[高三化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)]-傳統(tǒng)文化及化學(xué)用語(新)

1、化學(xué)學(xué)科特有的符號系統(tǒng)規(guī)范性規(guī)范性高高15級高三化學(xué)備課組級高三化學(xué)備課組 2018年年1月月3日日 根據(jù)根據(jù)“在高考命題中，在高考命題中，要高度重視要高度重視傳統(tǒng)文化對于立德樹人的獨(dú)特功能，弘傳統(tǒng)文化對于立德樹人的獨(dú)特功能，弘揚(yáng)和考查中國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)高考揚(yáng)和考查中國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)高考為國選材的重大使命為國選材的重大使命。各學(xué)科在試題中。各學(xué)科在試題中都要對中國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化有所體現(xiàn)都要對中國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化有所體現(xiàn)”（教育部考試中心主任姜鋼）（教育部考試中心主任姜鋼） 中華民族，文明古國，智慧人民，燦爛文中華民族，文明古國，智慧人民，燦爛文化?；?。古代的陶瓷文化、冶金文化、古代的本草古代

2、的陶瓷文化、冶金文化、古代的本草醫(yī)藥和煉丹術(shù)、古代的釀酒制醋、四大發(fā)明醫(yī)藥和煉丹術(shù)、古代的釀酒制醋、四大發(fā)明（造紙、印刷、指南針和黑火藥）（造紙、印刷、指南針和黑火藥）等等構(gòu)成了等等構(gòu)成了我國豐富的古代化學(xué)史。我國豐富的古代化學(xué)史。1、英文“China”又指“瓷器”，反映西方人把中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”，優(yōu)美的陶瓷制品是中國對世界文明的一大貢獻(xiàn)。早在一萬多年前中國就制得了陶器，約6500年前燒制出了紅陶，紅陶是黏土經(jīng)焙燒后制得的。下列說法錯誤的是A體現(xiàn)紅陶的紅色是氧化鐵B燒制紅陶黏土只發(fā)生了氧化反應(yīng)C黏土經(jīng)高溫焙燒，強(qiáng)度硬度提高D傳統(tǒng)陶瓷的主要成分是硅酸鹽【答案】B【解析】紅陶是黃河流域仰韶文化的

3、代表。粘土焙燒了發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)反應(yīng)，其中鐵元素被氧化為氧化鐵，焙燒后變得質(zhì)地堅(jiān)硬。2、17世紀(jì)我國明崇禎年間徐光啟手跡記載了造強(qiáng)水法“綠釩五斤(多少任意)，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水，鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化?；^它金之水，加鹽則復(fù)為砂，沉于底，強(qiáng)水用過無力”，“硝”即硝酸鉀?；卮鹣铝袉栴}：（1）這里的“強(qiáng)水”主要成分是_。（2）“將礬炒去，約折五分之一”后化學(xué)式為(假設(shè)綠釩在“炒”的過程中未被氧化)_。（3）“將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，鍋下起火”造“強(qiáng)水”的化學(xué)方程式為_。（4）“鍋亦壞矣”的化

4、學(xué)方程式為_。（5）以銀為例說明“用水入五金皆成水”的原因(用化學(xué)方程式表示)_（6）“惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因_。（7）“化過它金之水，加鹽則復(fù)為砂，沉于底”的離子方程式為(設(shè)“它金”為鉛)_。（8）“強(qiáng)水用過無力”的原因_。 （1）HNO3 （2）FeSO44H2O假設(shè)假設(shè)1 mol FeSO47H2O即即278 g，失，失去質(zhì)量的去質(zhì)量的1/5即即55.6 g(約約3 mol)H2O （3）2FeSO44H2O =Fe2O3+SO3+SO2+4H2O SO3+H2O=H2SO4 KNO3+H2SO4 = KHSO4+HNO3 （4）Fe+ 6HNO3 =Fe(NO3)3+3NO2

5、+3H2O （5）Ag+2HNO3 =AgNO3+NO2+H2O （6）Au的金屬活動性很弱，硝酸均不能將其氧化；加鹽的金屬活動性很弱，硝酸均不能將其氧化；加鹽(NaCl)后，后，“強(qiáng)水強(qiáng)水”中含王水成分，中含王水成分，Au可溶于王水可溶于王水 （7）Pb與與“強(qiáng)水強(qiáng)水”反應(yīng)后生成硝酸鉛，加鹽反應(yīng)后生成硝酸鉛，加鹽(NaCl)后，生成后，生成PbCl2沉淀沉淀 （8）“強(qiáng)水強(qiáng)水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱或消失或消失3、1640年，我國早期科技叢書物理小識金石類（方以智）提到：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂，惟烏桕樹不畏其氣”，“青

6、礬”則綠礬，強(qiáng)熱“青礬”得紅色固體，氣體冷凝得“礬油”?；卮鹣铝袉栴}：（1）“礬油”的成分是_。（2）強(qiáng)熱“青礬”的化學(xué)方程式為_，所得“礬油”至少為_%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）“青礬廠氣熏人”的原因是_。（4）“衣服當(dāng)之易爛”的原因是_。（5）“栽木不茂，惟烏桕樹不畏其氣”的原因是_。 （1）H2SO4（2）2FeSO47H2O =Fe2O3+SO3+SO2+14H2O7.198 g/(98 g+1318 g)（3）SO3、SO2均有強(qiáng)刺激性氣味（4）SO3(g)遇水汽形成硫酸酸霧腐蝕衣服（5）硫的氧化物(SOx)污染環(huán)境，傷害植物，形成酸雨污染土壤，植物枯死。但烏桕樹對SOx氣體有較強(qiáng)

7、的抗性4、中國煉丹家大約在唐代或五代時(shí)期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800左右可制得與黃金相似的鍮石金。（1）鍮石金是_。（2）鑒別鍮石金與黃金最簡單的方法是（注明現(xiàn)象與判斷）_。（3）爐甘石點(diǎn)化鍮石涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有_。 （1）黃銅或銅鋅合金（2）分別在空氣中灼燒，表面變黑的是黃銅（3）分解反應(yīng)、置換反應(yīng)5、制磚瓦技術(shù)是我國古代人民對世界建筑業(yè)上一大杰出貢獻(xiàn)，有“秦磚漢瓦”之稱。制磚瓦的原料為黏土，黏土的主要成分是Al2O32SiO22H2O及其鐵的氧化物。在燒制過程中，因方法不同磚瓦的顏色不同，若在空氣過量

8、和自然冷卻條件下，燒制出來的磚瓦呈_色，其化學(xué)反應(yīng)式為_。若在封窯(隔絕空氣)并在窯頂加入一定量的冷水，燒制出來的磚瓦呈_色，其化學(xué)方程式為_。 紅色4FeO+O2=2Fe2O34Fe3O4+O2=6Fe2O3 青灰色C+H2O= CO+H2Fe2O3+CO=2FeO+CO2 Fe2O3+H2=2FeO+H2O3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 3Fe2O3+H2=2Fe3O4+H2O（1 1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。（2 2）熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)）熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化

9、學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。（3 3）掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)）掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式的表示方法。構(gòu)簡式、鍵線式的表示方法。 （4 4）能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，）能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，。 （5 5）了解熱化學(xué)方程式的含義了解熱化學(xué)方程式的含義（6 6），能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式（7 7）能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式元素符號：元素符號：離子符號：離子符號：注意腳碼和電荷符號及幾個重要的復(fù)雜離子注意腳碼

10、和電荷符號及幾個重要的復(fù)雜離子核素符號：核素符號：價(jià)標(biāo)符號：價(jià)標(biāo)符號：Al +3S-2S3216Al2713C146U23592防止因筆誤而造成不必要的失分，如：防止因筆誤而造成不必要的失分，如：NH3+、Mg+、Ag2+可惜！可惜！SrBeAsCsGeTeKrArNeSeB鍶鍶 鈹鈹 砷砷 銫銫 鍺鍺 碲碲氪氪 氬氬 氖氖 硒硒 硼硼記憶一些復(fù)雜離子的符號，記憶一些復(fù)雜離子的符號，如：如：Ag(NH3)2+、Cu(NH3)42+、 AlF63-、 Al(OH)4-、CoCl42-、Co(H2O)62+、Fe(CN)63-等等（SO4） -2有時(shí)質(zhì)子數(shù)省略不寫有時(shí)質(zhì)子數(shù)省略不寫質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子

11、數(shù)質(zhì)子數(shù)即：即：核電荷數(shù)、原子序數(shù)核電荷數(shù)、原子序數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)一個微粒中所含一個微粒中所含X原子的個數(shù)原子的個數(shù)化合價(jià)化合價(jià)化合價(jià)？質(zhì)子數(shù)？中子數(shù)？電子數(shù)？化合價(jià)？質(zhì)子數(shù)？中子數(shù)？電子數(shù)？正或負(fù)號正或負(fù)號+ +數(shù)字，符號在前，數(shù)字，符號在前，數(shù)字在后，數(shù)字在后，“1 1”不可省略。不可省略。數(shù)字?jǐn)?shù)字+ +正或負(fù)號，數(shù)字在前，正或負(fù)號，數(shù)字在前，符號在后，符號在后，“1 1”可省略不寫可省略不寫( (-2) )2=-128=162( (18-8) )=2028+ +2=18=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)化學(xué)用語化學(xué)用語定定 義義示示 例例化學(xué)式化學(xué)式分子式分子式最簡式最簡式 （實(shí)驗(yàn)式）（實(shí)驗(yàn)式）

12、電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式鍵線式鍵線式結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖用元素符號表示用元素符號表示物質(zhì)組成物質(zhì)組成的式子的式子用元素符號表示物質(zhì)用元素符號表示物質(zhì)分子組成分子組成的式子的式子用元素符號表示物質(zhì)組成中各種用元素符號表示物質(zhì)組成中各種原子個數(shù)原子個數(shù)最簡整數(shù)比最簡整數(shù)比的式子的式子在元素符號的周圍，用小黑點(diǎn)在元素符號的周圍，用小黑點(diǎn)“”（或（或“”）來表示元素原子或離子來表示元素原子或離子最外層電子最外層電子數(shù)的圖式數(shù)的圖式用短線表示共用電子對，用短線表示共用電子對，表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中各元素中各元素原子的排列和結(jié)合方式原子的排列和結(jié)合方式的式子的式子簡化的結(jié)構(gòu)式。

13、即將結(jié)構(gòu)式中的某些原子間的簡化的結(jié)構(gòu)式。即將結(jié)構(gòu)式中的某些原子間的短線省略短線省略( (必須突出官能團(tuán)必須突出官能團(tuán)) )就成了結(jié)構(gòu)簡式就成了結(jié)構(gòu)簡式表示原子或離子的表示原子或離子的核電荷數(shù)和核外電子分層核電荷數(shù)和核外電子分層排布情況排布情況的示意圖的示意圖將結(jié)構(gòu)式中氫原子和碳原子符號省略將結(jié)構(gòu)式中氫原子和碳原子符號省略, ,每個拐每個拐點(diǎn)和終點(diǎn)均表示一個碳原子點(diǎn)和終點(diǎn)均表示一個碳原子Na2O2 C2H4 NH3 KCl CS SiO2C2H4 NH3P4C2H4O2 C60NaCl SiO2CH2 CH2OCH3COOH C2H5OHOHHNa+17827+13823.兩種模型兩種模型球棍模

14、型球棍模型比例模型比例模型 電子式電子式 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式 短線替換短線替換共用電子對共用電子對鍵線式鍵線式略去碳?xì)渎匀ヌ細(xì)湓胤栐胤柺÷远叹€省略短線雙鍵叁鍵保留雙鍵叁鍵保留強(qiáng)烈建議：若無特別要求，一律用強(qiáng)烈建議：若無特別要求，一律用“小黑點(diǎn)小黑點(diǎn)”！常見共價(jià)物質(zhì)的電子式常見共價(jià)物質(zhì)的電子式強(qiáng)烈建議：若無特別要求，一律用強(qiáng)烈建議：若無特別要求，一律用“小黑點(diǎn)小黑點(diǎn)”！正正 確確常見錯誤常見錯誤HClCO2CaCl2Na2S【例例1】（2000年高考題）年高考題）某期刊封面上有如某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖，圖中下一個分子的球棍模型圖，圖中“棍棍”代表代表單鍵或雙鍵

15、或三鍵。不同顏色的球代表不同單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種元素的原子，該模型圖可代表一種 A鹵代羧酸鹵代羧酸 B醋醋 C氨基酸氨基酸 D醇鈉醇鈉 【鞏固練習(xí)】寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式(NH4)2S的電子式N2H4的電子式醛基的電子式為CH3+的電子式【例題例題】如圖所示結(jié)構(gòu)圖中，如圖所示結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從代表原子序數(shù)從1到到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子（示例：電子（示例：F2： ） ，短線

16、代表價(jià)鍵。，短線代表價(jià)鍵。根據(jù)各圖所示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：根據(jù)各圖所示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：A： B： ；C： ；D： 。NH3HCNCO(NH2)2BF3（1 1）定義：）定義： 把一種元素與其它元素按一定原子數(shù)比化合的把一種元素與其它元素按一定原子數(shù)比化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。 （2 2）化合價(jià)的本質(zhì)：）化合價(jià)的本質(zhì)： 離子化合物離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值就是該元素的一個原子所中，元素化合價(jià)的數(shù)值就是該元素的一個原子所得失電子的數(shù)目得失電子的數(shù)目。失去電子顯正價(jià)，得到電子顯負(fù)價(jià)。失去電子顯正價(jià)，得到電子顯負(fù)價(jià)。共價(jià)化合物共價(jià)化合

17、物中，元素化合價(jià)等于該元素的一個原子與中，元素化合價(jià)等于該元素的一個原子與其它其它元元素的原子形成的素的原子形成的共用電子對的數(shù)目共用電子對的數(shù)目。正負(fù)由共用電子對的偏。正負(fù)由共用電子對的偏移來決定。偏向?yàn)樨?fù)（呈負(fù)電性移來決定。偏向?yàn)樨?fù)（呈負(fù)電性)，偏離為正，不偏為，偏離為正，不偏為0價(jià)。價(jià)。單質(zhì)規(guī)定為單質(zhì)規(guī)定為0價(jià)，其實(shí)不是真正的化合價(jià)。價(jià)，其實(shí)不是真正的化合價(jià)。HCHO（CH2O）C2H5OH（C2H6O）CrO5表觀和本質(zhì)表觀和本質(zhì)整體和局部整體和局部+6+6 元素周期表中：元素周期表中： 主族元素主族元素最高正價(jià)最高正價(jià)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)（O、F除外）除外） 非金

18、屬元素的非金屬元素的最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)=( (8最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)) ) 金屬金屬元素一般只顯正價(jià)；元素一般只顯正價(jià)；非金屬非金屬元素一般具有正價(jià)和負(fù)價(jià)；元素一般具有正價(jià)和負(fù)價(jià)；非金屬元素之間化合時(shí)，非金屬性強(qiáng)的一方顯負(fù)價(jià)。非金屬元素之間化合時(shí)，非金屬性強(qiáng)的一方顯負(fù)價(jià)。 單質(zhì)元素的化合價(jià)為零價(jià)（人為規(guī)定，約定俗成）單質(zhì)元素的化合價(jià)為零價(jià)（人為規(guī)定，約定俗成）； 主族金屬主族金屬（除（除Sn、Pb有有+2、+4價(jià)外）價(jià)外）一般無變價(jià)；過渡元素一般無變價(jià)；過渡元素一般有變價(jià)一般有變價(jià)（過渡金屬的化合價(jià)與次外層電子也有關(guān)）（過渡金屬的化合價(jià)與次外層電子也有關(guān)） 。 在任何化合物里，元素化合價(jià)的代

19、數(shù)和零。陰陽離子（原子在任何化合物里，元素化合價(jià)的代數(shù)和零。陰陽離子（原子團(tuán)）的化合價(jià)在數(shù)值上等于其所帶的電荷數(shù)且正負(fù)號也一致。團(tuán)）的化合價(jià)在數(shù)值上等于其所帶的電荷數(shù)且正負(fù)號也一致。(3)(3)化合價(jià)規(guī)律化合價(jià)規(guī)律Na2FeO4+6FeS2-1Fe3I8Fe3Cl8即即3FeI2I2即即FeCl22FeCl3Fe3O4即即FeOFe2O3Pb3O4即即2PbOPbO2OF2+2Na2O2KO2-1NaHCaH2-1-1CaO2-1HClO 即即HOCl-2+1NCl3+1-3CaC2-1HCN 即即HCN+2-3【例題例題】某元素的醋酸鹽的式量為某元素的醋酸鹽的式量為m，相同價(jià)，相同價(jià)態(tài)的碳酸

20、鹽式量為態(tài)的碳酸鹽式量為n，則該元素在兩種鹽中的，則該元素在兩種鹽中的化合價(jià)為化合價(jià)為 。設(shè)該元素的化合價(jià)為+x，則其醋酸鹽化學(xué)式可表示為R(CH3COO)x其碳酸鹽化學(xué)式可表示為R2(CO3)x根據(jù)式量關(guān)系可得：R+59x=m2R+60 x=n解得x=582nm 582nm 或或 29nm 注意元素的化合價(jià)帶有注意元素的化合價(jià)帶有“”或或“”號號x為偶數(shù)時(shí)，碳酸鹽化學(xué)式應(yīng)表示為R(CO3)x2則R+30 x=nR+59x=m鹽類物質(zhì)或氧化物等一般為離子化合物（離子個數(shù)最簡比）鹽類物質(zhì)或氧化物等一般為離子化合物（離子個數(shù)最簡比）一價(jià)基團(tuán)化學(xué)式唯一性，如：硝酸鹽一價(jià)基團(tuán)化學(xué)式唯一性，如：硝酸鹽R

21、(NO3)x、鹵化物；、鹵化物；二價(jià)基團(tuán)分奇偶，如：氧化物、硫酸鹽，雷同碳酸鹽二價(jià)基團(tuán)分奇偶，如：氧化物、硫酸鹽，雷同碳酸鹽(1)(1)電離方程式電離方程式(2)(2)化學(xué)方程式化學(xué)方程式(3)(3)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式(4)(4)離子方程式離子方程式(5)(5)電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒（宏觀質(zhì)量、元素種類、原子個數(shù)）（宏觀質(zhì)量、元素種類、原子個數(shù)）電荷守恒電荷守恒（方程式左、右側(cè)電荷總數(shù)相等）（方程式左、右側(cè)電荷總數(shù)相等）化合價(jià)升降總數(shù)相等、電子得失守恒化合價(jià)升降總數(shù)相等、電子得失守恒1. 強(qiáng)電解質(zhì)的電離用強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“”表示，弱電解質(zhì)的電離表示，弱電解質(zhì)的電離用用“ ”

22、表示。表示。2. 多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。例例. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1） HF （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu(OH)2 (6) Na3AlF6 (7) NaHCO3 (8) H2SH+F-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-3Na+AlF63NaHCO3HCO3- HCO32- HHSHS- HS2-或熔融時(shí)或熔融時(shí)K+HSO4-【例例】判斷下列電離方程式書寫是否正確判斷下列電離方程式書寫是否正確A. BaSO4=Ba2+SO42-B. H3PO4 3H+PO43-C. Al(O

23、H)3 H+AlO2-+H2OD. NaHS=Na+H+S2- E. CH3COOH+H2O H3O+CH3COO- F. Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2+OH- G. HCO3-+H2O H2CO3+OH-必須遵守質(zhì)量守恒定律必須遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)相等，反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)相等，氧化還原反應(yīng)電子得失守恒，氧化還原反應(yīng)電子得失守恒，必須配平必須配平。（2）化學(xué)方程式）化學(xué)方程式 書寫注意書寫注意必須尊重客觀事實(shí)和化學(xué)反應(yīng)規(guī)律必須尊重客觀事實(shí)和化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，不能主觀臆造不能主觀臆造實(shí)際實(shí)際上不存在的物質(zhì)和不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)或不符實(shí)際的反應(yīng)。上不存在的物質(zhì)和不能發(fā)生

24、的化學(xué)反應(yīng)或不符實(shí)際的反應(yīng)。如：如：2Fe6HCl2FeCl33H2 應(yīng)寫成應(yīng)寫成 Fe2HClFeCl2H2a.不可逆反應(yīng)用不可逆反應(yīng)用“”連接，可逆反應(yīng)連接，可逆反應(yīng),用用 “ ”表示。有機(jī)化學(xué)反應(yīng)通常用表示。有機(jī)化學(xué)反應(yīng)通常用“ ”表示。表示。規(guī)范性要求！規(guī)范性要求！c. “”及及“”符號的正確應(yīng)用符號的正確應(yīng)用b.注明必要的反應(yīng)條件注明必要的反應(yīng)條件（只有通常條件才可省略不寫）（只有通常條件才可省略不寫）。記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)的狀態(tài)和水溶性有色物質(zhì)未必難溶，水中置換出有色物質(zhì)未必難溶，水中置換出I2一般不產(chǎn)生沉淀一般不產(chǎn)生沉淀生成的產(chǎn)物在反應(yīng)環(huán)境中能否存在？應(yīng)考慮溶液的酸堿性，及產(chǎn)物與過

25、量的物質(zhì)能否繼續(xù)反應(yīng)！1.必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)；必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)；2.必須注明必須注明相對應(yīng)的相對應(yīng)的反應(yīng)熱；反應(yīng)熱；3.必須注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（必須注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（）2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H571.6 kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H-57.3kJ/mol例例1：已知已知H2的燃燒熱為的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出，寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式。燃燒的熱化學(xué)方程式。H2( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( l ) H285.8 kJ/mol例例2

26、：以以NaOH和和H2SO4反應(yīng)為例，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式。反應(yīng)為例，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式。例例3：在在500、400MPa時(shí)，工業(yè)合成氨每生成時(shí)，工業(yè)合成氨每生成1molNH3，放出熱量，放出熱量QkJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H-2QkJ/mol500、400MPa表示物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)熱量變化的化學(xué)方程式表示物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)熱量變化的化學(xué)方程式1.可溶性強(qiáng)電解質(zhì)可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成拆寫成離子離子形式，其余物質(zhì)都以形式，其余物質(zhì)都以化學(xué)式化學(xué)式表示；表示； 2.注意方程式兩邊注意方程式兩邊原子數(shù)原子數(shù)及及電荷

27、守恒電荷守恒。3.注意反應(yīng)物注意反應(yīng)物相對用量的不同相對用量的不同對反應(yīng)的影響對反應(yīng)的影響 離子反應(yīng)的定義：離子反應(yīng)的定義：有有自由離子自由離子參加或參加或生成生成的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng).離子反應(yīng)通常在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)！離子反應(yīng)通常在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)！注意注意1： 沒有自由離子參加或生成的反應(yīng)不能寫離子方程式：沒有自由離子參加或生成的反應(yīng)不能寫離子方程式：Cu+2H2SO4(濃濃) = CuSO4+SO2+2H2O2NaCl+H2SO4(濃濃) = Na2SO4+2HCl2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O2KClO3 2KCl + 3O2MnO2Pb(Ac)2+H2S= PbS+2HAc注意注意2： 并非所有離子反應(yīng)