高二化學(xué)練習(xí)4

1、一、單項選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（ ）A、稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；B、密閉容器中，硫粉與鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵時，放出19.12 KJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) ；C、氫氣的燃燒熱為285.5 KJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式：電解 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)；H=+285.5 KJ/mol D、已知2C(s)+O2(g)=CO(g) ；H=-221 KJ/mol,則可知C的燃燒熱為110.5 KJ/mol2下列有關(guān)實驗的說法正確的是( )A除

2、去鐵粉中混有的少量鋁粉可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾 B為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量 C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中 D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO323在一定溫度下，可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，H>0，已知平衡狀態(tài)改變某一條件時，混合氣體的顏色加深。則下列說法正確的是（ ）A、改變的條件可能是在恒容條件下，充入HI氣體B、改變的條件可能是在恒壓條件下，充入HI氣體C、化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動 D、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速度一定減小4甲醇質(zhì)子交換

3、膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是( )CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H=+490 kJ·mol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJ·mol1 下列說法正確的是 ACH3OH的燃燒熱為1929 kJ·mol1 B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>1929kJ·mol15阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列敘述正確的

4、是( ) A2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023 B0.1L3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.3×6.02×1023 C5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023 D4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023二、不定項選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4+B用氨水吸收過量的二氧

5、化硫：NH3·H2O + SO2 = HSO3 + NH4+C次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClOD氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O7用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法不正確的是（）A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，氫離子濃度增大，故溶液pH減小B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:18某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法正確的是( )A電解過

6、程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H的濃度不斷增大9鹽酸乙哌立松片是一種骨骼肌松弛劑，能改善由肩周炎、腰痛癥等引起的肌緊張狀況，其結(jié)構(gòu)簡式如下：關(guān)于鹽酸乙哌立松片有下列說法： 是芳香族化合物， 含有N原子的六元環(huán)上所有原子均處于同一平面， 能發(fā)生還原反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種， 是一種有機鹽。其中正確的是（ ）AB C D10.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H<0?，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 molC

7、和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（ ）A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增人C保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)11下列溶液中各微粒的

8、濃度關(guān)系不正確的是( )A0.1 mol·L1HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L0l mol·L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42)>c(NH4)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)C0.1 mol·L1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH) 12蓋斯定律在生產(chǎn)和科

9、學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g)H= 218kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H= +640.5kJmol寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_13實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組

10、用甲醛法進(jìn)行了如下實驗： 步驟I 稱取樣品1.500g。 步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

11、滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由色變成 色。 (2)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若2、3和2的濃度均為0.10 mol·1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中3和2的實驗步驟：。氫氧化物開始沉淀時的氫氧化物沉淀完全

12、時的322提供的藥品：2濃24溶液（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象：。15.肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備： （1）請推測B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：（任填兩種）（2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）請寫出同時滿足括號內(nèi)條件下的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（分子中不含羰基和羥基 是苯的對二取代物 除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。）。16M5纖維是近年來開發(fā)

13、出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，可用于制頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板。下圖是有關(guān)M5纖維等有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)未注明條件）：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E；H；（2）反應(yīng)類型：AB；BC；（3）生成A的同時可能生成A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：；（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：CD；EF；（5）1 mol的G與Na2CO3溶液反應(yīng)，最多消耗Na2CO3mol；（6）試分析M5纖維為什么具有極高的強度。17目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿術(shù)是離子交換膜法。試回答下列問題： （1）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)

14、，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。除去SO42-可用鋇試劑，該鋇試劑可以是。（選填a、b、c） aBa(OH)2bBa(NO3)2 cBaCl2（2）現(xiàn)有200mL食鹽水，其中含有少量的NaOH，該溶液的pH等于10，用石墨電極電解，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解。陽極的電極反應(yīng)式為。電解后溶液的pH約為(忽略溶液的體積變化)。高二化學(xué)練習(xí)(5)一、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。下列有關(guān)材料的說法中正確是 （ ）A生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需

15、要使用石灰石B合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕C居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體D造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進(jìn)行食品包裝2含112gKOH的稀溶液與1L012molL的H2SO4溶液反應(yīng)放出1146kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （ ）AKOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (1) H= 1146kJmolB2KOH(aq)+H2SO4 (aq)=K2SO4(aq)+2H2O (g) H= 一1146kJmolC2KOH(aq)+H2SO4 (aq) =K

16、2SO4(aq)+2H2O (1) H= +1146kJmolDKOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (1) = 一573kJmol3可逆反應(yīng)m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g) 的v t圖像如下左圖，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖像如下右圖。a1 = a2a1 < a2b1 = b2b1 < b2t1t2t1= t2兩圖中陰影部分面積相等 右圖陰影部分面積更大以上正確的為 （ ）ABC D4表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的 （ ）A、c(Na+)+

17、c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D、c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)5下列各溶液中，各離子可能大量共存的有 （ ）A含有大量Ba2+的溶液中：HCO3、Fe3+、Ag+、SO42、SCNB由水電離的c(OH)=1014mol·L1 的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K+C滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D

18、加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl、S26阿伏加德羅常數(shù)約為×1023mol1，下列敘述正確的是 （ ）A2中含有的原子數(shù)為××1023 B3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為××1023 C鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為××1023 D4.5 gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為××1023二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。）7用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×103mol的

19、OH放電時，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是 （ ）A陽極上析出5.6 mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B陰極上析出32 mg CuC陰極上析出11.2 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） D陽極和陰極質(zhì)量都無變化8常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×101下列敘述正確的是（ ）A溶液中水電離出的c(H+)10-10 mol·L-1B溶液中c(H+)c(A)0.1 mol·L-1C與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體

20、或加水稀釋，溶液的c(OH)均增大9某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下：下列推斷不合理的是 （ ）A往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3CCO2可被循環(huán)使用 D直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO410下列離子方程式書寫正確的是： （ ）A將Ba(OH)2溶液不斷加入KAl(SO4)2溶液中反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42= 3BaSO4+2Al(OH)3B向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O

21、CCuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42= BaSO4D氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 11美國梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)，綠茶中含有EGCG(表沒食子兒茶素沒食子酸酯)物質(zhì)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌細(xì)胞自殺性死亡，已知EGCG的結(jié)構(gòu)式為：有關(guān)EGCG的說法錯誤的是 （ ）AEGCG能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳BEGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)C1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用DEGCG在空氣中易氧化12在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H

22、0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ）A當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B當(dāng)X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 C當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量13已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g); H<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。05 10 15 20 25 30 35 40c(mol/L)t (min)abcdXY （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c

23、、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是。 （2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=15min時，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)在b點的濃度 平衡常數(shù)K(b)=35min時，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)在d點的濃度平衡常數(shù)K(d)K(b) （填“>”、“=”或“<”） （3）若要達(dá)到使NO2(s)的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是。A、加入催化劑 B、縮小容器體積 C、升高溫度 D、加入一定量的N2O4若在35min時，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是。14.酯是重要的有機合成中間體

24、，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O請根據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有、等。（2） 若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為 、等。（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成、等問題。（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。 A.120，4h B.80，2h C.60，4h

25、D.40，3h 當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為15在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子）。具有手性碳原子的有機物具有光學(xué)活性。八角屬于草本植物，主要產(chǎn)于中國和越南，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。最新醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角中可以提取到莽草酸，它是一種白色晶體，微溶于水，是制取抗禽流感藥的基本原料。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下：請回答下列問題：（1）寫出莽草酸分子中任意兩個官能團(tuán)名稱：_、_。（2）該有機物分子中含_個手性碳原子。試設(shè)計一步反應(yīng)使其生成具有2個手性碳原子的物質(zhì)，其化學(xué)方程式為：_。（3）該有機物分子1moL最多能和moLNaOH發(fā)生反應(yīng)。C9H6O2C9H8O3C10H10O3水解CH3I1)KMnO4、OH-2)H3O+CO