2020-2021高考化學(xué)化水溶液中的離子平衡(大題培優(yōu)易錯難題)含答案

1、2020-2021高考化學(xué)化水溶液中的離子平衡（大題培優(yōu)易錯難題）含答案一、水溶液中的離子平衡1.硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3 5H2O）俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在 中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：（1）裝置甲中，a儀器的名稱是 ; a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實 驗中要控制S6生成速率，可以采取的措施有 （寫出一條即 可）。（2）裝置乙的作用是。（3）裝置丙中，將 Na2s和Na2CQ以2： 1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CQ。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4）本

2、實驗所用的 NazCQ中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為 。（實 驗中供選用的試劑及儀器：CaC2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酗:溶液、蒸儲水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時 CaCQ飽和溶液的pH=9.5）（5）反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用 洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2s2。3 5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用 0. 20 mol LkMnO4溶液（加適量稀硫酸酸化） 滴定，當(dāng)溶液中S2O3-全部

3、被氧化為SO4-時，消耗高鎰酸鉀溶液體積 40.00mL。寫出反應(yīng)的離子方程式：。產(chǎn)品中Na2&O3 5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留小數(shù)點后一位）?！緛碓础可綎|省濰坊市 2020屆高三下學(xué)期第三次線上檢測化學(xué)試題【答案】分液漏斗控制反應(yīng)溫度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4SQ+2Na2S+Na2CC3 = 3Na2s2O3+CC2 取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaC2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清液的pH,若pH大于9. 5,則含有 2-+2+2-NaOH 乙醇 5S2O3 +8MnO 4+14H =8Mn +10SO4 +7H 2O 82.7%【解

4、析】【分析】裝置甲為二氧化硫的制?。篘a2SQ+H2SQ（濃產(chǎn)Na2SO4+SC2f + H2O,丙裝置為Na2s2O3的生成裝置：2Na2S+Na2CC3+4SC2=3Na2s2O3+CQ,因SC2易溶于堿性溶液，為防止產(chǎn)生倒吸，在 甲、丙之間增加了乙裝置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾 氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)的二氧化硫。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置甲中，a儀器的名稱是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應(yīng)溫度等措施均能有效控制 SQ生成速率；(2)SQ易溶于堿性溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；(3)Na2s和Na2CQ以2： 1的物質(zhì)的量之比配成溶

5、液再通入SC2,即生成Na2s2。3和CQ,結(jié)合原子守恒即可得到發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4sC2+2Na2s+Na2CQ=3Na2s2C3+CC2;(4)碳酸鈉溶液和NaCH溶液均呈堿性，不能直接測溶液的pH或滴加酚儆，需要先排除Na2CQ的干擾，可取少量樣品于試管 (燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaC2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的 pH,若pH大于9.5,則含有NaCH;(5)硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則硫代硫酸鈉粗品可用 乙醇洗滌；Na2s2。3溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，溶液紫色木1去，溶液中S2。；-全部被氧化為5s2。32SO4,

6、同時有Mn2+生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 +8MnO4+14H+=8Mn2+10SQ2-+7H2O；由方程式可知 n( Na2s2O3?5H2。)= n(白。2)=5 n( KMnO4)= 5X0. 04Lx 0. 2mol/ L=0. 005mol,則8 、， 8m( Na2s2O3?5H2O)= 0. 005mol x 248g/ mol =1. 24g ,則 Na2&O3?5H2。在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.24gX100%=82. 7%1.5g【點睛】考查硫代硫酸鈉晶體制備實驗方案的設(shè)計和制備過程分析應(yīng)用，主要是實驗基本操作的應(yīng)用、二氧化硫的性質(zhì)的探究，

7、側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理的探究。2.食品加工中常用焦亞硫酸鈉 (Na2&C5)作漂白劑、防腐劑和疏松劑?，F(xiàn)實驗室欲制備焦亞硫酸鈉，其反應(yīng)依次為：(i )2NaCH+sQ=Na2sQ+H2C;(ii )Na2sC3+H2C+sC2=2NaHsO;150 C時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易(iii )2NaHsQNa28C5+H2C。查閱資料：焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，被空氣氧化。實驗裝置如下：導(dǎo)管上溫度計控速管SCKU5 / YdUHK) 500 1111.過的熱摘水內(nèi)(1)實驗室可用廢鋁絲與 NaOH溶液制取

8、出，其離子方程式為 。(2)通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SQ,開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃。溫度迅速升高”的原因為_。實驗后期須利用水浴使 溫度保持在約80 Co(3)反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是；然后獲得較純的無水 Na2s2。5,應(yīng)將溶液冷卻到 30c左右過濾，控制 “30左右”的理由是(4)丙為真空干燥 Na2s2。5晶體的裝置，通入 H2的目的是。(5)常用剩余碘量法測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SG42-+4I-+6H+； 2s2O32-+I2=&O62-

9、+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酗溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液及蒸儲水)。精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中。準(zhǔn)確移取一定體積的已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置 5min,然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸儲水。用標(biāo)準(zhǔn)Na2*O3溶液滴定至接近終點。重復(fù)步驟；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值?！緛碓础吭颇鲜〕壑荽笠h實驗中學(xué)2020屆高三下學(xué)期4月月考理綜化學(xué)試題【答案】2A1+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2 T SQ與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)趁熱過濾此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出排出空

10、氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn) Na2s2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)色，記錄滴定所消 耗的體積【解析】 【分析】(1)鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；(2)SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高；(3)根據(jù)圖知，溫度越高 Na28O5溶解度增大，當(dāng)接近 40 c時亞硫酸鈉溶解度減?。豢刂啤?30左右”時，此時溶液中 Na2SQ不飽和；(4)焦亞硫酸鈉能被壓強氧化；真空干燥時，干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化；(5)碘能使淀粉變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗滴定終點，繼續(xù)做實驗為：加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn) Na2s2O3溶液

11、滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定 所消耗的體積。【詳解】鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 T ;(2)SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高，所以溶液溫度迅速升高”；(3)根據(jù)圖知，溫度越高 Na2s2O5溶解度增大，當(dāng)接近 40 c時亞硫酸鈉溶解度減小，所以要趁熱過濾；控制 “30左右”時，此時溶液中 N&SQ不飽和，不析出；(4)焦亞硫酸鈉能被壓強氧化，則通入氫氣的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；(5)繼續(xù)做實驗為：加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2*O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且

12、半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積，然后再重復(fù)實驗，減少實驗誤差。3.草酸俊(NH4)2C2O4為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸錢的分解產(chǎn)物。(l)實驗過程中，觀察到浸有酚酗:溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有(填化學(xué)式)；若觀察到 ，說明分解產(chǎn)物中含有 CC2草酸俊分解的化 學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開始前，通人氮氣的目的是 。(3)裝置C的作用是。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。n .該同學(xué)利用草酸錢測定血液中鈣元素的含量。取20. 00mL血

13、液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為 25. 00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸俊，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO 4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為 。三次滴定實驗消耗 KMnO4溶液的體積分別為 0.43mL, 0.4lmL, 0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為 mmol/L。【來源】東北三省三校 2020屆高三第一次聯(lián)合模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題【答案】NH3、CQ E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(NH4)2,O4工L2NH3 f +CO T +COT +HO 排盡裝置中的空氣充分吸收CO2,防止干擾 CO 的

14、檢驗 2NH3+3CuO 一定條件3Cu+N2+3H2O因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去2.1【解析】【分析】(l)按實驗過程中觀察到現(xiàn)象，推測分解產(chǎn)物并書寫草酸錢分解的化學(xué)方程式；(2)氮氣驅(qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對實驗不利因素來分析；(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實驗?zāi)康耐茰y裝置C的作用；(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；n . (5)三次平行實驗，計算時要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計算； 【詳解】(l)實驗過程中，觀察到浸有酚酗:溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物

15、中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置 F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有 CO答案為:NH3； CQ ； E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；草酸俊分解產(chǎn)生了 CQ、NH3、CO,結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物H2O,則草酸俊分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O4_ 2NH3T +COT +COT +HO;答案為：(NH4)2QO4=2NH3 T +COT +COT +H2O;(2)反應(yīng)開始前，通人氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，避免 CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的 CO2干擾實驗；答案為：排盡裝置中的空氣；(3)裝置E和F是驗證草酸俊分解產(chǎn)物中含有

16、CO,所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置 C的作用是：吸收 CC2,避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾；答案為：充分吸收 CQ,防止干擾CO的檢驗；(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,那就是氨氣，NH3也會與CuO反應(yīng)，其產(chǎn)物是N2和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO；= 3Cu+N2+3H2O;“一,一定條件答案為：2NH3+3CuO = 3Cu+N2+3H2O；草酸鈣沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為-+2+2MnO 4+5H 2c2O4+6H =2Mn +10CO 2 +8H 2O ,滴te至終點時，

17、因取后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；答案為：因最后一滴 KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；三次滴定實驗消耗 KMnO4溶液的體積分別為 0.43mL, 0.4lmL, 0.52mL,應(yīng)舍棄0.52mL,誤差較大，則平均體積為 0.42mL,滴定反應(yīng)為2MnO 4 +5H 2C2O4+6H + =2Mn 2+10CO2 +8H 2O ,- _2MnO42mol0.0100mol L 1 0.42 10 3L5H2c2O4血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為100mL25mL1.05 10 5mol=4.2 10 5mol ,即4.2x10-2mm

18、ol ,則該血液中鈣元素的含量為2.4.2 10 mmol320 10 L2.1mmol / L ；5mol ； n(H2c2O4)=1.05X10-5mol,所以 20mLn(H 2c2O4)答案為：2.1。4 .連二亞硫酸鈉(Na2*O4)俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食 品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計實驗制取保險粉。已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比 Na2SQ強，易與酸反應(yīng)(2S2O42-+4H+ =3SQT+SJ + 2H2O)。(一)鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在4045C,當(dāng)三頸瓶中溶液 pH在33. 5時，停止通入SQ,反應(yīng)后得到ZnS2

19、O4溶液。步驟2：將得到的ZnSOH溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為 Zn (OH) 2,向濾液中加入一定量食鹽，立即析出 Na2QO4?2H2O晶體。步驟3：,經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120140c的熱風(fēng)干燥得到 Na2s2。4。(二)甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的 Zn粉和水換成 HCOONa Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制 在7083C,持續(xù)通入S6,維持溶液pH在46,經(jīng)58小時充分反應(yīng)后迅速降溫4555C,立即析出無水 Na2*O4。步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2&O4?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;容器中多孔球泡的作用是

20、。(2)步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2H2O晶體”的原理是(用必要的化學(xué)用語和文字說明) 。(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是 。(4)根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2s2O4在水、乙醇中的溶解性為： 。(5)甲酸鈉法中生成 Na2s2O4的總反應(yīng)為。(6)兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是 。( 7)限用以下給出的試劑，設(shè)計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaC2溶液?！緛碓础克拇ㄊ∨手ㄊ?020 屆高三第二次統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試題【答案】H2O+SO2=H2SO3， Zn+2H2SO3= ZnS2

21、O4+2H2O 或 Zn+2SO2 = ZnS2O4 增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：+2-Na2S2O4( s) ? Na2S2O4( aq) ? 2Na ( aq)+ S2O4 ( aq) 或Na2S2O4( s) ? 2Na+( aq)+ S2O42- ( aq) ，增大c(Na+) ，平衡向逆反應(yīng)方向移動水浴加熱Na2s2。4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2 Zn( OH) 2難溶于水，易與Na2S2O4 分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaC

22、l2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【解析】【分析】合成保險粉的反應(yīng)物為 Zn、SQ、H2O,根據(jù)溫度控制在 4045C,當(dāng)三頸瓶中溶液 pH在 33. 5時，停止通入SO2,反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)合成保險粉的反應(yīng)物有Zn、SO2、H2O,根據(jù)溫度控制在4045C,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在33. 5時，說明發(fā)生了：H2O+SQ=H2SQ反應(yīng)，最后反應(yīng)得到 ZnSOt溶液，說明又發(fā)生了： Zn+2H2SO3=Zn&O4+2H2O反應(yīng)，總過程也可以寫成：Zn+2SQ = ZnS?O4,多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率

23、；+2( 2)溶液中存在：Na2S2O4(s) ? Na2S2O4( aq) ? 2Na ( aq)+ S2O4 ( aq) 或Na2S2O4( s) ? 2Na+( aq)+ S2O24-(aq) ，增大c(Na+) ，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2H20晶體；(3)根據(jù)溫度控制在 4045c可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；(4)根據(jù)步驟2中將得到的Zn$04溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為 Zn(0H)2,向濾 液中加入食鹽，才析出 Na2&04?2H20晶體，可知N32&O4在水中溶解度較大；根據(jù)步驟 5 析出的

24、晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較小；(5)由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應(yīng)生成Na2s204,同時生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為2HCOONa+4sO2+Na2CO3=2Na2s2O4+H2O+3CO2；(6)鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是Zn(0H)2難溶于水，易與 Na28O4分離； 設(shè)計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SC4,要避免Na2s204干擾，所以取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaC2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2s04。5 . CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)

25、。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC2-2H20制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。（資料查閱）CuCI2H£O 氣流- CuCJ2 > q CliCt * Ch MO £.A Cu/OH） 2 Ch 20<>T ' CuO（實驗探究）該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是。（2）實驗操作的先后順序是 a- 一 e（填操作的編號）a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥 HCl d.點燃酒精燈，加熱 e.停止通入HCl,然后通入N2【來源】內(nèi)蒙古赤峰二中人教版高中化學(xué)必修1同步練

26、習(xí)：第一章第 1節(jié)第一課時化學(xué)實驗安全【答案】球形干燥管或干燥管cd b【解析】 【分析】熱分解CuC2?2H20制備CuCl,為抑制水解，氣體入口通入 HCl氣體，然后加熱 A處試管， X為球形干燥管，X中無水硫酸銅變藍(lán)，可知 CuC2?2H20分解生成水，利用 C裝置檢驗生 成的氯氣，D中NaOH溶液吸收尾氣，以此來解答。【詳解】（1）由圖及常見的儀器可知，儀器X的名稱為球形干燥管或干燥管；（2）實驗操作時先檢查裝置的氣密性，氣密性良好后裝入藥品，先通入HCl （防止沒有HCl的情況下加熱生成堿式氯化銅），點燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入HCl,最后通入氮氣將裝置內(nèi)的 HCl和氯氣排

27、空被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸收，所以順序為 af cfdbfe。 【點睛】解答時要利用好題中所給信息，CuC2 2H2O的熱分解反應(yīng)是在氯化氫的氣流中進(jìn)行的，實驗結(jié)束后通入氮氣的目的。6.三氯化硼（BC3）是一種重要的化工原料，實驗室制備BC3的原理為：B2O3+3C+3c2旦2BC3+3CO。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BC3并驗證反應(yīng)中有 CO生成。（已知：BC3極易水解，其熔點為-107.3 C,沸點為12.5 C）請回答下列問題：實驗I :制備BC13并驗證產(chǎn)物 CO(1)該實驗裝置中合理的連接順序為8_f f f-F-AI。(2) BC13接觸潮濕空氣時，發(fā)

28、生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)能證明反應(yīng)中有 CO生成的現(xiàn)象是 。實驗n ：產(chǎn)品中氯含量的測定準(zhǔn)確稱取少許 m克產(chǎn)品，置于蒸儲水中完全水解，并配成 100mL溶液。取10.00mL溶液于錐形瓶中。向其中加入 VimL Ci mol/L的AgNQ溶液使氯離子完全沉淀。然后向其中加入少許硝基苯 用力振蕩。向錐形瓶中逐滴加入 C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 AgNO3溶液。重復(fù)步驟二次，達(dá)到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為 V2mLo已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)(4)步驟移取溶液時所需儀器名稱為 ,步驟加入的指示劑為 ,(寫化學(xué) 式)，達(dá)到終點時的現(xiàn)象為

29、。(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是 。A.步驟中未加入硝基苯B.步驟中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線C.用KSCN溶液滴定剩余 AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴【來源】山西省太原市第五中學(xué)2020屆高三10月月考化學(xué)試題【答案】EHJH BG+3H2O=H3BO3+3HCl澄清石灰水變渾濁且 F中黑色固體變成紅色酸式滴定管或移液管Fe(NQ)3滴入最后一滴KSCN容液時，溶液由無色變?yōu)檠t色且在半分江1,汨舄35.5 (C1V1-C2V2)”鐘內(nèi)不褪色 1 1-j-%

30、 Bm【解析】【分析】實驗I、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知氯氣與B2O3、C共熱反應(yīng)生成三氯化硼和 CO,因三氯化硼的熔點為-107.3 C,沸點為12.5C,則收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣 用氫氧化鈉吸收，由題給信息可知三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進(jìn)入裝置E,在E和J之間接上H干燥裝置，用于吸收水蒸氣，生成的CO經(jīng)干燥后再通過F裝置 還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗，可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空氣中，要用排水法收集；實驗n、實驗n的實驗原理為向配制的產(chǎn)品溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng) Ag+C=AgClJ,為了使溶液中的 C沉淀

31、完全，應(yīng)加入過量的 AgNO3溶液，然后以硝酸鐵為指示 劑，若溶液中C沉淀完全，用 C mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 AgNO3溶液，會發(fā)生反 應(yīng)Ag+SCW=AgSCNJ,若KSCN準(zhǔn)溶液過量，KSCN§液與硝酸鐵溶液反應(yīng)生成紅色硫鼠 合鐵溶液?！驹斀狻?1)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知氯氣與&。3、C共熱反應(yīng)生成三氯化硼和CO,因三氯化硼的熔點為-107.3 C,沸點為12.5C,則收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣用 氫氧化鈉吸收，由題給信息可知三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進(jìn)入裝置E,在E和J之間接上H干燥裝置，用于吸收水蒸氣，生成的CO經(jīng)干燥后

32、再通過F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗，可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成，多 余的CO不能排放到空氣中，要用排水法收集，則依次連接的合理順序為GfE-H-4 H-F- A I,故答案為:G、E、H、J H；(2)三氯化硼水解生成 HCl和硼酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式BC13+3H2O=H3BO3+3HC1,故答案為：BC13+3H2O=H3 BO3+3HC1 ；(3)根據(jù)實驗的原理可知，生成的CO能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾的氣體，所以能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是裝置 F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁且F中黑色

33、固體變成紅色；(4)步驟取用10.00mL溶液應(yīng)選用精量器，可以選擇酸式滴定管或移液管；實驗H的實驗原理為向配制的產(chǎn)品溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng) Ag+C=AgClJ ,為了使溶液中的C沉淀完全，應(yīng)加入過量的 AgNO3溶液，然后以硝酸鐵為指示劑，若溶液中C沉淀完全，用C2 mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 AgNO3溶液，會發(fā)生反應(yīng) Ag+SCN=AgSCNJ ,若KSC麗準(zhǔn)溶液過量，KSCN溶液與硝酸鐵溶液反應(yīng)生成紅色硫氧合鐵溶液， 溶液變?yōu)檠t色，則滴定終點現(xiàn)象為滴入最后一滴KSCN溶液時，溶液由無色變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：酸式滴定管或移液管；Fe(NO3)3；

34、滴入最后一滴 KSCN溶液時，溶液由無色變?yōu)檠t色且在半分鐘內(nèi)不褪色；(5)由題意可知 n (Cl ) = n (Ag+) n (SCN ) = (C1V1-C2V2) x 10 3mol,則產(chǎn)品中氯 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(CM-C2V2)10 3mol 35.5mM X100%=35.5(C1V1-C2V2) % ,故答案為：m35.5(C1V1-C2V2) % ;m(6) A、步驟中未加硝基苯，會使 -部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN,導(dǎo)致n(SCN )增大，根據(jù)關(guān)系 式n (Cl ) = n (Ag+) -n (SCN )可知，樣品中含有 n (Cl )偏小，產(chǎn)品中氯含量偏低， 故錯誤；B、步驟

35、中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線會使c (Cl )偏大，等體積時含有的n(Cl )偏大，產(chǎn)品中氯含量偏高，故正確；C、用KSCN溶液滴定剩余 AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，V(標(biāo))偏大，導(dǎo)致樣品中n (Cl )偏小，產(chǎn)品中氯含量偏低，故錯誤；D、滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴，V(標(biāo)廊大，導(dǎo)致樣品中n(Cl )偏小，產(chǎn)品中氯含量偏低，故錯誤；B正確，故答案為：B?！军c睛】三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進(jìn)入裝置E,在E和J之間接上H干燥裝置，用于吸收水蒸氣是解答關(guān)鍵，也是解答的易錯點。7.莫爾鹽(NH4) 2Fe( S。) 2? 6H

36、2O, Mr = 392是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的 亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：I制取莫爾鹽(1)連接裝置，檢查裝置氣密性。將 0.1mol (NH4)2SO4,晶體置于玻璃儀器中 (填儀器名稱)，將 6.0g潔凈鐵屑加人錐形瓶中。(2)打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3,打開K2、Ki,加完55.0mL2mol L-1稀硫酸后關(guān)閉Ki。A裝置中反應(yīng)的離子方程式為 待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2,此時可以看到的現(xiàn)象為 ,原因是 關(guān)閉活塞 心、K3,采用100c水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、用無水乙醇洗滌晶體

37、。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在12之間，其目的為裝置C的作用為，裝置C存在的缺點是 一n.測定莫爾鹽樣品的純度(3)稱取所得莫爾鹽樣品 10.0g,用煮沸后冷卻的蒸儲水配成 100mL溶液，取20.00mL溶 液加人稀硫酸，用 0.1mol? L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時消耗 10.00mlKMnO4溶 液。滴定反應(yīng)的離子方程式為 ,該樣品的純度為 【來源】河南省鄭州市 2019屆高中畢業(yè)班第二次質(zhì)量預(yù)測理綜化學(xué)試題【答案】三頸燒瓶(三頸瓶或三口瓶或三口燒瓶)Fe+2H=H2 T +F4 A中的液體被壓入B中 A中產(chǎn)生氫氣，使 A中壓強增大 過濾 抑制F滑水解 液封作用，

38、防止空氣進(jìn) 入三頸燒瓶氧化Fe2+不能除去尾氣中的 H2或答可能會倒吸均可 5F(2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn 2+4H2O 98% I【解析】 【分析】I .制取莫爾鹽：打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、Ki,加入55.0mL2mol L-1稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣趕出，待大部分鐵粉溶解后，打開七、關(guān)閉K2, A中的液體被壓入 B中，關(guān)閉活塞K2、K3,采用100c水浴蒸發(fā)B中水分，可生成莫爾 鹽，冷卻結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌，得莫爾鹽晶體，裝置C可用于液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+ ;n.測定莫爾鹽樣品的純度：根據(jù)5Fe2+MnO4 +8H+5Fe3

39、+Mn2+4H2。離子方程式計算。【詳解】(1)由裝置結(jié)構(gòu)可知該裝置為三頸燒瓶；(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+ H2T+FcT;待大部分鐵粉溶解后，打開 K3、關(guān)閉K2, A中生成氫氣，壓強增大，將 A中的液體壓入 B中，此時可以看到的現(xiàn)象為： A中的液體被壓入 B中；原因是：A中產(chǎn)生氫氣，使 A中 壓強增大；采用100c水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶，然后用過濾的 方法將晶體從溶液中分離出來；硫酸過量，保持溶液的pH在12之間，其目的為抑制 Fe2水解；裝置C的導(dǎo)管插入液面以下，可起到液封作用，前可防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶將Fe2+氧化。裝

40、置C存在的缺點是：不能除去尾氣中的叱，也不能防止倒吸；(3) Fe2+具有還原性，與高鎰酸鉀反應(yīng)5Fe2+ +MnO4 +8H+-5Fe3 +Mn2 +4H2O, n(KMnO4)=0.01Lx 0.1mol - L 1=0.001mol ,則 20.00mL 溶液中 n (Fe2+) =0.005mol, 10.0g 樣品中 n (Fe2+) =0.005mol x 100mL/20mL=0.025mol,貝U 10.0g 樣品中(NH4) 2Fe (SC4) 2 - 6H2O 的物質(zhì)的量為 0.025mol,樣品的含量為 0.025mol x 392g - mol 1/10g x 100%

41、=98%。【點睛】本題以莫爾鹽的制備為載體，考查實驗原理與裝置、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用以計算，易錯 點：注意(3)中計算，容易忽略所取溶液體積。8.這次中美貿(mào)易戰(zhàn)的矛盾激化，也讓我們看到了中國半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)存在的諸多不足，俗話說 “亡羊補牢，為時未晚”，找出存在的不足，然后針對地去解決問題，才能讓半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè) 鏈發(fā)展壯大起來。三氯化氧磷 (POC3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo) 纖維原料。一研究小組在實驗室模擬反應(yīng)PCL+SO9+CL 60:65 POCIq+SOCb制備32232POC3并測定產(chǎn)品含量。so資料卡片:物質(zhì)熔點/C沸點/C相對分子質(zhì)里其他PC3-93.676.1137

42、.5遇水劇烈水解，易與 O2反應(yīng)POC31.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于 PC3SOC2-10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解(1)若選用Na2S。固體與70%濃H2SG制取S。，反應(yīng)的離子方程式是:(2)溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為 (填“P2O5”或“堿石灰”或“濃H2SO4”或“無水硫酸銅”)；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇(填“己”或“庚”)。(3)甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有(4)水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在6065C,其原因是(5)產(chǎn)品經(jīng)提純后仍含少量PC3雜質(zhì)，通過佛爾哈德法可測定產(chǎn)品中POC3的含量：準(zhǔn)確稱取

43、1.500g樣品在碘量瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100 mL溶液，取10. 00 mL于錐形瓶中，加入 0.2000 mol - L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag+CTAgC1 J ),再加少許硝基 苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入NH4Fe(SQ)2作指示劑，用0.1000mol - L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 AgNO3至終點(Ag+SCNAgSCNj ),做平行實驗，平均消耗KSCNB準(zhǔn)溶液 10.00mL。達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是 。POC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。已知：KsKAgC1)=3. 2X 10-10mol2 ,匚2, KsRAgSCN)=2X 10-12mo

44、l2 L-2,若無硝基苯覆蓋 沉淀表面，測定 POC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏大”、“偏小”、“無影響” )?！緛碓础亢鲜『怅柺械诎酥袑W(xué)2020屆高三第三次月考化學(xué)試題2-【答案】SO3 +2H+SQT +H2O P2O5己通過觀察廣生氣泡的速率控制通入氣體的流速溫度太低，反應(yīng)速率太慢，溫度太高，PC3等物質(zhì)揮發(fā)滴入最后一滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色79. 9% 偏小【解析】【詳解】(1)若選用Na2SQ固體與70%濃H2SQ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和水，反應(yīng)的 離子方程式是：SO2- +2H+SO2 T +H2O；2-.答案為：SO3 +2H+SQT +H2O；(2

45、)乙裝置為球形干燥管，只能填裝固體藥品，用來干燥氯氣，因此干燥劑不能與氯氣反應(yīng)，堿石灰能與氯氣反應(yīng)不可用，無水硫酸銅有吸水性，但吸水效果不好，一般不能作為干燥劑，所以乙中盛裝的為 P2O5；根據(jù)表格中反應(yīng)物生成物熔沸點可知，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，球型冷凝管效果更好；答案為：P2O5;己；(3)在丙裝置中，通入二氧化硫和氯氣的速度太快，導(dǎo)致反應(yīng)物不能充分接觸，產(chǎn)率會降低，原料的利用率降低，可以通過甲和丁裝置中氣泡的速度來控制通入到丙裝置的氣流速度，讓反應(yīng)物有充分的接觸；答案為：通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率控制通入氣體的流速；(4) PC3的沸點為76.1,溫度太高PC3易揮發(fā)，溫度太低反應(yīng)速率太慢；答案

46、為：溫度太低，反應(yīng)速率太慢，溫度太高，PC3等物質(zhì)揮發(fā)；(5)加入NH4Fe(SQ)2中的鐵為+3價，KSCN先與過量的AgNO3反應(yīng)生成沉淀，當(dāng)把過 量的AgNO3消耗完，再與三價鐵離子反應(yīng)，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；答案為：滴入最后一滴 KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；POC3易水解生產(chǎn)鹽酸和磷酸，用硝酸銀滴定水解產(chǎn)生的氯離子，來確定POC3的含量；n 過量(AgNO3)=0.1000mol/L x 0.01L=0.001mol沉淀10.00mL溶液中Cl消耗的AgNO3的物質(zhì)的量為：0.2000mol/L x 0.00

47、L001mol=0.003mol , n(Cl)=0.003mol,設(shè) POC3 的質(zhì)量為 xg,雜質(zhì) PC3的質(zhì)量為(1.500g-x) g,則幽5gx+監(jiān)5g1.5-x0.003 蛔 35.5,解得153.5137.510mlx=1.199g1.199g廣品中POC3的百分含量為： X 100%=79.9%1.500g故答案為：79.9%；已知：&KAgC1)=3. 2X T00mol2 3 KSRAgSCN)=2 X 彳0mol2 L-2, AgSCN沉淀的溶解度比AgC1小，如果不進(jìn)行此操作，則會有 AgC1部分電離，消耗的 KSCN溶液偏多，導(dǎo)致樣品中氯元素的含量偏小，測定

48、POC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小； 答案為：偏小。9.三草酸合鐵酸鉀 K3Fe(C2O4)3?xH2O晶體是一種亮綠色的晶體，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一種有機反應(yīng)良好的催化劑。已知 M ( K3Fe( C2O4)3) =437g/mol。 本實驗以(NH4)2Fe(SQ)2?6H2O (硫酸亞鐵俊晶體)為原料，加入草酸( H2c2。4)制得草酸 亞鐵(FeGO4)后，在過量的草酸根( QO42-)部分實驗過程如下：(1)在沉淀A中加入飽和K2C2O4溶液，并用40c左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%吐。2溶液，不斷攪拌。此過程需保持溫度在 40c左右，可能的原因是： (2)某興

49、趣小組為知道晶體中 x的數(shù)值，稱取1.637g純?nèi)菟岷翔F酸鉀(K3Fe(C2O4)3?xH2O)晶體配成100ml溶液，取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SC4,用濃度為0.05000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其中，最合理的是(選填a、b)。由如圖KMnC4滴定前后數(shù)據(jù)，可求得 x=KMn(溶液KMnC溶液待測液、滴定后)期中化學(xué)試卷H2O2分解b【來源】2018-2019學(xué)年浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高二(下 【答案】適當(dāng)提高溫度以加快反應(yīng)速率，若溫度太高則【解析】【分析】由制備流程可知，硫酸亞鐵加入稀硫酸抑制Fe2+水解，然后與草酸發(fā)生(NH4)2Fe(SQ)2 6H2O+H2c2