九年級化學第10單元第2講中和反應(yīng)ph精講

1、第2講中和反應(yīng) pH近五年畢節(jié)中考考情分析2019年中考預(yù)測年份考點題型題號分值本講常考考點有：用酸 堿指示劑和pH試紙檢驗 溶液的酸堿性，知道酸和 堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)及 其應(yīng)用?？疾榈念}型多樣， 以選擇題、填空題為主， 還用實驗題、推斷題、簡 答題等題型。預(yù)測2019年 畢節(jié)中考會以實驗題考查 中和反應(yīng)。2018溶液酸堿性與pH的關(guān)系選擇題732017溶液酸堿性與pH的關(guān)系選擇題632016中和反應(yīng)實驗題2252015溶液酸堿性測定填空題193知識清單中和反應(yīng)中和反應(yīng)1 .中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水 的反應(yīng)。2 .通式：酸+堿一一鹽+水3 .中和反應(yīng)的實質(zhì)：中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的 4與

2、堿中的OH反應(yīng)，生成水分子(即HI +OH =H。易錯點：生成鹽和水的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)必須要根據(jù)反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽 和水，才能確定。4 .實際生活中中和反應(yīng)的應(yīng)用(1)改良酸性土壤：可以加熟石灰 Ca (OH 2來改良?；瘜W方程式：HkSO+Ca (OH 2= CaSO+2HO 。(2)處理廢水：工業(yè)排出的酸性廢水，可以加堿溶液中和，達標后再排放；工業(yè)排出的堿性廢水， 可以加酸溶液中和，達標后再排放。(3)用于醫(yī)療：蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水；服用堿性的藥物，如 Al (OH 3,來中和胃酸過多，化學 方程式：Al (OH 3+3HCl=AlCl3 + 3HO 。溶液酸堿度

3、的表示方法酸堿度的表示法一一pH1 .溶液的酸堿度與pH:溶液的 酸堿度（即溶液酸堿性的強弱程度）常用 pH來表示,pH的范圍通常為 014 。測定pH最簡便的方法是 使用pH試紙 。pH7溶液 呈堿性 ，pH越大，堿性越強。2 .測定方法：使用pH試紙，將pH試紙放在白瓷片上（或玻璃片上）,用膠頭滴管 吸?。ɑ蛴?玻 璃棒 蘸?。┥倭看郎y液，滴在 pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH。特別提醒 不能將pH試紙直接浸入待測液中； 用pH試紙測定溶液的pH,只能取整數(shù)（精確到整3 .pH的應(yīng)用（1）醫(yī)生通過測定體液的 pH, 了解病人的健康狀況。（2）農(nóng)業(yè)上，測定土壤的 p

4、H, 了解土壤的酸堿度。（3）測定雨水的pH, 了解空氣被污染的情況。（4）實驗室測溶液的pH, 了解溶液的酸、堿性的強弱。（5）生產(chǎn)洗滌品的企業(yè)，規(guī)定產(chǎn)品的標準pH,生產(chǎn)適合大眾使用的洗滌劑、洗潔精、護發(fā)液等。特別提醒 pH7的雨水不一定是酸雨，只有 pH5.6的雨水，才是酸雨。體驗中考溶液酸堿性與pH的關(guān)系1. （2018畢節(jié)第7題）土壤的酸堿性會影響農(nóng)作物生長，某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植 的農(nóng)作物是（C ）植物花生馬鈴薯蘋果適宜的pH5.0 6.04.8 5.57.0 8.15.0 6.5A.花生B.馬鈴薯C.玉米D.蘋果2. （2017畢節(jié)第6題）化學與我們的日常生活緊密相

5、關(guān)。下列說法錯誤的是（C ）A.生活中常用肥皂水檢驗硬水和軟水，硬水通過煮沸可以降低硬度B.生活中常見的物質(zhì)（括號內(nèi)為主要成分）：生石灰（Ca。、食醋（CHCOOH熟石灰Ca （OH 2、石灰石（CaC,它們的主要成分分別屬于氧化物、酸、堿、鹽C.生活中火災(zāi)時有發(fā)生，炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，家用電器著火立即用水滅火D.生活中常食用的一些果汁的pH分別為：蘋果汁（2.93.3）、橘子汁（34）、葡葡汁（3.54.5 ）,胃酸過多的人應(yīng)少喝上述果汁3. （2015畢節(jié)第19題）如果實3室沒有 pH試紙，又要測定未知溶液的酸堿性，可選用 石蕊（或 酚WP溶液來進行實驗，該溶液從紫（或無）色變成

6、藍（或紅） 色，能確定其呈堿性。中和反應(yīng)4. (2016畢節(jié)第22題)學習了酸、堿、鹽有關(guān)知識后，小明在實驗室稱量氫氧化鈉固體，配制了溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺氫氧化鈉溶液，進行以下探究：(1)若圖I中游碼標尺讀數(shù)為1.8 ,則他稱取的氫氧化鈉質(zhì)量是5.2 g。(2)圖n中反應(yīng)的化學方程式是HCl+ NaOH=NaCl H2O 。(3 )圖出中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高而使液滴飛濺，當出現(xiàn)較多固體時， 應(yīng) 停 止加熱重難突破溶液酸堿性與pH的關(guān)系例1有A B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列四個選項中判斷錯誤的是（）溶液指示劑

7、甲乙A原;色藍色B無色粉紅色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸儲水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色【解析】pH7的溶液呈堿性，pH= 7的溶液呈中性。A.由表格信息可知甲能使 指示劑變黃色，故甲溶液呈酸性，正確；B.乙溶液能使B指示劑呈粉紅色，說明乙的pH在1014之間,A指示劑顯示不同的顏色，故能用 A指當乙溶液過量時， 溶液呈藍色，錯誤。正確；C.甲溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，蒸儲水呈中性，它們能使示劑鑒別，正確；D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,1 . 一些食物的近似 pH如表:食物葡萄汁

8、蘋果汁牛奶雞蛋清PH3. 5 4.52.9 3.36.3 6.67.6 8.0下列說法中不正確的是（ B ）A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁2 .下表是生活中幾種常見物質(zhì)的pH,其中能使無色酚酬:變紅的是（ D ）選項ABCD物質(zhì)新鮮牛奶檸馀西紅柿肥皂水PH72.2 2.44.0 4.4103. （2018梧州中考）某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程,得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（A.圖中b點所示溶液中，溶質(zhì)是 NaClB.向圖中c點所示溶液中

9、滴加無色酚Mt,溶液不變色C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)中和反應(yīng)例2在學習酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組將稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，仍為無色溶液，于 是有同學得出了氫氧化鈉溶液和稀硫酸不反應(yīng)的結(jié)論。同學們認為他的觀點不正確，理由經(jīng)過討論，同學們認為可以通過：（1）檢驗是否有新物質(zhì)生成，（2）反應(yīng)物是否消失或減少，來證明酸與堿確實發(fā)生了反應(yīng)?！驹O(shè)計方案】A組同學的實驗方案是取氫氧化鈉溶液與稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化銀溶液，觀察到有白色 沉淀生成，于是他們推斷生成了硫酸鈉，進而推斷氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)，

10、你認為他們的推斷是否合理？ ,理由是。B組小華同學提出現(xiàn)將鐵片放入稀硫酸中會看到氣泡，再加入氫氧化鈉溶液， 此時如果氣泡不再產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，其余同學認為不合理，在不改變藥品的情況下，你認為正確的操 作是。C組用兩個方案得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。方案一：測定反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的pH, pH（填“大于” “等于”或“小于”）7 （20 C）;測定稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH= 4 （20 C）。結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，并且 過量。方案二：觀察 （根據(jù)如圖所示實驗步驟，概括方案要點）?！窘馕觥炕旌虾?，若溶液無色，也可能發(fā)生了化學反應(yīng)，我們

11、需要進一步證明兩者是否發(fā)生反應(yīng)，可以通過：（1）檢驗是否有新物質(zhì)生成；（2）反應(yīng)物兩種物4.實驗小組用傳感器探究稀 NaOHB液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（ C ）A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.30 s時，溶液中溶質(zhì)為 HCl和NaClC.該實驗是將稀鹽酸滴入稀 NaOH液D.從20 s至IJ 40 s ,溶液的溫度升高、pH增大5.某?；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)的實驗，并將廢液倒入一 潔凈的廢液缸中，進行了如下探究：探究I :甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)表示懷疑，乙同學認

12、為，甲同學實驗時應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酬:溶液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到溶液的紅色逐漸褪去時,就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。探究H:廢液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaC HCl猜想三：CaC HCl、Ca （OH 2你的猜想： CaCL、Ca （OH 2丙同學認為猜想三是錯誤的，理由是2HCl + Ca （OH 2=CaC2 + 2H2O （用化學方程式解釋）。質(zhì)是否消失或減少。稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，向其中加入氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀，有可能是兩者反 應(yīng)的產(chǎn)物硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液反應(yīng)生成的硫酸鋼沉淀；若兩者不反應(yīng)，因硫酸中也含有硫酸根，也會 和氯

13、化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故A組同學方案不合理。B組同學通過證明反應(yīng)物稀硫酸被消耗，先加入鐵片產(chǎn)生氣泡，再加入氫氧化鈉溶液，不再產(chǎn)生氣泡，不能說明兩者發(fā)生反應(yīng)，因為鐵片可能已經(jīng)把 稀硫酸反應(yīng)完，即使稀硫酸和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，仍然會得到該組同學的實驗現(xiàn)象。正確步驟應(yīng)為先在 稀硫酸中加入過量氫氧化鈉溶液，再將鐵片放入溶液中，若無氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中已經(jīng)沒有稀硫酸， 從而說明稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。C組同學利用酚酗:溶液作指示劑，先在氫氧化鈉溶液中加入酚酗:溶液，溶液為紅色，在逐漸滴加稀硫酸的過程中，溶液逐漸變?yōu)闊o色，稀硫酸過量仍為無色，說明兩者發(fā)生了化學反應(yīng)。，【實驗設(shè)計】設(shè)計者實驗

14、操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論同學取少量廢液一 支試管 中，向其中加入足量的碳 酸鈉溶液有白色沉淀生成猜想一正確戊同學取幾粒鋅粒H支試管中，向其中加入少量廢液鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生猜想二正確【評價與反思】請判斷以上設(shè)計的兩個方案中，戊 同學的方案合理,請分析另一個方案不合理的理由：猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀?！颈磉_與交流】若實驗證明猜想二是正確的，你認為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危 害是 腐蝕下水道或污染水質(zhì)（填一點）。復(fù)習評價1 .利用下列器材能完成的實驗是（ A ）A.用pH計測定溶液的pHB.用體溫計測定沸水的溫度C.用交流電源進行電解水實驗D.用刻度尺直接測量

15、分子的直徑2 .下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（ D ）用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢A. B.C.D.3 . （2018益陽中考）某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ B ）A.a點所示溶液呈酸性B.向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.該實驗是將NaOH液逐滴滴入稀硫酸中D.c點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaSO和NaOH4 .向滴有幾滴酚血:的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。（1）上述過程的實驗現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色。（2）右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）Na; OH ; Cl 。（3）氨水（NH H2Q也能使酚血:變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子 是 OH（填離子符號）。5.如圖所示的三個實驗均可驗證酸