第02章電解質(zhì)溶液

1、第二章第二章 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 單質(zhì)單質(zhì) 化合化合物物 金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體稀有氣體氧化物氧化物酸酸堿堿 鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物一、物質(zhì)的簡單分類：一、物質(zhì)的簡單分類：純凈物純凈物物質(zhì)混合物一、一些物質(zhì)的電離一、一些物質(zhì)的電離2、電離：、電離：帶電帶電的原子或原子集團(tuán)。的原子或原子集團(tuán)。1、離子：、離子：一些物質(zhì)溶解于水一些物質(zhì)溶解于水或或受熱熔化時受熱熔化時，產(chǎn)生，產(chǎn)生自由移動自由移動的離子的過程，的離子的過程，叫做電離。叫做電離。帶帶正正電荷的叫電荷的叫陽陽離子。離子。帶帶負(fù)負(fù)電荷的叫電荷的叫陰陰離子。離子。3、電離的表示方法、電離的表示方法電離方程式

2、電離方程式。NaOH = Na+ + OH -NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ +SO42-一、酸一、酸NaHSO4屬于酸類嗎？屬于酸類嗎？定義：電離時生成的定義：電離時生成的陽陽離子離子全部全部是是H+的化合物的化合物組成：組成：H + + 酸根酸根定義：電離時生成的定義：電離時生成的陰離子陰離子全部是全部是O OH H- -的化的化 合物合物二、堿二、堿組成：金屬元素組成：金屬元素+ +氫氧根（氨水例外氫氧根（氨水例外NH3H2O）Cu2（OH）2CO3屬于堿類嗎？屬于堿類嗎？銅銹（銅綠）又叫孔雀石，名貴的礦物寶石，不溶于水，熔融銅銹（銅綠）又叫孔雀石，名貴的礦物寶石

3、，不溶于水，熔融狀態(tài)下電離成銅離子，碳酸根，氫氧根。受熱分解，加熱生成狀態(tài)下電離成銅離子，碳酸根，氫氧根。受熱分解，加熱生成氧化銅，二氧化碳和水。氧化銅，二氧化碳和水。有毒，屬于復(fù)鹽有毒，屬于復(fù)鹽定義：電離時能生成的定義：電離時能生成的金屬離子（或銨金屬離子（或銨根離子）和酸根離子根離子）和酸根離子的化合物的化合物三、鹽三、鹽組成：組成：金屬元素（或銨根）金屬元素（或銨根）+ +（H H或或OHOH或無）或無）+ +酸根酸根Cu2（OH）2CO3屬于鹽嗎？屬于鹽嗎？NaHSO4屬于鹽嗎？屬于鹽嗎？(1)(1)電離時生成的電離時生成的 全部是全部是 的化的化合物叫酸。合物叫酸。 、 、 都是酸。

4、都是酸。(2)(2)電離時生成的電離時生成的 全部是全部是 的化合的化合物叫堿。物叫堿。 、 、 都是堿。都是堿。(3)(3)電離時生成的電離時生成的 和和 的化合物的化合物叫鹽。叫鹽。 、 、 都是鹽。都是鹽。NaHSO4屬于酸類嗎？屬于酸類嗎？ ，Cu2(OH)2CO3屬于堿類嗎？屬于堿類嗎？ 。練習(xí)練習(xí)2、下列說法是否正確、下列說法是否正確:(1)酸中一定含有氫元素和氧元素酸中一定含有氫元素和氧元素(2)堿中一定含有氫元素和氧元素堿中一定含有氫元素和氧元素(3)堿中一定含有金屬元素堿中一定含有金屬元素(4)鹽中一定含有金屬元素鹽中一定含有金屬元素錯 鹽酸 對 氫氧根錯。氨水 錯 硫酸銨二

5、、常見的酸和酸的性質(zhì)二、常見的酸和酸的性質(zhì)一、常見的酸濃鹽酸：濃鹽酸： 無色、有刺激性氣味的液體（工業(yè)鹽酸因無色、有刺激性氣味的液體（工業(yè)鹽酸因含含F(xiàn)eFe3 3略帶黃色略帶黃色 ） 易揮發(fā)易揮發(fā)( (在空氣中打開瓶蓋，瓶口有白霧在空氣中打開瓶蓋，瓶口有白霧. .這這是從濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的是從濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴）水蒸氣形成的鹽酸小液滴） 有強(qiáng)腐蝕性。有強(qiáng)腐蝕性。濃硫酸：濃硫酸：無色液體無色液體; ; 密度比水大密度比水大; ; 不揮發(fā)不揮發(fā); ; 有吸水性有吸水性( (常用作干燥劑常用作干燥劑); ); 溶于水時放熱溶于水時放熱; ; 有脫

6、水性（能使紙張、木材炭化）有脫水性（能使紙張、木材炭化）有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋 在稀釋濃硫酸時一定要把在稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸慢慢濃硫酸慢慢倒入水中倒入水中，并用玻棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱，并用玻棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸中。切不可把水倒入濃硫酸中。一、與酸堿指示劑反應(yīng)二、與活潑金屬反應(yīng)三、與堿性氧化物反應(yīng)四、與堿反應(yīng)五、與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)稀硫酸稀硫酸石蕊石蕊實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)一：往稀硫酸中加入石蕊往稀硫酸中加入石蕊結(jié)論:稀硫酸可使石蕊指示劑變紅鋅粒鋅粒稀硫酸實(shí)驗(yàn)二：往鋅粒中加入稀硫酸結(jié)論：硫酸可與排在金屬活動順序表中H前面的金屬反應(yīng)

7、方程式: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2實(shí)驗(yàn)三：往帶銹鐵釘中滴入稀硫酸溶液稀硫酸帶銹鐵釘結(jié)論：硫酸可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)方程式: 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸稀硫酸酚酞酚酞NaOH溶液溶液實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)四: :往酚酞往酚酞NaOHNaOH溶液中滴溶液中滴入稀硫酸溶液入稀硫酸溶液結(jié)論：硫酸可與堿反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式: : H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2OO稀硫酸稀硫酸BaCl2溶液溶液實(shí)驗(yàn)五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇溶液結(jié)論：硫酸可與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成鹽和水。反應(yīng)方

8、程式反應(yīng)方程式: : H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OHCl + AgNOHCl + AgNO3 3=AgCl+HNO=AgCl+HNO3 3 三、常見的堿和堿的性質(zhì)三、常見的堿和堿的性質(zhì)一、氫氧化鈉（一、氫氧化鈉（NaOH）1 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)白色固體；白色固體；能吸收空氣中的水分而能吸收空氣中的水分而潮解；潮解；極易溶于水，溶解時放極易溶于水，溶解時放出大量的熱；出大量的熱；水溶液有澀味，有滑膩水溶液有澀味，有滑膩感；感；具有強(qiáng)烈的腐蝕性。具有強(qiáng)烈的腐蝕性。一、氫氧化鈉（一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)白

9、色固體；白色固體；能吸收空氣中的水分而能吸收空氣中的水分而潮解；潮解；極易溶于水，溶解時放極易溶于水，溶解時放出大量的熱；出大量的熱；水溶液有澀味，有滑膩水溶液有澀味，有滑膩感；感；具有強(qiáng)烈的腐蝕性。具有強(qiáng)烈的腐蝕性。在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng)跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉溶液能夠使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無色的酚酞試液變成紅色。2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸

10、的反應(yīng)跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉能跟非金屬氧化物反氫氧化鈉能跟非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O由于氫氧化鈉在空氣中不僅吸由于氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分收水分,還跟二氧化碳反應(yīng)還跟二氧化碳反應(yīng),所所以，必須密封保存。以，必須密封保存。2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng)跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟酸類起中和反應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+HNO3=

11、NaNO3+H2O2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng)跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨等的鹽除外）氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨等的鹽除外）起反應(yīng)，新堿（一般不溶于水）和新鹽。起反應(yīng)，新堿（一般不溶于水）和新鹽。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl二、氫氧化鈣二、氫氧化鈣 Ca(OH)21、物理性質(zhì)白色粉末狀固體；微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；水溶液有澀味，有滑膩感；具有腐蝕性。二、氫氧化鈣二、氫氧化鈣 Ca(OH)21、物

12、理性質(zhì)白色粉末狀固體；微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；水溶液有澀味，有滑膩感；具有腐蝕性。氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。2、化學(xué)性質(zhì) 石灰水使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，是無色酚酞試液變成紅色。 與二氧化碳反應(yīng)（用于檢驗(yàn)CO2，或用 CO2檢驗(yàn) Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 跟酸發(fā)生中和反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤。 跟某些鹽起反應(yīng)。Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 可以用來制造氫氧化鈉。三、堿的三、堿的分類分類、命名、命名堿按水溶性分可溶性堿不溶性堿按氫氧根的個數(shù)分一元堿二元堿多元堿按堿性強(qiáng)弱分強(qiáng)堿弱減三、堿的分類、三、堿的分類、命名命

13、名金屬離子氫氧根離子Mg(OH)2+命名氫氧化某氫氧化鎂那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又該怎樣區(qū)分命名呢?把具有高價金屬離子的堿叫做“氫氧化某”Fe(OH)3 氫氧化鐵把具有低價金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”Fe(OH)2 氫氧化亞鐵四、堿的通性四、堿的通性 能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，使石蕊變能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，使石蕊變藍(lán)藍(lán)，酚酞變，酚酞變紅紅 能跟多數(shù)能跟多數(shù)非金屬氧化物非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水起反應(yīng)，生成鹽和水 能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水 能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿四、常見的鹽和鹽的性質(zhì)四、常見的

14、鹽和鹽的性質(zhì)金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子 按按 1. 1.根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽離子的特點(diǎn)，可將鹽分根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽離子的特點(diǎn)，可將鹽分類并稱為某鹽類并稱為某鹽 2.2.按金屬原子置換的氫原子的個數(shù)來分類命名多價酸按金屬原子置換的氫原子的個數(shù)來分類命名多價酸與金屬組成的鹽與金屬組成的鹽3.按鹽分子中是否含氧元素來分類命名含氧酸鹽無氧酸鹽一般命名為：某酸某金屬金屬元素的化合價不同時，顯高價的仍命名為顯低價的命名為一般命名為：某化某金屬金屬元素的化合價不同時，顯高價的仍命名為顯低價的命名為。氯化鈉的用途1.食鹽：氯化鈉（NaCl）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

15、白色固體,易溶于水;可以做食品調(diào)味劑和防腐劑;可以用于制取氯氣、鹽酸、燒堿和純堿等；并在橡膠、合成纖維、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用；三、常見的鹽2.純堿碳酸鈉（）晶體粉末碳酸鈉的利用俗名:純堿或蘇打白色固體,易溶于水;水溶液呈堿性;廣泛用于制玻璃、造紙、紡織、制藥、精練石油等方面。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2俗稱小蘇打，粉末狀白色晶體，水溶液縣堿性，醫(yī)療上可治療胃酸過多癥，受熱易分解。氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣化學(xué)式化學(xué)式俗名或主俗名或主要成分要成分顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)溶水性溶水性水溶液酸水溶液酸堿性堿性用途用途氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫

16、鈉、碳酸鈣的比較堿性堿性白色固體 Na2CO3 NaCl中性白色固體生理鹽水、融雪劑、食品防腐、調(diào)味品、農(nóng)業(yè)選種、工業(yè)原料玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、蒸饅頭焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多建筑材料、補(bǔ)鈣制劑K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不

17、溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不酸、堿、鹽的溶解性（20） 認(rèn)識電解質(zhì)了解化學(xué)平衡與平衡常數(shù)弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性（鹽類水解與藥效）緩沖溶液的應(yīng)用（抗酸堿）一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)化化合合物物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)在在水溶液水溶液里里或或熔融熔融狀態(tài)下能狀態(tài)下能夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔镌谠谒芤核芤豪锢锖秃腿廴谌廴跔顟B(tài)下狀態(tài)下都都不能夠?qū)щ姷牟荒軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔锼?、堿、鹽酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。都屬于電解質(zhì)。蔗糖和乙醇蔗糖和乙醇是常見的非電解質(zhì)。是常見的非電解質(zhì)。電解質(zhì)電解

18、質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)定義定義物質(zhì)類別物質(zhì)類別 不不同同點(diǎn)點(diǎn)能否電離能否電離（本質(zhì)區(qū)別）（本質(zhì)區(qū)別）與常見物質(zhì)與常見物質(zhì)類別的關(guān)系類別的關(guān)系化合物類別化合物類別水溶性水溶性在水溶液中或熔在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物的化合物 在水溶液中和熔在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物電的化合物化合物化合物有些可溶于水，有些難溶于水有些可溶于水，有些難溶于水一定條件下能電離一定條件下能電離 不能電離不能電離通常為酸、堿、通常為酸、堿、鹽、典型金屬氧鹽、典型金屬氧化物、某些非金化物、某些非金屬氫化物等屬氫化物等 通常為非金屬氧化通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫物、某些非金屬

19、氫化物、絕大多數(shù)有化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等機(jī)物等離子化合物和部離子化合物和部分共價化合物分共價化合物 全是共價化合物全是共價化合物根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是是電解質(zhì)。電解質(zhì)。CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。難溶于水，是非電解質(zhì)。 MgCl2溶液能導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電，MgCl2溶液是溶液是電解質(zhì)。電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對解質(zhì)都是針對化合物化合物而言而言 電解質(zhì)一定是電解質(zhì)一定是自身自

20、身能夠發(fā)生能夠發(fā)生電離電離 判斷化合物是判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，電解質(zhì)，與其與其溶解性無關(guān)溶解性無關(guān)。 要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液 1、下列物質(zhì)：、下列物質(zhì)：Cu SO2 NH3 NaCl 溶液溶液 NaOH HCl氣體氣體 酒精酒精 AgCl屬于電解質(zhì)的是（屬于電解質(zhì)的是（ ）屬于非電解質(zhì)的是（屬于非電解質(zhì)的是（ ） A. B. C. D. AC弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中只能在水溶液中只能部部分電離分電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。電電 解解 質(zhì)質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能在水溶液里能完完全電離全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)HCl = H+ + C

21、l-CH3COOH H+ + CH3COO- 溶液中，只存在溶液中，只存在H+和和Cl-，不存在，不存在HCl分子分子溶液中，既存在溶液中，既存在H+和和CH3COO- ，也存在，也存在CH3COOH分子分子二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)很稀的鹽酸和比較濃的醋酸溶液，哪一個的導(dǎo)電性較強(qiáng)？很稀的鹽酸和比較濃的醋酸溶液，哪一個的導(dǎo)電性較強(qiáng)？ 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于什么因素？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于什么因素？與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)嗎？與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)嗎？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于只取決于在相同條件下在相同條件下（溫度、外電壓等）（溫度、外電壓等）溶液中自由

22、移動離子的濃度大小溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少和離子所帶電荷的多少與電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有沒有直接關(guān)系直接關(guān)系弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱（例較濃的醋酸（例較濃的醋酸溶液）溶液），強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)（如很稀如很稀的鹽酸的鹽酸） BaSO4、CaCO3是難溶于水的物質(zhì)，他們是強(qiáng)電是難溶于水的物質(zhì)，他們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？ v 判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)鍵是：判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)鍵是： 看溶于水的部分是否完全電離，看溶于水的部分是否完全電離， 而不是看其溶解了多少。而不是看其溶解了多

23、少。 關(guān)注的是其電離程度，而不是其溶解性關(guān)注的是其電離程度，而不是其溶解性強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 水溶性水溶性電離程度電離程度溶液中的微粒溶液中的微粒電離過程電離過程實(shí)例實(shí)例完全電離完全電離部分電離部分電離陰、陽離子陰、陽離子離子、電解質(zhì)分子離子、電解質(zhì)分子不可逆不可逆可逆可逆強(qiáng)酸：強(qiáng)酸： H2SO4 HCl強(qiáng)堿：強(qiáng)堿： NaOH Ba(OH)2大多數(shù)鹽：大多數(shù)鹽： NaCl AgNO3弱酸：弱酸：H2S H2SO3 CH3COOH弱堿：弱堿：Al(OH)3 NH3H2O少數(shù)鹽、水少數(shù)鹽、水Pb(CH3COO)2強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別有的可溶有的難溶有的可溶有的難溶 有的可

24、溶有的難溶有的可溶有的難溶1、在下列物質(zhì)中：、在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl Fe H2O NaOH CO2 Na2CO3 C2H5OH 1屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_ 2屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_ 3屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_ 4既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì) . 2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) B、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價 化合物化合物C、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶

25、質(zhì)的分子、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子D、不同電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電、不同電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電 能力就相同能力就相同C1、實(shí)驗(yàn)表明，、實(shí)驗(yàn)表明，BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，其?dǎo)電的在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，其?dǎo)電的實(shí)質(zhì)原因是（實(shí)質(zhì)原因是（ ）A、是電解質(zhì)、是電解質(zhì) B、存在離子、存在離子 C、存在電子、存在電子 D、存在自由移動的離子、存在自由移動的離子2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ )A、NaCl溶液在電流作用下電離成溶液在電流作用下電離成Na+和和Cl-B、固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)、固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)C、水

26、難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)、水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)D、蔗糖在水溶液或熔化時都不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)、蔗糖在水溶液或熔化時都不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)DD5、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水B、水溶液的導(dǎo)電能力不同、水溶液的導(dǎo)電能力不同C、水溶液里的電解質(zhì)是否完全電離、水溶液里的電解質(zhì)是否完全電離D、是離子化合物還是共價化合物、是離子化合物還是共價化合物3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A、CH

27、3COOH B、Cl2 C、NaHCO3 D、NH3 4、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A、氯化鉀溶液、氯化鉀溶液 B、氨水、氨水 C、熔融的硝酸鈉、熔融的硝酸鈉 D、氫氧化鋇晶體、氫氧化鋇晶體DCC6、下列物質(zhì)，、下列物質(zhì)， NaCl 晶體晶體 CO2 H2SO4溶液溶液 石墨石墨 H2SO3 熔融熔融KCl 蔗糖蔗糖 CaCO3固體固體 新制氯水新制氯水 1、能導(dǎo)電的是、能導(dǎo)電的是 .2、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 . 屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是 . 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 .3、水溶液能導(dǎo)電的是、水溶液能導(dǎo)電的是

28、.4、水溶液中溶質(zhì)全部以離子形式存在的是、水溶液中溶質(zhì)全部以離子形式存在的是 . 7、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式H2SO4 、CaCO3、NH3H2O、Al(OH)3、NaHCO3、 NaHSO4 、H2CO3 H2SO4 2H+ + SO4 2- （易溶強(qiáng)電解質(zhì)）（易溶強(qiáng)電解質(zhì)）CaCO3 Ca 2+ + CO32- （難溶強(qiáng)電解質(zhì)）（難溶強(qiáng)電解質(zhì)）NH3H2O NH4+ + OH- （易溶弱電解質(zhì)）（易溶弱電解質(zhì)） Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （難溶弱電解質(zhì)）（難溶弱電解質(zhì)） NaHCO3 Na+ + HCO3- （弱酸酸式鹽強(qiáng)電解質(zhì)）（弱酸

29、酸式鹽強(qiáng)電解質(zhì)）NaHSO4 Na+ + H+ + SO4 2- （強(qiáng)酸酸式鹽強(qiáng)電解質(zhì)）（強(qiáng)酸酸式鹽強(qiáng)電解質(zhì)）H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-多元弱電解質(zhì)多元弱電解質(zhì)一、化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡（一）化學(xué)平衡（一）化學(xué)平衡COH2O CO2H21.1.化學(xué)平衡化學(xué)平衡當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，正逆反應(yīng)速率相等時，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，正逆反應(yīng)速率相等時，體系所處的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡。體系所處的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡。(1)(1)化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡；化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡； (2)(2)一定條件下，各物質(zhì)的濃度不再隨時間改變；一定條件下，各物質(zhì)的濃度不再隨時間改變； (3

30、)(3)在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后均能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。還是從逆反應(yīng)開始，最后均能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。2.2.平衡常數(shù)平衡常數(shù)c c 是是濃度濃度平衡常數(shù)。平衡常數(shù)。c c 與反應(yīng)溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。與反應(yīng)溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。對任何一個可逆反應(yīng)：對任何一個可逆反應(yīng)：(C)(D)(A)(B)cpqccKmnccmn pq應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時應(yīng)注意：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時應(yīng)注意：同一可逆反應(yīng)，方程式書寫的方式不同，其平衡同一可逆反應(yīng)，方程式書寫的方式不同，其平衡常數(shù)的數(shù)值不同。常數(shù)的數(shù)值不同。顯然：顯然：122cc

31、KK如：如：2SO2+ O2 2SO3123222(SO )(SO ) (O )ccKcc12而寫成：而寫成：SO2 + O2 SO32312(SO )(SO )(O )22ccKcc書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，對有書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，對有純固體純固體或或純液體純液體參參加的反應(yīng)，其濃度不寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中。加的反應(yīng)，其濃度不寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中。CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)Kc = c(CO2)在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如反應(yīng)有在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如反應(yīng)有水水參加，不參加，不必寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中，如：必寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中，如：Cr2O72- + H2O 2CrO42- +

32、 2H+22-242-27(CrO)(H )(Cr O)cccKc（二）影響化學(xué)平衡移動的因素（二）影響化學(xué)平衡移動的因素1.1.濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響5 只試管中只試管中c(Fe3+) 相同，相同， c (SCN-) 依依次增加，溶液顏色次增加，溶液顏色依次變深。依次變深。( (n = 16，數(shù)字越大，顏色越深，數(shù)字越大，顏色越深) ) 增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。Fe3+ + n SCN- Fe(SCN)n3-n2.2.溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動升

33、高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動; ; 降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。N2O4 2 NO2 吸熱吸熱放熱放熱熱水熱水冰水冰水呂呂查德原理查德原理 （平衡移動原理）（平衡移動原理）當(dāng)體系達(dá)平衡后，若改變平衡狀態(tài)的任一當(dāng)體系達(dá)平衡后，若改變平衡狀態(tài)的任一條件（如溫度、壓力、濃度），平衡就向條件（如溫度、壓力、濃度），平衡就向著能削弱或消除這種改變的方向移動。著能削弱或消除這種改變的方向移動。二二 、弱電解質(zhì)的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡（二）電離平衡（二）電離平衡1.1.電離平衡和電離常數(shù)電離平衡和電離常數(shù)設(shè)設(shè)HB為一元弱酸通式，其電離平衡式為：為一元弱酸通式，

34、其電離平衡式為：Ka 表示弱酸的電離常數(shù)表示弱酸的電離常數(shù)HBBH a(H) (B)(HB)ccKcKa、Kb 統(tǒng)稱為弱電解質(zhì)的電離常數(shù)統(tǒng)稱為弱電解質(zhì)的電離常數(shù), ,與與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)。溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)。同溫時，同溫時，Ka、Kb 值可以表示同類型弱值可以表示同類型弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。Kb 表示弱堿的電離常數(shù)表示弱堿的電離常數(shù)同理設(shè)同理設(shè) MOH 為一元弱堿的通式為一元弱堿的通式MOH M+OHb(M) (OH)(MOH)ccKc對一元弱酸對一元弱酸 HB 而言（忽略水的電離）：而言（忽略水的電離）：HB BH時時或或當(dāng)當(dāng)ccKc%5)(H380/a

35、 a(H )cK c同理，一元弱堿同理，一元弱堿（MOH）溶液中：）溶液中：b(OH )cK ca(H ) (B )(HB)ccKc(1)(1)多元弱酸分步電離；多元弱酸分步電離；(2)(2) Ka1 Ka2 ；(3)(3)多元弱酸中的多元弱酸中的 c(H+) 主要是由第一級電離主要是由第一級電離決定，計(jì)算時可按一元弱酸來處理決定，計(jì)算時可按一元弱酸來處理:1a(H )cK c多元弱堿的電離也是分步完成的：多元弱堿的電離也是分步完成的：Fe(OH)3 Fe(OH)2+ + OH-Fe(OH)2+ Fe(OH)2+ + OH-Fe(OH)2+ Fe3+ + OH-溶液的酸堿性溶液的酸堿性H2O

36、H+ + OH- c(H+)c(OH-) = KwKw ：水的離子積：水的離子積25：c(H+) = c(OH-) = 1.0010-7(molL-1)（一）水的電離和（一）水的電離和 pH 標(biāo)度標(biāo)度定義：定義：pH = -lgc(H+)， pOH = -lgc(OH-)c(H+) c(OH-) = 1.0010-14 pH + pOH = 14同樣：同樣：Ka、Kb 可表示為可表示為 pKa = -lgKa，pKb = -lgKb（二）鹽類水溶液的酸堿性（二）鹽類水溶液的酸堿性鹽種類鹽種類典型示例典型示例溶液的溶液的 pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl7.0強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽0.1 molL

37、-1 NH4Cl5.2弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽0.1 molL-1 NaAc8.9弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽NH4AcNH4F7.06.4（二）鹽類水溶液的酸堿性（二）鹽類水溶液的酸堿性鹽的水解反應(yīng)：鹽的離子與溶液中水電鹽的水解反應(yīng)：鹽的離子與溶液中水電離出的離出的 H+ 或或 OH- 作用，生成弱電解質(zhì)作用，生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽的水解反應(yīng)。的反應(yīng)，叫鹽的水解反應(yīng)。強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸弱酸鹽、強(qiáng)酸鹽、強(qiáng)酸弱堿弱堿鹽、鹽、弱酸弱堿弱酸弱堿鹽鹽均能發(fā)生水解反應(yīng)。均能發(fā)生水解反應(yīng)。有弱就水解，誰強(qiáng)顯誰性。有弱就水解，誰強(qiáng)顯誰性。1.1.強(qiáng)堿弱酸鹽的水解（呈堿性）強(qiáng)堿弱酸鹽的水解（呈堿性）NaAc與水作用的實(shí)質(zhì)是：

38、與水作用的實(shí)質(zhì)是：Ac- + H2O HAc + OH-HAc以以 NaAc 為例：為例：NaAc Na+ + Ac- + H2O OH- + H+平衡時平衡時whaKKKwha(OH )KccK cK2.2.強(qiáng)酸弱堿鹽的水解（呈酸性）強(qiáng)酸弱堿鹽的水解（呈酸性）以以 NH4Cl 為例：為例：Kh 稱為水解常數(shù)。一定溫度下，稱為水解常數(shù)。一定溫度下，Kh 是常數(shù)。是常數(shù)。whbKKKNH4+ + H2O NH3H2O + H+whb(H )KccK cK3.3.弱酸弱堿鹽的水解弱酸弱堿鹽的水解（溶液的酸堿性根據(jù)（溶液的酸堿性根據(jù) Ka 、Kb 相對大小判斷）相對大小判斷）以以 NH4Ac 為例為

39、例: :這類鹽這類鹽 Kh 較大，較大，水解較劇烈。水解較劇烈。NH4+ + Ac-+ H2O NH3H2O + HAcwhabKKK K或或awb(H )KcKKbwa(OH )KcKK4.4.多元弱酸強(qiáng)堿鹽的水解多元弱酸強(qiáng)堿鹽的水解分級水解。以分級水解。以 Na2CO3為例：為例： hh2，多元弱酸鹽水解只考慮第一級水解。多元弱酸鹽水解只考慮第一級水解。CO32- + H2OHCO3- + OH-HCO3- + H2OH2CO3 + OH-( H2CO3 的的a4.210-7，a25.610-11)12-4wha1.8 10KKK21-8wha2.4 10KKK（三）鹽類水解與農(nóng)業(yè)（三）鹽類水解與農(nóng)業(yè)1.pH1.pH與動物的生長發(fā)育與動物的生長發(fā)育2.2.鹽類水解與藥效鹽類水解與藥效獸醫(yī)臨床治療酸堿中毒獸醫(yī)臨床治療酸堿中毒人體血液人體血液 pH 通常是通常是 7.40。7.0 以下或以下或 7.8 以上人就有死亡的以上人就有死亡的可能。人吃了含酸或含堿的食可能。人吃了含酸或含堿的食物后，血液物后，血液 pH 為什么基本上為什么基本上保持恒定呢？保持恒定呢？血液中有一類