2019化學(xué)浙江學(xué)考優(yōu)選全真練：新學(xué)考全真模擬卷(三)(共14頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上新學(xué)考全真模擬卷(三)(時(shí)間：60分鐘滿分：70分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1(2018·“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期初聯(lián)考)下列關(guān)于“SO3”的分類不正確的是()A無(wú)機(jī)物 B氧化物 C含氧酸 D化合物答案C解析SO3在分類中屬于氧化物、化合物、無(wú)機(jī)物，但不屬于含氧酸，C正確。2下列不屬于化石燃料的

2、是()A乙醇 B石油 C天然氣 D煤答案A3(2018·磐安縣第二中學(xué)學(xué)考模擬)儀器名稱為“干燥管”的是()答案B解析A為研缽；B為干燥管，C為干燥器，D為分液漏斗。4(2018·寧波市3月模擬)下列能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的物質(zhì)是()AFeCl3 BSO2CKBr DNaHCO3答案A解析碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán)色，所以要使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，需要用具有氧化性的物質(zhì)把I氧化為I2，能把I氧化為I2的只有FeCl3，A正確。5下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A焰色反應(yīng)是物理變化B用焰色反應(yīng)可以區(qū)分氯化鈉和氯化鉀C焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中可用潔凈的鐵絲替代鉑絲D焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中可用稀硫酸替

3、代稀鹽酸答案D解析焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，A正確；鈉元素焰色為黃色，鉀元素焰色為紫色，用焰色反應(yīng)可以區(qū)分氯化鈉和氯化鉀，B正確；焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中可用潔凈的鐵絲替代鉑絲，C正確；鹽酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)，不能用稀硫酸替代稀鹽酸，D錯(cuò)誤。6(2018·磐安縣第二中學(xué)學(xué)考模擬)下列反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)只作氧化劑的是()ABr22NaOH=NaBrNaBrOH2OB2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CC2CuO2CuCO2D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案D解析Br2在反應(yīng)中化合價(jià)由0價(jià)1價(jià)和1價(jià)，即Br2既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)

4、物中沒(méi)有非金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C元素的化合價(jià)由0價(jià)4價(jià)，化合價(jià)升高，C為還原劑，C錯(cuò)誤；O2中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)2價(jià)，化合價(jià)降低，O2為氧化劑，D正確。7下列屬于非電解質(zhì)的是()A銅 B硝酸鉀C氫氧化鈉 D蔗糖答案D解析金屬銅是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；硝酸鉀溶液或熔融狀態(tài)的硝酸鉀含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故硝酸鉀是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確。8(2018·余姚中學(xué)4月質(zhì)檢)化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言

5、描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()AH2O的電子式：B質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：CCCO2的比例模型：DNa的結(jié)構(gòu)示意圖：答案B解析水是共價(jià)化合物，不存在陰、陽(yáng)離子，A錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)是14的C原子表示為C，B正確；二氧化碳分子中，C原子的半徑大于O原子半徑，所以該比例模型中的原子大小表示不正確，C錯(cuò)誤；鈉離子的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，D錯(cuò)誤。9(2018·余姚中學(xué)學(xué)考模擬)下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體B.Cl與Cl互為同位素C氧氣與臭氧互為同素異形體D乙烯與聚乙烯互為同系物答案D解析乙酸和甲酸甲酯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同

6、分異構(gòu)體，A正確；Cl、Cl的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氯元素的不同核素，互為同位素，B正確；氧氣和臭氧是氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；乙烯含碳碳雙鍵，聚乙烯無(wú)碳碳雙鍵，含官能團(tuán)不同，不是同系物，D錯(cuò)誤。10(2018·浙江4月學(xué)考)下列說(shuō)法不正確的是()A純堿可用于去除物品表面的油污B二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C植物秸稈可用于制造酒精D氫氧化鐵膠體可用作凈水劑答案B解析A項(xiàng)，純堿在水中水解呈堿性，可以去除油污；B項(xiàng)，二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故不可以用來(lái)滅火；D項(xiàng)，膠體具有吸附性，可以用來(lái)凈水。11(2018·杭州十四中3月模擬)下表為元素周

7、期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性答案D解析W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，所以X為氧元素，W為硫元素，Z為磷，Y為硅，T為砷。A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X、W、Z的非金屬性依次減弱，所以對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

8、硫在自然界中有游離態(tài)形式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硅是原子晶體，晶體熔化不需要克服分子間作用力，三氧化硫分子間存在分子間作用力，從液態(tài)變成氣態(tài)，需要克服分子間作用力，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)樯樘幱诮饘俸头墙饘俚慕唤缣帲陨橛邪雽?dǎo)體特性，三氧化二砷中砷是3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)有氧化性和還原性，正確。12(2018·寧波諾丁漢大學(xué)附屬中學(xué)5月學(xué)考期末)下列離子方程式正確的是()A金屬鈉和水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO22OH=SOH2OC硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4D碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO

9、3CO2H2O答案B解析金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na2H2O=2Na2OHH2，A錯(cuò)誤；用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO22OH=SOH2O，B正確；硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3·H2O，C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCOCa2OH=CaCO3H2O，D錯(cuò)誤。13在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是()答案D解析A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分離乙酸乙酯的操作，D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未

10、涉及。14(2018·嘉興一中4月模擬)下列說(shuō)法不正確的是()A乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D乙烯與水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒答案D解析乙醇和乙酸是生活中常用調(diào)味品的主要成分，酒精調(diào)制的酒可以飲用，也可以用作廚房調(diào)味品，食醋的主要成分為乙酸，A正確；常用于醫(yī)療消毒的酒精是75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液，B正確；乙醇中含OH，能與Na反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，C正確；乙烯與水加成可生成乙醇，工業(yè)上利用乙烯直接水化法制得的乙醇中往往含有對(duì)人體有害的雜質(zhì)，不能用于制食用白酒，D錯(cuò)誤。15(2018

11、3;杭州十四中3月模擬)下列敘述不正確的是()A用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染B油脂是熱量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，可用于制油漆C氨基酸中只含有一個(gè)羧基和一個(gè)氨基D纖維素中含有羥基，可以與醋酸酯化生成醋酸纖維答案C解析聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會(huì)造成白色污染，A正確；油脂是熱量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，用油脂可以制造肥皂和油漆，B正確；氨基酸中含有羧基和氨基，但是官能團(tuán)的數(shù)目不確定，C錯(cuò)誤；纖維素中含有羥基，而醋酸中含有羧基，二者可酯化生成醋酸纖維，D正確。16H2O2是一種綠色的氧化劑和漂白劑，不穩(wěn)定，易分解。研究不同條件對(duì)同體積同濃度的H2O2分解速率的影響，得到如下結(jié)果：

12、序號(hào)pH7711溫度/959550反應(yīng)時(shí)間/h131催化劑(等量)無(wú)Cu2Fe3無(wú)Cu2Fe3無(wú)Cu2Fe3分解百分率/%0.857.42.61.196.34.835.510095.0由此能得出的結(jié)論是()ACu2與Fe3對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Cu2催化效果更好B由與可知其他條件相同時(shí)，濃度越大，H2O2分解越快C由與可知其他條件相同時(shí)，pH越大，H2O2分解越快D由與可知其他條件相同時(shí)，溫度越高，H2O2分解越快答案A解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在其他條件相同時(shí)分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2與Fe3對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Cu2催化效果更好，A正確；和濃度相同，無(wú)法比較濃度

13、對(duì)分解快慢的影響，B錯(cuò)誤；和 pH和溫度都不同，無(wú)法比較其中一條件對(duì)H2O2分解快慢的影響，C、D錯(cuò)誤。17交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說(shuō)法中正確的是()AX可為鐵、銅、石墨等電極，發(fā)生氧化反應(yīng)B每轉(zhuǎn)移2 mol電子，2 mol H由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能D正極的電極反應(yīng)式為H2O22e2H=2H2O答案D解析該電池的負(fù)極材料是金屬鎂，則X為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；陽(yáng)離子移向正極，即每轉(zhuǎn)移2 mol電子，2 mol H由交換膜

14、右側(cè)向左側(cè)遷移，B錯(cuò)誤；該電池能將化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：H2O22e2H=2H2O，D正確。18HCN是一種劇毒性的酸，常溫下，0.1 mol·L1 HCN溶液的pH3，下列說(shuō)法中正確的是()AHCN是一種強(qiáng)酸B相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液，前者的pH更大C在NaCN溶液中存在：c(Na)c(CN)c(HCN)D中和相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的體積不同答案C解析由0.1 mol·L1 HCN溶液pH3，可知c(H)103 mol·L1，HCN在水中部分電離，故HC

15、N是一種弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同濃度時(shí)，NaCl溶液呈中性，NaCN溶液因CN的水解而呈堿性，故后者pH更大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由物料守恒可得c(Na)c(CN)c(HCN)，C項(xiàng)正確；兩者所含的物質(zhì)的量相同，消耗NaOH溶液的體積相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19(2018·寧波諾丁漢大學(xué)附屬中學(xué)5月學(xué)考期末)下列說(shuō)法正確的是()AMgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵CN2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力答案C解析MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，A錯(cuò)誤；某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)

16、中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程還需要克服共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。20(2018·臺(tái)州市高三9月月考)已知斷開(kāi)1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵，需要吸收d kJ的能量，根據(jù)下表鍵能(鍵能是指拆開(kāi)1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量)數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是()共價(jià)鍵鍵能/kJ·mol1HCaHOcC=ObA.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H(2b2c4a2d) kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2

17、H2O(l)H(4a2d2b2c) kJ·mol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(4a2d2b4c) kJ·mol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H(4a2d2b4c) kJ·mol1答案D解析反應(yīng)熱的焓變H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，因此CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H(4a2d2b4c) kJ·mol1，若生成的水為液體，需要加上氣體變?yōu)橐后w的焓變，D正確。21下列敘述正確的是()A24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol重水與1

18、mol水中，中子數(shù)比為21D1 mol乙烷與1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同答案B解析等質(zhì)量的氧氣和臭氧，所含氧原子數(shù)相等，故電子數(shù)相同，B項(xiàng)正確；24 g鎂、27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol,1個(gè)鎂原子和1個(gè)鋁原子所含的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，故24 g鎂與27 g鋁中含有的質(zhì)子數(shù)分別為12 mol和13 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1 mol重水與1 mol水中含有的中子數(shù)之比為108(54)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)乙烷分子中含有7對(duì)共用電子，而1個(gè)乙烯分子中含有6對(duì)共用電子，故1 mol乙烷與1 mol乙烯中，含有的化學(xué)鍵數(shù)之比為76，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22一定

19、溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)B(g)?2C(g)H<0，A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如表所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()時(shí)間/minn(A)/moln(C)/mol00.3010.150.1520.10.230.10.2A.x1B反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·Ll·min1C反應(yīng)進(jìn)行到1 min時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)DA的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，01 min，n(A)0.15 mol，n(C)0.15 mol，可知x2，

20、錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，02 min，n(C)0.2 mol，v(B)v(C)××0.025 mol·L1·min1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，由表格可知反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，故A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確。23下

21、列實(shí)驗(yàn)方法或操作中，正確的是()答案B解析A項(xiàng)，用托盤(pán)天平稱量固體時(shí)應(yīng)該“左物右碼”，且NaOH應(yīng)放在玻璃容器中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，不能將試紙伸入溶液中測(cè)量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用該法制氯氣時(shí)必須加熱，不加熱不反應(yīng)，錯(cuò)誤。24(2018·寧波諾丁漢大學(xué)附屬中學(xué)5月學(xué)考期末)氯酸鉀是常見(jiàn)的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下：已知：氯化過(guò)程主要發(fā)生反應(yīng)：6Ca(OH)26Cl25CaCl2Ca(ClO3)26H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水B由制備流程可知，KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解

22、度C向熱的濾液中加入稍過(guò)量的氯化鉀，溶解后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出D氯化過(guò)程需要控制較高溫度，其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)答案B解析工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水，A正確；熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，因此由制備流程可知，KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B錯(cuò)誤；由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向熱的濾液中加入稍過(guò)量的氯化鉀，溶解后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，C正確。25一種白色固體可能由Na、Ba2、Cl、Br、HCO、SO、SO離子中的若干種組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成，記錄如下：實(shí)驗(yàn)

23、步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將固體溶于水，用pH試紙檢驗(yàn)無(wú)色溶液pH9向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A肯定不含Ba2，一定含有ClB至少含有SO、SO中的一種離子C肯定含有HCO和BrD無(wú)需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na答案A解析將固體溶于水，溶液呈無(wú)色，且pH9，溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中有弱酸根離子HCO或SO；向溶液中滴加氯水產(chǎn)生氣泡，證明有HCO，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說(shuō)明有Br；向所得水溶

24、液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO或SO，則沒(méi)有Ba2，一定含有Na；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有Cl，但由于第步加入氯水，因此不能判斷原溶液中有沒(méi)有Cl，故選A。二、非選擇題(本大題共5小題，共20分)26(4分)(1)寫(xiě)出新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。寫(xiě)出醋酸的分子式：_。(2)NaHCO3溶于水的電離方程式：_。答案(1)C(CH3)4C2H4O2(2)NaHCO3=NaHCO27(4分)(2018·“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期中聯(lián)考)化合物E可作酸味劑。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：CH3CH2CH2BrNaOHCH

25、3CH2CH2OHNaBr。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是_。(2)寫(xiě)出AD反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A可以用碘化鉀溶液檢驗(yàn)淀粉是否完全轉(zhuǎn)化為ABB能使Br2的CCl4溶液褪色C化合物C不存在同分異構(gòu)體DD和E在濃硫酸條件下能反應(yīng)生成密度比水小的有機(jī)物答案(1)羥基(2)CH2OH(CHOH)4CHO或C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH2CO2(3)CD解析淀粉在稀硫酸作用下水解最終生成A葡萄糖，葡萄糖在一定條件下反應(yīng)生成D乙醇，乙醇在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)，最終生成酸味劑E乙酸，B為乙烷，在一定條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C為溴乙烷，

26、溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇。(1)乙醇中含有的官能團(tuán)名稱是羥基。(2)AD反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2OH(CHOH)4CHO或C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH2CO2。(3)可以用碘溶液檢驗(yàn)淀粉是否完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B是乙烷，不能使Br2的CCl4溶液褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；化合物C為溴乙烷，只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D和E在濃硫酸條件下能反應(yīng)生成乙酸乙酯，是密度比水小的有機(jī)物，選項(xiàng)D正確。28(4分)(2018·諸暨中學(xué)3月段考)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)

27、生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：上述實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(3)若向溶液中加入氫氧化鈉溶液，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。答案(1)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(2)FeCl2(3)先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀解析(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。(2)印刷電路的廢腐蝕液中含有CuCl2、FeCl2加入過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成Fe2、Cu，過(guò)濾得到濾液含有FeCl2，濾渣中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe選用鹽酸，然后過(guò)濾，濾液主要也為FeCl2的溶液；合并通入氯氣得到FeCl3溶液。故化學(xué)式為FeCl2。(3)若向溶液中加入氫氧化鈉溶液，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀。29(4分)(2018·臺(tái)州市高三聯(lián)考)為探究氯氣的