非金屬及其化合物第四講君識(shí)嬌氧我識(shí)硫氧硫元素

1、硫及其化合物硫及其化合物( (上上) )化學(xué)講師 馮老師考試說明考試說明 一、考點(diǎn)透視 命題規(guī)律氧族元素是高考考試的重點(diǎn)族，在元素化合物知識(shí)中考得相對(duì)要多一些。氧族元素的主要物質(zhì)有硫酸、二氧化硫、臭氧等，還有硫化氫和過氧化氫。該族的某些物質(zhì)及環(huán)境污染問題，在歷題型賦分本專題常與其他元素化合物知識(shí)進(jìn)行綜合考查，多以選擇和填空形式出現(xiàn)，分值為610分。 能力層級(jí)多以硫及硫與其他元素形成的化合物為名題點(diǎn)，設(shè)計(jì)框圖或通過重要考點(diǎn)考點(diǎn)一：臭氧和過氧化氫 考點(diǎn)二：硫及硫化物 二、必備技能1.氧族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律；例1（ 安徽二模） 關(guān)于O3的說法中錯(cuò)誤的是（）O3具有刺激性臭味，因此被稱

2、為“臭氧”O(jiān)2與O3是氧元素的同素異形體O3比O2密度大，也比O2易溶于水O3比O2穩(wěn)定，高溫下不易分解臭氧有漂白和消毒作用三、考點(diǎn)突破 （一）O3和H2 O2例2（ 上海高考題）過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%溶液時(shí)，可采用的適宜方法是（）A.常壓蒸餾B.減壓蒸餾C.加生石灰常壓蒸餾D.加壓蒸餾H2OH2O2電子式H HH H化學(xué)鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵穩(wěn)定性穩(wěn)定2 H2O 2 H2O2不穩(wěn)定2 H2O2 2 H2OO2氧化性較弱（遇強(qiáng)還原劑反應(yīng)），氧元素為2價(jià)2 Na2 H2O=2 NaOHH2小結(jié)、H2O和H2O2的比較H2OH2

3、O2還原性較弱（遇極強(qiáng)氧化劑反應(yīng)），2 F22 H2O=4 HFO2作用飲用、作溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等-一顯身手O3和H2O2都是常見的氧化劑，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）（二）硫和硫的化合物 例1不能由單質(zhì)直接化合得到的物質(zhì)是（）例 2 在O2中灼燒0.44 g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，把這些SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，這些H2SO4可被20 mL 0.50 mol/L的NaOH恰好中和，則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）（上?；瘜W(xué)） 1.和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是（）直擊高考本專題復(fù)習(xí)時(shí)注意：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、元素周期律為指導(dǎo)，將氧族元素及化合物與鹵素對(duì)比復(fù)習(xí)，建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，形成知識(shí)體系；抓住濃硫酸“三性”是源自H2SO4分子而非SO42-這一實(shí)質(zhì)，正確理解濃H2SO4的性質(zhì)；強(qiáng)化本單元方程式的書寫，找出多步反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系，鞏固多步反應(yīng)關(guān)系的計(jì)算方法關(guān)系式法和元素守恒法。結(jié)合工業(yè)、生活