2021廣東高中化學(xué)高考真題138794 (1)

1、試卷主標(biāo)題姓名：_ 班級(jí)：_考號(hào)：_一、選擇題（共16題）1、 今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是 選項(xiàng) A B C D 文物 名稱 鑄客大銅鼎 河姆渡出土陶灶 獸首瑪瑙杯 角形玉杯 A A B B C C D D 2、 廣東有眾多國家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是 A 廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化 B 沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的 C 制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物 D 染整技藝中去除絲膠所用

2、的純堿水溶液屬于純凈物 3、 “ 天問一號(hào) ” 著陸火星， “ 嫦娥五號(hào) ” 采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是 A 煤油是可再生能源 B 燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C 火星隕石中的 質(zhì)量數(shù)為 20 D 月壤中的 與地球上的 互為同位素 4、 化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是 選項(xiàng) 生產(chǎn)活動(dòng) 化學(xué)原理 A 用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜 聚乙烯燃燒生成 和 B 利用海水制取溴和鎂單質(zhì) 可被氧化、 可被還原 C 利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 氫氟酸可與 反應(yīng) D 公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆 鋼鐵與潮濕空氣隔

3、絕可防止腐蝕 A A B B C C D D 5、 昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號(hào)的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報(bào)蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是 A 屬于烷烴 B 可發(fā)生水解反應(yīng) C 可發(fā)生加聚反應(yīng) D 具有一定的揮發(fā)性 6、 勞動(dòng)成就夢想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是 選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí) A 社區(qū)服務(wù)：用 84 消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒 含氯消毒劑具有氧化性 B 學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料 廚余垃圾含 、 、 等元素 C 家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制備 D 自主探究：以油脂為原料制肥皂 油脂可發(fā)生皂化反

4、應(yīng) A A B B C C D D 7、 測定濃硫酸試劑中 含量的主要操作包括： 量取一定量的濃硫酸，稀釋；轉(zhuǎn)移定容得待測液；移取 待測液，用 的 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為 A B C D 8、 鳥嘌呤 ( ) 是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽 ( 用 表示 ) 。已知 水溶液呈酸性，下列敘述正確的是 A 水溶液的 B 水溶液加水稀釋， 升高 C 在水中的電離方程式為： D 水溶液中： 9、 火星大氣中含有大量 ，一種有 參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí) A 負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) B 在正極上得電子 C 陽離子由正極

5、移向負(fù)極 D 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 10、 部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是 A 可與 反應(yīng)生成 B 既可被氧化，也可被還原 C 可將 加入濃堿液中制得 的膠體 D 可存在 的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系 11、 設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A 含有 鍵的數(shù)目為 B 的鹽酸含有陰離子總數(shù)為 C 與 混合后的分子數(shù)目為 D 與足量 反應(yīng)生成的 分子數(shù)目為 12、 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是 選項(xiàng) 操作或做法 目的 A 將銅絲插入濃硝酸中 制備 B 將密閉燒瓶中的 降溫 探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 C 將溴水滴入 溶液中，加入乙醇并振

6、蕩 萃取溶液中生成的碘 D 實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余 固體放回原試劑瓶 節(jié)約試劑 A A B B C C D D 13、 一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中， 的原子核只有 1 個(gè)質(zhì)子；元素 、 、 原子序數(shù)依次增大，且均位于 的下一周期；元素 的原子比 原子多 8 個(gè)電子。下列說法不正確的是 A 是一種強(qiáng)酸 B 非金屬性： C 原子半徑： D 中， 的化合價(jià)為 +2 價(jià) 14、 反應(yīng) 經(jīng)歷兩步： ； 。反應(yīng)體系中 、 、 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是 A a 為 隨 t 的變化曲線 B 時(shí)， C 時(shí)， 的消耗速率大于生成速率 D 后， 15、 宏觀辨識(shí)與微觀探析是

7、化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是 A 放入水中： B 通過灼熱鐵粉： C 銅絲插入熱的濃硫酸中： D 通入酸性 溶液中： 16、 鈷 ( ) 的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是 A 工作時(shí)， 室和 室溶液的 均增大 B 生成 ， 室溶液質(zhì)量理論上減少 C 移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變 D 電解總反應(yīng)： 二、推斷題（共1題）1、 天然產(chǎn)物 具有抗瘧活性，某研究小組以化合物 為原料合成 及其衍生物 的路線如下 ( 部分反應(yīng)條件省略， Ph 表示 -C 6 H 5 ) ： 已知： (1

8、) 化合物 中含氧官能團(tuán)有 _ ( 寫名稱 ) 。 (2) 反應(yīng) 的方程式可表示為： I+II=III+Z ，化合物 Z 的分子式為 _ 。 (3) 化合物 IV 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。 (4) 反應(yīng) 中屬于還原反應(yīng)的有 _ ，屬于加成反應(yīng)的有 _ 。 (5) 化合物 的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件的有 _ 種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式： _ 。 條件： a. 能與 NaHCO 3 反應(yīng)； b. 最多能與 2 倍物質(zhì)的量的 NaOH 反應(yīng)； c. 能與 3 倍物質(zhì)的量的 Na 發(fā)生放出 H 2 的反應(yīng)； d. 核磁共振氫譜確定分子中有 6 個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子； e.

9、 不含手性碳原子 ( 手性碳原子是指連有 4 個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子 ) 。 (6) 根據(jù)上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及 HOCH 2 CH 2 Cl 為原料合成 的路線 _ ( 不需注明反應(yīng)條件 ) 。 三、填空題（共1題）1、 很多含巰基（ -SH ）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物 I 可與氧化汞生成化合物 。 （ 1 ）基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為 _ 。 （ 2 ） H 2 S 、 CH 4 、 H 2 O 的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?_ 。 （ 3 ）汞的原子序數(shù)為 80 ，位于元素周期表第 _ 周期第 B 族。 （ 4 ）化合物 也是一種汞解毒劑?；衔?/p>

10、是一種強(qiáng)酸。下列說法正確的有 _ 。 A 在 I 中 S 原子采取 sp 3 雜化 B 在 中 S 元素的電負(fù)性最大 C 在 中 C-C-C 鍵角是 180 D 在 中存在離子鍵與共價(jià)鍵 E. 在 中硫氧鍵的鍵能均相等 （ 5 ）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi) 重金屬元素汞的解毒?；衔?I 與化合物 相比，水溶性較好的是 _ 。 （ 6 ）理論計(jì)算預(yù)測，由汞（ Hg ）、鍺（ Ge ）、銻（ Sb ）形成的一種新物質(zhì) X 為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。 X 的晶體可視為 Ge 晶體（晶胞如圖 9a 所示）中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成。 圖 9b 為 Ge 晶胞中部分 Ge 原子

11、被 Hg 和 Sb 取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是 _ 。 圖 9c 為 X 的晶胞， X 的晶體中與 Hg 距離最近的 Sb 的數(shù)目為 _ ；該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比 Hg ： Ge ： Sb = _ 。 設(shè) X 的最簡式的式量為 M r ，則 X 晶體的密度為 _ g/cm 3 （列出算式）。 四、綜合題（共1題）1、 我國力爭于 2030 年前做到碳達(dá)峰， 2060 年前實(shí)現(xiàn)碳中和。 CH 4 與 CO 2 重整是 CO 2 利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)： a)CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) H 1 b)CO 2 (g

12、)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g) H 2 c)CH 4 (g) C(s)+2H 2 (g) H 3 d)2CO(g) CO 2 (g)+C(s) H 4 e)CO(g)+H 2 (g) H 2 O(g)+C(s) H 5 (1) 根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng) a 的 H 1 = _ ( 寫出一個(gè)代數(shù)式即可 ) 。 (2) 上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有 _ 。 A 增大 CO 2 與 CH 4 的濃度，反應(yīng) a 、 b 、 c 的正反應(yīng)速率都增加 B 移去部分 C(s) ，反應(yīng) c 、 d 、 e 的平衡均向右移動(dòng) C 加入反應(yīng) a 的催化劑，可提高 CH 4 的平

13、衡轉(zhuǎn)化率 D 降低反應(yīng)溫度，反應(yīng) ae 的正、逆反應(yīng)速率都減小 (3) 一定條件下， CH 4 分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分 _ 步進(jìn)行，其中，第 _ 步的正反應(yīng)活化能最大。 (4) 設(shè) K 為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為 kPa ）除以 p 0 （ p 0 =100kPa ）。反應(yīng) a 、 c 、 e 的 ln K 隨 （溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。 反應(yīng) a 、 c 、 e 中，屬于吸熱反應(yīng)的有 _ ( 填字母 ) 。 反應(yīng) c 的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為 K = _ 。 在圖中 A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原

14、料組成為 n(CO 2 ):n(CH 4 )=1:1 、初始總壓為 100kPa 的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí) H 2 的分壓為 40kPa 。計(jì)算 CH 4 的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計(jì)算過程 _ 。 (5)CO 2 用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途： _ 。 五、工業(yè)流程題（共1題）1、 對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁 ( ) 、鉬 ( ) 、鎳 ( ) 等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下： 已知： 25 時(shí)， 的 ， ； ； ；該工藝中， 時(shí)，溶液中 元素以 的形態(tài)存在。 (1)“ 焙燒 ” 中，有 生成，其中 元素的化合價(jià)為 _ 。 (2

15、)“ 沉鋁 ” 中，生成的沉淀 為 _ 。 (3)“ 沉鉬 ” 中， 為 7.0 。 生成 的離子方程式為 _ 。 若條件控制不當(dāng)， 也會(huì)沉淀。為避免 中混入 沉淀，溶液中 _ ( 列出算式 ) 時(shí)，應(yīng)停止加入 溶液。 (4) 濾液中，主要存在的鈉鹽有 和 ， 為 _ 。 往濾液中添加適量 固體后，通入足量 _ ( 填化學(xué)式 ) 氣體，再通入足量 ，可析出 。 (5) 高純 ( 砷化鋁 ) 可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止 刻蝕液與下層 ( 砷化鎵 ) 反應(yīng)。 該氧化物為 _ 。 已知： 和 同族， 和 同族。在 與上層 的反應(yīng)中， 元素

16、的化合價(jià)變?yōu)?+5 價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 _ 。 六、實(shí)驗(yàn),探究題（共1題）1、 含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。 1774 年，舍勒在研究軟錳礦 ( 主要成分是 ) 的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。 1810 年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為 chlorine( 中文命名 “ 氯氣 ”) 。 (1) 實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取 的化學(xué)方程式為 _ 。 (2) 實(shí)驗(yàn)室制取干燥 時(shí)，凈化與收集 所需裝置的接口連接順序?yàn)?_ 。 (3) 某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中 _ 已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中 存在的操作及現(xiàn)象是 _ 。 (

17、4) 某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。 實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì) 溶解度的影響。 查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。 25 時(shí)， 。 提出猜想。 猜想 a ：較高溫度的 飽和溶液的電導(dǎo)率較大。 猜想 b ： 在水中的溶解度 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣、 ( 不同溫度下配制的 飽和溶液 ) ，在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn) 13 ，記錄數(shù)據(jù)。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 試樣 測試溫度 / 電導(dǎo)率 / 1 ： 25 的 飽和溶液 25 2 ： 35 的 飽和溶液 3

18、5 3 ： 45 的 飽和溶液 45 數(shù)據(jù)分析、交流討論。 25 的 飽和溶液中， _ 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果為 。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明 中的猜想 成立，但不足以證明猜想 成立。結(jié)合 中信息，猜想 不足以成立的理由有 _ 。 優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想 ，在實(shí)驗(yàn) 13 的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 4 和 5 。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 試樣 測試溫度 / 電導(dǎo)率 / 4 _ 5 _ _ 實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn) 15 的結(jié)果，并結(jié)合 中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想 也成立。猜想 成立的判斷依據(jù)是 _ 。 =參考答案=一、選擇題1、 A 【詳解】 A 鑄客大銅鼎屬于銅的合金， A 符合題意

19、； B 河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金， B 不符合題意； C 獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金， C 不符合題意； D 角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金， D 不符合題意； 故選 A 。 2、 D 【詳解】 A 廣東剪紙的裁剪過程中沒有新物質(zhì)生成，故不涉及化學(xué)變化， A 正確； B 沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，是因?yàn)椴杷南阄斗肿硬煌５刈鰺o規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中， B 正確； C 制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物， C 正確； D 染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物， D 錯(cuò)誤。 故選 D 。 3、 C 【詳解】 A 煤油來源于

20、石油，屬于不可再生能源，故 A 錯(cuò)誤； B 氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，?B 錯(cuò)誤； C 元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的 20 Ne 質(zhì)量數(shù)為 20 ，故 C 正確； D 同位素須為同種元素， 3 He 和 3 H 的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C 。 4、 A 【詳解】 A 聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故 A 符合題意； B 溴離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取溴和鎂與單質(zhì)，與溴離子可被氧

21、化、鎂離子可被還原有關(guān)，故 B 不符合題意； C 氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故 C 不符合題意； D 鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故 D 不符合題意； 故選 A 。 5、 A 【詳解】 A 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含 C 、 H 、 O ，含碳碳雙鍵和酯基，不屬于烷烴， A 錯(cuò)誤； B 分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)， B 正確； C 分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加

22、聚反應(yīng)， C 正確； D 該信息素 “ 可用于誘捕害蟲、測報(bào)蟲情 ” ，可推測該有機(jī)物具有一定的揮發(fā)性， D 正確； 故選 A 。 6、 C 【詳解】 A 84 消毒液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用 84 消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故 A 不符合題意； B 含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關(guān)，故 B 不符合題意； C 用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無關(guān)，故 C 符合題意； D 油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級(jí)脂肪酸鹽，則以油脂為原料制備肥皂與

23、油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，故 D 不符合題意； 故選 C 。 7、 B 【詳解】 實(shí)驗(yàn)過程中， 量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；移取 20.00mL 待測液，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項(xiàng)中 A 為容量瓶， B 為分液漏斗， C 為錐形瓶， D 為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為 B 。 8、 B 【詳解】 A GHCl 為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的 GH + 會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此 0.001mol/L

24、 GHCl 水溶液的 pH3 ，故 A 錯(cuò)誤； B 稀釋 GHCl 溶液時(shí)， GH + 水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中 c(H + ) 將減小，溶液 pH 將升高，故 B 正確； C GHCl 為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為 GHCl=GH + +Cl - ，故 C 錯(cuò)誤； D 根據(jù)電荷守恒可知， GHCl 溶液中 c(OH - )+c(Cl - )=c(H + )+c(GH + ) ，故 D 錯(cuò)誤； 綜上所述，敘述正確的是 B 項(xiàng)，故答案為 B 。 9、 B 【詳解】 根據(jù)題干信息可知，放電時(shí)總反應(yīng)為 4Na+3CO 2 =2Na 2 CO 3 +C 。 A 放電時(shí)負(fù)極上 Na

25、 發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成 Na + ，故 A 錯(cuò)誤； B 放電時(shí)正極為 CO 2 得到電子生成 C ，故 B 正確； C 放電時(shí)陽離子移向還原電極，即陽離子由負(fù)極移向正極，故 C 錯(cuò)誤； D 放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故 D 正確； 綜上所述，符合題意的為 B 項(xiàng)，故答案為 B 。 10、 C 【分析】 圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)： a 為 Fe ， b 為 FeCl 2 、 FeSO 4 、 Fe(NO 3 ) 2 等 Fe(II) 的鹽類物質(zhì)， c 為 Fe(OH) 2 ， e 為 FeCl 3 、 Fe 2 (SO 4 ) 3 、 Fe(NO 3

26、 ) 3 等 Fe(III) 的鹽類物質(zhì)， d 為 Fe(OH) 3 。 【詳解】 A Fe 與 Fe(III) 的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成 Fe(II) 的鹽類物質(zhì)，如 Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 ，故 A 不選； B Fe(II) 為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故 B 不選； C Fe(III) 的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成 Fe(OH) 3 沉淀，制備 Fe(OH) 3 膠體操作為：向沸水中滴加飽和 FeCl 3 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故 C 選； D 轉(zhuǎn)化如 ，故 D 不選； 綜上所述，答案為 C 。 11、 A 【詳解

27、】 A 1 個(gè) 分子中含有 3 個(gè) 鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故 含有 3mol 鍵， 鍵的數(shù)目為 ， A 正確； B 鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子 Cl - ，水會(huì)部分電離出陰離子 OH - ，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計(jì)算 的鹽酸含有陰離子總數(shù)， B 錯(cuò)誤； C 未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計(jì)算 與 混合后的分子數(shù)目， C 錯(cuò)誤； D 為 1mol ，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為 : ，故 1mol Na 應(yīng)對(duì)應(yīng)生成 0.5mol H 2 ， 分子數(shù)目應(yīng)為 0.5 ， D 錯(cuò)誤； 故選 A 。 12、 B 【詳解】 A 將銅絲插入濃硝酸中開始會(huì)

28、產(chǎn)生二氧化氮，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?A 不符合題意； B 二氧化氮?dú)怏w在一定條件下存在平衡： ，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， NO 2 為紅棕色氣體，將密閉燒瓶中 NO 2 降溫，會(huì)使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，因此可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?B 符合題意； C 乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確， C 不符合題意； D 一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯(cuò)誤， D 不符合題意； 故選 B 。 13、 C 【分析】 題給化合物結(jié)構(gòu)中 X 、 W 、 E 均形成 1 個(gè)共價(jià)鍵、 Y 形成 4 個(gè)共價(jià)鍵、 Z 形成 2 個(gè)共價(jià)鍵。 的原子核只有 1 個(gè)質(zhì)

29、子，則 X 為 H 元素；元素 、 、 原子序數(shù)依次增大，且均位于 的下一周期，即第二周期元素，則 Y 為 C 元素， Z 為 O 元素， W 為 F 元素；元素 的原子比 原子多 8 個(gè)電子，則 E 為 Cl 元素，綜合以上分析可知， X 、 Y 、 Z 、 W 、 E 分別為 H 、 C 、 O 、 F 、 Cl 元素。 據(jù)此分析解答。 【詳解】 A 氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物 HClO 4 是一種強(qiáng)酸，故 A 正確； B 同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性： FOC ，故 B 正確； C 同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，

30、電子層越多半徑越大，所以原子半徑： ClCF ，故 C 錯(cuò)誤； D OF 2 中， F 為 -1 價(jià)，則 O 的化合價(jià)為 +2 價(jià)，故 D 正確； 答案選 C 。 14、 D 【分析】 由題中信息可知，反應(yīng) 經(jīng)歷兩步： ； 。因此，圖中呈不斷減小趨勢的線為 X 的濃度 隨時(shí)間 的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為 Z 的濃度 隨時(shí)間 的變化曲線，先增加后減小的線為 Y 的濃度 隨時(shí)間 的變化曲線。 【詳解】 A X 是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知， 為 隨 的變化曲線， A 正確； B 由圖可知，分別代表 3 種不同物質(zhì)的曲線相交于 時(shí)刻，因此， 時(shí) ， B 正確；

31、 C 由圖中信息可知， 時(shí)刻以后， Y 的濃度仍在不斷減小，說明 時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng) 生成 Y 的速率小于反應(yīng) 消耗 Y 的速率，即 時(shí) 的消耗速率大于生成速率， C 正確； D 由圖可知， 時(shí)刻反應(yīng) 完成， X 完全轉(zhuǎn)化為 Y ，若無反應(yīng) 發(fā)生，則 ，由于反應(yīng) 的發(fā)生， 時(shí)刻 Y 濃度的變化量為 ，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 Z 的濃度的變化量為 ，這種關(guān)系在 后仍成立， 因此， D 不正確。 綜上所述，本題選 D 。 15、 D 【詳解】 A 放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是： ， A 選項(xiàng)中氧元素不守恒， A 錯(cuò)誤； B 通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫

32、氣， B 錯(cuò)誤； C 銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫， C 錯(cuò)誤； D 通入酸性 溶液中， 被 氧化為 ， 被 還原為 ，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為 ， D 正確； 故選 D 。 16、 D 【分析】 由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為 2H 2 O-4e - =O 2 +4H + ， 室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由室向室移動(dòng)，鈷電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷，電極反應(yīng)式為 Co 2+ +2e - =Co ， 室中陰離子電

33、荷數(shù)大于陽離子電荷數(shù)，氯離子過陰離子交換膜由室向室移動(dòng)，電解的總反應(yīng)的離子方程式為 2Co 2+ +2H 2 O 2 Co +O 2 +4H + 。 【詳解】 A 由分析可知，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由 室向室移動(dòng)，使室中氫離子濃度增大，溶液 pH 減小，故 A 錯(cuò)誤； B 由分析可知，陰極生成 1mol 鈷，陽極有 1mol 水放電，則 室溶液質(zhì)量減少 18g ，故 B 錯(cuò)誤； C 若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強(qiáng)于水，氯離子會(huì)在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化，故 C 錯(cuò)誤； D 由分析可知，電解的總反應(yīng)的離子方程式為 2Co 2

34、+ +2H 2 O 2 Co +O 2 +4H + ，故 D 正確； 故選 D 。 二、推斷題1、 （酚）羥基、醛基 C 18 H 15 OP 10 【詳解】 (1) 根據(jù)有機(jī)物 的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物 為對(duì)醛基苯酚，其含氧官能團(tuán)為（酚）羥基、醛基； (2) 反應(yīng) 的方程式可表示為： +=+Z ，根據(jù)反應(yīng)中 、 、 的分子式和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前與反應(yīng)后的原子個(gè)數(shù)相同，則反應(yīng)后 Z 的分子式為 C 18 H 15 OP ； (3) 已知有機(jī)物 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有機(jī)物 中含有醛基，又已知有機(jī)物 可以發(fā)生反應(yīng)生成 ，則有機(jī)物 一定含有酚羥基，根據(jù)有機(jī)物 的分子式和 可以得出，有機(jī)物 的結(jié)構(gòu)簡式為

35、 ； (4) 還原反應(yīng)時(shí)物質(zhì)中元素的化合價(jià)降低，在有機(jī)反應(yīng)中一般表現(xiàn)為加氫或者去氧，所以反應(yīng) 和為還原反應(yīng)，其中反應(yīng)為加成反應(yīng)； (5) 化合物 的分子式為 C 10 H 12 O 4 ，能與 NaHCO 3 反應(yīng)說明含有羧基，能與 NaOH 反應(yīng)說明含有酚羥基或羧基或酯基，最多能與 2 倍物質(zhì)的量的 NaOH 反應(yīng)，說明除一個(gè)羧基外還可能含有酚羥基、羧基、酯基其中的一個(gè)，能與 Na 反應(yīng)的掛能能團(tuán)為醇羥基、酚羥基、羧基，能與 3 倍物質(zhì)的量的發(fā)生放出的反應(yīng)，說明一定含有醇羥基，綜上該分子一定含有羧基和醇羥基，由于該分子共有 4 個(gè)碳氧原子，不可能再含有羧基和酯基，則還應(yīng)含有酚羥基，核磁共振氫

36、譜確定分子中有 6 個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子，說明含有兩個(gè)甲基取代基，并且高度對(duì)稱，據(jù)此可知共有三個(gè)取代基，分別是 -OH 、 -COOH 和 ，當(dāng) -OH 與 -COOH 處于對(duì)位時(shí)， 有兩種不同的取代位置，即 和 ；當(dāng) -OH 與 處于對(duì)位時(shí)， -COOH 有兩種不同的取代位置，即 和 ；當(dāng) -COOH 與 處于對(duì)位時(shí)， -OH 有兩種不同的取代位置，即 和 ；當(dāng)三個(gè)取代基處于三個(gè)連續(xù)碳時(shí)，共有三種情況，即 、 和 ；當(dāng)三個(gè)取代基處于間位時(shí)，共有一種情況，即 ，綜上分析該有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有十種。 (6) 根據(jù)題給已知條件對(duì)甲苯酚與 HOCH 2 CH 2 Cl 反應(yīng)能得到 ，之后水解反應(yīng)

37、得到 ，觀察題中反應(yīng)可知得到目標(biāo)產(chǎn)物需要利用反應(yīng) ，所以合成的路線為 。 三、填空題1、 3s 2 3p 4 H 2 OH 2 SCH 4 六 D 化合物 III 由圖 9c 可知，圖 9b 中 Sb 、 Hg 原子取代位置除圖 9b 外還有其它形式 4 1 ： 1 ： 2 【詳解】 (1) 基態(tài)硫原子核外電子排布式為 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ，因此基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為 3s 2 3p 4 ，故答案為： 3s 2 3p 4 。 (2)H 2 S 、 CH 4 、 H 2 O 均為分子晶體， H 2 O 分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高， H 2 S 、 CH 4 的分子間

38、范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增加，因此沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋?H 2 OH 2 SCH 4 ，故答案為： H 2 OH 2 SCH 4 。 (3) 第六周期 0 族元素的原子序數(shù)為 86 ，因此第 80 號(hào)元素 Hg 位于第六周期第 B 族，故答案為：六。 (4)A 中 S 原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) =2+ =4 ，因此 S 原子采取 sp 3 雜化，故 A 正確； B 中含有的元素為 H 、 C 、 O 、 S 、 Hg ，同周期元素從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上至下元素的電負(fù)性逐漸減小，因此 5 種元素中電負(fù)性最大的為 O 元素，故 B 錯(cuò)誤； C 中 C 原子成鍵均為單鍵，因此 C

39、 原子采取 sp 3 雜化，所以 C-C-C 鍵角接近 109 28 ，故 C 錯(cuò)誤； D 中存在 C-H 、 C-C 、 C-S 、 S=O 、 S-O 、 S-H 共價(jià)鍵和 與 Na + 之間的離子鍵，故 D 正確； 綜上所述，說法正確的是 BD 項(xiàng)，故答案為 BD 。 (5) 中羥基能與水分子之間形成分子間氫鍵， 為易溶于水的鈉鹽，溶于水后電離出的 中 O 原子均能與水分子之間形成氫鍵，相同物質(zhì)的量兩種物質(zhì)溶于水后， 形成的氫鍵更多，因此化合物 III 更易溶于水，故答案為：化合物 III 。 (6) 對(duì)比圖 9b 和圖 9c 可得 X 晶體的晶胞中上下兩個(gè)單元內(nèi)的原子位置不完全相同，不

40、符合晶胞晶胞是晶體的最小重復(fù)單位要求，故答案為：由圖 9c 可知，圖 9b 中 Sb 、 Hg 原子取代位置除圖 9b 外還有其它形式。 以晶胞上方立方體中右側(cè)面心中 Hg 原子為例，同一晶胞中與 Hg 距離最近的 Sb 的數(shù)目為 2 ，右側(cè)晶胞中有 2 個(gè) Sb 原子與 Hg 原子距離最近，因此 X 的晶體中與 Hg 距離最近的 Sb 的數(shù)目為 4 ；該晶胞中 Sb 原子均位于晶胞內(nèi)，因此 1 個(gè)晶胞中含有 Sb 原子數(shù)為 8 ， Ge 原子位于晶胞頂點(diǎn)、面心、體心，因此 1 個(gè)晶胞中含有 Ge 原子數(shù)為 1+8 +4 =4 ， Hg 原子位于棱邊、面心，因此 1 個(gè)晶胞中含有 Hg 原子數(shù)

41、為 6 +4 =4 ，則該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比 Hg ： Ge ： Sb =4 ： 4 ： 8=1 ： 1 ： 2 ，故答案為： 4 ； 1 ： 1 ： 2 。 1 個(gè)晶胞的質(zhì)量 m= ， 1 個(gè)晶胞的體積 V=(x10 -7 cm) 2 (y10 -7 cm)=x 2 y10 -21 cm 3 ，則 X 晶體的密度為 = = g/cm 3 ，故答案為： 。 四、綜合題1、 H 2 +H 3 -H 5 或 H 3 -H 4 AD 4 4 ac 68% 做冷凍劑 【分析】 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素判斷反應(yīng)速率的變化及轉(zhuǎn)化率的變化；根據(jù)圖像及曲線高低判斷反

42、應(yīng)進(jìn)程和活化能的相對(duì)大?。桓鶕?jù)平衡時(shí)反應(yīng)物的分壓計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù) CO 2 的物理性質(zhì)推測 CO 2 的用途。 【詳解】 (1) 根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知， a=b+c-e=c-d ，根據(jù)蓋斯定律則有 H 1 =H 2 +H 3 -H 5 =H 3 -H 4 ； (2)A 增大 CO 2 和 CH 4 的濃度，對(duì)于反應(yīng) a 、 b 、 c 來說，均增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大， A 正確； B 移去部分 C(s) ，沒有改變反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)， B 錯(cuò)誤； C 催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，只能加快反應(yīng)進(jìn)程，不改變反應(yīng)的平衡

43、狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率不變， C 錯(cuò)誤； D 降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反應(yīng)速率均減小， D 正確； 故答案選 AD ； (3) 由圖可知，反應(yīng)過程中能量變化出現(xiàn)了 4 個(gè)峰，即吸收了 4 次活化能，經(jīng)歷了 4 步反應(yīng)；且從左往右看 4 次活化能吸收中，第 4 次對(duì)應(yīng)的峰最高，即正反應(yīng)方向第 4 步吸收的能量最多，對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大。 (4) 隨著溫度的升高，反應(yīng) a 和 c 的 ln K 增大，說明 K 的數(shù)值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng) a 和 c 為吸熱反應(yīng)，同理反應(yīng) e 的 ln K 減小，說明 K 的減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng) e 為放熱反應(yīng)，故答案為 ac ； 用相

44、對(duì)分壓代替濃度，則反應(yīng) c 的平衡常數(shù)表達(dá)式 K = ； 由圖可知， A 處對(duì)應(yīng)反應(yīng) c 的 ln K =0 ，即 K = =1 ，解方程的 p 2 (H 2 )=p(CH 4 ) ，已知反應(yīng)平衡時(shí) p(H 2 )=40kPa ，則有 p(CH 4 )=16kPa ，且初始狀態(tài)時(shí) p(CH 4 )= 100kPa=50kPa ，故 CH 4 的平衡轉(zhuǎn)化率為 100%=68% ； (5) 固態(tài) CO 2 即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質(zhì)。 【點(diǎn)睛】 本題難點(diǎn)在于 K 與 關(guān)系曲線的判斷，在曲線中斜率為正為放熱反應(yīng)，斜率為負(fù)為吸熱反應(yīng)。 五、工業(yè)流程題1、 +6 + = 【分析】

45、 由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉬都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和鉬酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，分離出含鎳的固體濾渣，濾液 I 中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀 X 為氫氧化鋁，濾液 II 中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，過濾得到鉬酸鋇。 【詳解】 （ 1 ） “ 焙燒 ” 中，有 生成，其中 Na 和 O 的化合價(jià)為 +1 和 -2 ，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0 可知， 元素的化合價(jià)為 +6 。 （ 2 ） “ 沉鋁 ” 中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀 為 。 （ 3 ） 濾液 II 中含有鉬酸鈉，加入氯化鋇溶液后生成 沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 + = 。 若開始生成 沉淀，則體系中恰好建立如下平衡： ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。為避免 中混入 沉淀，必須滿足 ，由于 “ 沉鉬 ” 中 為 7.0 ， ，所以溶液中 時(shí)，開始生成