2017-2018學(xué)年高二化學(xué)人教版選修4單元測試題第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、 選擇題 1. 甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2 A(g)B(g) 3C(g)，兩容器溫度和初始壓強都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為 1 、物質(zhì)的量為 n 1 ；在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為 2 、物質(zhì)的量為 n 2 。下列說法中正確的是（ ） A. 1 2 B. n 1 n 2   C. n 1 = n 2   D. 1 2 2. 一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NO 2 發(fā)生如下反應(yīng)：

2、2NO 2 N 2 O 4 并達到平衡，此時NO 2 的轉(zhuǎn)化率為P%，再次充入NO 2 ，其轉(zhuǎn)化率將（ ） A增大 B減小 C不變 D無法確定 3. 將2 mol A和1 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)為 。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是   A若在恒溫恒壓下，當 時，按15 mol A、l mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，  C的體積分數(shù)仍為 B若在恒溫恒容下，當 2時，將2mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為 C若在恒溫恒壓下，當 時，l mol

3、 A、1mol B、6mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為 D若在恒溫恒容下，按06mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為 ，則 為2或3 4. 恒溫恒壓下，  mol A和 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后達到平衡，生成 mol C。則下列說法中正確的是 ( ) A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為 ： B起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為 C若起始時放人2  mol A和2  mol B，則達平衡時生成2n mol C D當 (A)=2 (B)時，可確定反

4、應(yīng)達平衡 5. 在密閉容器中，aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，8的濃度是原來的60，下列說法正確的是 A平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D 6. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的NH 3 ，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH 3 N 2 3H 2 ，并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中NH 3 的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中NH 3 的轉(zhuǎn)化率為（  ） AP% BP% CP% D無法確定 7. NO和NO 2 都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)

5、,它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮和二氧化碳氣，2NO+2CO=N 2 +2CO 2 ，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（雙選）（ ） A使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響 C冬天氣溫低，對人危害更大 D外界任何條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)速率無影響 8. 在一定條件下，N 2 與H 2 發(fā)生如下反應(yīng)：N 2 + 3H 2 2NH 3 ，影響該反應(yīng)速率的最主要因素（ ） A濃度 B溫度 CN 2 和H 2 的性質(zhì) D催化劑 9. 設(shè)C+CO 2 =2CO;H0,反應(yīng)速率為v 1 ；N 2 +3H 2 =2NH 3 ;H0，反應(yīng)速率為v 2 ，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v 1

6、和v 2 的變化情況為（ ） A同時增大 B同時減小 Cv 1 增大，v 2 減小 Dv 1 減小，v 2 增大 10. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速度可由圖表示，在下列因素中，鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl-的濃度，影響反應(yīng)速度的因素是 A B C D 11. NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的起反應(yīng)，生成N 2 和CO 2 ，對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是（ ） A使用催化劑不能加快反應(yīng)速率 B降低壓強能加強反應(yīng)速率 C升高溫度能加快反應(yīng)速率 D改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響 12. 在 時反應(yīng)2A(g) B(g)；H達到平衡時混合氣體平均分子量（數(shù)值上等

7、于混合氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量）為 ， 時該反應(yīng)平衡混合氣體的平均分子量為 ，當平衡從 升溫至 時，下列說法正確的是 A若 ，平衡向右移動， B若 ，平衡向左移動， C若 ，平衡向左移動， D若 ，平衡向右移動， 13. 常溫下，將10體積pH=2的鹽酸與1體積pH=13的Ba(OH) 2 溶液混合，混合溶液的c(H + )為 （  ） A5.0×10 3 mol/L B1.0×10 7 mol/L C1.1×10 12 mol/L D2.2×10 13 mol/L 14. 一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)

8、C(g)3D(g);   現(xiàn)將2mol A和2 mol B充人體積為V的甲容器，將2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是 A甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，兩容器內(nèi)壓強相等 B甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，C的體積分數(shù)相等 C向甲容器中再充人2 molA和2 molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變 D向乙容器中再充入2 molC和6 molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍 15. 將1molCO和1molH 2 O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng) H 2 O (g)

9、 + CO(g) H 2 (g) + CO 2 (g) 達到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO 2 。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH 2 O充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達平衡后，混合氣體中CO 2 的體積分數(shù)可能為（ ） 16. 在甲、乙兩個固定體積的密閉容器中，分別充HI、NO 2 ，發(fā)生反應(yīng)如下： （甲）2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g),H>0,（乙）2NO 2 (g) N 2 O 4 (g);H<0 采用下列措施能使兩個容器中混合氣體顏色加深，且平衡發(fā)生移動的是（ ） A增加反應(yīng)物濃度 B縮小體積 C降溫 D加催化劑 17. 下列反應(yīng)中，熵顯著增加

10、的是（  ） ACO(g) +2H 2 (g)=CH 3 OH(g) BCaCO 3 (s) +2HCI(g)=CaCl 2 (s)+CO 2 (g)+H 2 O(l) C2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) D2HgO(s)=2Hg(l)+O 2 (g) 18. 下列說法正確的是（  ） A反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素 B固體溶解過程與焓變有關(guān) C溫度、壓強一定時，熵增加的反應(yīng)一定自發(fā)進行的反應(yīng) D自發(fā)反應(yīng)在恰當?shù)臈l件下才能自發(fā) 二、填空題 19. 某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。

11、 由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    。反應(yīng)開始至2 min ，Z的平均反應(yīng)速率為   。 20. 牙齒表面由一層硬的、組成為Ca 5 (PO 4 ) 3 OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡，向右為脫礦過程，向左為礦化過程：Ca 5 (PO 4 ) 3 OH(s) 5Ca 2+ +3 +OH - （1）人進食后，細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_ _。 （2）Ca 5 (PO 4 ) 3 F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能夠防止齲齒的原因是_。 （3）根據(jù)以

12、上原理，請?zhí)岢鲆环N其他促進礦化的方法_。 21. （6分）下列反應(yīng)在210時達 到平衡： PCl 5 （g） PCl 3 （g）+C1 2 （g） H 1 >0 K 1 ="1" molL 1 CO（g）+C1 2 （g） COCl 2 （g） H 2 <O K 2 =5×10 4 molL 1 COCl 2 （g） CO（g）+Cl 2 （g）   K 3 = 2SO 2 （g）+O 2 （g） 2SO 3 （g） H 4 <0 （1）反應(yīng)的平衡常數(shù)K 3 為      。 （2）要使反應(yīng)和反應(yīng)的K數(shù)值相

13、等，可采取的措施是    （填序號，下同）。 A降低反應(yīng)、體系中Cl 2 濃度 B反應(yīng)降低溫度，反應(yīng)維持210 C反應(yīng)、反應(yīng)同時升高溫度 （3）欲使反應(yīng)向正方向移動，可采取的措施是    A恒溫下擴大容器體積   B減少SO 3 的物質(zhì)的量 C恒壓下升溫 22. 在一定溫度下，把2體積N 2 和6體積H 2 通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如上圖)。 容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N 2 +3H 2 2NH 3 (正反應(yīng)放熱)，若反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題： (1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表

14、初始加入的N 2 、H 2 和NH 3 的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：若a=1，c=2，則b=_，在此情況下，反應(yīng)起始時將向_(填“正”或“逆”)方向進行。 若需規(guī)定起始時，反應(yīng)向逆方向進行，則c的范圍是_。 (2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_，原因是_。 答案一、選擇題1、B 2、A 3、BD 4、C  5、AC 6、C 7、AC 8、C 9、A 10、C  11、C 12、C 13、B 14、AB 15、C 16、A  17、D 18、D 二、填空題19、3XY 2Z；0.05mol/(Lmin) 20、（1）Ca 5 (PO 4 ) 3 OH(s) 5Ca 2