第1課時(shí)酸堿鹽在水溶液中的電離

1、第1課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識酸、堿、鹽過程與方法（1）通過酸、堿、鹽本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）體驗(yàn)從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫難點(diǎn): 電離方程式的書寫三、教學(xué)過程:老師同學(xué)們，在我們運(yùn)動之后經(jīng)常會喝一種飲料脈動，那為什么喝脈動呢？學(xué)生好喝。老師好喝是吧，嗯。對，其實(shí)除了好喝之外，還有另外一個(gè)原因，它還可以幫我們補(bǔ)充體內(nèi)的電解質(zhì)，那什么是電解質(zhì)呢？學(xué)生

2、不知道。老師不知道，是吧，那今天我們就學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的第一課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離，來研究一下什么叫電解質(zhì)。板書酸堿鹽在水溶液中的電離老師下面我們先來看兩個(gè)視頻，先來看第一個(gè)物質(zhì)的導(dǎo)電性視頻。這些物質(zhì)有：板書 NaCl固體、KNO3固體、蔗糖固體、NaOH固體;NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液; H3PO4溶液、酒精、蒸餾水老師那下面我們看一下這個(gè)視頻，同學(xué)們要認(rèn)真觀察哪些燈泡亮了。老師同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象呀？學(xué)生 NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、H3PO4溶液的燈泡亮了，其他的燈泡沒有亮。老師 NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、H3PO4溶液的燈泡亮了

3、，而其他的燈泡沒有亮，是吧？而燈泡亮的物質(zhì)有什么特點(diǎn)呢？學(xué)生酸、堿、鹽老師都是酸、堿、鹽是吧，嗯，對啦，從剛才的視頻中我們看到NaCl、KNO3、NaOH在水溶液中可以導(dǎo)電，在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，那如果我們把NaCl固體、KNO3固體、NaOH固體等這些物質(zhì)加熱到熔融的狀態(tài)，它們也能否導(dǎo)電呢？學(xué)生甲能學(xué)生乙不能老師有同學(xué)說能有同學(xué)說不能是吧，那到底能還是不能呢？下面我們來看一個(gè)視頻，看一下在熔融的狀態(tài)下它們能否導(dǎo)電：1、取一定量硝酸鉀固體于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)皿放置在三腳架的泥三角上。2、插入兩根碳棒，連接好線路。3、用酒精噴燈給硝酸鉀加熱，觀察現(xiàn)象。老師同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象呀？學(xué)生燈泡亮了。老師燈泡亮了

4、是吧，那就證明熔融狀態(tài)下的硝酸鉀能導(dǎo)電。老師像氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等這樣，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物就叫電解質(zhì)。板書 一、電解質(zhì)1、定義：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。注意：?）研究對象：化合物（則單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)）（2）導(dǎo)電的條件：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。（3）導(dǎo)電本質(zhì)：化合物自身電離出自由移動的離子。2、常見的電解質(zhì):酸、堿、鹽、水及活潑金屬氧化物。老師學(xué)了電解質(zhì)，那是否有非電解質(zhì)這種物質(zhì)存在呢？學(xué)生有老師有是吧，對啦，有非電解質(zhì)這種物質(zhì)存在，那什么是非電解質(zhì)呢？學(xué)生不知道。老師非電解質(zhì)是在水溶液中和或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫非電解質(zhì)，如蔗

5、糖、酒精等。板書二、非電解質(zhì)1、定義：在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2、常見的非電解質(zhì):非金屬氧化物、NH3、蔗糖、酒精等。練習(xí)老師從剛才學(xué)的電解質(zhì)的概念中，我們知道電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，那電解質(zhì)為什么在這樣的條件下可以導(dǎo)電呢？電解質(zhì)導(dǎo)電的原因和金屬石墨導(dǎo)電的原因是不是一樣的呢 學(xué)生甲一樣學(xué)生乙不一樣老師那到底是不是一樣的呢?我們來分析一下，金屬石墨能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冇凶杂梢苿拥碾娮樱娊赓|(zhì)能導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿拥碾x子， 剛才我們提到有自由移動的離子，那為什么會有自由移動的離子呢？學(xué)生不知道。老師那是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，。那什么是電離

6、呢?學(xué)生電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程叫電離。老師嗯，對，電離室電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，我們就把它就做電離。板書三、電解質(zhì)的電離1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程。老師例如，我們看一個(gè)NaCl電離的動態(tài)圖，把NaCl固體加入水中，水分子就會進(jìn)攻NaCl固體，使Na+和Cl-脫離晶體表面，進(jìn)入到水中，從而形成可以自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，這樣NaCl就發(fā)生了電離，而這一過程可以用電離方程式來表示為NaCl=Na+Cl-。而像這樣的式子我們就把它叫做電離離方程式。那什么叫電離方程式呢？學(xué)生用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的方程式，叫電離方程式。老師哎，對啦，電離方程式是用

7、化學(xué)式和離子符號表示電離過程的方程式，我們就把它叫做電離方程式。板書2、電離方程式定義: 用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的方程式。老師那電離方程式應(yīng)該怎么書寫呢？書寫：式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；遵循原子守恒定律，即方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同；遵循電荷守恒定律，即在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，電解質(zhì)溶液顯中性。練習(xí)老師下面我們再來做幾道練習(xí)。練習(xí)：用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2老師那下面我們來看一下這三個(gè)

8、電離方程式，這三個(gè)電離方程式都是酸的電離方程式是吧，那它們的電離方程式中有什么共同特點(diǎn)呀？學(xué)生都有H+生成。老師 都有H+生成是吧，而且它只有一種陽離子H+ ，那我們應(yīng)該怎么來定義酸呢？學(xué)生電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。老師嗯，對啦，電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物我們就把它叫做酸。板書3、從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。老師那下面我們再來看一下這三個(gè)電離方程式，這三個(gè)電離方程式都是堿的電離方程式是吧，那它們的電離方程式中有什么共同特點(diǎn)呀？學(xué)生都有OH-生成。老師都有OH-生成是吧，而且它只有一種陰離子OH-，那我們應(yīng)該怎么來定義堿呢

9、？學(xué)生電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做酸。老師嗯，對啦，電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物我們就把它叫做堿。板書 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。老師下面我們來看一下鹽的這三個(gè)電離方程式，它們電離時(shí)有什么離子生成呀？學(xué)生有金屬離子和酸根離子或者是NH+和酸根離子生成。老師有金屬離子和酸根離子或者是NH+和酸根離子生成是吧，那我們怎樣來定義鹽好呢？學(xué)生電離時(shí)有金屬離子或NH+和酸根離子生成的化合物。老師嗯，對啦，電離時(shí)有金屬離子或NH+和酸根離子生成的化合物我們就把它叫做鹽。板書鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子（或NH+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。老師那下面我們就做幾

10、道練習(xí)來鞏固一下。練習(xí)老師這節(jié)課學(xué)到這就把我們要學(xué)的內(nèi)容學(xué)完啦，這節(jié)課我們學(xué)了什么呀？學(xué)生總結(jié) 老師好，這節(jié)課就上到這，下課。四、板書設(shè)計(jì)第二章 離子反應(yīng)第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、電解質(zhì)1、定義：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、常見的電解質(zhì):酸、堿、鹽、水及活潑金屬氧化物。二、非電解質(zhì)1、定義：在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2、常見的非電解質(zhì):非金屬氧化物、NH3、蔗糖、酒精等。三、電解質(zhì)的電離1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程。2、電離方程式定義: 用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的方程式。書寫方法：式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；遵循原子守恒定律，即方程式兩邊原