中考試卷結(jié)構(gòu)和高頻考點歸納

1、輕松、高效、研究式輕松、高效、研究式 學(xué)習(xí)模式學(xué)習(xí)模式提取中、高考真題中的考點提取中、高考真題中的考點設(shè)計思維導(dǎo)圖整合考點設(shè)計思維導(dǎo)圖整合考點實踐實踐理論理論知識系統(tǒng)化知識系統(tǒng)化思維成熟化思維成熟化中考試卷結(jié)構(gòu) 和高頻考點4040分分選擇題選擇題2626分分填空題填空題1212分分簡答題（含簡答題（含推斷題推斷題）1616分分實驗題實驗題6 6分分計算題計算題糾錯溫度，低于溫度，低于以下以下硫硫鹽鹽純凈純凈原原原子原子金屬金屬鹽鹽鹽鹽堿堿CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 不不高溫高溫銅位于金屬活動性順序表中銅位于金屬活動性順序表中H H后面，不能與鹽酸和稀硫

2、后面，不能與鹽酸和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，銅不能直接轉(zhuǎn)化制得酸發(fā)生置換反應(yīng)，銅不能直接轉(zhuǎn)化制得CuClCuCl2 2、CuSOCuSO4 42 22 22 22 22 2（ ）2 2O O2 22 2FeFe3 3O O4 43 32 23 32 22 22 2一一助助助燃劑助燃劑在化學(xué)變化中在化學(xué)變化中氫原子氫原子無中子無中子飽和溶液飽和溶液FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3原原一個酒精分子一個酒精分子一個苯丙氨酸分子一個苯丙氨酸分子原原原子個數(shù)原子個數(shù)點燃點燃2 22 2負(fù)、正負(fù)、正2HCl2HClFeClFeCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2NaHCONaHCO3 3

3、NaNa2 2COCO3 3CaOCaOFeFe3 3O O4 4FeClFeCl2 2FeClFeCl2 2H H2 2O OH H2 2O OFeClFeCl3 3CuOCuOAgNOAgNO3 3CaSOCaSO3 3CuOCuOAgNOAgNO3 3CaSOCaSO3 3NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2O OFeSOFeSO4 4不能反應(yīng)不能反應(yīng)FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3COCO2 2+H+H2 2O ONHNH3 3+H+H2 2O O1、爆胎、榨汁、榨汁、破碎、破碎、折斷、折斷、熔化、熔化、晾干、晾干、水變水蒸氣、水變水蒸氣、

4、木材制成桌椅、木材制成桌椅、水結(jié)冰、水結(jié)冰、塵土飛揚、物理變化：物理變化： 沒有生成新物質(zhì)的變化沒有生成新物質(zhì)的變化燃燒、燃燒、火藥爆炸、火藥爆炸、變質(zhì)、變質(zhì)、 變酸、變酸、 發(fā)霉、發(fā)霉、 發(fā)酵、發(fā)酵、釀酒、釀酒、化學(xué)變化：化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化氧氣能供給呼吸、化學(xué)性質(zhì)比較活潑、能與大多數(shù)的金屬和某些化合物反應(yīng)二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、沒有毒、能能使澄清石灰水變使澄清石灰水變渾渾濁濁、 能能進行光合作用進行光合作用二氧化碳能使?jié)駶櫴锛埢ㄗ兗t色（但干燥石蕊紙花不能變紅色）、二氧化碳不顯酸性一氧化碳有毒、易與血紅蛋白結(jié)合；亞硝酸鈉NaNONaNO2 2有毒、不能代替食鹽

5、用于烹調(diào)木炭、一氧化碳、氫氣都能燃燒，都能還原氧化銅生成紅色物質(zhì)（不都屬于置換反應(yīng)）C C（碳單質(zhì)）在常溫下，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑（碳單質(zhì)）在常溫下，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑鹽酸能使石蕊溶液鹽酸能使石蕊溶液變紅色變紅色、氫氧化鈉溶液能使石蕊試液變、氫氧化鈉溶液能使石蕊試液變藍(lán)色藍(lán)色純堿和堿都純堿和堿都能能使酚酞溶液變使酚酞溶液變紅色紅色濃硫酸和氫氧化鈉都濃硫酸和氫氧化鈉都具有具有強烈的強烈的腐蝕性腐蝕性酸酸能能與碳酸鹽、活潑金屬（與碳酸鹽、活潑金屬（金屬活動性順序表中氫前金屬金屬活動性順序表中氫前金屬）反應(yīng)都生成氣體）反應(yīng)都生成氣體酸酸能能與堿、金屬氧化物反應(yīng)都生成鹽和水與堿、金屬氧化物反應(yīng)都生成

6、鹽和水化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：生石灰生石灰能能與水反應(yīng)、燒堿和熟石灰與水反應(yīng)、燒堿和熟石灰能能與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，在空氣中要密封保存與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，在空氣中要密封保存氧氣氧氣不易不易溶于水、密度比空氣大溶于水、密度比空氣大充入霓虹燈內(nèi)的稀有氣體（如氦氣He、氬氣Ar）通電時會發(fā)出有色光木炭、活性炭能吸附色素和異味二氧化碳能溶于水、密度比空氣大；一氧化碳難溶于水、密度比空氣小生鐵、鋼比純鐵硬；黃銅比純銅硬度大 氫氧化鈉易潮解、濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中都要密封保存物理性質(zhì)：用途利用的性質(zhì)銅做導(dǎo)線導(dǎo)電性、延展性干冰用于人工降雨易升華吸熱二氧化碳用于滅火不能燃燒、不支持燃燒、密

7、度比空氣大氧氣用于氣焊、氣割 能支持燃燒、助燃性氧氣用于醫(yī)療急救能供給呼吸石墨作電極 導(dǎo)電性石墨做鉛筆芯質(zhì)軟（物理性質(zhì)）（物理性質(zhì)）（物理性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)）（物理性質(zhì)）合金的抗腐蝕性能強、熔點低用途利用的性質(zhì)金剛石切割大理石、制玻璃刀金剛石切割大理石、制玻璃刀硬度大硬度大木炭、活性炭做濾毒劑、除臭劑木炭、活性炭做濾毒劑、除臭劑吸附性吸附性一氧化碳用于煉鐵一氧化碳用于煉鐵還原性還原性鎢做燈絲鎢做燈絲熔點高熔點高稀有氣體做霓虹燈稀有氣體做霓虹燈通電時能發(fā)出有色光通電時能發(fā)出有色光甲烷作燃料甲烷作燃料可燃性可燃性熟石灰改良酸性土壤熟石灰改良酸性土壤能發(fā)生中和反應(yīng)能發(fā)生中和反應(yīng)

8、稀硫酸除鐵銹稀硫酸除鐵銹能與金屬氧化物反應(yīng)能與金屬氧化物反應(yīng)（物理性質(zhì)）（物理性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)）（物理性質(zhì)）（物理性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)）鋁塊制成鋁箔鋁塊制成鋁箔延展性延展性 （物理性質(zhì)）規(guī)律：規(guī)律：性質(zhì)性質(zhì)決定決定用途用途規(guī)律：規(guī)律：性質(zhì)決定決定結(jié)構(gòu)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)金剛石、石墨的碳原子排列方式不同物理性質(zhì)不同COCO、COCO2 2的分子結(jié)構(gòu)不同COCO、COCO2 2的性質(zhì)不同1個CO2的分子比1個CO分子多一個氧原子水、過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)不同水、過氧化氫的性質(zhì)不同稀硫酸、稀鹽酸的溶液中都含有H H+ +稀鹽酸、稀硫酸都能與鐵銹反應(yīng)氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中都含有OHOH-

9、-它們都能使酚酞溶液變紅 金屬鈉、鎂原子的最外層電子數(shù)不同其元素性質(zhì)不同H H+ +能與能與OHOH- -結(jié)合成水分子結(jié)合成水分子酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)氧化物、酸、堿、鹽用途1、胃液中的鹽酸助消化食醋用于除水垢稀鹽酸、稀硫酸用于除鐵銹濃硫酸做氣體干燥劑2、生石灰CaOCaO做食品干燥劑3、熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2改良酸性土壤、處理酸性廢水 與CuSOCuSO4 4反應(yīng)配制波爾多液、與純堿反應(yīng)制燒堿4、氫氧化鈉固體作中性或堿性氣體的干燥劑 （不能干燥酸性氣體） 氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油、造紙工業(yè) 做爐具清潔劑（能與油脂反應(yīng)）5、食鹽用于配制生理鹽水、廚房調(diào)味6、大

10、理石、石灰石主要成分CaCOCaCO3 3作補鈣劑、建筑材料7、小蘇打NaHCONaHCO3 3用于焙制糕點的發(fā)酵粉、治療胃酸過多蒸饅頭蒸饅頭（可用純堿代替）8、純堿、蘇打NaNa2 2COCO3 3用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑物質(zhì)類別俗名固態(tài)COCO2 2氧化物干冰CaOCaO氧化物生石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2堿熟石灰、消石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液混合物澄清石灰水NaOHNaOH堿燒堿、火堿、苛性鈉NaNa2 2COCO3 3鹽純堿、蘇打NaHCONaHCO3 3鹽小蘇打C C2 2H H5 5OHOH有機化合物簡稱有機物乙醇混合物主要成分天然氣、瓦斯、沼氣CHC

11、H4 4煤氣COCO生鐵、鋼FeFe鐵銹、赤鐵礦FeFe2 2O O3 3磁鐵礦FeFe3 3O O4 4稀鹽酸、濃鹽酸HClHCl稀硫酸、濃硫酸H H2 2SOSO4 4澄清石灰水、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液Ca(OH)Ca(OH)2 2大理石、石灰石CaCOCaCO3 3化學(xué)之最1、空氣中含量最多的氣體N N2 22、地殼中含量最多的元素 地殼中含量最多的金屬元素O OAlAl3、化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子原子分子分子專指由分子構(gòu)成的物質(zhì)專指由分子構(gòu)成的物質(zhì)4、活動性最強的金屬 活動性最弱的金屬 K KAuAu5、最簡單的有機物CHCH4 46、標(biāo)況下

12、密度最小的氣體H H2 27、人體中含量最多的物質(zhì)H H2 2O O8、相對分子質(zhì)量最小的氣體H H2 29、相對分子質(zhì)量最小的氧化物H H2 2O O10、最清潔的燃料、能源H H2 211、年產(chǎn)量最高的金屬，其合金是 生活中使用最多的金屬材料FeFe12、常溫下為液態(tài),最常用的溶劑H H2 2O O13、生活中用得最多的有機合成材料合成纖維、合成纖維、 塑料、塑料、 合成橡膠合成橡膠滌綸、腈綸、錦綸聚乙烯、聚氯乙烯屬于有機天然材料天然纖維天然纖維棉、羊毛、真皮、麻布、真絲合金合金屬于金屬材料生鐵、鋼、黃銅（銅鋅合金）14、最常見的復(fù)合肥KNOKNO3 3氮肥：氮肥：磷肥：磷肥：鉀肥：鉀肥：

13、尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2硝酸銨硝酸銨NHNH4 4NONO3 3、氯化、氯化NHNH4 4ClClKHKH2 2POPO4 4、 Ca(H Ca(H2 2POPO4 4) )2 2K KClCl、K K2 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3營養(yǎng)素食物功能糖類油脂蛋白質(zhì)維生素?zé)o機鹽水大米等雜糧植物油豆腐、黃豆、魚水果、蔬菜食鹽湯、礦泉水提供能量提供能量提供能量調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病提供磷、鈣、鈉、鐵元素補充水缺鈣CaCa(少兒)佝僂病、 (老年)骨質(zhì)松缺鐵FeFe貧血缺碘甲狀腺腫大缺F F齲齒缺鋅ZnZn發(fā)育不良、食欲不振1、新能源： 太陽能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮?/p>

14、、核能2、最理想能源： 可燃冰 主要成分是 CH4 氫氣3、節(jié)能、低碳理念、 減少污染措施：使用公共自行車、太陽能、雙面紙張、研發(fā)燃煤除硫新技術(shù)4、不可再生能源： 化石燃料：煤、石油、天然氣可再生能源： 太陽能、風(fēng)能、乙醇能源5、能量轉(zhuǎn)化： 給電池充電是將 能轉(zhuǎn)化為 能 太陽能電池路燈是將 能轉(zhuǎn)化為 能（ ）下列能量是通過發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生的是 A A、給電熨斗通電產(chǎn)生的熱量、給電熨斗通電產(chǎn)生的熱量 B B、水電站利用水力發(fā)電產(chǎn)生的能量、水電站利用水力發(fā)電產(chǎn)生的能量 C C、液化石油氣燃燒放出的熱量、液化石油氣燃燒放出的熱量 D D、給電動車充電，儲存在電瓶內(nèi)的能量、給電動車充電，儲存在電瓶內(nèi)的

15、能量電電化學(xué)化學(xué)太陽太陽電電C C6、風(fēng)能、水能、煤、石油、天然氣、太陽能中可再生的能源有、風(fēng)能、水能、煤、石油、天然氣、太陽能中可再生的能源有 風(fēng)能、水能、太陽能風(fēng)能、水能、太陽能 。7、太陽能作為新能源的優(yōu)點、太陽能作為新能源的優(yōu)點： 可再生可再生 、 清潔無污染清潔無污染 。8、液態(tài)氫氣作火箭燃料的最大優(yōu)點、液態(tài)氫氣作火箭燃料的最大優(yōu)點是是 清潔無污染清潔無污染 。9、太陽能發(fā)電是、太陽能發(fā)電是 太陽太陽 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 電電 能。能。 煤作燃料的火力發(fā)電廠煤作燃料的火力發(fā)電廠是是 化學(xué)化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 電電 能能 。凈水操作沉降過濾吸附消毒蒸餾化學(xué)變化凈化程度最高混合物純凈物自

16、然沉降化學(xué)沉降凈水物質(zhì)及其作用明礬明礬 : : 。 或或 : :是除去水中異味、色素、毒氣。是除去水中異味、色素、毒氣。 漂白粉或氯氣漂白粉或氯氣: : 。吸附細(xì)小懸浮物并使之沉降吸附細(xì)小懸浮物并使之沉降木炭木炭活性炭活性炭消毒殺菌消毒殺菌硬水轉(zhuǎn)為軟水的方法生活上生活上 : : 。 工業(yè)上工業(yè)上: : 。煮沸煮沸蒸餾蒸餾漏斗玻璃棒燒杯濾紙1、溫室溫室效應(yīng)效應(yīng)環(huán)境污染CO2定義定義：大氣中的：大氣中的 CO2 使地面使地面吸收吸收太陽光的太陽光的 熱熱 量量不易散失，從而使地球變暖的現(xiàn)象不易散失，從而使地球變暖的現(xiàn)象危害危害：冰川：冰川 融化融化 、土地、土地 沙漠化沙漠化 、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。、農(nóng)業(yè)

17、減產(chǎn)等。減緩措施減緩措施：少用少用 煤煤 、石油石油 、天然氣天然氣等化石燃料；等化石燃料；多用多用 清潔燃料清潔燃料 ；大量大量 植樹造林植樹造林 。2、白色污染白色污染廢棄塑料廢棄塑料危害危害：破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物，：破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物， 焚燒含焚燒含 氯氯 塑料產(chǎn)生有毒氣體，污染空氣。塑料產(chǎn)生有毒氣體，污染空氣。解決措施解決措施：減少或重復(fù)使用、回收再利用、使用：減少或重復(fù)使用、回收再利用、使用可降解塑料、尋找替代品如用可降解塑料、尋找替代品如用 布袋布袋或或紙制品紙制品 代代替塑料袋。替塑料袋。3、酸雨、酸雨SO2、NO2判斷標(biāo)準(zhǔn)判斷標(biāo)準(zhǔn)：pH為為 小于小

18、于5.6 。危害危害：使土壤、水質(zhì)使土壤、水質(zhì) 酸化酸化 ，腐蝕，腐蝕 金屬金屬 和和 大理石大理石 材料材料防治措施防治措施：將煤進行脫：將煤進行脫 硫硫 ；使用；使用 清潔清潔 燃料；用燃料；用 NaOH溶液溶液或或 Ca(OH)2溶液溶液 吸收吸收SO2 。正常雨水正常雨水：pH約為約為 5.6 ，呈弱酸性，呈弱酸性， 是空氣中的是空氣中的 CO2 與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成 H2 CO3。防止鐵生銹的措施：防止鐵生銹的措施：A A、保持鐵制品表面、保持鐵制品表面干燥和潔凈干燥和潔凈； B B、在鋼鐵表面、在鋼鐵表面 涂油涂油 、噴漆噴漆、電鍍電鍍。； C C、制成耐腐蝕的、制成耐腐蝕的

19、合金合金，如不銹鋼等。，如不銹鋼等。自行車自行車支架支架防銹措施：防銹措施：刷油漆刷油漆隔絕空氣和水隔絕空氣和水自行車自行車車鏈車鏈防銹措施：防銹措施：涂油涂油隔絕空氣和水隔絕空氣和水清洗原理清洗原理：溶解溶解：用：用水水洗去高錳酸鉀，用洗去高錳酸鉀，用 汽油汽油洗去油污，用洗去油污，用 酒精酒精 洗去碘。洗去碘。乳化乳化 ：洗滌劑洗滌劑洗去油污洗去油污反應(yīng)反應(yīng) ：用：用 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 洗去金屬表面、爐具上的油污，洗去金屬表面、爐具上的油污， 用用 稀鹽酸稀鹽酸或生活中用或生活中用醋酸醋酸 洗去鐵銹、水垢、廁所污垢。洗去鐵銹、水垢、廁所污垢。酸堿處理酸堿處理措施：措施：濃硫酸：如果

20、不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用如果不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用 大量水大量水 沖洗，然后涂上沖洗，然后涂上35的的 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 溶液。溶液。氫氧化鈉：如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多 的的 水水 ，再涂上，再涂上 硼酸硼酸 溶液。溶液。用汽油清洗沾在衣服上的油污是用汽油清洗沾在衣服上的油污是因為因為 油脂可以溶解在汽油中形成溶液油脂可以溶解在汽油中形成溶液洗滌油污的原理：溶解乳化反應(yīng)用汽油用洗滌劑用氫氧化鈉溶液現(xiàn)象固體由黑色變紅色固體又紅色變黑色仍然為黑色紅藍(lán)淺綠紅藍(lán)無銀白無藍(lán)黑淺綠無碳酸鹽或活潑金屬產(chǎn)生的氣體具有刺激性氣味無現(xiàn)象冒氣泡全部消失并冒氣

21、泡不消失化學(xué)用語化學(xué)用語鐵離子鐵離子MnOMnO4 42-2-N N2 2原子原子離子離子2、寫出符號的名稱、寫出符號的名稱 Fe2+ Zn +2亞鐵離子亞鐵離子鋅元素顯鋅元素顯+2+2價價3、指出下列符號中數(shù)字、指出下列符號中數(shù)字“2”或或“3”的含義的含義2Cl Cl2 Fe2+ Al Fe3+ CuSO4 +3+22 2個氯原子個氯原子1 1個氯分子中含有個氯分子中含有2 2個氯原子個氯原子1 1個亞鐵離子帶個亞鐵離子帶2 2個單位正電荷個單位正電荷鋁元素顯鋁元素顯+3+3價價1 1個鐵離子帶個鐵離子帶3 3個單位正電荷個單位正電荷硫酸銅中銅元素顯硫酸銅中銅元素顯+2+2價價4、用化學(xué)用

22、語填空：、用化學(xué)用語填空：氨氣氨氣 銨根離子銨根離子 氨水氨水 氦氣氦氣 氬氣氬氣 氯化鈉由氯化鈉由 構(gòu)成構(gòu)成高錳酸鉀中的金屬離子（或陽離子）高錳酸鉀中的金屬離子（或陽離子） 陰離子（或酸根離子）陰離子（或酸根離子） 氧化鋁中鋁元素顯氧化鋁中鋁元素顯+3價價 碳酸氫鈉中的陰離子碳酸氫鈉中的陰離子 NHNH3 3NHNH4 4+ +NHNH3 3H H2 2O OHeHeArArNaNa+ +ClCl- -K K+ +MnOMnO4 4- -AlAl2 2O O3 3+3HCOHCO3 3- -玻璃棒的作用玻璃棒的作用溶解過濾蒸發(fā)攪拌，加快溶解速度引流攪拌，使溶液受熱均勻，防止液滴飛濺不能攪拌稀

23、釋濃硫酸測酸堿度攪拌，散熱，防止液滴飛濺蘸取待測液體轉(zhuǎn)移到試紙上濃濃H2SO4溶解時放出大量的熱，稀釋溶解時放出大量的熱，稀釋時，一定要把時，一定要把 濃硫酸濃硫酸 沿?zé)瓋?nèi)壁慢沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入慢倒入 水水中，并攪拌散熱，防止水沸中，并攪拌散熱，防止水沸騰帶出騰帶出 酸液酸液 向四周飛濺。向四周飛濺。檢驗酸堿性檢驗酸堿性測定酸堿度測定酸堿度用酸堿指示劑用pHpH試紙 用玻璃棒用玻璃棒蘸取蘸取待測液滴加到待測液滴加到pH試紙上，試紙上，變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出 pH值值1 1、t t3 3時時 g g甲物質(zhì)的甲物質(zhì)的 飽和溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為飽和溶液中含溶質(zhì)質(zhì)

24、量為30g30g2 2、t t2 2時時25g25g水中含甲物質(zhì)水中含甲物質(zhì) g g t t2 2 時時25g25g甲物質(zhì)的飽和溶液中甲物質(zhì)的飽和溶液中 含甲物質(zhì)含甲物質(zhì) g g 3 3、t t3 3 時取等質(zhì)量的水中分別配制成甲、乙、丙時取等質(zhì)量的水中分別配制成甲、乙、丙 的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是 。 t t3 3 時取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制時取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制 成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是 。4 4、將將t t2 2時甲、丙的飽和溶液（均無固體剩余）分別時甲、丙的飽和溶液（均無固體剩余

25、）分別 降溫到降溫到t t1 1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是 甲甲 丙（填丙（填“大于大于” “” “等于等于” “” “小于小于” ” ）。）。1301306.256.255 5丙丙甲甲大于大于5 5、將將t t2 2時甲、乙的飽和溶液（均無固時甲、乙的飽和溶液（均無固 體剩余）分別降溫到體剩余）分別降溫到t t1 1，所得溶液，所得溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是甲 乙乙 （填（填“ ” “” “= =” “” “ 丙丙甲甲= =乙乙 丙丙甲甲 乙乙 丙丙8 8、下列敘述中錯誤的、下列敘述中錯誤的是是 。A A、t t2 2時甲、乙、

26、丙三種物質(zhì)溶液的時甲、乙、丙三種物質(zhì)溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能可能相等相等B B、t t1 1時甲、乙、丙的溶解度相等，時甲、乙、丙的溶解度相等， 則三種則三種溶液溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等C C、t t1 1時甲、乙、丙三種溶液分別升溫時甲、乙、丙三種溶液分別升溫 （溶劑不變），丙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶劑不變），丙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 可能改變可能改變D D、 t t3 3時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到 t t1 1時時, ,析出晶體最多的甲物質(zhì)。析出晶體最多的甲物質(zhì)。E E、飽和乙溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)、飽和乙溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)

27、質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變F F、 t t3 3時分別將時分別將30g30g甲和甲和30g30g乙配制成乙配制成 飽和溶液，前者需要水的質(zhì)量較少飽和溶液，前者需要水的質(zhì)量較少B DB D推斷題推斷題8 8分分參與推斷題的物質(zhì)類別：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽參與推斷題的物質(zhì)類別：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽一、單質(zhì)一、單質(zhì)：1、 氣體單質(zhì)、標(biāo)況下密度最小的氣體、最清潔的燃料、最清潔的能源氣體單質(zhì)、標(biāo)況下密度最小的氣體、最清潔的燃料、最清潔的能源2、 氣體單質(zhì)、人類活動離不開的氣體氣體單質(zhì)、人類活動離不開的氣體3、 非金屬單質(zhì)、黑色固體單質(zhì)非金屬單質(zhì)、黑色固體單質(zhì)4、 年產(chǎn)量最高的金屬，其合金是生

28、活中使用最多的金屬材料、黑色粉末、年產(chǎn)量最高的金屬，其合金是生活中使用最多的金屬材料、黑色粉末、 常見的金屬單質(zhì)常見的金屬單質(zhì)5、 紅色固體單質(zhì)、紫紅色金屬、紫紅色固體單質(zhì)紅色固體單質(zhì)、紫紅色金屬、紫紅色固體單質(zhì)二、氧化物：二、氧化物：1、 人類賴以生存的無色液體、氧化物、常溫下為液態(tài)人類賴以生存的無色液體、氧化物、常溫下為液態(tài),最常用的溶劑最常用的溶劑2、 產(chǎn)生溫室效應(yīng)、氧化物、與產(chǎn)生溫室效應(yīng)、氧化物、與CO組成元素相同、植物光合作用所需的氣體組成元素相同、植物光合作用所需的氣體3、 氣體氧化物，與氣體氧化物，與CO2組成元素相同、非金屬氧化物組成元素相同、非金屬氧化物4、 氧化物、黑色固體

29、氧化物、黑色固體5、 氧化物、紅色固體、紅色粉末、紅棕色固體、金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氧化物、紅色固體、紅色粉末、紅棕色固體、金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%、 氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%、礦的主要成分、礦的主要成分6、 磁鐵礦的主要成分，黑色固體、氧化物磁鐵礦的主要成分，黑色固體、氧化物7、 與水反應(yīng)放出大量的熱、塊狀固體上滴加水，產(chǎn)生大量的水蒸氣，俗名與水反應(yīng)放出大量的熱、塊狀固體上滴加水，產(chǎn)生大量的水蒸氣，俗名 叫做叫做“生石灰生石灰”8、 與與H2O組成元素相同，加入黑色粉末組成元素相同，加入黑色粉末MnO2,冒氣泡冒氣泡推斷題題眼推斷題題眼H H2 2O O2 2C CFeFeCuCu

30、H H2 2O OCOCO2 2COCOCuOCuOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4CaOCaOH H2 2O O2 2三、酸：三、酸： 1、 人體胃液中的酸、只含兩種元素人體胃液中的酸、只含兩種元素 2、 具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧 3、 能與氧化銅、氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水能與氧化銅、氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水 4、 具有強烈的腐蝕性、吸水性具有強烈的腐蝕性、吸水性 5、 汽水飲料，常溫下不穩(wěn)定，易分解成汽水飲料，常溫下不穩(wěn)定，易分解成H2O和和CO2 四、堿：四、堿： 1、 具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的有具有揮發(fā)

31、性，能揮發(fā)出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的有 刺激性氣味氣體刺激性氣味氣體 2、 燒堿、火堿燒堿、火堿 3、 中和酸性土壤、熟石灰、建筑材料中和酸性土壤、熟石灰、建筑材料 4、 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀 5、 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 HClHCl濃鹽酸濃鹽酸H H2 2SOSO4 4濃硫酸濃硫酸H H2 2COCO3 3NHNH3 3H H2 2O ONaNaO OH HCa(Ca(O OH)H)2 2Cu(Cu(O OH)H)2 2Fe(Fe(O OH)H)3 3 五、鹽：五、鹽：1、 生活中的調(diào)味品、鈉鹽、食鹽的主要成分、由兩種元素組成的鈉鹽生活中的調(diào)味品、鈉鹽、食鹽的主要成分、由兩種元素組成的鈉鹽

32、2、 生活中常見的鹽、白色沉淀、大理石的主要成分，建筑材料、金屬元素生活中常見的鹽、白色沉淀、大理石的主要成分，建筑材料、金屬元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%3、 是一種鹽，純堿、廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)、由三種元是一種鹽，純堿、廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)、由三種元素組成的鈉鹽、不是堿，但水溶液呈堿性，能使素組成的鈉鹽、不是堿，但水溶液呈堿性，能使 變紅色，使變紅色，使 變藍(lán)色變藍(lán)色4、 由鈉元素及另外三種元素組成、發(fā)酵粉的主要成分之一由鈉元素及另外三種元素組成、發(fā)酵粉的主要成分之一 5、 、 、 可溶性銅鹽都呈可溶性銅鹽都呈藍(lán)色溶液溶液6、 、 、 可溶性亞鐵鹽

33、都呈可溶性亞鐵鹽都呈淺綠色溶液溶液7、 、 、 可溶性鐵鹽都呈可溶性鐵鹽都呈黃色溶液溶液8、 、 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀不溶于水也不溶于酸的白色沉淀六、其他化合物：六、其他化合物：1、 最簡單的有機物最簡單的有機物2、 實驗室常用燃料實驗室常用燃料3、 刺激性氣味、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)刺激性氣味、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NaClNaClCaCOCaCO3 3NaNa2 2COCO3 3酚酞酚酞溶液溶液石蕊石蕊溶液溶液NaHCONaHCO3 3CuSOCuSO4 4CuClCuCl2 2Cu(NOCu(NO3 3) )2 2FeSOFeSO4 4FeClFeCl2 2Fe(NOFe

34、(NO3 3) )2 2FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3FeClFeCl3 3Fe(NOFe(NO3 3) )3 3BaSOBaSO4 4AgClAgClCHCH4 4NHNH3 3C C2 2H H5 5OHOHCO2H2CO3O2CaCO3Na2CO3COH2OH2或或O2CaOCa(OH)2NaOHCuOCCuH2FeFe2O3FeCl3Fe(OH)3Fe3O4FeCl2O2CuCl2Cu(OH)2HClH2SO4推斷審題思路：1 1、無色2 2、溶液 3 3、加水后有、加水后有 白色沉淀4 4、混合物中 的各成分 5 5、化學(xué)反應(yīng)后的所得成分 一定沒有含一定沒有含 或或 、

35、 的物質(zhì)，如的物質(zhì)，如 。一定沒有一定沒有 物質(zhì)，如物質(zhì)，如 ?？赡苁潜旧砭秃锌赡苁潜旧砭秃?的物質(zhì)的物質(zhì)可能是所含物質(zhì)可溶，但發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成了可能是所含物質(zhì)可溶，但發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成了 的物質(zhì)的物質(zhì)要考慮能否反應(yīng)，若能反應(yīng)的物質(zhì)要考慮能否反應(yīng)，若能反應(yīng)的物質(zhì) ，能共存的物質(zhì)能共存的物質(zhì) 。A + B = C + D恰好：恰好： A過量：過量： B過量：過量： CuCu2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+CuSOCuSO4 4不溶于水不溶于水CaCOCaCO3 3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不能混合在一起不能混合在一起不共存不共存不能反應(yīng)不能反應(yīng)C C、D DC C、D DC

36、C、D D、A A、B B若反應(yīng)物中若反應(yīng)物中含有雜質(zhì)含有雜質(zhì)、雜質(zhì)、雜質(zhì)、雜質(zhì)、雜質(zhì)、雜質(zhì)、雜質(zhì)考慮生成物考慮生成物考慮反應(yīng)物是否過量考慮反應(yīng)物是否過量考慮反應(yīng)物中是否考慮反應(yīng)物中是否 含有雜質(zhì)含有雜質(zhì) 非金屬酸性氧化物 如：如：COCO2 2 金屬氧化物 如：如：FeFe2 2O O3 3 金屬 鹽金屬活動性順序表中氫前金屬鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸金屬活動性順序金屬活動性順序表中前面金屬能表中前面金屬能把后面金屬從把后面金屬從它的鹽溶液中它的鹽溶液中置換出來置換出來可溶于水可溶于水反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物沉淀沉淀反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物沉淀沉淀反應(yīng)滿足的條件：基礎(chǔ)實驗題基礎(chǔ)實驗題1 1、儀器名

37、稱、儀器名稱錐形瓶錐形瓶 試管試管燒杯燒杯酒精燈酒精燈 鐵架臺鐵架臺 量筒量筒 集中氣瓶集中氣瓶水槽水槽2 2、發(fā)生裝置和反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和反應(yīng)原理2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 棉花放棉花放在試管口在試管口2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+ OO+ O2 2 能控制反應(yīng)速率能控制反應(yīng)速率不需要液封、可用注射器代替不需要液封、可用注射器代替實驗室制取實驗室制取CO2: CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2實驗室制取實驗室制取H2: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2插入液面以下，插入液面以下，防止氣體從防止氣體從長頸

38、漏斗逸出長頸漏斗逸出左圖能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止左圖能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止下列能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止下列能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的裝置有的裝置有 B B、D D某同學(xué)用氯酸鉀制取某同學(xué)用氯酸鉀制取干燥干燥、較純凈較純凈的氧氣實驗步驟如下：的氧氣實驗步驟如下：、檢查裝置氣密性，氣密性良好；、檢查裝置氣密性，氣密性良好； 、先在試管中放入、先在試管中放入MnO2，再放入略多于計算量的，再放入略多于計算量的KClO3； 、連接好實驗裝置、連接好實驗裝置 、加熱、加熱 、收集氣體、收集氣體 、適當(dāng)?shù)臅r間后，停止加熱，撤卸裝置、適當(dāng)?shù)臅r間后，停止加熱，撤卸裝置 （提示：裝置（提示：裝置A中所裝試劑是濃硫酸，

39、它作干燥劑，可吸收水蒸氣）中所裝試劑是濃硫酸，它作干燥劑，可吸收水蒸氣）回答下列問題：回答下列問題：（1）該實驗的化學(xué)）該實驗的化學(xué)方程方程式為式為2KClO3 2KCl+3O2（2）方框中最好選用下列裝置中的）方框中最好選用下列裝置中的 c （填圖填圖2中的字母序號）中的字母序號）（3）實驗中觀察到何種現(xiàn)象時開始收集氣體？）實驗中觀察到何種現(xiàn)象時開始收集氣體？A瓶管口氣泡均勻、連續(xù)冒出時瓶管口氣泡均勻、連續(xù)冒出時（4）實驗結(jié)束后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣比預(yù)計的少很多，）實驗結(jié)束后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣比預(yù)計的少很多，百思不得其解你認(rèn)為可能的原因是百思不得其解你認(rèn)為可能的原因是KClO3未完

40、全分解未完全分解 實驗探究題實驗探究題除去二氧化碳，并收集純凈的一氧化碳實驗室制取純凈、干燥的O2濃硫酸濃硫酸尾氣處理裝置精講：9191頁增大接觸面積，增大接觸面積，防止溶液倒吸防止溶液倒吸 COCOSOSO2 2NaOHNaOH溶液溶液檢驗裝置檢驗COCO2 2檢驗COCO2 2是否被NaOH溶液吸收完全收集并測定氣體體積短進長出測定測定CO2的質(zhì)量的質(zhì)量通過測定 裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量來獲得CO2的質(zhì)量乙乙防止空氣中防止空氣中的的COCO2 2進入進入乙裝置中乙裝置中測定大理石中CaCOCaCO3 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的吸收反應(yīng)產(chǎn)生的COCO2 2裝置裝置D D增重增重的質(zhì)量的質(zhì)量為為C

41、OCO2 2的質(zhì)量的質(zhì)量測出測出COCO2 2質(zhì)量，質(zhì)量，代入化學(xué)方程式，求出代入化學(xué)方程式，求出CaCOCaCO3 3的質(zhì)量的質(zhì)量測定黃銅（CuCu 和ZnZn）中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定測定H2的體積的體積測出氫氣的體積，換算成質(zhì)量，測出氫氣的體積，換算成質(zhì)量，代入化學(xué)方程式，求出鋅的質(zhì)量代入化學(xué)方程式，求出鋅的質(zhì)量測定赤鐵礦中測定赤鐵礦中Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測出水的質(zhì)量，代入化學(xué)方程式，測出水的質(zhì)量，代入化學(xué)方程式，求出求出FeFe2 2O O3 3的質(zhì)量的質(zhì)量測定測定H2O的質(zhì)量的質(zhì)量計算題計算題6 6分分質(zhì)量守恒定律公式：包括參加反應(yīng)、不參加反應(yīng)、溶于水、不溶于水反應(yīng)前各物質(zhì)的

42、質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量= = 總和總和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量 總和總和氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量固體質(zhì)量固體質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量燒杯型計算質(zhì)量守恒定律公式：包括參加反應(yīng)、不參加反應(yīng)、溶于水、不溶于水反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量= = 總和總和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量 總和總和氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量固體質(zhì)量固體質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量26.6g+178.8g+150g=CO2質(zhì)量+0+351g無固體，無固體，質(zhì)量為質(zhì)量為O OCO2質(zhì)量=26.6g+178.8g+150g-351g=4.4gNaNa2 2COCO3 3+2HCl= 2NaCl+CO+2HCl= 2NaCl+CO2

43、2+H+H2 2O ONaOH+2HCl= NaCl+HNaOH+2HCl= NaCl+H2 2O O4.4g44106x（1）X=10.6g73y氫氧化鈉質(zhì)量氫氧化鈉質(zhì)量=26.6g-10.6g=6g406g73Z（2）y+z150g（3）100%117W58.5QW+Q351g100%這只是思路，答題時要有標(biāo)準(zhǔn)的格式和步驟這只是思路，答題時要有標(biāo)準(zhǔn)的格式和步驟解：設(shè)解：設(shè) 質(zhì)量為質(zhì)量為X X寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式算出已知、未知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和算出已知、未知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和列出比例式列出比例式算答案算答案答：答：坐標(biāo)型計算10、小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有

44、一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液、小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計并進行了如下實驗他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計并進行了如下實驗實驗實驗1：取該混合液：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、30g、40g、50g時，生時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）實驗實驗2：另取該溶液：另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測得溶液的，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測得溶液

45、的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見右圖試分析計算：然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見右圖試分析計算：（1）實驗）實驗1中，第二組數(shù)據(jù)中，第二組數(shù)據(jù)m為為_g（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確至）混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）3.3 44 106 3.3g x 57.4g y 表格型計算1、為了測定某純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，、為了測定某純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：李明同學(xué)進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：分析：第分

46、析：第2 2次恰好完全反應(yīng)次恰好完全反應(yīng)規(guī)律：規(guī)律： g g純堿樣品與純堿樣品與 g g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)生成生成4g4g沉淀沉淀5 55050Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl 106 111 100 x y 4g y 50g（1 1）求出）求出X X的質(zhì)量的質(zhì)量（2 2）100%（3 3） 5-x 5g100%實驗實驗甲甲乙乙丙丙取用金屬混合物的質(zhì)量（取用金屬混合物的質(zhì)量（g）101020取用稀硫酸的質(zhì)量（取用稀硫酸的質(zhì)量（g）100120100反應(yīng)后過濾得到的干燥固體的質(zhì)量（反應(yīng)后過濾得到的干燥固體的質(zhì)量（g）22122、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫