2017年度高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí)考前知識回顧匯編

1、2014創(chuàng)新設(shè)計(jì)化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí)Word版教師文檔：考前體系通關(guān)小冊子一、命題分析分析近三年新課標(biāo)全國卷理科綜合化學(xué)部分，并結(jié)合考試大綱的要求，可以發(fā)現(xiàn)選擇題所考題型，三年來既有延續(xù)，又有創(chuàng)新，具體分析如下表：題型份號題年201120122013頻度化學(xué)與STSE7低阿伏加德羅常數(shù)79中離子方程式12低同分異構(gòu)體81012高有機(jī)反應(yīng)類型9低電化學(xué)1110中電解質(zhì)溶液101111高原子結(jié)構(gòu)與元素周期律13139中化學(xué)實(shí)驗(yàn)713中常見有機(jī)物及無機(jī)物的組成、性質(zhì)和用途8、128中通過上表題型統(tǒng)計(jì)可得出以下規(guī)律：(1)每年的高考試題類型具有連續(xù)性，主要考查考試大綱中的主干知識，如對有機(jī)物同分異構(gòu)體及電

2、解質(zhì)溶液的考查。(2)求新、求異也是高考命題的主要方向，如2011年相對2010年新增了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、阿伏加德羅常數(shù)題型的考查，而且這兩個(gè)題型又成為2012年相對2011年的連續(xù)性題型，2012年新增的化學(xué)實(shí)驗(yàn)、常見無機(jī)物及有機(jī)物性質(zhì)和用途這兩個(gè)題型在2013年高考中得以連續(xù)，因此2013新增加的有關(guān)溶度積考查的題型也極有可能出現(xiàn)在2014年高考題中。二、搶分技巧1明確選擇題的常見陷阱在選擇題中，命題者為了更好地考查考生的思維能力，常在題中設(shè)置一些陷阱。高考化學(xué)選擇題中的常見陷阱有：(1)概念陷阱：化學(xué)基本概念相當(dāng)多，其命題陷阱主要是在概念的內(nèi)涵、外延或適用條件上。若概念混淆易掉進(jìn)命題

3、者的陷阱中，所以對概念要理解透徹，把握概念的本質(zhì)。(2)思維定勢陷阱：考生往往習(xí)慣用固定的思維模式去解決問題，命題者根據(jù)考生的這一弱點(diǎn)，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設(shè)陷阱，如Al(OH)3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，命題者就設(shè)置Al(OH)3也溶解在氨水中的陷阱；HNO3能氧化Fe2、S2、SO等，命題者就設(shè)置HNO3也能氧化Cl的陷阱等。(3)先后順序陷阱：物質(zhì)的性質(zhì)差異往往導(dǎo)致物質(zhì)反應(yīng)有先后順序，這是命題者設(shè)置陷阱的重要切入點(diǎn)，如沉淀先后順序、結(jié)合H或OH的先后順序、氧化還原反應(yīng)的先后順序、分離除雜的先后順序等。(4)限定條件陷阱：命題者通過不同的限制條件設(shè)置相應(yīng)的陷阱，如反應(yīng)條件、反應(yīng)物的量、

4、燃料電池工作環(huán)境等。2掌握選擇題的常用解法解選擇題時(shí)，要認(rèn)真審題，深入思考，反復(fù)分析比較，避免掉入陷阱，同時(shí)也要掌握選擇題的常用解題方法，常用解題方法有：(1)排除法：根據(jù)題目給出的條件，運(yùn)用比較、分析、歸納、推理等方法將題目所給的選項(xiàng)逐一進(jìn)行判斷，凡不符合題干所給條件的就排除，最后得出正確答案。(2)信息轉(zhuǎn)化法：對于某些情境比較陌生或內(nèi)容比較繁瑣的題目，可通過思維轉(zhuǎn)換，將題中所給的信息轉(zhuǎn)化為自己比較熟悉的、便于理解的信息，從而化難為易，迅速求解。(3)守恒法：守恒思想貫穿著中學(xué)化學(xué)的始終，守恒法的靈活運(yùn)用能夠簡化解題過程，從而快速準(zhǔn)確地得出正確答案。(4)關(guān)系式法：對于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，可

5、根據(jù)中間產(chǎn)物找出原始反應(yīng)物和最終產(chǎn)物的關(guān)系，從而簡化計(jì)算過程。三、題型突破題型一化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的關(guān)系科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境簡稱STSE，化學(xué)與STSE這類試題取材廣泛，立意新穎，具有起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，區(qū)分度好的優(yōu)點(diǎn)。一般選擇最新科技成果、與社會生活聯(lián)系密切的材料(藥物、食品、新型材料等)作為載體，問題設(shè)計(jì)依據(jù)考綱，知識源于教材、最終用化學(xué)知識解決問題。題型多以選擇題出現(xiàn)。在選擇題中，通過新材料、新信息的介紹，以某點(diǎn)信息源輻射相關(guān)知識，以正誤判斷來考查知識的識記。隨著社會發(fā)展趨勢，預(yù)計(jì)這類題仍是2014高考考查的熱點(diǎn)?！臼纠?】 (2013福建理綜，6)化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)

6、。下列說法正確的是()。A石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂解析A項(xiàng)中，石英的主要成分是SiO2，它能用來生產(chǎn)石英玻璃、光導(dǎo)纖維、冶煉硅等；B項(xiàng)中，從海水提取食鹽、淡水都可不通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)中只有嚴(yán)格按照規(guī)定使用食品添加劑才能保證食品的安全，不可大量使用；D項(xiàng)中，“地溝油”含有有害物質(zhì)不可食用，但可以氫化后再水解來制肥皂。答案D1深入扎實(shí)地掌握化學(xué)基本知識及其應(yīng)用，是解決該類問題的基礎(chǔ)。2平時(shí)注意關(guān)心社會時(shí)事中的化學(xué)問題，善于積累這方面的資料，是解決該類題目的關(guān)鍵。3培

7、養(yǎng)自我獲取知識的能力，注意化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的聯(lián)系、化學(xué)與生活的聯(lián)系、化學(xué)與新能源的聯(lián)系、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系、化學(xué)與新科技的聯(lián)系，通過各種媒體關(guān)注社會生活，拓展知識面。通關(guān)演練(建議完成時(shí)間：20分鐘)1(2013天津模擬)進(jìn)入2013年以來，我國中東部地區(qū)曾出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。下列有關(guān)防治霧霾天氣的說法不正確的是()。A開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源B充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料C積極發(fā)展公共交通，倡導(dǎo)綠色出行D研制開發(fā)燃料電池汽車解析純天然纖維無法滿足人類現(xiàn)在的需求，停止使用各種化學(xué)合成材料并不現(xiàn)實(shí)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可

8、持續(xù)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是()。A采用壓縮天然氣代替燃油B加快化石燃料的開采與使用，提高人們的生活水平C利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電D利用太陽能、風(fēng)能等，減少化石燃料的使用解析化石燃料是不可再生資源，且加速開采與使用會加劇溫室效應(yīng)，破壞環(huán)境，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B3下列因果關(guān)系不正確的是()。選項(xiàng)原因結(jié)果A植樹造林溫室效應(yīng)BSO2和NO2氣體大量排放酸雨C汽車尾氣的排放光化學(xué)煙霧D含氮、磷等生活廢水的大量排放赤潮解析溫室氣體CO2主要來自工業(yè)排放，相反植樹造林可以緩解溫室效應(yīng)；硫的氧化物和氮的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要因素；汽車尾氣排放出的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要因素；

9、N、P兩種元素都是營養(yǎng)元素，排入水體中會使微生物大量繁殖，造成水體缺氧，從而引起赤潮。答案A4化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是()。A發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B“天宮一號”使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料C加速礦物資源開采，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展D自來水廠常加入FeSO4和Cl2處理水，能同時(shí)達(dá)到殺菌、消毒和聚沉水體中懸浮物的目的解析氫氧化鈉具有腐蝕性，不能作為食品添加劑，況且也不能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，A項(xiàng)錯(cuò)；碳纖維的成分是單質(zhì)碳，不是有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)錯(cuò)；礦物資源開采后不能再生，應(yīng)該合理開采，保證社會可持續(xù)發(fā)

10、展，C項(xiàng)錯(cuò)；氯氣溶解于水生成次氯酸，能殺菌、消毒，而硫酸亞鐵溶解于水與Cl2反應(yīng)可生成Fe3，水解生成的Fe(OH)3膠體能夠聚沉水體中的懸浮物，D項(xiàng)正確。答案D5(2013青島模擬)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)新方法，以減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是()。A用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣B將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C用CCl4完成萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水D將Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2后的廢液倒入下水道后再清洗玻璃儀器解析用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，會放出有害氣體SO2，品紅溶液可以用來檢驗(yàn)SO2氣體，但不能用來吸收

11、SO2尾氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會造成大氣污染，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C項(xiàng)正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣后的廢液倒入下水道會污染環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C62013年4月22日是第44個(gè)“世界地球日”，其主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列做法符合這一主題的是()。開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源大量開采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求在含硫的煤中加入適量生石灰利用苯、甲苯等有機(jī)物代替水作溶劑利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒A BC D解析太陽能、風(fēng)能和氫能等能源是清潔能源；不宜大量開采地下水；加入生石灰可減少二氧化硫的產(chǎn)生；苯、

12、甲苯等有機(jī)物有揮發(fā)性、毒性，易對環(huán)境產(chǎn)生污染；利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可避免“白色污染”。答案B7(2013南昌統(tǒng)考)下列有關(guān)敘述不正確的是()。A在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B利用太陽能、潮汐能、風(fēng)能發(fā)電，可以獲取清潔能源C大量排放SO2、氮氧化物或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體解析大量排放CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但不會導(dǎo)致酸雨的形成。答案C8“鎂合金自行車樣品已通過國家檢測，近期即可面市?！敝袊こ淘涸菏俊⒆筒┖晏┓栏邢薰久u(yù)董事長侯保榮介紹，隨著現(xiàn)代產(chǎn)業(yè)發(fā)展，鋼鐵、銅、鉛、鋅、鋁等材

13、料受制于資源瓶頸，具有替代作用的鎂合金不僅廣泛應(yīng)用于航空航天、火車、豪華游艇、計(jì)算機(jī)、通訊等領(lǐng)域，還被視為極具商用和民用價(jià)值的工業(yè)新材料。你認(rèn)為下列說法不正確的是()。A因鎂合金具有質(zhì)量輕的特點(diǎn)，使其在交通運(yùn)輸、航空航天工業(yè)上具有巨大的應(yīng)用前景B鎂粉、鋁粉和其他原料混合可制成煙花，在節(jié)日的夜晚，隨著陣陣悅耳響聲，人們可以看到“嫦娥奔月”、“天女散花”等煙花在夜空飛舞C鎂合金的硬度很小D鎂合金可以作結(jié)構(gòu)材料解析由于鎂合金密度小，所以具有廣闊的應(yīng)用前景，A正確；在達(dá)到一定的溫度時(shí)，鎂會燃燒，燃燒時(shí)會發(fā)出非常強(qiáng)烈的光亮，利用鎂的這一特點(diǎn)可以和其他材料混合制成煙花，B正確；鎂合金的硬度很大，可以用作結(jié)

14、構(gòu)材料，C錯(cuò)誤、D正確。答案C化學(xué)驛站：做選擇題的小技巧做選擇題時(shí)，先考慮每個(gè)選項(xiàng)，當(dāng)排除了一個(gè)選項(xiàng)后，就在該選項(xiàng)字母上畫叉。通過這樣的方法，可以有效防止你重新考慮那些心里早已排除的選項(xiàng)。你將節(jié)約寶貴的時(shí)間。題型二化學(xué)常用計(jì)量的理解和綜合應(yīng)用有關(guān)化學(xué)常用計(jì)量的考查，涉及的知識面廣，靈活性強(qiáng)，區(qū)分度高，是高考命題的熱點(diǎn)，常以選擇題的形式出現(xiàn)。試題通常以常見的某種物質(zhì)或某種表達(dá)方式為背景來考查有關(guān)概念和原理，如氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，溶液中的離子數(shù)目，一些物質(zhì)中共價(jià)鍵的數(shù)目，常見物質(zhì)的聚集狀態(tài)，單一或混合氣體物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量的換算，以及平衡體系中微粒數(shù)目的求算等。【示例2】

15、(2013廣東理綜，9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA個(gè)NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子解析A項(xiàng)，8 g O2含有的電子數(shù)為16NA4NA，正確。B項(xiàng)，NH3H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，所以1 L 0.1 molL1的氨水中NH的數(shù)目遠(yuǎn)小于NA個(gè)。C項(xiàng)，在鹽酸溶液中不含有HCl分子，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，錯(cuò)誤。答案A該題型的解答一般采用逐項(xiàng)分析法，結(jié)合物質(zhì)的性

16、質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，理清與“物質(zhì)的量”相關(guān)的基本概念，掌握與物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等的相關(guān)計(jì)算，并注意題目設(shè)置的陷阱，排除干擾因素，逐一分析每個(gè)選項(xiàng)，從而正確回答。通關(guān)演練(建議完成時(shí)間：20分鐘)1下列說法正確的是()。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為NAB含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC1 L 0.1 molL1硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiOD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械脑涌倲?shù)為NA解析A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，濃

17、硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO會發(fā)生水解，故1 L 0.1 molL1硅酸鈉溶液中含有的SiO少于NA個(gè)，錯(cuò)誤。答案D2(2013杭州調(diào)研)絕大部分元素均存在兩種或兩種以上的同位素原子，如氫有1H、2H、3H，氧有16O、18O，下列說法中正確的是()。A3HO的摩爾質(zhì)量為24B18 g2HO含有的質(zhì)子數(shù)為6.021024C由不同核素組成的水分子，摩爾質(zhì)量有18種D1HO和2HO是同種物質(zhì)，含有的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相等解析3HO的摩爾質(zhì)量為24 gmol1；18 g2HO的物質(zhì)的量為0.9 mol，含有的質(zhì)子數(shù)為96.021023；水分子摩爾質(zhì)量最小的是1HO(18

18、 gmol1)，最大的是3HO(24 gmol1)，共計(jì)7種。答案D3(2013江蘇三校聯(lián)考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A1 mol甲基(CH3)中含有的電子數(shù)為7NAB25 時(shí)，pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，OH數(shù)為107NAC42 g丙烯中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為9NAD兩份均為2.7 g的鋁樣品分別與100 mL濃度均為2 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA解析1 mol甲基中含有電子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤。B選選中未指明溶液的體積，無法計(jì)算OH的數(shù)目，B錯(cuò)誤。丙烯的結(jié)構(gòu)式為CHHCHCHHH，故C正確。2.7 g鋁與10

19、0 mL 2 molL1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸的量不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。答案C4(2013安徽名校四次聯(lián)考)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()。A27 B54 C21 D72解析假設(shè)密閉容器體積為4V，則反應(yīng)前空氣體積為V，H2、O2的混合氣體的體積為3V，根據(jù)反應(yīng)后活塞停留于容器的中央可知參加反應(yīng)的H2、O2體積為2V，則剩余H2或O2的量為原來的。通過計(jì)算可求得H2、O2

20、的體積之比為72或45。答案D5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A98 g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為4NAB相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NAC33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO數(shù)為NAD32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個(gè)電子解析選項(xiàng)A，98 g的H2SO4和H3PO4，其物質(zhì)的量均為1 mol，故含有的氧原子數(shù)均為4NA，A項(xiàng)正確。選項(xiàng)B，沒有告訴體積和物質(zhì)的量濃度無法求溶質(zhì)物質(zhì)的量，且硫酸溶液和高氯酸溶液中除溶質(zhì)外，還含有大量的水，故相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的硫酸與高氯酸(

21、HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)無法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)C，沒有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)D，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，32 g Cu失去0.5 mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)。答案A6阿伏加德常數(shù)約為6.021023 mol，下列說法中正確的是()。A4.2 g丙烯(CH3CH=CH2)和乙烯的混合物中所含的碳原子數(shù)為0.36.021023B4.48 L N2O與CO2的混合氣體所含電子數(shù)為0.2226.021023C1 mol HCl和NH3的混合氣體所含分子數(shù)為6.021023D100 mL 1 molL1醋酸溶液中CH3COO數(shù)目為0.16.021023解析A項(xiàng)，丙烯和乙烯的最簡式都為CH2，所

22、以n(C)n(CH2)0.3 mol，正確；B項(xiàng)，沒有標(biāo)明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能用“22.4 Lmol1”計(jì)量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化氫和氨氣相遇會發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，錯(cuò)誤。答案A7(2013廣西三市聯(lián)考)阿伏加德羅常數(shù)的值可以用NA表示，下列說法中正確的是()。AP4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1 mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NAB28 g氮?dú)夂? g氦氣所含的原子數(shù)目相等，均為NA個(gè)C7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA，小于0.2NADFe和水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)，生成1

23、mol H2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA解析A項(xiàng)，P4O6的分子結(jié)構(gòu)為，其結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，1 mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NA，故A正確；28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為2NA，4 g氦氣所含的原子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量相同，相同質(zhì)量的Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量相同，相同物質(zhì)的量的Na2S和Na2O2含有相同的陰離子數(shù)，7.8 g混合物含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成1 mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。答案A8將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出)，所得溶液體積為V

24、 L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()。A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析設(shè)蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c molL1，根據(jù)溶液濃縮過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：(m)a%VcM，解得：c。答案D化學(xué)驛站：解題口訣微觀粒子要確定，宏觀微觀靠n連；各量要以n為心，正確運(yùn)用公式算。題型三特定條件下離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式的書寫及正誤判斷類問題考查的知識面廣，可涉及元素及其化合物、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識，既能考查考生運(yùn)用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，又能考查考生對元素化合物性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律等

25、知識掌握的準(zhǔn)確程度，因此一直是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。該類題型考查的方式往往以典型的反應(yīng)為載體，考查考生對離子方程式書寫規(guī)則的理解。從考查內(nèi)容上看一般有兩個(gè)特點(diǎn)：(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式拆分不合理、沒有配平、電荷不守恒、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型主要以在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)為主。【示例3】 (2013江蘇化學(xué)，8)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HCN

26、a2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析A項(xiàng)，濃鹽酸為強(qiáng)酸，應(yīng)拆成離子形式，其離子方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al(OH)3膠體不是沉淀，不能加沉淀符號，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH少量，則OH計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)“以少定多”原則，該離子方程式正確。答案D在判斷離子方程式的正誤時(shí)，第一步要確定是否符合客觀事實(shí)(要關(guān)注反應(yīng)條件、反應(yīng)物用量等特定要求)。第二步要熟悉常見物質(zhì)的溶解性及電離情況

27、、掌握拆分原則，確定能否用離子符號表示。第三步要確定是否配平，若是復(fù)分解型離子反應(yīng)，其邏輯關(guān)系是：電荷守恒、原子守恒；若是氧化還原型離子反應(yīng)，其邏輯關(guān)系是：電子守恒、電荷守恒、原子守恒。通關(guān)演練(建議完成時(shí)間：20分鐘)1(2013鄭州二調(diào))下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是()。A能說明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB能說明NH3結(jié)合H能力比H2O強(qiáng)：NH3H3O=NHH2OC能說明鹽酸是強(qiáng)酸：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2OD能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COOH2OCH3COOHOH解析在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化

28、性，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中NH3奪取了H3O中的H，正確；C項(xiàng)只能說明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性，但不能說明鹽酸是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；CH3COO發(fā)生了水解，說明CH3COOH是弱酸，D項(xiàng)正確。答案C2(2013合肥一檢)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A將Al條投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B銅溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCOOH=COH2OD向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3COOHCO解析鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，故A錯(cuò)誤；銅

29、與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈣溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO，故C錯(cuò)誤。答案D3(2013南京二模)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A碳酸鈉的水解：CO2H2OH2CO32OHB硝酸銀溶液中滴加過量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHC用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl2HH2Cl2D用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O解析A項(xiàng)，CO應(yīng)分步水解，不正確；B項(xiàng)，滴加過量氨水后得不到沉淀，得到的是銀氨溶液，故不正確；C項(xiàng)，電解氯化鎂溶液時(shí)有OH生成，則同時(shí)應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故不

30、正確。答案D4(2013南昌一模)類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類推正確的是()。已知類推A向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu22H2O2CuO24H用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu22H2O2CuO24HC稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH7時(shí)，2HSOBa22OH=BaSO42H2O硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH7時(shí)，2HSOBa22OH=BaSO42H2O續(xù)表DBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁

31、鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O解析A項(xiàng)，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，而次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，二者可以發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)中，銅是活潑電極，本身溶解失電子，而不會產(chǎn)生氧氣；D項(xiàng)中，忽視NH也參與離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Ba24OHAl3NH2SO=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O。答案C5下列離子方程式書寫正確的是()。A澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中

32、：Fe3O48HI=2Fe3Fe24H2O8ICNaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD醋酸與氨水混合：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O解析澄清石灰水過量，正確的離子方程式為Ca2OHHCO=CaCO3H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HI是強(qiáng)酸，應(yīng)寫成離子形式，同時(shí)Fe3能氧化I，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫成離子形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A漂白粉露置在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：Ba2HSOOH=BaSO4H2OCNa2

33、O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，4OH3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl5H2O解析A項(xiàng)，漂白粉變質(zhì)生成碳酸鈣，不可能生成碳酸氫鈣；B項(xiàng)，氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性，正確的離子反應(yīng)方程式是Ba22HSO2OH=BaSO42H2O；C項(xiàng)，正確的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2。答案D7向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時(shí)，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是()。AOHHCO=COH2OBCa2OHHCO=CaCO3H

34、2OCCa22OH2HCO=CaCO32H2OCODCa23OH3HCO=CaCO33H2O2CO解析因溶液中存在Ca2，故不可能生成CO，而應(yīng)生成CaCO3沉淀。答案A8下列離子方程式書寫正確的是()。AFe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2OB用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe24HO2=2Fe32H2OD電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH解析選項(xiàng)A，F(xiàn)e3O4與HNO3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確。選項(xiàng)B，食醋的有效成分為乙酸，應(yīng)該寫成分子式形式，正確

35、的離子方程式為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。選項(xiàng)C中得失電子和電荷均不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為4Fe24HO2=4Fe32H2O。選項(xiàng)D，電解氯化鎂水溶液生成的OH與Mg2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2。答案A化學(xué)驛站：解題口訣三個(gè)“守恒”要牢記，該拆分時(shí)就拆分。少量足量要注意，判斷正誤不迷惑。寫、拆、刪、查四步曲，正確書寫不出錯(cuò)。題型四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用氧化還原反應(yīng)涉及知識面廣，可與元素化合物、離子共存、電化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識緊密結(jié)合，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的一條主線，是高考命題的重點(diǎn)。最為常見的命題角度為

36、以某個(gè)新型氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、幾組概念的辨析、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷、物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)(離子)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算等。另外，氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，特別是與能源、環(huán)境、健康社會可持續(xù)發(fā)展相結(jié)合的新型題，通常以典型物質(zhì)或社會實(shí)際問題為載體，考查學(xué)生綜合分析與應(yīng)用能力?！臼纠?】 (2013上海化學(xué)，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2bBrcCl2=dFe3eBr2fCl下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()。

37、A243226 B021012C201202 D222214解析根據(jù)題意，氧化性Br2Fe3，則還原性Fe2Br故Cl2應(yīng)先氧化Fe2，再氧化Br，則B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B解答氧化還原規(guī)律及應(yīng)用題目應(yīng)注意以下三點(diǎn)要求1抓住兩個(gè)相等：氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等；氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。2理解三個(gè)同時(shí)：氧化劑與還原劑同時(shí)存在；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物同時(shí)生成。3做到三個(gè)會：會標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；會配平氧化還原反應(yīng)方程式及進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律綜合分析問題。通關(guān)演練(建議完成時(shí)間：20分鐘)1(2013南京調(diào)研)向酸

38、化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應(yīng)：Mn2S2OH2OMnOSOH。下列說法不正確的是()。A可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2B氧化性比較：S2OMnOCMnSO4溶液可以使用鹽酸酸化D若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol解析由于S2O的氧化性大于MnO的，當(dāng)用鹽酸酸化時(shí)Cl會被S2O氧化為Cl2。答案C2下列說法正確的是()。A反應(yīng)NaNa2ONa2O2中鈉元素被連續(xù)氧化B1 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)NaNa2O和發(fā)生反應(yīng)NaNa2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子D將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電

39、子為1 mol解析NaNa2O中被氧化的元素為鈉元素，Na2ONa2O2中被氧化的元素為氧元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2中鈉的化合價(jià)均為1價(jià)，1 mol金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O或Na2O2轉(zhuǎn)移的電子都是1 mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)氯氣不足量，完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯(cuò)誤；Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不徹底，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1 mol。答案B3有如下變化：AAnH10，BBnH20，且H1H2。下列說法中正確的是()。A氧化性：AB B還原性：AnBnC穩(wěn)定性：BA D穩(wěn)定性：AnBn解析H0，說明為放熱反應(yīng)，H1H2，說明前者反應(yīng)放出的熱量比后者多，故A的氧化性強(qiáng)于B的，

40、A、C不正確；還原性AnBn，D錯(cuò)誤。答案B4錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2經(jīng)共熔制備，反應(yīng)原理為6KOHKClO33MnO2KCl3K2MnO43H2O。下列有關(guān)說法中正確的是()。AKOH和KCl中均含有共價(jià)鍵BMnO2在反應(yīng)中被還原CK2MnO4的氧化性大于KClO3D該反應(yīng)中，每生成3 mol K2MnO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為66.021023解析KCl中不含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO2在反應(yīng)中被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KClO3為氧化劑，K2MnO4為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D5硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬

41、鹵素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱為ClBrSCNI。下列說法不正確的是()。ACl2可以與KSCN溶液反應(yīng)B(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)CKSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)D(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)解析陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lBrSCNBr2(SCN)2I2，故(SCN)2不能將Br氧化，D錯(cuò)誤。答案D6(2013大連雙基測試)氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是()。A由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3O2B由非金屬性：ClS，可推知酸性：HClO3

42、H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化學(xué)計(jì)量數(shù)a8，b3，則生成3 mol O2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子解析根據(jù)非金屬性只能比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤。答案B7已知離子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是()。A配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B反應(yīng)后溶液呈酸性C配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為328D氧化產(chǎn)物為AsO和SO解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得：3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，據(jù)此可知A

43、、B、D均正確。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為283，故C錯(cuò)誤。答案C8(2013長沙二聯(lián))LiAlH4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125 分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是()。ALiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 gmol1B1 mol LiAlH4在125 完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子CLiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑解析LiAlH4、LiH中氫元素化合價(jià)均為1價(jià)，與水反應(yīng)時(shí)都發(fā)生氫元素的歸中

44、反應(yīng)，因此，LiH與D2O反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的分子式為DH，其摩爾質(zhì)量為3 gmol1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；1 mol LiAlH4在125 完全分解，Al化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移3 mol電子，B項(xiàng)正確；乙醛轉(zhuǎn)變成乙醇的過程為還原反應(yīng)，LiAlH4是該反應(yīng)的還原劑，D項(xiàng)正確。答案A化學(xué)驛站失升氧化還原劑，得降還原氧化劑，兩條主線要分清，先定兩劑與兩物，再平電子和原子，計(jì)算關(guān)鍵用守恒。題型五元素周期表中“位構(gòu)性”三者關(guān)系的綜合分析與判斷有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律的題型，綜合性強(qiáng)、知識容量大，是高考熱點(diǎn)之一，特別是“位構(gòu)性”三者關(guān)系的考查更是重中之重。該類題目通常以元素推斷為背景多角度、多層次靈活考查原子或

45、離子的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的變化規(guī)律、微粒間的作用力，有關(guān)化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用，元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律等知識內(nèi)容?！臼纠?】 (2013浙江理綜，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()。XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體解析由X的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知X為C，依次推出Y為O；Z為Si；W為S；Q為Cl。A項(xiàng)中S與O的結(jié)構(gòu)相似，也可形成Na2S2等；B項(xiàng)中SiO2是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電；C項(xiàng)，根

46、據(jù)元素周期律，Q得電子能力比W強(qiáng)；D項(xiàng)氧元素有O2和O3兩種同素異形體。答案A從“位構(gòu)性”三角關(guān)系中的一點(diǎn)突破，注意挖掘和應(yīng)用元素周期表中隱含的重要知識和規(guī)律，是解答元素推斷題的主要線索和方法。如果是從元素在周期表中的位置開始設(shè)問的題目，解題的關(guān)鍵是必須熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)題目中所給信息“擺”元素的相對位置，進(jìn)而根據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷。如果是從原子結(jié)構(gòu)開始設(shè)問的題目，解題的關(guān)鍵是必須抓住原子的結(jié)構(gòu)特征，進(jìn)而推斷元素的性質(zhì)及其在周期表中的位置。通關(guān)演練(建議完成時(shí)間：20分鐘)1(2013廣州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價(jià)氧化物與乙的氣態(tài)氫化物同時(shí)通入水中，得

47、到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。丙位于第A族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則()。A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙丁B原子半徑：甲磷酸碳酸，D錯(cuò)誤。答案C2四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是()。A簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：CAB最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：DSi，故穩(wěn)定性CH4SiH4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性SSi，故酸性H2SO4H2SiO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3只能與強(qiáng)酸性溶液反應(yīng)，不能溶于硅酸中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液均顯堿性，D項(xiàng)正確。答案D甲乙丙丁戊3.短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是()。A原子半徑：丙丁丙C氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙解析本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙丁戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲丁戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙丁戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲ZYXB0.1 molL1 F溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 molL1 D