電極反應方程式的書寫方法

1、化學能與電能第二課時電極反應方程式的書寫方法負極：較活潑金屬（a） 電極反應：a-ne-=an+ (氧化反應)正極：較不活潑金屬或非金屬（b） 電極反應： Cm+ + me- = C(還原反應) 要求書寫時，正負極得失電子數相等。正極電極反應式+負極電極反應式=總反應方程式已知其中兩個可以求第三個 請同學們根據原電池的原理，指出下列請同學們根據原電池的原理，指出下列原電池的正極與負極分別是什么？寫出電極原電池的正極與負極分別是什么？寫出電極反應方程式和總反應方程式。反應方程式和總反應方程式。鞏鞏 固固 練練 習習1. 1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是下列裝置中能組成原電池形成電流的是(

2、)( )AZnCuH2SO4CuZnA酒精酒精ZnH2SO4ACuH2SO4ACuCuH2SO42.2.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是( )( )A.Mg B.Fe C.Al D.CuA.Mg B.Fe C.Al D.Cu3.3.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的電解質溶液的 PH( )PH( )A.A.不不 B B先變大后變小先變大后變小 C C逐漸變大逐漸變大 D.D.逐漸變小逐漸變小C( )4.4.把把a a、b b、c c、d

3、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若導線兩兩相連組成原電池。若a a、b b相連時，相連時，a a為為負極；負極；c c、d d相連時，電流由相連時，電流由d d到到c c；a a、c c相連時，相連時，c c極上產生大量氣泡，極上產生大量氣泡，b b、d d相連時，相連時，b b上有大量上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為的為( )( ) A Aa b c d Ba b c d Ba c d b a c d b C Cc a b d Dc a b d Db d c a b d c a 原電池電

4、極名稱的確定方法原電池電極名稱的確定方法1、根據電極材料的性質確定。根據電極材料的性質確定。通常是活潑金屬是負極，不活潑金屬、碳棒、通常是活潑金屬是負極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極?；衔锸钦龢O。2、根據電極反應的本身確定。根據電極反應的本身確定。失電子的反應失電子的反應氧化反應氧化反應負極負極得電子的反應得電子的反應還原反應還原反應正極正極練習：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它練習：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應可表示為：的反應可表示為：Ag2O+Zn+H2O 2Ag+2Zn(OH)2請判斷此電池中，負極上發(fā)生反應的物質是（請判斷此電池中，負極上發(fā)生反應的物質是（

5、 ）A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.ZnD3、根據電子或電流流動方向（外電路）根據電子或電流流動方向（外電路）：電子從負極流出 沿導線 流入正極電流從正極流出 沿導線 流入負極ee4、根據離子的定向移動（內電路）、根據離子的定向移動（內電路）陽離子向正極移動陽離子向正極移動陰離子向負極移動陰離子向負極移動5、根據離子方程式判斷、根據離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2+H2（負極）（在正極） 6、負極往往會溶解，正極往往會產生、負極往往會溶解，正極往往會產生氣泡或者增重氣泡或者增重Fe+Cu2+=Fe2+Cu思思 考考 題題請根據反應請根據反應 2Fe3+ + Fe = 3 Fe

6、 2+設計原電池，你有哪些可行方案設計原電池，你有哪些可行方案?Fe-Cu FeCl3Fe-C Fe(NO3)3Fe-Ag Fe(SO4)3 練習練習 把把A,BA,B兩種不同的未知活潑性的金屬用導兩種不同的未知活潑性的金屬用導線連接后同時插入稀硫酸中線連接后同時插入稀硫酸中, ,結果發(fā)現結果發(fā)現A A金屬上金屬上有氣體產生有氣體產生, ,則下列說法正確的是則下列說法正確的是( )( )A. AA. A為正極為正極,A,A較活潑較活潑B. BB. B為負極為負極,B,B較活潑較活潑C. AC. A上發(fā)生的是氧化反應上發(fā)生的是氧化反應D. AD. A的質量減小的質量減小B 請結合組成原電池的條件

7、，將氧化還原反應：請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應：Fe + CuFe + Cu2+2+ = Cu + Fe = Cu + Fe2+2+設計成一個原電池。設計成一個原電池。1、電解液：、電解液： 。2、電極材、電極材料：料： 正極正極 ，負極，負極 。3、電極反應式電極反應式 ：負極負極: .正極正極: . 1 1、電解液：、電解液： 硫酸銅、氯化銅、硝硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等可溶性銅鹽溶液酸銅等可溶性銅鹽溶液 2 2、電極材料：、電極材料： 負極：鐵，負極：鐵， 正極：銅、石墨或比正極：銅、石墨或比鐵不活潑的其他金屬鐵不活潑的其他金屬 Fe 2e - = Fe 2+ Cu2+ +2e

8、- = Cu 練習練習1）化學電池有三大類型：）化學電池有三大類型： 、 、 . 一次性電池一次性電池 二次電池二次電池 燃料電池燃料電池 2）特點：）特點：一次電池：不可充電，一次電池：不可充電， 如干電池（又稱為鋅錳電池，是最早使用的化學電池）如干電池（又稱為鋅錳電池，是最早使用的化學電池）二次電池：可循環(huán)利用，二次電池：可循環(huán)利用， 放電過程是將放電過程是將 能轉化為能轉化為 能；能； 充電過程是將充電過程是將 能轉化為能轉化為 能。能。燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用，燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用， 最理想的燃料是最理想的燃料是 。（1）產物為水，無污染）產物為

9、水，無污染（2）與其它能源比，反應相同質量，放出能量多）與其它能源比，反應相同質量，放出能量多（3）來源廣）來源廣化學化學 電電 電電 化學化學H2 二、發(fā)展中的化學電源二、常見的化學電池二、常見的化學電池1.干電池干電池(一次性電池一次性電池)電極電極: :ZnZn為負極為負極, ,碳棒為正極碳棒為正極電解液電解液：NHNH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2和淀粉糊和淀粉糊 另有黑色的另有黑色的MnOMnO2 2粉末，粉末，吸收正極產生的吸收正極產生的H H2 2，防止產生極化現，防止產生極化現象。象。電極方程式：電極方程式：負極負極(Zn):(Zn):ZnZn2e2e- -ZnZn2

10、2正極正極(C)(C)：2MnO2MnO2 2 + 2NH + 2NH4 4+ + + 2e + 2e- -= Mn= Mn2 2O O3 3+2NH+2NH3 3+H+H2 2O O (1)(1)鋅錳干電池 (2)堿性鋅錳干電池 隨著用電器朝著小型化、多 功能化發(fā)展的要求，對電池的發(fā) 展也提出了小型化、多功能化發(fā) 展的要求。 體積小、性能好的堿性鋅錳電池應運而生。這類電池的重要特征是電解質溶液由原來的中性變?yōu)殡x子導電性更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。3、鋰電池、鋰電池4、新型燃料電池、新型燃料電池氫氧燃料電池氫氧燃料電池氫氧氫氧燃料電池燃料電池電極電

11、極:Pt制作的惰性電極制作的惰性電極反應原理反應原理:a.電解質溶液電解質溶液:KOH溶液溶液負極負極:正極正極: 總反應：總反應：b.電解質溶液電解質溶液: HCl (鹽酸鹽酸)負極負極 : 正極正極:總反應：總反應： 2H2+4OH4e-4H2OO22H2O 4e-4OH 2H2O22H2O2H2-4e-=4H+O2+4H+4e- =2H2O2H2O22H2O銀鋅電池銀鋅電池ZnZn為負極為負極, Ag, Ag2 2O O為正極為正極 電解液電解液: KOH: KOH溶液溶液電極反應式電極反應式: : 負極負極: :ZnZn2OH2OH2e2e- -Zn(OH)Zn(OH)2 2 正極正極: :AgAg2