pKa=10.00)C NaOH滴定吡啶鹽 (吡啶：pKb=8.77)D NaOH滴定甲胺鹽 (甲胺：pKb=3.37) （D） 13用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突躍范圍是7.0-9.7，用同濃度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸時，其pH突躍范圍是_。 （6.0-9.7）14下列說法正確的是：A NaOH滴定HCl，用甲基橙為指示劑，其終點誤差為正 B HCl滴定NaOH，用酚酞為指示劑，其終點誤差為正C 蒸餾法

29、測定NH4+，用HCl吸收NH3，以NaOH標準溶液回滴定至pH=7.0，終點誤差為正D NaOH滴定H3PO4，至pH=5時，對第一計量點來說，誤差為正 （C/D）15下列指示劑中，全部適用于絡(luò)合滴定的一組是：A 甲基橙、二苯胺磺酸鈉、EBT B 酚酞、鈣指示劑、淀粉C 二甲酚橙、鉻黑T、鈣指示劑 D PAN、甲基紅、鉻酸鉀 (C)16用含有少量Cu2+的蒸餾水配制EDTA溶液，于pH=5.0用Zn2+標準溶液標定EDTA濃度，然后用此EDTA與pH=10.0滴定試樣中Ca2+的含量，使測定結(jié)果_（指偏高、偏低還是無影響）。（無影響， EDTA中的CuY在 pH=10仍然穩(wěn)定，EDTA的實際

30、濃度不變）17用含有少量Ca2+、Mg2+的蒸餾水配制EDTA溶液，于pH=5.5用二甲酚橙為指示劑，Zn2+標準溶液標定EDTA濃度，然后用此EDTA于pH=10.0滴定試樣中Ni2+的含量，使測定結(jié)果_（指偏高、偏低 還是無影響 ）（偏高， pH=10，Ca2+、Mg2+與EDTA絡(luò)合，使EDTA實際濃度下降，消耗體積增大）18在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以HIn為指示劑，用EDTA標準溶液直接滴定其中的M，要求 CA pH=pKMY B KMY<KMIn C lgKMY lgKNY³6 D NIn和 HIn的顏色應(yīng)有顯著差別 19在氨性緩沖液中，用EDTA滴定Zn2

31、+至化學計量點時，以下關(guān)系正確的是： D A Zn2+=Y4- B Zn2+=YC Zn2+2=ZnY/KZnY D Zn2+2=ZnY/KZnY 20在pH=5.0的乙酸緩沖溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同濃度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgaY(H)=6.6，lgaPb(Ac)=2.0，在化學計量點時，溶液中pPb值應(yīng)為 BA 8.2 B 6.2 C 5.2 . D 3.2 21在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以0.01mol/LEDTA滴定同濃度Zn2+溶液兩份。其中一份含有0.2mol/L游離的NH3；另一份含有0.5mol/L游離NH3。上述兩種情況下，對

32、pZn敘述正確的是A 在計量點前pZn相等 B 在計量點時pZn相等C 在計量點后pZn相等 D 任何時候pZn都不相等 （A）22在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以EDTA滴定同濃度Zn2+溶液至50%處 CA pZn僅與NH3有關(guān) B pZn與 lgKZnY有關(guān)C pZn僅CZn2+與有關(guān) D pZn與以上三者均有關(guān) 23用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+，將對測定有干擾，消除干擾的方法是：A 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+B 加抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+，加NaF掩蔽Al3+C 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+D 在酸

33、性條件下，加入三乙醇胺，再調(diào)到堿性以掩蔽Fe3+、Al3+ (D)24用EDTA滴定Bi3+ 時，消除Fe3+ 干擾宜采用 BA 加 NaOH B 加抗壞血酸 C 加三乙醇胺 D 加氰化鉀  25以甲基橙為指示劑，用NaOH標準溶液滴定三氯化鐵溶液中少量游離鹽酸，F(xiàn)e3+ 將產(chǎn)生干擾。為了消除Fe3+的干擾，直接測定鹽酸，應(yīng)加入的試劑是(lgKCaY=10.69,lgKFe(III)Y=24.23) DA 酒石酸三鈉 B 三乙醇胺 C 氰化鉀 D pH=5.0的CaY 26在pH=5.0時，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+ 、Mg2+和大量F-等離子的溶液。已知lgKAlY=

34、16.3，lgKZnY=16.5， lgKMgY=8.7；則測得的是 D A Al3+、Zn2+ 、Mg2+的總量 B Zn2+ 、Mg2+的總量C Mg2+的含量 D Zn2+的含量 27用EDTA滴定Pb2+時，要求溶液的pH»5，調(diào)節(jié)酸度的緩沖溶液應(yīng)該選擇 CA NH3-NH4+緩沖溶液 B HAc-NaAc緩沖溶液C 六次甲基四胺緩沖溶液 D 一氯乙酸緩沖溶液 28用氧化劑滴定還原劑時，如果有關(guān)電對都是可逆電對，則滴定百分率為50%處的電位是_電對的電位；滴定百分率為200%處的電位是_電對的電位。 （還原劑；氧化劑）29在H2SO4介質(zhì)中用KMnO4滴定Fe2+，計量點電位

35、偏向_電對一方。 (MnO4-/Mn2+)30用Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度時，溶液的酸度過低，會導(dǎo)致測定結(jié)果_（指偏高、偏低還是無影響）。 （偏低，因為生成了MnO2 H2O沉淀）31在硫酸-磷酸介質(zhì)中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其計量點電位為0.86V，對此滴定最適宜的指示劑為_（已知j°鄰二氮菲-亞鐵=1.06V，j°二苯胺磺酸鈉=0.84V，j°二苯胺=0.76V，j°次甲苯=0.36V） （二苯胺磺酸鈉）32摩爾法測定NH4Cl中Cl-含量時，若pH>7.5會引起的_形成，使測定結(jié)果偏_

36、。 (Ag(NH3)2+;高)33佛爾哈德法既可直接用于測定_離子，又可間接用于測定_離子。 (Ag+; X; )34佛爾哈德法測定Cl-的滴定終點，理論上應(yīng)在化學計量點_到達，但因為沉淀吸附Ag+，在實際操作中常常在化學計量點_到達。 (之后；之前)35佛爾哈德法測頂Cl-，防止沉淀轉(zhuǎn)化的方法有兩種，一種是_以除去沉淀，另一種是加入_包圍住沉淀。 (過濾；有機溶劑) 36法揚司法測定Cl-時，在熒光黃指示劑溶液中常加入淀粉，其目的是保護_，減少凝聚，增加_。 （膠體；吸附）37熒光黃指示劑測定Cl-時的顏色變化是因為它的_離子被_沉淀顆粒吸附而產(chǎn)生的。 （陰；吸附了Ag+而帶正電荷的AgC）

37、38在pH=5.0的HAc-NaAc緩沖溶液中，乙酸總濃度為0.2mol/L，計算PbY絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)（已知HAc的pKa=4.74，Pb2+-Ac的lgb1=1.9，lgb2=3.3，lgKPbY=18.04；pH=5.0時，lgaY(H)=6.45， lgaPb(OH)=0）lgKPbY=lgKPbY-lgaPb - lgaY =18.04-6.45-1.65=9.94 aY=aY(H)=106.45 aPb=aPb(OH)+ aPb(Ac)-1aPb(Ac)=1+b1 Ac-+b2Ac-2 = 101.65Ac-=CdAc- =0.2xKa/(10-5+Ka)=10-0.89mol

38、/L 39在pH=10的氨性溶液中，NH3為0.20mol/L，以0.02mol/LEDTA溶液滴定0.02mol/LCu2+，計算pCusp。（已知 Cu2+-NH3的lgb1lgb5分別為4.31、7.98、11.02、13.32、12.86，lgKCuY=18.80；pH=10.0時，lgaY(H)=0.45， lgaCu(OH) NH3） Cu2+ sp=Cu2+ sp / aCu =10-14.86Cu2+ sp=(0.01/KCuY)1/2 =10-5.50lgKCuY=lgKCuY-lgaCu-lgaY =18.80-9.36-0.45=8.99 aY=aY(H)=100.45

39、aCu=aCu(OH)+ aCu(NH3)-1 =109.36aCu(NH30=1+b1NH3+b2NH32+b3 NH3+b4NH34+b5NH35 =109.3640鉻黑T與Mg2+的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)為KMgEBT=107.0，鉻黑T的Ka1、Ka2分別為10-6.3、10-11.6，計算pH=10時的鉻黑的pMgep。 pMgep=lgKMgEBT=lgKMgY-lgaEBT(H) =7.0-1.6=5.4 aEBT(H)=1+H+/Ka2+H+2/Ka2Ka1=101.641在pH=10的氨性溶液中，以EBT為指示劑，0.02mol/LEDTA溶液滴定0.02mol/LZn2+，終點時

40、，NH3為0.20mol/L，計算終點誤差。（已知 Zn2+-NH3的lgb1lgb4分別為2.37、4.81、7.31、9.46, lgKZnY=16.50； pH=10.0時，lgaY(H)=0.45， lgaZn(OH) =2.4, pZnep=12.2） = -0.02% DpM=pMep pMsp=5.45-5.69=-0.17 Zn2+sp=0.01/KZnY =10-5.69 lgKZnY=lgKZnY-lgaY -lgaZn =16.5-0.45-6.68=9.37 aY=aY(H)=100.45 aZn=aZn(OH)+ aZn(NH3)-1 =106.68 aZn(NH3)

41、=1+b1NH3+b2NH32+b3 NH3+b4NH34 =106.68 pZnep=pZnep-lg aZn=12.2-6.68=5.426重量分析法習題1重量分析法是根據(jù)_來確定被測組分含量的分析方法。它包括_和_兩個過程。根據(jù)分離方法的不同，重量分析分為_、_、_、_等方法。 2均勻沉淀法是利用化學反應(yīng)使溶液中緩慢而均勻地產(chǎn)生_，避免了_現(xiàn)象。3為了獲得純凈而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求沉淀時的_速度大而_速度小。4影響沉淀溶解度的因素很多，其中同離子效應(yīng)使沉淀的溶解度_，酸效應(yīng)使沉淀的溶解度_。鹽效應(yīng)使沉淀的溶解度_，絡(luò)合效應(yīng)使沉淀的溶解度_。5以下說法錯誤的是： A 重量分析中，由于后沉淀引起的誤差屬于方法誤差B 沉淀顆粒越大，表面積越大，吸附雜質(zhì)越多C 所謂陳化，就是將沉淀和母液在一起放置一段時間，使細小晶粒逐漸溶解，使大晶體不斷長大的過程D 干燥器中