山東省濟(jì)寧一中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題39垃圾資源化練習(xí)(含解析)魯教版

1、專題39 垃圾資源化1、下列環(huán)保建議中你認(rèn)為可以采納的是()用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料開發(fā)生產(chǎn)無汞電池提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋分類回收垃圾開發(fā)利用無磷洗滌劑A.B.C.D.全部【答案】C【解析】一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋對(duì)環(huán)境危害性大,不屬于環(huán)保產(chǎn)品。2、實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3在pH5時(shí)已完全沉淀，其中分析錯(cuò)誤的是 A利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果B步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2Fe22HFe32H2OC洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復(fù)23次D配制240

2、 mL1molL的CuSO4溶液，需稱量CuSO45H2O的質(zhì)量為62.5g【答案】B【解析】3、在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為311的化合物是（ ）【答案】B 4、在1 L含0.1 mol NaAl(OH)4 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 molL-1的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是（ ）【答案】A【解析】n(NaAl(OH)4)=0.1mol；n(Ba(OH)2)=0.1mol。向1 L含0.1 mol NaAl(OH)4 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0

3、.1 molL-1的H2SO4溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的體積是0.1mol0.1 mol/L=1L,然后發(fā)生反應(yīng)：2NaAl(OH)4+ H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3+H2O；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)又消耗硫酸的體積是0.1mol20.1mol/L=0.5L,后繼續(xù)滴加硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：3H2SO4+2Al(OH)3= Al2(SO4)3+6H2O；反應(yīng)完全時(shí)消耗；硫酸的體積是：(0.1mol23)0.1L=1.5L。此后無論然后滴加，沉淀不再發(fā)生變化，離子也不再消耗，因此選項(xiàng)是A。5、常溫下，下列溶液的pH或微粒

4、的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH)=2c(H+)+c(HA)-c(A)B某溶液中存在的離子有S2、HS、OH、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)CpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2)+c(HR)=c(Na+)D某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=110amol/L，若a7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a【答案】A【解析】A將0.2mol/

5、L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后得到的溶液為HA與NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7，則說明A-的水解作用大于HA的電離作用。根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)= c(OH)+ c(A)。根據(jù)物料守恒可得：c(HA)+c(A)=2c(Na+)。兩式聯(lián)立求解可得：2c(OH)=2c(H+)+c(HA)-c(A)。正確。B某溶液中存在的離子有S2、HS、OH、Na+、H+，若為Na2S溶液，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)。若為NaHS溶液，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+) c(HS

6、) c(OH)c(S2) c(H+)。錯(cuò)誤。CpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，根據(jù)物料守恒可得則反應(yīng)后的混合液：2c(R2)+c(HR)=c(Na+)。錯(cuò)誤。D某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=110amol/L，若a7時(shí)，則水的電離受到了抑制，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。若為酸性該溶液的pH為14-a；若為堿性，則pH=a.錯(cuò)誤。6、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）A在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32-B在含等物質(zhì)的量的FeB

7、r2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、D在含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Fe3、Cu2、H、Fe2【答案】D7、將一定量的氯氣通入50mL濃度為12.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系下列判斷正確的是（）A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.25 molBn（Na+）：n（Cl）可能為7：3C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.30n0.45Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：

8、1：2【答案】D【解析】n（NaOH）=12.00mol/L0.05L=0.6mol，A根據(jù)化學(xué)式NaCl、NaClO、NaClO3知，Na、Cl原子個(gè)數(shù)之比為1：1，所以與NaOH反應(yīng)的n（Cl2）=n（NaOH）=0.6mol=0.3mol，故A錯(cuò)誤；B假設(shè)n（Na+）：n（Cl）=7：3，根據(jù)電荷守恒知，n（Na+）：n（Cl）：=7：3：4，生成3mol氯離子轉(zhuǎn)移電子3mol，生成次氯酸根離子和氯酸根離子的物質(zhì)的量之和為4mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于3mol，所以轉(zhuǎn)移電子不守恒，故B錯(cuò)誤；C氯氣和NaOH反應(yīng)有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6 NaOH+3Cl2

9、=6NaCl+NaClO3+3H2O，當(dāng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移電子最少，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，當(dāng)生成NaCl和NaClO3時(shí)轉(zhuǎn)移電子最多，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.30n0.5，故C錯(cuò)誤；D如果n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）=11：1：2，得失電子的物質(zhì)的量之比=（111）：（11+25）=1：1，所以得失電子相等，故D正確；故選D8、“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（）A節(jié)能燈代替白熾燈 B太陽能熱水器代替燃?xì)鉄崴?C紙巾代替棉

10、手帕 D環(huán)保袋代替一次性塑料袋【答案】C9、下列說法不正確的是（）A“白色污染”主要是合成材料的廢棄物，特別是一些塑料制品廢棄物造成的B“白色污染”只是影響環(huán)境衛(wèi)生，沒有其他危害C治理“白色污染”主要應(yīng)從減少使用、加強(qiáng)回收和再利用開始D使用降解塑料是治理“白色污染”最理想的方法【答案】B【解析】“白色污染”的危害是多方面的，如埋在地下會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)，焚燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體等。10、關(guān)于垃圾數(shù)字驚人：美國每年扔掉舊汽車900多萬輛、各種紙2700多萬噸、罐頭盒480億個(gè)。我國年消耗快餐盒16億只，其中上海市日消耗量50萬只以下有關(guān)垃圾的說法不正確的是（）A垃圾是污染物，一定條件下還可能繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生二

11、次污染B垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則C廢舊金屬、玻璃等可回收利用，不屬于垃圾D沒有絕對(duì)的垃圾，垃圾也可以回收利用【答案】C【解析】垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾。廢舊金屬、玻璃屬于垃圾，可回收。11、垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)，垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是（） A危險(xiǎn)垃圾 B可回收物C有害垃圾 D其他垃圾【答案】B【解析】垃圾的分類存放是當(dāng)今發(fā)達(dá)社會(huì)提倡的生活方式，根據(jù)圖示可知，該標(biāo)志為可回收物。12、根據(jù)南方某城市環(huán)衛(wèi)局提供的資料，該市平均每天生產(chǎn)垃圾1500t，其中生活垃圾800900t。下

12、列生活垃圾的分類正確的是（） A瓜皮果殼可回收垃圾 B塑料危險(xiǎn)廢物C廚余垃圾有機(jī)垃圾 D干電池可回收垃圾【答案】C13、“保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)！”在投放垃圾時(shí)，下列四種垃圾中，應(yīng)單獨(dú)投到一處的一種是（）A鋁制易拉罐 B玻璃啤酒瓶C塑料飲料瓶 D陶瓷白酒瓶【答案】D【解析】A、B、C項(xiàng)中的物質(zhì)均為可回收的垃圾；D項(xiàng)中陶瓷制品不屬于可回收垃圾。14、“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一,CO2是目前含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑,將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的方法很多,如:6CO2+6H2OC6H12O6+6O2CO2+3H2CH3O

13、H+H2OCO2+CH4CH3COOH2CO2+6H2CH2CH2+4H2O下列關(guān)于以上反應(yīng)的說法,不正確的是()A.反應(yīng)是最節(jié)能的,同時(shí)原子利用率最高B.反應(yīng)是最節(jié)能的,反應(yīng)的原子利用率最高C.反應(yīng)中,CO2作為氧化劑D.反應(yīng)中得到的產(chǎn)物可以作為生產(chǎn)塑料的原料【答案】A【解析】反應(yīng)光合作用是利用太陽能,把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,是最節(jié)能的,但反應(yīng)的原子利用率沒有反應(yīng)高,反應(yīng)中原子利用率達(dá)到100%。15、有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、堆肥、焚燒等方法進(jìn)行處理，下列垃圾中不適合用這些方法處理的是 () A廢舊農(nóng)用塑料薄膜 B廚余垃圾 C衛(wèi)生紙 D廢舊純棉紡織品【答案】A【解析】農(nóng)用塑料薄膜屬于熱塑性塑料

14、，這樣的廢舊品最適合用循環(huán)再生的方法進(jìn)行處理衛(wèi)生紙和棉紡織品的主要成分都是纖維素，處理這樣的廢棄物用衛(wèi)生填埋法、堆肥法和焚燒法都可以，廚余垃圾可堆肥處理16、在實(shí)驗(yàn)室可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是 、 。（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型是 。（3）濃H2SO4的作用是： 。（4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是 ?！敬鸢浮浚?）羥基、羧基（2）CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 酯化反應(yīng)（3）催化劑、吸水劑（4）飽和碳酸鈉溶液【解析】乙醇的官能團(tuán)為羥基，乙酸的官能團(tuán)為羧基；試管a中發(fā)生是酯化反應(yīng)：

15、CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O；在酯化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑和吸水劑；試管b中盛放飽和碳酸鈉溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，能除去乙醇、乙酸等雜質(zhì)。17、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1224121620106（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可以制取高聚物聚乙炔。 A中殘留物電石乙炔聚乙炔寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有 種。（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象 。經(jīng)溴水充分吸

16、收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途 ； ?！敬鸢浮浚?）CaC22H2OCa(OH)2C2H2， （2）4 （3）棕黃色溶液變無色或褪色； 4.8 （4）合成氨原料，作燃料或有機(jī)化工原料18、粗食鹽中除含有鈣離子鎂離子硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。 （2）如何運(yùn)用最

17、簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42-離子？如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中，有一步是滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解過濾蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：。過濾時(shí)：。蒸發(fā)時(shí)：?！敬鸢浮浚?）（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42-已經(jīng)除盡。除去SO42-的方法是在溶液中加入過量的BaCl

18、2溶液。（3）除去Ca2+Mg2+以及加入過量Ba2+（4）BaSO4CaCO3MgCO3BaCO3等雜質(zhì)（5）攪拌，加速溶解 ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。19、含C40%、O53.3%、H6.7%對(duì)空氣相對(duì)密度2.069的有機(jī)物A，顯酸性；另有相對(duì)分子質(zhì)量與A相等的B，顯中性。兩者在濃硫酸脫水下生成不溶于水具香味的有機(jī)物C。推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式?！敬鸢浮縈r(A)Mr(B)2.0692960n(C):n(O):n(H)A是CH3COOH B是C3H7OH C是CH3COOC3H720、已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其

19、中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)為 。（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式： 。【答案】（1）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O21、已知單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是一種高熔點(diǎn)的物質(zhì)丙常溫下是一種液體。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_ ；B_ ；乙_ 。(2)A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)寫出下列變化的方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方

20、程式_?！敬鸢浮?1) H2 ； _O2 ； _NaAlO2_ 。 (2) _。(3) _2 Al _+ 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2_+ 3H2_Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-_+H2O 30、(12分，其中前兩空各1分，后面每空2分) (1) A (2) Al2O32SiO22H2O (3) AC (4) 氫氟酸 SiO2 + 4HF= SiF4 + 2H2O (5) 3 Si + 2N2 Si3N4 (6) 6g 22、以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物N（C4H8O2）（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 （2）HOCH2CCCH2OH分子中，在同一個(gè)平面

21、的原子最多有 個(gè)（3）化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)是 （填序號(hào)）A氧化反應(yīng) B取代反應(yīng) C消去反應(yīng) D加成反應(yīng) E還原反應(yīng)（4）N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有 種（5）A與M互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中E的結(jié)構(gòu)簡式為填寫下列空白：A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，B中的官能團(tuán)名稱是 D的分子式為 寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【答案】（1）加成反應(yīng)；（2）8；（3）DE；（4）4；（5） ；醛基、羥基； C8H12O4； 【解析】甲醛和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，結(jié)合M的分子式知，M的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，結(jié)合N的分子式知，N的結(jié)構(gòu)簡式為

22、：HOCH2CH2CH2CHO，（1）CHO中C=O雙鍵斷裂與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CCCH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（2）根據(jù)CC為直線結(jié)構(gòu)，與其直接相連的原子在同一直線上，則4個(gè)C原子在一條直線上，又CH2為四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個(gè)原子共面，則在同一個(gè)平面的原子最多有8個(gè)，故答案為：8；（3）HOCH2CCCH2OH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，結(jié)合M的分子式可知M為HOCH2CH2CH2CH2OH，能發(fā)生氧化、取代消去反應(yīng)，不存在不飽和鍵，則不能發(fā)生加成、還原反應(yīng)，所以化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)為D、E，故答案為：DE；（4）N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有：甲酸丙酯、

23、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以有4種，故答案為：4；（5）A與M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互為同分異構(gòu)體，A被氧化生成B，B一定條件下反應(yīng)生成E，由E的結(jié)構(gòu)并結(jié)合信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化生成C，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成D，D是六元環(huán)狀化合物，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，通過以上分析知，A為：，B為：，含有醛基和醇羥基，故答案為：；醛基、羥基；D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D的化學(xué)式為：C8H12O4，故答案為：C8H12O4；B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為：23、防治環(huán)境

24、污染，改善生態(tài)環(huán)境己成為全球的共識(shí)。空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列氣體己納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是 （填字母）。aCO2 bN2 cNO2垃圾應(yīng)分類收集。導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有 （填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)?！敬鸢浮?c a 【解析】24、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收 Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下： （2）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_ (用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法_ _。（3）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、Z

25、nO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH34，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I22S2O32I2=2IS4O62滴定選用的指示劑為_，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象_。若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2含量將會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“ 不變”)。已知pH11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃

26、度為1.0 molL1計(jì)算)。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：_；_；過濾；_；過濾、洗滌、干燥；900 煅燒?！敬鸢浮浚?）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加熱(至沸)（2）淀粉溶液藍(lán)色褪去偏高（3）向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)滴加1.0 molL1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全向?yàn)V液中滴加1.0 molL1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全【解析】本題主要考查廢電池中銅的回收以及ZnO的制備實(shí)驗(yàn)。（1）銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入H2O2可以將銅氧化。H2O2不穩(wěn)定