必修一2-3氧化還原反應(yīng)

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 必修必修 化學(xué)化學(xué)1 112思考與交流思考與交流 P351 1、請舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例、請舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例, ,指指 出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么? ?CuO H2 Cu H2O 中中CuO失氧，發(fā)生還失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；原反應(yīng)；H2得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。2CuO C 2Cu CO2中中CuO失氧，發(fā)生還失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；原反應(yīng)；C得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。分類標(biāo)準(zhǔn)

2、分類標(biāo)準(zhǔn): :得氧失氧得氧失氧一、從一、從得氧失氧得氧失氧角度分析角度分析32、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？在同一個(gè)反應(yīng)中：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同在同一個(gè)反應(yīng)中：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為氧化還原反應(yīng)。時(shí)發(fā)生的。這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為氧化還原反應(yīng)。思考與交流思考與交流 P35問題探究問題探究1 1：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？4化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 = Cu H2O二、從二

3、、從化合價(jià)升降化合價(jià)升降角度分析：角度分析：所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)是有升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)結(jié)論：得氧結(jié)論：得氧化合價(jià)升高化合價(jià)升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 失氧失氧化合價(jià)降低化合價(jià)降低還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù): :是否有元素化合價(jià)升降是否有元素化合價(jià)升降5問題問題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，

4、擴(kuò)大了概念的適用范圍。氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。結(jié)論結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。6問題問題探究探究2 2 化合價(jià)的升降是什么原因引起的化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl00 失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl 的形成過程的形成過程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+三、從三、從電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移角度分析：角度分析：7H2 Cl2

5、2 H Cl00電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原HCl 的形成過程的形成過程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因：共用電子對的偏移共用電子對的偏移H Cl H Cl8問題探究問題探究3 3：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型 反應(yīng)有什么聯(lián)系反應(yīng)有什么聯(lián)系 ？1、氧化還原反應(yīng)的概念：、氧化還原反應(yīng)的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO

6、4 = Cu+FeSO4練習(xí)練習(xí) 判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？哪些是氧化還原反應(yīng)？哪些是氧化還原反應(yīng)？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合化合反應(yīng)反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)9化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)結(jié)論結(jié)論 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)

7、全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。1011小結(jié)小結(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從從得氧失氧角度得氧失氧角度分析分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。從從化合價(jià)升降角度化合價(jià)升降角度分析分析有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：說明：元素化合

8、價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征表觀特征, 可作為氧化還原反應(yīng)的可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷依據(jù)。從從電子轉(zhuǎn)移角度電子轉(zhuǎn)移角度分析分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移是電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移（得失或偏移) )。練習(xí)練習(xí)、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原 反應(yīng)的是（）反應(yīng)的是（） A. 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng)置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C、下列反應(yīng)中屬

9、于氧化還原反應(yīng)的是、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O12、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素 化合價(jià)降低化合價(jià)降低B. 凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原 反應(yīng)反應(yīng)C. 在氧化還原

10、反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生 變化變化D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）BD、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)椤⒛吃卦诨瘜W(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（游離態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化一定被氧化 B一定被還原一定被還原C可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是以上都不是C13142 2、氧化劑和還原劑、氧化劑和還原劑 氧化劑氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。 【所含元素所含元素化合價(jià)降低

11、化合價(jià)降低的物質(zhì)的物質(zhì)】常見的氧化劑有：常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)：如鹵素單質(zhì) （X2）、）、O2、 O3 、 S等。等。高價(jià)金屬陽離子：如高價(jià)金屬陽離子：如Ag+、Fe3+、Cu2+等。等。高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物：如酸性高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物：如酸性KMnO4溶液溶液、固、固 體硝酸鹽、體硝酸鹽、MnO2、KClO3、HNO3、濃、濃H2SO4等。等。其他：其他：H2O2、Na2O2、HClO等。等。15還原劑還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì) 。 【所含元素所含元素化合價(jià)升高化合價(jià)升高的物質(zhì)的物質(zhì)】常見的還原劑有：常見的還

12、原劑有：活潑或較活潑的金屬：如活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Al、Fe等。等。一些非金屬單質(zhì)：如一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。等。較低態(tài)的化合物：如較低態(tài)的化合物：如CO、SO2、FeSO4、H2S、HI等。等。 某些陰離子：如某些陰離子：如S2-、I-、Br-、SO32-等。等。3 3、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物: :還原劑失電子被氧化后的生成物。還原劑失電子被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物: :氧化劑得電子被還原后的生成物。氧化劑得電子被還原后的生成物。16練習(xí)：練習(xí)：1、HNO2在反應(yīng)中既可作還原劑又可作氧化劑在反應(yīng)中既可作還原劑又可作氧化劑的，當(dāng)

13、它作還原劑時(shí)，其氧化產(chǎn)物可能是（的，當(dāng)它作還原劑時(shí)，其氧化產(chǎn)物可能是（ ） NH3 N2 NO2 HNO3 A、只有、只有 B、 或或 C、只有、只有 D、 或或D例例:分別指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑分別指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 和還原產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 。MnO2+4HCl(濃濃) MnCl2+Cl2 +2H2O 2 2、對于反應(yīng)對于反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2（其中其中 CaH2中中Ca為為2價(jià)），下列說法正確的是價(jià)），下列說法正確的是 () AH2都是還原產(chǎn)物；都是還原產(chǎn)物； BH2都是氧化產(chǎn)物；都是氧化產(chǎn)物； CCaH2中的氫元素既被氧化又被還原；

14、中的氫元素既被氧化又被還原； D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1 1。D17184 4、氧化性和還原性、氧化性和還原性氧化性氧化性: :氧化劑得電子的性質(zhì)（或氧化能力）。氧化劑得電子的性質(zhì)（或氧化能力）。還原性還原性: :還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）。還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）。氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性。具有還原性。練習(xí)、在下列變化中，必須加入練習(xí)、在下列變化中，必須加入氧化劑氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、Cu CuBC

15、19物質(zhì)所含元素的化合價(jià)處于最高價(jià)或最低價(jià)或處于物質(zhì)所含元素的化合價(jià)處于最高價(jià)或最低價(jià)或處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)的氧化性、還原性如何？中間價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)的氧化性、還原性如何？思考：思考：（3 3）物質(zhì)所含元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，）物質(zhì)所含元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)， 該物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性。該物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性。（1 1）物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是最高價(jià)，該物）物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是最高價(jià)，該物 質(zhì)只有氧化性。質(zhì)只有氧化性。（2 2）物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是最低價(jià)，該物）物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是最低價(jià)，該物 質(zhì)只有還原性。質(zhì)只有還原性。20、在、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得電子的微粒

16、中，能得電子的微粒有有 ，是，是 劑，表現(xiàn)出劑，表現(xiàn)出 性；性；具有還原性的微粒是具有還原性的微粒是 ，它們在反應(yīng)，它們在反應(yīng)中中 電子，發(fā)生電子，發(fā)生 反應(yīng)，其化合價(jià)反應(yīng)，其化合價(jià) 。、在、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等等離子或原子中，只有還原性是：離子或原子中，只有還原性是： ，只有，只有的氧化性是的氧化性是 ，既有氧化性又有，既有氧化性又有還原性是還原性是 。 H+、F2 氧化氧化 氧化氧化 Fe、Cl- 失去失去 氧化氧化 升高升高 S2-、 Cl-Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C規(guī)律：高價(jià)氧化、低價(jià)還原、中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)規(guī)律：高價(jià)氧化、低價(jià)還原

17、、中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)練習(xí)練習(xí)21、能說明亞硫酸鹽具有氧化性的是（能說明亞硫酸鹽具有氧化性的是（ ）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、SO32-+2S2- +6H+ =3S+3H2OC、 SO32- +2H+ =SO2+H2OD、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-B、下列物質(zhì)不能作為還原劑的是（）、下列物質(zhì)不能作為還原劑的是（） A、 H2S B、 Fe2+ C、 Fe3+ D 、SO2C22小結(jié)：幾個(gè)概念間的關(guān)系小結(jié)：幾個(gè)概念間的關(guān)系還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑具有氧化性具有氧化性得電子得電子化合價(jià)降低化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）（被還原

18、）反應(yīng)物反應(yīng)物性性 質(zhì)質(zhì)實(shí)實(shí) 質(zhì)質(zhì)特征特征反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物反反 應(yīng)應(yīng)還原劑還原劑具有還原性具有還原性失電子失電子化合價(jià)升高化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）（被氧化）氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物23四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 1、強(qiáng)制弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）、強(qiáng)制弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）-判斷氧化性和還原性強(qiáng)判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱弱 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行判斷根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行判斷化學(xué)反應(yīng)：氧化劑化學(xué)反應(yīng)：氧化劑+還原劑還原劑=氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性還原性: : 還原劑還原劑還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物。練習(xí)：練習(xí)：根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng) 2H2S+

19、O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH, Na2S+I2=2NaI+S，判斷判斷氧化性由強(qiáng)到弱氧化性由強(qiáng)到弱順序是（順序是（ ）A、O2SI2 B、SI2O2C、I2SO2 D、O2I2SD注意：此規(guī)律適用于水溶液中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不適用于高注意：此規(guī)律適用于水溶液中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不適用于高溫反應(yīng)、電解反應(yīng)、可逆程度較大的反應(yīng)及自身氧化還原反應(yīng)。溫反應(yīng)、電解反應(yīng)、可逆程度較大的反應(yīng)及自身氧化還原反應(yīng)。24利用金屬活動順序表判斷利用金屬活動順序表判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金屬單質(zhì)的還原性越來越弱

20、金屬單質(zhì)的還原性越來越弱簡單金屬陽離子的氧化性越來越強(qiáng)簡單金屬陽離子的氧化性越來越強(qiáng)結(jié)論：結(jié)論：金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其簡單陽離子的氧化性越弱。金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其簡單陽離子的氧化性越弱。在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其單質(zhì)還原在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其單質(zhì)還原性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強(qiáng)。性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強(qiáng)。 （注意：上面說的陽離子中（注意：上面說的陽離子中Fe有有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，其中兩種價(jià)態(tài)，其中Fe2+按正常位置排列，但按正常位置排列，但Fe3+ 的氧化性在的氧化性在Cu2+、Hg2+之間，之間，即氧

21、化性即氧化性:Cu2+ Fe3+ MgAl。27根據(jù)使其它物質(zhì)被氧化或被還原價(jià)態(tài)的不同進(jìn)行判斷根據(jù)使其它物質(zhì)被氧化或被還原價(jià)態(tài)的不同進(jìn)行判斷 例如：例如：Cu+Cl2 CuCl2，2Cu+S Cu2S，根據(jù)根據(jù)Cl2、S分別與分別與Cu反應(yīng)，使反應(yīng)，使Cu氧化的程度不同氧化的程度不同（Cu2+, Cu+）可判斷出）可判斷出單質(zhì)的氧化性：單質(zhì)的氧化性：Cl2S對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)（正價(jià)的鹵素相反）。價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)（正價(jià)的鹵素相反）。 例如氧化性：例如氧化性：Fe3+Fe2+，H2SO4（濃）（濃）H

22、2SO3 但是氧化性：但是氧化性：HClO HClO3 HClO3 HClO428其它條件其它條件溫度：如熱的濃溫度：如熱的濃H2SO4的氧化性比冷的濃的氧化性比冷的濃H2SO4 的氧化性強(qiáng)。的氧化性強(qiáng)。 濃度：氧化性濃度：氧化性 濃濃HNO3稀稀HNO3； 還原性還原性 濃鹽酸濃鹽酸稀鹽酸。稀鹽酸。酸堿性：如酸堿性：如KMnO4 溶液的氧化性隨溶液的酸性的溶液的氧化性隨溶液的酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。一般來講，在酸性條件下增強(qiáng)而增強(qiáng)。一般來講，在酸性條件下KMnO4被還被還原為原為Mn2+，在中性條件下被還原為，在中性條件下被還原為MnO2，堿性條件，堿性條件下被還原為下被還原為MnO42-。 注意

23、：注意：氧化性、還原性的強(qiáng)弱與該原子氧化性、還原性的強(qiáng)弱與該原子得失電子的得失電子的難易程度有關(guān)，難易程度有關(guān)，而與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得而與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；而失電子能力越強(qiáng)，電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；而失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。其還原性就越強(qiáng)。292、得失電子守恒、得失電子守恒 氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧 化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用于有關(guān)氧化化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。還原反應(yīng)的計(jì)算。3、轉(zhuǎn)化律：只適用于一種元素發(fā)生化合價(jià)改變的反、轉(zhuǎn)化律：只

24、適用于一種元素發(fā)生化合價(jià)改變的反 應(yīng)。同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)。同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 元素的元素的化合價(jià)只靠近而不交叉化合價(jià)只靠近而不交叉。 同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 如如H2SO4與與H2S的反應(yīng)，注意分析元素價(jià)態(tài)變化。的反應(yīng)，注意分析元素價(jià)態(tài)變化。304、先后規(guī)律：、先后規(guī)律： 一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）相遇時(shí)，總是依還原性（或氧化性）強(qiáng)弱順序先后相遇時(shí)，總是依還原性（或氧化性）強(qiáng)弱順序先后去氧化還原劑（或去還原氧化劑去氧化還原劑（或去

25、還原氧化劑 ） 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 例如：把例如：把ClCl2 2通入通入FeBrFeBr2 2溶液中，溶液中，ClCl2 2的強(qiáng)氧化性可的強(qiáng)氧化性可 將將FeFe2+2+、BrBr- -氧化。由于還原性氧化。由于還原性FeFe2+2+BrBr- -，所以，當(dāng)，所以，當(dāng) 通入少量的通入少量的ClCl2 2時(shí)，根據(jù)先后規(guī)律，時(shí)，根據(jù)先后規(guī)律，ClCl2 2首先將首先將FeFe2+2+ 氧化。當(dāng)氧化。當(dāng)ClCl2 2足量時(shí)，方可把足量時(shí)，方可把FeFe2+2+、BrBr- -一并氧化。一并氧化。 2Fe2Fe2+ 2+ + Cl+ Cl2 22Fe

26、2Fe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl- -（ClCl2 2不足量），不足量）， 2Fe 2Fe2+ 2+ + 4Br+ 4Br- - + 3Cl+ 3Cl2 22Fe2Fe3+ 3+ + 2Br+ 2Br2 2 + 6Cl+ 6Cl- -(Cl(Cl2 2足足量量) )五、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法五、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1 1雙線橋法雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(1)(1)雙線橋法的基本寫法思路：雙線橋法的基本寫法思路：(2)(2)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：箭頭、箭尾對應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素。箭頭、箭尾對應(yīng)化合價(jià)變

27、化的同種元素。必須注明必須注明“得到得到”或或“失去失去”的字樣。的字樣。還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。312 2單線橋法單線橋法表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(1)(1)單線橋法的基本寫法思路：單線橋法的基本寫法思路：(2)(2)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況。單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況。不需標(biāo)明不需標(biāo)明“得得”或或“失失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向。箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向。單線橋箭頭從失電

28、子的元素原子指向得電子的元素原子。單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。32(1)用用雙線橋法雙線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目， 指出被氧化和被還原的元素。指出被氧化和被還原的元素。 KMnO4+16HCl（濃）（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (2)用用單線橋法單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2KNO33CSK2SN2 3CO2注意：注意：(1)(1)表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物

29、質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋雙線橋”法較方便；表示電子法較方便；表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用“單線橋單線橋”法較方便。法較方便。(2)(2)雙線橋法雙線橋法“線橋線橋”上以上以“a ab be e”的形式表示電子轉(zhuǎn)移的形式表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)。數(shù)。a a表示得或失電子的原子個(gè)數(shù)，表示得或失電子的原子個(gè)數(shù)，b b表示每個(gè)原子得到或表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)失去的電子數(shù)，當(dāng)a a或或b b為為1 1時(shí)，可省略。時(shí)，可省略。33練習(xí)練習(xí)34練習(xí)練習(xí) 1、在泡沫橡膠制造過程中，利用反應(yīng)、在泡沫橡膠制造過程中，利用反應(yīng)2H2O2 = 2H2O +

30、O2，其，其 中中H2O2的作用是的作用是（ ） A.僅作氧化劑僅作氧化劑 B.僅為還原劑僅為還原劑 C.既作氧化劑，又作還原劑既作氧化劑，又作還原劑 D.既不作氧化劑，也不作還原劑既不作氧化劑，也不作還原劑2、 在一定條件下，在一定條件下，PbO2與與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和和 Pb2+，則與則與1molCr3+反應(yīng)所需反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為（ ） A.3.0 mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol3.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)： Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 因此鹽酸應(yīng)具有的性質(zhì)是因此鹽酸應(yīng)具有的性質(zhì)是 A.只有酸性只有酸性 B.只有氧化性只有氧化性 C.只有還原