雜化軌道理論、配合物理論

1、第2課時雜化軌道理論、配合物理論探究探究1 1 雜化軌道理論雜化軌道理論研讀教材研讀教材自主認知自主認知1.1.雜化軌道理論雜化軌道理論: :相近相近相等相等相同相同等于等于形狀形狀方向方向增強增強2.2.雜化軌道類型及空間構(gòu)型雜化軌道類型及空間構(gòu)型: :雜化類型雜化類型spspspsp2 2spsp3 3參與雜化的原子參與雜化的原子軌道及數(shù)目軌道及數(shù)目_雜化軌道的數(shù)目雜化軌道的數(shù)目_雜化軌道的夾角雜化軌道的夾角_雜化軌道的空間雜化軌道的空間構(gòu)型構(gòu)型_雜化軌道示意圖雜化軌道示意圖1 1個個nsns和和1 1個個npnp1 1個個nsns和和2 2個個npnp1 1個個nsns和和3 3個個np

2、np2 23 34 41801801201201091092828直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體形正四面體形雜化類型雜化類型spspspsp2 2spsp3 3實例實例BeClBeCl2 2BFBF3 3CHCH4 4分子結(jié)構(gòu)示分子結(jié)構(gòu)示意圖意圖分子構(gòu)型分子構(gòu)型_直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體形正四面體形3.3.雜化軌道與共價鍵的類型。雜化軌道與共價鍵的類型。雜化軌道只能形成雜化軌道只能形成_鍵或鍵或_,_,不能形不能形成成_鍵鍵; ;未參與雜化的未參與雜化的p p軌道可用于形成軌道可用于形成_鍵。鍵。用來容納未參與成鍵的孤電子對用來容納未參與成鍵的孤電子對合作探究合作探究

3、核心歸納核心歸納仔細觀察上面關(guān)于碳原子的三種雜化軌道圖示仔細觀察上面關(guān)于碳原子的三種雜化軌道圖示, ,回答下列問題回答下列問題: :1.2s1.2s軌道與軌道與3p3p軌道能否形成雜化軌道軌道能否形成雜化軌道? ?提示提示: :不能。只有能量相近的原子軌道才能形成雜化軌道。不能。只有能量相近的原子軌道才能形成雜化軌道。2s2s與與3p3p不不在同一能級組在同一能級組, ,能量相差較大。能量相差較大。2.2.原子軌道雜化后原子軌道雜化后, ,數(shù)量和能量有什么變化數(shù)量和能量有什么變化? ?提示提示: :雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同, ,但能量不同。但能量

4、不同。s s軌道軌道與與p p軌道的能量不同軌道的能量不同, ,雜化后雜化后, ,形成的一組雜化軌道能量相同。形成的一組雜化軌道能量相同。3.3.用雜化軌道理論用雜化軌道理論探究探究CHCH4 4的中心原子的雜化類型。的中心原子的雜化類型。提示提示: :在形成在形成CHCH4 4分子時分子時, ,碳原子的一個碳原子的一個2s2s軌道和三個軌道和三個2p2p軌道發(fā)生混軌道發(fā)生混雜雜, ,形成四個能量相等的形成四個能量相等的spsp3 3雜化軌道。四個雜化軌道。四個spsp3 3雜化軌道分別與四個雜化軌道分別與四個氫原子的氫原子的1s1s軌道重疊成鍵形成甲烷分子軌道重疊成鍵形成甲烷分子, ,所以四

5、個所以四個C CH H鍵是等同的。鍵是等同的?？杀硎緸榭杀硎緸?.4.用雜化軌道理論用雜化軌道理論探究探究NHNH3 3呈三角錐形的原因。呈三角錐形的原因。提示提示: :NHNH3 3分子中的氮原子價電子排布圖為分子中的氮原子價電子排布圖為 ,1,1個個2s2s軌道軌道與與3 3個個2p2p軌道雜化后軌道雜化后, ,形成形成4 4個個spsp3 3雜化軌道雜化軌道, ,其中其中3 3個雜化軌道中是單個雜化軌道中是單電子電子, ,分別與分別與3 3個氫原子形成個氫原子形成鍵鍵,1,1個雜化軌道中是成對電子個雜化軌道中是成對電子, ,不形成不形成共價鍵。共價鍵。spsp3 3雜化軌道應(yīng)為正四面體構(gòu)

6、型雜化軌道應(yīng)為正四面體構(gòu)型, ,但由于孤電子對不形成化學但由于孤電子對不形成化學鍵鍵, ,故故NHNH3 3分子為三角錐形。分子為三角錐形。5.CO5.CO2 2和和SOSO2 2都是三原子分子都是三原子分子, ,為什么它們的立體構(gòu)型不同為什么它們的立體構(gòu)型不同? ?試用雜化軌試用雜化軌道理論解釋。道理論解釋。提示提示: :COCO2 2分子中的中心原子碳原子采用的是分子中的中心原子碳原子采用的是spsp雜化雜化,2,2個雜化軌道以個雜化軌道以碳原子為中點碳原子為中點, ,呈直線形分布呈直線形分布, ,分別與分別與2 2個氧原子的個氧原子的2p2p軌道形成軌道形成鍵鍵, ,鍵鍵角為角為1801

7、80, ,分子呈直線形分子呈直線形; ;SOSO2 2分子中的中心原子硫原子采用的是分子中的中心原子硫原子采用的是spsp2 2雜化雜化,3,3個雜化軌道以硫原個雜化軌道以硫原子為中心子為中心, ,呈平面三角形分布呈平面三角形分布, ,其中其中1 1個軌道中是孤電子對個軌道中是孤電子對, ,另另2 2個軌道個軌道中的未成對電子中的未成對電子, ,分別與分別與2 2個氧原子的個氧原子的2p2p軌道形成軌道形成鍵鍵, ,分子呈分子呈V V形形, ,由由于孤電子對的排斥作用于孤電子對的排斥作用, ,使鍵角小于使鍵角小于120120。6.6.為什么為什么CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O

8、O的中心原子均為的中心原子均為spsp3 3雜化雜化, ,但鍵角卻分別為但鍵角卻分別為1091092828、107107、105105? ?提示提示: :因為因為CHCH4 4分子的中心原子碳原子上無孤電子對分子的中心原子碳原子上無孤電子對,4,4個個鍵伸向正四鍵伸向正四面體的面體的4 4個頂點個頂點, ,鍵角為鍵角為1091092828,NH,NH3 3分子中氮原子上有一對孤電子分子中氮原子上有一對孤電子對對, ,孤電子對對另外三個孤電子對對另外三個鍵產(chǎn)生排斥作用鍵產(chǎn)生排斥作用, ,使三個使三個鍵的鍵角變小鍵的鍵角變小, ,同理同理,H,H2 2O O分子中的氧原子上有分子中的氧原子上有2

9、2對孤電子對對孤電子對, ,對對鍵排斥力更大鍵排斥力更大, ,故鍵故鍵角更小。角更小。【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】雜化類型的判斷方法雜化類型的判斷方法由于雜化軌道只能用于形成由于雜化軌道只能用于形成鍵或者用來容納孤電子對鍵或者用來容納孤電子對, ,而兩個原子而兩個原子之間只能形成一個之間只能形成一個鍵鍵, ,故有下列關(guān)系故有下列關(guān)系: :雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)= =中心原子孤電子中心原子孤電子對數(shù)對數(shù)+ +中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù), ,再由雜化軌道數(shù)判斷雜化類型。再由雜化軌道數(shù)判斷雜化類型。例如例如: :代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型雜化軌道類型COCO2 20+2=20

10、+2=2spspCHCH2 2O O0+3=30+3=3spsp2 2CHCH4 40+4=40+4=4spsp3 3SOSO2 21+2=31+2=3spsp2 2NHNH3 31+3=41+3=4spsp3 3H H2 2O O2+2=42+2=4spsp3 3過關(guān)小練過關(guān)小練即時應(yīng)用即時應(yīng)用1.(20151.(2015銀川高二檢測銀川高二檢測) )下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.CHClA.CHCl3 3是正四面體形是正四面體形B.HB.H2 2O O分子中氧原子為分子中氧原子為spsp2 2雜化雜化, ,其分子幾何構(gòu)型為其分子幾何構(gòu)型為V V形形C.C.二氧化碳中碳原子

11、為二氧化碳中碳原子為spsp雜化雜化, ,為直線形分子為直線形分子D. D. 是三角錐形是三角錐形4NH【解題指南【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點解答本題時應(yīng)注意以下兩點: :(1)(1)分子結(jié)構(gòu)與雜化類型的聯(lián)系。分子結(jié)構(gòu)與雜化類型的聯(lián)系。(2)(2)雜化類型中的特殊性雜化類型中的特殊性: :是否含有孤電子對。是否含有孤電子對?！窘馕觥窘馕觥窟x選C C。根據(jù)價層電子對互斥理論可知。根據(jù)價層電子對互斥理論可知A A項項CHClCHCl3 3是四面體形是四面體形,B,B項項H H2 2O O分子中氧原子為分子中氧原子為spsp3 3雜化雜化, ,其分子幾何構(gòu)型為其分子幾何構(gòu)型為V V形。形。C

12、 C項二氧化碳項二氧化碳中碳原子為中碳原子為spsp雜化雜化, ,為直線形分子為直線形分子, ,正確。正確。D D項項 是正四面體形。是正四面體形。4NH2.2.如下圖所示是甲醛分子模型的示意圖。根據(jù)該圖和所學的化學鍵知如下圖所示是甲醛分子模型的示意圖。根據(jù)該圖和所學的化學鍵知識回答下列問題識回答下列問題: :(1)(1)甲醛分子中碳原子軌道雜化的方式是甲醛分子中碳原子軌道雜化的方式是, ,做出該判斷的主要做出該判斷的主要理由是理由是 。(2)(2)下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷, ,其中正確的是其中正確的是( (用序號填空用序號填空) ) 。單鍵單鍵雙鍵雙鍵極性

13、鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵鍵鍵鍵鍵鍵鍵和和鍵鍵(3)(3)甲醛分子中甲醛分子中C CH H鍵與鍵與C CH H鍵的夾角鍵的夾角( (填填“=”“”=”“”或或“”)120”)120, ,出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是 ?！窘忸}指南【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下解答本題時應(yīng)注意以下3 3點點: :(1)(1)學會從甲醛的分子結(jié)構(gòu)模型判斷中心原子的雜化類型學會從甲醛的分子結(jié)構(gòu)模型判斷中心原子的雜化類型; ;(2)(2)清楚共價鍵的分類標準和類型清楚共價鍵的分類標準和類型; ;(3)(3)掌握價層電子對互斥理論對分子構(gòu)型的判斷。掌握價層電子對互斥理論對分子構(gòu)型的判斷?！窘馕觥窘馕觥勘绢}

14、考查的是雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子本題考查的是雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子的立體構(gòu)型與成鍵的類型、鍵參數(shù)等知識的綜合運用。的立體構(gòu)型與成鍵的類型、鍵參數(shù)等知識的綜合運用。(1)(1)原子雜化軌道的類型不同原子雜化軌道的類型不同, ,分子的空間構(gòu)型也不同。由題圖可知分子的空間構(gòu)型也不同。由題圖可知, ,甲醛分子的空間構(gòu)型為平面三角形甲醛分子的空間構(gòu)型為平面三角形, ,所以甲醛分子中的碳原子的雜化所以甲醛分子中的碳原子的雜化方式是方式是spsp2 2雜化。雜化。(2)(2)碳與氧的電負性不同碳與氧的電負性不同, ,所以碳氧鍵是極性鍵。醛的分子中都含有羰所以碳氧鍵是極性鍵。醛的

15、分子中都含有羰基基(C(C O),O),所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵。一般來說所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵。一般來說, ,雙鍵是雙鍵是鍵鍵和和鍵的組合。鍵的組合。(3)(3)由于碳氧雙鍵中存在由于碳氧雙鍵中存在鍵鍵, ,它對它對C CH H鍵電子對的排斥作用較強鍵電子對的排斥作用較強, ,所所以甲醛分子中以甲醛分子中C CH H鍵與鍵與C CH H鍵的夾角小于鍵的夾角小于120120。答案答案: :(1)sp(1)sp2 2雜化甲醛分子的空間構(gòu)型為平面三角形雜化甲醛分子的空間構(gòu)型為平面三角形(2)(2)(3)(3)碳氧雙鍵中存在碳氧雙鍵中存在鍵鍵, ,它對它對C CH H鍵電子對的排斥作鍵電子

16、對的排斥作用較強用較強 【方法規(guī)律【方法規(guī)律】判斷分子的中心原子雜化軌道類型的方法判斷分子的中心原子雜化軌道類型的方法(1)(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷。根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷。若雜化軌道在空間的分布為正四面體形若雜化軌道在空間的分布為正四面體形, ,則分子的中心原子發(fā)生則分子的中心原子發(fā)生spsp3 3雜化。雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形, ,則分子的中心原子發(fā)生則分子的中心原子發(fā)生spsp2 2雜化。雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線形若雜化軌道在空間的分布呈直線形, ,則分子的中心原子發(fā)生則分子的中心原子發(fā)生spsp雜化。雜化。

17、(2)(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷。根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷。若雜化軌道之間的夾角為若雜化軌道之間的夾角為10910928,28,則分子的中心原子發(fā)生則分子的中心原子發(fā)生spsp3 3雜化雜化; ;若雜化軌道之間的夾角為若雜化軌道之間的夾角為120120, ,則分子的中心原子發(fā)生則分子的中心原子發(fā)生spsp2 2雜化雜化; ;若雜若雜化軌道之間的夾角為化軌道之間的夾角為180180, ,則分子的中心原子發(fā)生則分子的中心原子發(fā)生spsp雜化。雜化。 【補償訓練【補償訓練】(2015(2015石家莊高二檢測石家莊高二檢測) )在乙烯分子中有在乙烯分子中有5 5個個鍵和鍵和1 1個個鍵鍵, ,

18、它們分別是它們分別是( () )A.spA.sp2 2雜化軌道形成雜化軌道形成鍵鍵, ,未雜化的未雜化的2p2p軌道形成軌道形成鍵鍵B.spB.sp2 2雜化軌道形成雜化軌道形成鍵鍵, ,未雜化的未雜化的2p2p軌道形成軌道形成鍵鍵C.CC.CH H之間是之間是spsp2 2雜化軌道形成雜化軌道形成鍵鍵,C,CC C之間是未雜化的之間是未雜化的2p2p軌道形成軌道形成鍵鍵D.CD.CC C之間是之間是spsp2 2雜化軌道形成雜化軌道形成鍵鍵,C,CH H之間是未雜化的之間是未雜化的2p2p軌道形成軌道形成鍵鍵【解析【解析】選選A A。在乙烯分子中。在乙烯分子中, ,每個碳原子的每個碳原子的2

19、s2s軌道與兩個軌道與兩個2p2p軌道雜化軌道雜化形成形成3 3個個spsp2 2雜化軌道雜化軌道, ,其中兩個其中兩個spsp2 2雜化軌道分別與兩個氫原子的雜化軌道分別與兩個氫原子的1s1s軌軌道道“頭碰頭頭碰頭”重疊形成重疊形成C CH H鍵鍵, ,另另1 1個個spsp2 2雜化軌道形成雜化軌道形成C CC C鍵。鍵。兩個碳原子未雜化的兩個碳原子未雜化的2p2p軌道軌道“肩并肩肩并肩”重疊形成重疊形成1 1個個鍵。鍵。探究探究2 2 配合物理論配合物理論研讀教材研讀教材自主認知自主認知1.1.配位鍵配位鍵: :(1)(1)含義含義: :成鍵的兩個原子成鍵的兩個原子, ,一方一方提供提供

20、_,_,另一方提供另一方提供_,_,形成共價鍵形成共價鍵, ,這類共價鍵稱為配位鍵。即這類共價鍵稱為配位鍵。即“電子對電子對_鍵鍵”, ,是一類特殊的共價鍵。是一類特殊的共價鍵。孤電子對孤電子對空軌道空軌道給予給予- -接受接受(2)(2)形成條件。形成條件。一個成鍵原子中含有一個成鍵原子中含有_。另一個成鍵原子或離子有另一個成鍵原子或離子有_。 孤電子對孤電子對空軌道空軌道(3)(3)表示方法。表示方法。配位鍵可以用配位鍵可以用ABAB來表示來表示, ,其中其中A A是提供孤電子對的粒子是提供孤電子對的粒子, ,叫作給予體叫作給予體( (也稱配位原子也稱配位原子);B);B具有空軌道具有空軌

21、道, ,是接受電子的粒子是接受電子的粒子, ,叫作接受體。叫作接受體。2.2.配位化合物配位化合物: :(1)(1)概念概念: :金屬離子金屬離子( (或原子或原子) )與某些分子或離子與某些分子或離子( (稱為配體稱為配體) )以以_結(jié)合形成的化合物結(jié)合形成的化合物, ,簡稱配合物。簡稱配合物。配位鍵配位鍵(2)(2)配合物形成舉例。配合物形成舉例。 實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式有關(guān)離子方程式滴加氨水后滴加氨水后, ,試管中試管中首先出現(xiàn)首先出現(xiàn)_,_,氨水過量后沉淀逐漸氨水過量后沉淀逐漸_,_,滴加乙醇后析出滴加乙醇后析出_溶液顏色溶液顏色_FeFe3+3+3SCN+3S

22、CN- -=Fe(SCN)Fe(SCN)3 34NH藍色沉淀藍色沉淀溶解溶解深藍色晶體深藍色晶體CuCu2+2+2NH+2NH3 3H H2 2O=O=Cu(OH)Cu(OH)2 2+2 +2 、Cu(OH)Cu(OH)2 2+4NH+4NH3 3=Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+2OH+2OH- -變紅變紅合作探究合作探究核心歸納核心歸納1.1.配位鍵與共價鍵有何異同配位鍵與共價鍵有何異同? ?提示提示: :配位鍵的性質(zhì)和共價鍵相同配位鍵的性質(zhì)和共價鍵相同, ,只是成鍵方式不同只是成鍵方式不同; ;配位鍵是一種配位鍵是一種特殊的共價鍵。特殊的共價鍵。2.2.已知配合物的品種超

23、過數(shù)百萬已知配合物的品種超過數(shù)百萬, ,是一個龐大的化合物家族。它們的是一個龐大的化合物家族。它們的共同特點是什么共同特點是什么? ?提示提示: :是由提供孤電子對的給予體與接受孤電子對的中心原子是由提供孤電子對的給予體與接受孤電子對的中心原子( (接受體接受體) )以配位鍵結(jié)合而形成的化合物。以配位鍵結(jié)合而形成的化合物。3.3.在四水合銅離子中在四水合銅離子中, ,銅離子與水分子之間的化學鍵是如何形成的銅離子與水分子之間的化學鍵是如何形成的? ?該化學鍵如何表示該化學鍵如何表示? ?提示提示: :在四水合銅離子中在四水合銅離子中, ,銅離子與水分子之間的化學鍵是由水分子銅離子與水分子之間的化

24、學鍵是由水分子提供孤電子對給予銅離子提供孤電子對給予銅離子, ,銅離子接受水分子的孤電子對形成的銅離子接受水分子的孤電子對形成的, ,該該離子可表示為離子可表示為 。4.4.把把CuSOCuSO4 4、CuClCuCl2 22H2H2 2O O、CuBrCuBr2 2、NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4、KBrKBr溶于水后溶于水后, ,觀察現(xiàn)觀察現(xiàn)象并思考象并思考: :哪些現(xiàn)象能夠說明溶液的顏色是水合銅離子的顏色哪些現(xiàn)象能夠說明溶液的顏色是水合銅離子的顏色? ?提示提示: :前三種物質(zhì)的溶液呈藍色前三種物質(zhì)的溶液呈藍色, ,而后三種物質(zhì)的水溶液均為無色而后三種物質(zhì)的水溶液均為無色,

25、 ,這這說明溶液的藍色是銅鹽特有的說明溶液的藍色是銅鹽特有的, ,而硫酸銅呈白色而硫酸銅呈白色, ,這說明溶液的藍色不這說明溶液的藍色不是由銅離子引起的是由銅離子引起的, ,而是由銅離子和水生成的新物質(zhì)引起的。而是由銅離子和水生成的新物質(zhì)引起的。5.5.實驗室配制銀氨溶液時實驗室配制銀氨溶液時, ,向向AgNOAgNO3 3溶液中滴加氨水溶液中滴加氨水, ,先生成白色沉淀先生成白色沉淀, ,后沉淀逐漸溶解后沉淀逐漸溶解, ,為什么為什么? ?提示提示: :因為氨水呈弱堿性因為氨水呈弱堿性, ,滴入滴入AgNOAgNO3 3溶液中溶液中, ,會形成會形成AgOHAgOH白色沉淀白色沉淀, ,當當

26、氨水過量時氨水過量時,NH,NH3 3分子與分子與AgAg+ +形成形成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +配離子配離子, ,配離子很穩(wěn)定配離子很穩(wěn)定, ,會會使使AgOHAgOH逐漸溶解逐漸溶解, ,反應(yīng)過程如下反應(yīng)過程如下AgAg+ +NH+NH3 3H H2 2O=AgOHO=AgOH+ ,+ ,AgOH+2NHAgOH+2NH3 3=Ag(NH=Ag(NH3 3) )2 2 + +OH+OH- -4NH【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】配位鍵對分子構(gòu)型的影響配位鍵對分子構(gòu)型的影響配位鍵的形成對分子構(gòu)型的影響配位鍵的形成對分子構(gòu)型的影響: :若分子中含有孤電子對若分子中含有孤電子對, ,則

27、容易與含則容易與含有空軌道的原子或離子形成配位鍵有空軌道的原子或離子形成配位鍵, ,隨著配位鍵的形成隨著配位鍵的形成, ,相應(yīng)的分子空相應(yīng)的分子空間構(gòu)型也發(fā)生變化。間構(gòu)型也發(fā)生變化。(1)(1)由于中心原子由于中心原子(AB(ABn n型分子型分子) )上的孤電子對也占據(jù)原子周圍的空間上的孤電子對也占據(jù)原子周圍的空間, ,并參與相互排斥并參與相互排斥, ,這就使得價層電子對這就使得價層電子對( (包括包括鍵電子對和孤電子對鍵電子對和孤電子對) )的空間構(gòu)型與分子的空間構(gòu)型與分子( (原子的空間排布原子的空間排布) )的空間構(gòu)型不同的空間構(gòu)型不同, ,但是判斷分子但是判斷分子的空間構(gòu)型必須根據(jù)價

28、層電子對的空間構(gòu)型的空間構(gòu)型必須根據(jù)價層電子對的空間構(gòu)型, ,如在如在H H2 2O O分子中有兩個分子中有兩個鍵和鍵和2 2對孤電子對對孤電子對, ,由于排斥作用使這四對價層電子對呈四面體形排布由于排斥作用使這四對價層電子對呈四面體形排布, ,因此水分子中兩個因此水分子中兩個H H與與O O的空間結(jié)構(gòu)為的空間結(jié)構(gòu)為“V”V”形形, ,即水分子的空間結(jié)構(gòu)為即水分子的空間結(jié)構(gòu)為“V”V”形。形。(2)(2)當孤電子對形成配位鍵時當孤電子對形成配位鍵時, ,價層電子對的空間構(gòu)型沒變化價層電子對的空間構(gòu)型沒變化, ,但由于但由于原子數(shù)增多原子數(shù)增多, ,故分子故分子( (或離子或離子) )的結(jié)構(gòu)也相

29、應(yīng)的變化。如的結(jié)構(gòu)也相應(yīng)的變化。如H H3 3O O+ +中由于多中由于多一個一個H H+ +, ,使使H H3 3O O+ +的空間構(gòu)型呈三角錐形而與的空間構(gòu)型呈三角錐形而與H H2 2O O的構(gòu)型不同。的構(gòu)型不同。過關(guān)小練過關(guān)小練即時應(yīng)用即時應(yīng)用1.1.下列各種說法中錯誤的是下列各種說法中錯誤的是( () )A.A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道形成配位鍵的條件是一方有空軌道, ,一方有孤電子對一方有孤電子對B.B.配位鍵是一種特殊的共價鍵配位鍵是一種特殊的共價鍵C.C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D.D.共價鍵的形成條件是成鍵原子必

30、須有未成對電子共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子【解題指南【解題指南】解答本題時要注意以下兩點解答本題時要注意以下兩點: :(1)(1)配位鍵的性質(zhì)配位鍵的性質(zhì); ;(2)(2)配位鍵的形成條件。配位鍵的形成條件?！窘馕觥窘馕觥窟x選D D。配位鍵是一方提供孤電子對。配位鍵是一方提供孤電子對, ,一方提供空軌道一方提供空軌道形成的一種特殊共價鍵形成的一種特殊共價鍵, ,配體可以是分子配體可以是分子, ,也可以是陰離子。也可以是陰離子。2.2.向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水, ,首先形成難溶物首先形成難溶物, ,繼續(xù)滴繼續(xù)滴加氨水加氨水, ,難溶物溶解

31、得到深藍色的透明溶液難溶物溶解得到深藍色的透明溶液, ,下列對此現(xiàn)象說法正確下列對此現(xiàn)象說法正確的是的是( () )A.A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀, ,所以反應(yīng)前后所以反應(yīng)前后CuCu2+2+的濃度不變的濃度不變B.B.沉淀溶解后沉淀溶解后, ,生成深藍色的配離子生成深藍色的配離子Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+C.C.向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇, ,溶液將不會發(fā)生變化溶液將不會發(fā)生變化, ,因為因為Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)D.D.在在Cu(NHCu(NH3 3) )

32、4 4 2+2+中中,Cu,Cu2+2+給出孤電子對給出孤電子對,NH,NH3 3提供空軌道提供空軌道【解析【解析】選選B B。CuSOCuSO4 4溶液中加入過量氨水發(fā)生的變化溶液中加入過量氨水發(fā)生的變化:CuSO:CuSO4 4+2NH+2NH3 3H H2 2O O=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+(NH+(NH4 4) )2 2SOSO4 4;Cu(OH);Cu(OH)2 2+2NH+2NH3 3H H2 2O+(NHO+(NH4 4) )2 2SOSO4 4=Cu(NHCu(NH3 3) )4 4SOSO4 4+4H+4H2 2O,O,反應(yīng)的總離子方程式為反應(yīng)的總離子方程式為CuC

33、u2+2+4NH+4NH3 3H H2 2O O=Cu(NH=Cu(NH3 3) )4 4 2+2+4H+4H2 2O,O,故故A A錯錯,B,B對對; ;由于硫酸四氨合銅在乙醇中的由于硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度溶解度遠小于在水中的溶解度, ,故加入乙醇會產(chǎn)生沉淀故加入乙醇會產(chǎn)生沉淀,C,C錯錯; ;在在Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+中中,Cu,Cu2+2+提供空軌道提供空軌道,NH,NH3 3給出孤電子對給出孤電子對,D,D錯。錯?！净犹骄俊净犹骄俊?1)(1)若改變題干中的試劑滴加順序若改變題干中的試劑滴加順序, ,將會觀察到什么現(xiàn)象將會觀察到什么現(xiàn)象? ?提示提示: :改變條件即向氨水中滴加硫酸銅溶液改變條件即向氨水中滴加硫酸