紙漿漂白實(shí)驗(yàn)的分析與檢測(cè)ppt課件

1、第三章第三章 制漿實(shí)驗(yàn)及其檢測(cè)制漿實(shí)驗(yàn)及其檢測(cè)第三節(jié)第三節(jié) 紙漿漂白實(shí)驗(yàn)及其檢測(cè)紙漿漂白實(shí)驗(yàn)及其檢測(cè) 因蒸煮后的紙漿含有殘留的部分木素，顏色比較深，為了滿足各種紙張的白度要求，抄紙前必需對(duì)紙漿進(jìn)展漂白。漂白目的是提高紙漿白度和去除雜質(zhì)。漂白原理是經(jīng)過(guò)氧化作用破壞木素或其它有色物質(zhì)的構(gòu)造并使其溶出。一漂液分析一漂液分析 一漂液制備一漂液制備 不講不講二漂液分析二漂液分析 漂液分析是漂液制備的一項(xiàng)質(zhì)量檢查，漂液分析是漂液制備的一項(xiàng)質(zhì)量檢查，在漂白之前也必需測(cè)定漂液含量，為漂白工在漂白之前也必需測(cè)定漂液含量，為漂白工藝計(jì)算提供根據(jù)。另外，漂液尤其是次氯酸藝計(jì)算提供根據(jù)。另外，漂液尤其是次氯酸鹽漂液容

2、易揮發(fā)，所以漂前一定要重新測(cè)定鹽漂液容易揮發(fā)，所以漂前一定要重新測(cè)定漂液含量。漂液含量。1.氯水及次氯酸鹽漂液中有效氯的測(cè)定氯水及次氯酸鹽漂液中有效氯的測(cè)定 次氯酸鹽漂液中運(yùn)用最廣的是次氯酸鈣，其次是次氯酸鈉。在次氯酸鹽漂液中起漂白作用的是有效氯即OCI，相當(dāng)于元素氯的氧化才干的氯量。次氯酸鈣在酸性介質(zhì)中的反響是：Ca(OCI)2+CaCI+2H2SO42CaSO4+2CI2 +2H2O 1測(cè)定原理測(cè)定原理 測(cè)定次氯酸鹽漂液通常采用碘量法，也可測(cè)定次氯酸鹽漂液通常采用碘量法，也可用亞砷酸鈉法。最常用的碘量法利用氯及氯用亞砷酸鈉法。最常用的碘量法利用氯及氯的化合物在酸性溶液中，能與碘化鉀發(fā)生氧的

3、化合物在酸性溶液中，能與碘化鉀發(fā)生氧化作用，游離出碘，而后用硫代硫酸鈉規(guī)范化作用，游離出碘，而后用硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定，即可求出有效氯含量。一個(gè)分子溶液滴定，即可求出有效氯含量。一個(gè)分子的有效氯釋放出一個(gè)分子的碘，即：的有效氯釋放出一個(gè)分子的碘，即： CI2+2I=2CI+I2+H2O 據(jù)此可推算出漂液有效氯的含量。據(jù)此可推算出漂液有效氯的含量。 測(cè)定不同含氯漂液時(shí)，可采用不同的酸性介質(zhì)酸化：次氯酸OCI ：用醋酸酸化： OCI+2I+2H+=CI+I2+H2O亞氯酸CIO2：稀硫酸酸化： CIO2+4I+4H+=CI+2I2+2H2O氯酸CIO3：高濃硫酸酸化：CIO3+6I+6H+=CI

4、3I2+3H2O(2)儀器與試劑儀器與試劑 250mL錐形瓶；錐形瓶；50mL棕色滴定管；棕色滴定管； 0.1mol/L硫代硫酸鈉規(guī)范溶液；硫代硫酸鈉規(guī)范溶液；100g/L碘化鉀溶液；碘化鉀溶液；20醋酸溶液；醋酸溶液；5g/L淀粉指示劑。淀粉指示劑。3測(cè)定步驟測(cè)定步驟 用移液管汲取用移液管汲取5mL漂液次氯酸鈉取漂液次氯酸鈉取2mL于盛有約于盛有約45mL蒸餾水的蒸餾水的250mL錐形錐形瓶中，參與瓶中，參與10mL100g/L碘化鉀溶液及碘化鉀溶液及20mL20醋酸溶液，使溶液呈酸性，用醋酸溶液，使溶液呈酸性，用0.1mol/L硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定至淺黃色硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定至淺黃色時(shí)

5、，再參與時(shí)，再參與5g/L淀粉指示劑淀粉指示劑23mL ，繼續(xù)滴，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消逝為止。定至藍(lán)色剛好消逝為止。4結(jié)果計(jì)算結(jié)果計(jì)算 式中式中 V滴定用硫代硫酸鈉規(guī)范溶液體積，滴定用硫代硫酸鈉規(guī)范溶液體積，mL c硫代硫酸鈉規(guī)范溶液濃度，硫代硫酸鈉規(guī)范溶液濃度，mol/L 0.0355與與1m mol硫代硫酸鈉相當(dāng)?shù)挠行攘虼蛩徕c相當(dāng)?shù)挠行?量，量，gVC0.03551000 /5gL有效氯含量5本卷須知本卷須知取樣時(shí)為了防止漂液中有效氯損失，移液取樣時(shí)為了防止漂液中有效氯損失，移液管的端部應(yīng)插入錐形瓶中液面以下放出試樣。管的端部應(yīng)插入錐形瓶中液面以下放出試樣。測(cè)定氯水中的有效氯含量時(shí)，

6、錐形瓶中的測(cè)定氯水中的有效氯含量時(shí)，錐形瓶中的稀釋用水應(yīng)增至稀釋用水應(yīng)增至100mL。參與醋酸酸化時(shí)，醋酸量要足夠，否那么參與醋酸酸化時(shí)，醋酸量要足夠，否那么滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)有返色景象。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)有返色景象。2.二氧化氯水溶液的測(cè)定二氧化氯水溶液的測(cè)定 在二氧化氯水溶液中常含有CIO2和CI2兩種成分。 可以利用它們?cè)诓煌瑮l件下對(duì)碘化鉀的氧化作用不同，進(jìn)展同時(shí)測(cè)定。1測(cè)定原理在中性或微堿性時(shí)pH=8左右，含氯的二氧化氯水溶液氧化kI，生成碘和亞氯酸鉀。反響式如下： CI2+2KI=2KCI+I2 1 2CIO2+2KI=2KCIO2+I2 2 亞氯酸鉀 用硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定上述反響析出的碘至

7、終點(diǎn)，記下耗費(fèi)的硫代硫酸鈉規(guī)范溶液的體積為V1mL，隨后用硫酸酸化至pH=3，那么有反響(2)所產(chǎn)生的KCIO2亞氯酸鉀，又與KI進(jìn)展下面的反響： KCIO24KI+2H2SO4KCI+2K2SO4 +2H2O2I2 3 設(shè)第二次滴定按3式析出的碘所耗費(fèi)硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL，那么可分別計(jì)算出CI2和CIO2的含量。2儀器和試劑儀器和試劑 250mL錐形瓶；錐形瓶；50mL滴定管；滴定管；5mL移液管；移液管；0.1mol/L硫代硫酸鈉規(guī)范溶液；硫代硫酸鈉規(guī)范溶液；100g/L碘化鉀溶液；碘化鉀溶液；2moL/L硫酸溶液；硫酸溶液； 5g/L淀粉指示劑。鉬酸銨飽和溶液淀粉指示劑。鉬

8、酸銨飽和溶液3測(cè)定步驟測(cè)定步驟 在在250mL錐形瓶中參與蒸餾水錐形瓶中參與蒸餾水50mL及及100g/L碘化鉀溶液碘化鉀溶液25mL，用移液管汲取，用移液管汲取5mL二氧化氯水溶液放入錐形瓶中，移液二氧化氯水溶液放入錐形瓶中，移液管端部應(yīng)伸入液面以下。用管端部應(yīng)伸入液面以下。用0.1mol/L硫代硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定至淺黃色后，參與硫酸鈉規(guī)范溶液滴定至淺黃色后，參與1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消逝，記下淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消逝，記下耗費(fèi)的硫代硫酸鈉規(guī)范溶液量為耗費(fèi)的硫代硫酸鈉規(guī)范溶液量為V1mL。接。接著往溶液中參與著往溶液中參與5mL2mol/L硫酸溶液，繼續(xù)硫酸溶液，繼續(xù)

9、用用0.1mol/L硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定，滴至硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定，滴至淺黃色時(shí)參與淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色淺黃色時(shí)參與淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消逝，第二次滴定耗費(fèi)的硫代硫酸鈉規(guī)剛好消逝，第二次滴定耗費(fèi)的硫代硫酸鈉規(guī)范溶液量為范溶液量為V2mL。4結(jié)果計(jì)算結(jié)果計(jì)算 22VC0.01691000/5CIOgL含量12210.035541000 /5VVCCIgL含 量 為了計(jì)算CI2的含量，應(yīng)以加酸前后兩次滴定耗用Na2S2O3溶液的體積找出關(guān)系，設(shè)滴定1式構(gòu)成的碘量耗費(fèi)溶液體積VmL。由于加酸之后在反響式3中KCIO2中的CI為正+3，接受4個(gè)電子而復(fù)原為CI-離子，構(gòu)成的碘為2式

10、的4倍。 即 V2=4(V1V 于是 V1V=1/4V2 V= V11/4V2 12210.035541000 /5VVCCIgL含 量 式中 V1 加酸前滴定耗用Na2S2O3規(guī)范溶液的量，mL V2加酸后滴定耗用Na2S2O3規(guī)范溶液的量，mL cNa2S2O3規(guī)范溶液的摩爾濃度，mol/L 0.0169與1m mol Na2S2O3相當(dāng)?shù)亩趸鹊牧浚琯 0.0355與1m mol Na2S2O3相當(dāng)?shù)穆攘?，g3.過(guò)氧化氫漂液的測(cè)定過(guò)氧化氫漂液的測(cè)定 市場(chǎng)上出賣(mài)的過(guò)氧化氫溶液普通含量在30%以上，工業(yè)品的過(guò)氧化氫含量約為27，呈酸性，是無(wú)色透明體，有很強(qiáng)的氧化性，市售的過(guò)氧化氫都用塑料瓶

11、裝，運(yùn)用時(shí)最好不要能到人身上。因過(guò)氧化氫容易揮發(fā)，運(yùn)用之前必需準(zhǔn)確測(cè)定其含量。1 Na2S2O3法測(cè)定原理 過(guò)氧化氫在酸性條件下與碘化鉀發(fā)生氧化作用，析出碘，然后用Na2S2O3滴定。其反響式如下： H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO42H2O I2+2 Na2S2O3Na2S4O6+2NaI(2)儀器與試劑250mL容量瓶；1mL、10mL移液管；250mL錐形瓶；0.1mol/L硫代硫酸鈉規(guī)范溶液；100g/L碘化鉀溶液；20硫酸溶液； 5g/L淀粉指示劑；鉬酸銨飽和溶液。3測(cè)定步驟測(cè)定步驟 用移液管汲取過(guò)氧化氫溶液用移液管汲取過(guò)氧化氫溶液5mL,于于250mL的的容量瓶中，加蒸餾

12、水稀釋至刻度，搖勻。從容量瓶容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。從容量瓶中吸中吸5mL稀釋后的稀釋后的H2O2，于盛有，于盛有30mL蒸餾水的蒸餾水的250mL錐形瓶中，參與錐形瓶中，參與 20硫酸溶液硫酸溶液10mL，100g/L碘化鉀溶液碘化鉀溶液10mL和和3滴新配制的鉬酸銨飽和溶液，用滴新配制的鉬酸銨飽和溶液，用0.1mol/L硫代硫硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定至淺黃色時(shí)，參與淀粉指示劑酸鈉規(guī)范溶液滴定至淺黃色時(shí)，參與淀粉指示劑3mL，繼續(xù)用，繼續(xù)用0.1mol/L硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定至硫代硫酸鈉規(guī)范溶液滴定至藍(lán)色剛好消逝。藍(lán)色剛好消逝。4結(jié)果計(jì)算結(jié)果計(jì)算 式中式中 V滴定時(shí)耗用滴定時(shí)耗用

13、Na2S2O3規(guī)范溶液量，規(guī)范溶液量，mL cNa2S2O3規(guī)范溶液的摩爾濃度，規(guī)范溶液的摩爾濃度，mol/L 0.017與與1m mol Na2S2O3相當(dāng)?shù)倪^(guò)氧化氫相當(dāng)?shù)倪^(guò)氧化氫 的量，的量，g220.0171000/55250VcH OgL含量補(bǔ)充高錳酸鉀法：補(bǔ)充高錳酸鉀法： 1.測(cè)定原理：高錳酸鉀在酸性條件下可以和測(cè)定原理：高錳酸鉀在酸性條件下可以和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化復(fù)原反響。過(guò)氧化氫發(fā)生氧化復(fù)原反響。 2.測(cè)定方法：用移液管汲取過(guò)氧化氫溶液測(cè)定方法：用移液管汲取過(guò)氧化氫溶液5mL,于于250mL的容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻的容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。從容量瓶中吸度，搖勻。從容

14、量瓶中吸5mL稀釋后的稀釋后的H2O2，于盛有于盛有30mL蒸餾水的蒸餾水的250mL錐形瓶中，參與錐形瓶中，參與 20硫酸溶液硫酸溶液10mL ，用，用0.02mol/L的高錳酸的高錳酸鉀鉀滴至微紅色堅(jiān)持不變。滴至微紅色堅(jiān)持不變。 3.結(jié)果計(jì)算： 式中 V滴定時(shí)耗用高錳酸鉀規(guī)范溶液量mL c高錳酸鉀規(guī)范溶液摩爾濃度mol/L0.01701與1m molKMnO4相當(dāng)?shù)倪^(guò)氧化氫 的量g220.017011000/55250VcH OgL含量留意：留意： 剛開(kāi)場(chǎng)滴定時(shí)反響速度比較慢，第一滴剛開(kāi)場(chǎng)滴定時(shí)反響速度比較慢，第一滴滴下去之后，必需等紅色退去之后再滴第二滴。滴下去之后，必需等紅色退去之后再

15、滴第二滴。待溶液中有了二價(jià)錳離子之后，反響速度就快待溶液中有了二價(jià)錳離子之后，反響速度就快了，因二價(jià)錳離子有催化作用。了，因二價(jià)錳離子有催化作用。二漂白實(shí)驗(yàn)設(shè)備二漂白實(shí)驗(yàn)設(shè)備1.恒溫水浴鍋；2.體積為250mL、1000mL燒杯；3.強(qiáng)度好、密封好的塑料袋；4.布袋；5.可控溫烘箱；6.分析天平；7.大號(hào)稱(chēng)量瓶；8.50mL棕色堿式滴定管。三漂白實(shí)驗(yàn)方案的制定及漂白操作三漂白實(shí)驗(yàn)方案的制定及漂白操作(一一) 漂白實(shí)驗(yàn)方案的制定漂白實(shí)驗(yàn)方案的制定 制定漂白實(shí)驗(yàn)方案，應(yīng)根據(jù)待漂紙漿的制定漂白實(shí)驗(yàn)方案，應(yīng)根據(jù)待漂紙漿的種類(lèi)、硬度和白度以及漂后漿料所要求白度種類(lèi)、硬度和白度以及漂后漿料所要求白度及強(qiáng)度

16、等目的，選擇適宜的漂白方法和流程，及強(qiáng)度等目的，選擇適宜的漂白方法和流程，確定合理的漂白工藝條件。在選擇漂白方法確定合理的漂白工藝條件。在選擇漂白方法上，要盡量選無(wú)氯漂白上，要盡量選無(wú)氯漂白TCF，即用氧漂，即用氧漂和過(guò)氧化氫相結(jié)合的漂白方式，或選無(wú)元素和過(guò)氧化氫相結(jié)合的漂白方式，或選無(wú)元素氯漂白氯漂白ECF，即含有二氧化氯的，與氧，即含有二氧化氯的，與氧漂和過(guò)氧化氫相結(jié)合的漂白方式。漂和過(guò)氧化氫相結(jié)合的漂白方式。 次氯酸鹽漂白對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，并且對(duì)人身體有害，在國(guó)外已停頓運(yùn)用。 漂白的方法有很多種，我們預(yù)備以麥草漿為原料，采用次氯酸鹽三段漂為例引見(jiàn)紙漿漂白，因目前我們國(guó)家的大多數(shù)造紙廠都采用

17、次氯酸鹽法漂白。 二漂前預(yù)備 1.漿料預(yù)備漿料預(yù)備 漂白所需求的漿料，預(yù)先必需經(jīng)過(guò)洗滌漂白所需求的漿料，預(yù)先必需經(jīng)過(guò)洗滌和挑選，并且知道其水分含量和硬度是多少。和挑選，并且知道其水分含量和硬度是多少。因此，不論是濕漿還是干漿，首先必需測(cè)定因此，不論是濕漿還是干漿，首先必需測(cè)定水分含量和紙漿硬度。水分含量和紙漿硬度。 濕漿處置過(guò)程是：濕漿處置過(guò)程是： 脫水脫水揉搓分散揉搓分散平衡水分平衡水分24h以上以上測(cè)定水分含量和紙漿硬度；測(cè)定水分含量和紙漿硬度； 干漿板處置過(guò)程是：撕漿1cm見(jiàn)方用水浸泡46h用纖維解離器分散脫水揉搓分散平衡水分24h以上測(cè)定水分含量和紙漿硬度。 每次漂白絕干紙漿質(zhì)量根據(jù)實(shí)

18、踐情況而定，普通取20克。 2.紙漿水分或稱(chēng)濃度測(cè)定 略 稱(chēng)710克紙漿 3.紙漿硬度測(cè)定高錳酸鉀值或卡伯值略紙漿硬度測(cè)定高錳酸鉀值或卡伯值略 4. 工藝條件制定工藝條件制定 漂白工藝條件的制定包括漂白劑和漂白漂白工藝條件的制定包括漂白劑和漂白程序的選擇，漂白劑用量確實(shí)定，以及漿濃、程序的選擇，漂白劑用量確實(shí)定，以及漿濃、pH值、溫度和時(shí)間等。這些條件的制定要結(jié)值、溫度和時(shí)間等。這些條件的制定要結(jié)合漂白工藝講過(guò)的有關(guān)專(zhuān)業(yè)知識(shí)，根據(jù)漿料合漂白工藝講過(guò)的有關(guān)專(zhuān)業(yè)知識(shí)，根據(jù)漿料的種類(lèi)原料種類(lèi)與制漿方法等的種類(lèi)原料種類(lèi)與制漿方法等,紙漿硬度紙漿硬度以及漂后紙漿的用途和要求等綜合思索。以及漂后紙漿的用途

19、和要求等綜合思索。 次氯酸鹽三段或四段漂白參考工藝條件次氯酸鹽三段或四段漂白參考工藝條件 段別 條件 第一段氯化段（C） 第二段堿處理段（E） 第三段次氯酸鹽漂（H） 第四段過(guò)氧化氫漂（P）有效氯用量或用堿量或H2O2用量/% 總用氯量8%10%占總用氯量6570占絕干漿量1.52.0 占總用氯量3035 H2O2用量11.5NaOH用量1%漿濃/% 3551015終點(diǎn)pH值 1.5210118.59910溫度/ 室溫60238407080時(shí)間/分3060906090加硅酸鈉3硫酸鎂0.3EDTA0.2%5.漂白工藝計(jì)算漂白工藝計(jì)算1濕漿量的計(jì)算濕漿量的計(jì)算 根據(jù)漂白實(shí)驗(yàn)所用絕干漿的質(zhì)量和漿料

20、含水量根據(jù)漂白實(shí)驗(yàn)所用絕干漿的質(zhì)量和漿料含水量計(jì)算。計(jì)算。(2)各段漂液用量計(jì)算毫升各段漂液用量計(jì)算毫升根據(jù)總用氯量、各段用氯分配和漂液濃度計(jì)算。根據(jù)總用氯量、各段用氯分配和漂液濃度計(jì)算。g1漂 白 絕 干 漿 量 ( )漂 白 所 需 濕 漿 量濕 漿 水 分g1000(ml)(g/l)絕干漿量( ) 用氯量(%,對(duì)絕干漿)漂液用量漂白劑濃度第一段漂液用量=總用氯量65第三段漂液用量=總用氯量353堿液量根據(jù)用堿量和堿液濃度計(jì)算。第二段堿液用量：mL 絕干漿質(zhì)量用堿量/堿液濃度1000(4)補(bǔ)加水量補(bǔ)加水量補(bǔ)加清水量總液量濕漿質(zhì)量漂液量補(bǔ)加清水量總液量濕漿質(zhì)量漂液量=(ml)絕干漿量補(bǔ)加清水

21、量濕漿量 漂白化學(xué)藥品總?cè)∮昧繚{量濃度三漂白操作三漂白操作 三段漂白的根本程序是： 氯化 洗滌 堿處置 洗滌次氯酸鹽漂 洗滌 測(cè)水分 抄漿片 測(cè)白度第一段 氯化 在天平上稱(chēng)取相當(dāng)于20g絕干漿的濕漿，放入1000mL的燒杯中參與200mL水記下所加水量，并用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，將纖維分散開(kāi)，隨后參與剩余的水和漂液，最后在通風(fēng)櫥中用一定濃度或3mol/L鹽酸調(diào)理PH 2，使?jié){的濃度為3%。 攪拌均勻后蓋上外表皿，在室溫條件下氯化30分鐘。其間每各10分鐘攪拌一次。30分鐘后把漿料移入白布袋中，用水充分洗滌，洗至用碘化鉀淀粉試紙不變色為止。最后用手?jǐn)Q干至不滴水為止。然后測(cè)定紙漿含水量，為堿處置作預(yù)備。

22、為了節(jié)省時(shí)間，氯化階段的漂白損失可以忽略不計(jì)。用洗后濕漿重絕干漿20g=水量重，計(jì)算氯化后漿的含水量。但大家要明白第一段氯化后20g絕干漿是有損失的，是小于20g的。第二段第二段 E段段 堿處置堿處置 將氯化后的漿料放入1000mL的燒杯中，參與計(jì)算好的60熱水和堿液量，使?jié){的濃度為5%，攪勻后放入恒溫水浴中，溫度堅(jiān)持在60左右。其間每各10分鐘攪拌一次。到規(guī)定時(shí)間1小時(shí)后，用白布袋洗滌至中性為止。可用PH試紙檢查。最后用手?jǐn)Q干稱(chēng)重，與氯化段一樣，忽略漿料損失，把絕干漿仍看著20g，計(jì)算含水量。第三段第三段 H段段 次氯酸鹽漂白次氯酸鹽漂白 將堿處置后的漿料放入1000mL的燒杯中，參與少量約

23、40熱水應(yīng)記量，充分?jǐn)嚢枋估w維分別，然后參與剩余的熱水約40和計(jì)算好的次氯酸鹽漂液，并用一定濃度氫氧化鈉或2mol/L氫氧化鈉溶液調(diào)理PH至11左右。使紙漿濃度到達(dá)5%。用玻璃棒攪拌均勻，蓋好外表皿，放在恒溫水浴中，控制溫度在3840之間，每各1015分鐘攪拌一次。 90分鐘后，將漂好的漿料移入白布袋中，用熱水洗滌，洗至用碘化鉀淀粉試紙不變色為止。后用手?jǐn)Q干，進(jìn)展稱(chēng)重，并取兩份試樣，用稱(chēng)量瓶測(cè)定水分含量，稱(chēng)57g濕漿即可。漂后測(cè)定水分是用來(lái)計(jì)算漂白損失率的，要測(cè)準(zhǔn)。接下來(lái)就是抄漿片測(cè)白度了。四漂白過(guò)程中的幾個(gè)測(cè)定工程及四漂白過(guò)程中的幾個(gè)測(cè)定工程及漂后剩余漂劑的測(cè)定漂后剩余漂劑的測(cè)定1、漂后殘氯

24、的測(cè)定、漂后殘氯的測(cè)定在氯化和次氯酸鹽漂白兩個(gè)階段，應(yīng)在漂終在氯化和次氯酸鹽漂白兩個(gè)階段，應(yīng)在漂終測(cè)定殘氯，至少測(cè)一次。測(cè)定原理、儀器及測(cè)定殘氯，至少測(cè)一次。測(cè)定原理、儀器及試劑與漂液有效氯測(cè)定一樣。試劑與漂液有效氯測(cè)定一樣。取液方法：可以用移液管將布插入漿中，汲取液方法：可以用移液管將布插入漿中，汲取一定量的濾液。取一定量的濾液。(1)測(cè)定方法：測(cè)定方法： 用移液管汲取用移液管汲取50mL或或100mL濾液于濾液于250mL的三角瓶中，參與的三角瓶中，參與10mL 10%KI溶液和溶液和20mL 20%AC溶液。用溶液。用0.02或或0.1mol/L Na2S2O3規(guī)范溶液滴定至淡黃色后，參

25、與規(guī)范溶液滴定至淡黃色后，參與23mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消逝。淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消逝。(2)結(jié)果計(jì)算計(jì)算式：結(jié)果計(jì)算計(jì)算式： 殘氯殘氯= V1c0.0355/V1000g/L 2.漂后剩余二氧化氯的測(cè)定 測(cè)定原理與儀器、試劑見(jiàn)二氧化氯水溶液的測(cè)定。1.測(cè)定步驟 用量筒量取100mL蒸餾水，15mL100g/L碘化鉀和10mL2mol/LH2SO4溶液于250mL錐形瓶中，汲取25mL或50mL漂后殘液參與錐形瓶中。用0.1mol/LNa2S2O3規(guī)范溶液滴定至淺黃色時(shí)參與35mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消逝。2.結(jié)果計(jì)算 CIO2濃度Vc0.0/251000g/L

26、式中 V滴定所耗費(fèi)的Na2S2O3規(guī)范溶液 的量，mL cNa2S2O3規(guī)范溶液濃度，mol/L 0.0與m mol Na2S2O3相當(dāng)?shù)亩趸攘浚琯 3. 漂后剩余過(guò)氧化氫及堿度測(cè)定(1)測(cè)定原理測(cè)定原理 同過(guò)氧化氫漂液的測(cè)定同過(guò)氧化氫漂液的測(cè)定(2)儀器與試劑儀器與試劑250mL錐形瓶；錐形瓶；25mL移液管；移液管；25mL棕色堿式滴定管；棕色堿式滴定管；0.1mol/L硫代硫酸鈉規(guī)硫代硫酸鈉規(guī)范溶液；范溶液；100g/L碘化鉀溶液；碘化鉀溶液；20硫酸硫酸溶液；溶液； 5g/L淀粉指示劑；鉬酸銨飽和溶淀粉指示劑；鉬酸銨飽和溶液。液。3.測(cè)定步驟測(cè)定步驟 汲取漂后殘液汲取漂后殘液25mL于于250mL錐形瓶中，錐形瓶中，參與參與10mL20硫酸溶液，硫酸溶液，5mL100g/L碘化碘化鉀溶液和鉀溶液和3滴新配制的鉬酸銨飽和溶液。用滴新配制的鉬酸銨飽和溶液。用0.1mol/LNa2S2O3規(guī)范溶液滴定至淺黃色后，規(guī)范溶液滴定至淺黃色后，參與參與35mL淀粉指示劑，繼續(xù)用淀粉指示劑，繼續(xù)用Na2S2O3規(guī)范溶液滴定至藍(lán)色剛好消逝。規(guī)范溶液滴定至藍(lán)色剛好消逝。計(jì)算式為：式中 V滴定所耗費(fèi)的Na2S2O3規(guī)范溶液的量，mL cNa2S2O3規(guī)范溶液濃度，mol/L 0.017與m mol Na2S2O3相當(dāng)?shù)倪^(guò)氧