第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：知識(shí)與技能：1理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響的外界條件。2能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。過程與方法：過程與方法：1重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法。2通過實(shí)驗(yàn)分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：情感、態(tài)度與價(jià)值觀：有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應(yīng)、感光炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應(yīng)、感光反應(yīng)等瞬間

2、即可完成。反應(yīng)等瞬間即可完成?？欤】?！室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠的老化速率按年計(jì)，而地殼內(nèi)煤或石油的的老化速率按年計(jì)，而地殼內(nèi)煤或石油的形成要經(jīng)過幾十萬年的時(shí)間。形成要經(jīng)過幾十萬年的時(shí)間。慢思考與交流思考與交流你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？炸藥爆炸炸藥爆炸金屬銹蝕金屬銹蝕食物腐敗食物腐敗離子反應(yīng)離子反應(yīng)塑料老化塑料老化溶洞形成溶洞形成快快快快慢慢慢慢慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的相對(duì)的！實(shí)驗(yàn)：把除去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別投入等實(shí)驗(yàn)：把除去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別投入等體積體積1mol/L1mol/L的鹽酸

3、中進(jìn)行反應(yīng)，這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的鹽酸中進(jìn)行反應(yīng)，這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中哪一個(gè)進(jìn)行得更快？哪一個(gè)進(jìn)行得更快？判斷的判斷的依據(jù)：依據(jù)：1 1、產(chǎn)生的氣泡更多、產(chǎn)生的氣泡更多( (更快更快) )；2 2、固體的質(zhì)量減少得更快；、固體的質(zhì)量減少得更快；3 3、溶液的溫度更高、溶液的溫度更高判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法有哪些？判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法有哪些？1 1、產(chǎn)生氣泡的快慢；、產(chǎn)生氣泡的快慢；2 2、固體質(zhì)量的變化；、固體質(zhì)量的變化；3 3、溫度的變化；、溫度的變化；4 4、渾濁程度；、渾濁程度；5 5、顏色變化、顏色變化只能粗略的估計(jì)化只能粗略的估計(jì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢（定性角度定性角

4、度）準(zhǔn)確的反映準(zhǔn)確的反映 化學(xué)反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)的快慢需要統(tǒng)一的需要統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)定量標(biāo)準(zhǔn)物體運(yùn)動(dòng)的快慢物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用可以用速度速度來表來表示（示（v=s/t)，物質(zhì)，物質(zhì)變化的快慢該怎變化的快慢該怎么表示呢？么表示呢？一、化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量反應(yīng)物濃度的減少量或或生成物濃度生成物濃度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）來表示。來表示。v=tc注意注意：1. 1. v表示平均反應(yīng)速率，且為正值；表示平均反應(yīng)速率，且為正值；2. 2. cc表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度；表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度；3. 3. tt表示變化所對(duì)應(yīng)

5、的時(shí)間表示變化所對(duì)應(yīng)的時(shí)間；4. 4.濃度常用濃度常用molmol. .L L-1-1，時(shí)間常用，時(shí)間常用s s，minmin?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率單位為化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 例1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5min內(nèi)從6.0mol/L變成2mol/L，在這5min內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_。課堂練習(xí)一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_。0.8mol/(Lmin)0.048mol/(Lmin)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算下列過程中，需要加快化

6、學(xué)反應(yīng)速率的是下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞食物腐壞 C.煉鋼煉鋼 D.塑料老化塑料老化C改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？學(xué)反應(yīng)速率呢？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有2 23mL 3mol/L3mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的

7、快慢；泡的快慢；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鎂比鋁的反應(yīng)劇烈鎂比鋁的反應(yīng)劇烈, ,產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡快鎂比鋁反應(yīng)速率快鎂比鋁反應(yīng)速率快影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因內(nèi)因是是: :物質(zhì)本身性質(zhì)物質(zhì)本身性質(zhì)( (即物質(zhì)結(jié)構(gòu)即物質(zhì)結(jié)構(gòu)) )討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 25 5現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，升高溫度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H

8、2O +O2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他試劑試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無催化劑無催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【影響反應(yīng)速率的外部因素影響反應(yīng)速率的外部因素】（1 1）溫度：）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率升高溫度，增大反應(yīng)速率（2 2）催化劑：）催化劑：使用使用催化劑，通常催化劑，通常能使反應(yīng)速率增能使反應(yīng)速率增大，催化劑自身不發(fā)生改變。大，催化劑自身不發(fā)

9、生改變。（3 3）濃度：）濃度：增大增大（氣體或液體氣體或液體）濃度濃度，增大反應(yīng)增大反應(yīng) 速率速率（4 4）壓強(qiáng)：）壓強(qiáng)：增大增大氣體氣體的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率在其他條件不變時(shí)：在其他條件不變時(shí)：【P P49 49 思考與交流思考與交流】1.1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。箱能提供較低的溫度。2.2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是

10、什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。使反應(yīng)速率加快。3.3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)速率。速率。4.4.增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率?！居绊懛磻?yīng)速率的外部因素影響反應(yīng)速率的外部因素】（1 1）溫度：）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率升高溫度，增大反應(yīng)速率（2 2）催化劑：）催化劑：使用使用催

11、化劑，通常催化劑，通常能使反應(yīng)速率增能使反應(yīng)速率增大，催化劑自身不發(fā)生改變。大，催化劑自身不發(fā)生改變。（3 3）濃度：）濃度：增大增大（氣體或液體氣體或液體）濃度濃度，增大反應(yīng)增大反應(yīng) 速率速率（4 4）壓強(qiáng)：）壓強(qiáng)：增大增大氣體氣體的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率在其他條件不變時(shí)：在其他條件不變時(shí)：一一. .化學(xué)反應(yīng)的速率：化學(xué)反應(yīng)的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=V=cctt1. 1.表示表示二二. .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1. 1.決定因素：決定因素：反應(yīng)物本身的自身性質(zhì)（內(nèi)因）反應(yīng)物本身的自身性質(zhì)（內(nèi)因）2. 2.影響因素：

12、影響因素：（1 1）溫度）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢（3 3）濃度）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快。：增大濃度反應(yīng)速率加快。（2 2）催化劑）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。【課堂小結(jié)】【課堂小結(jié)】（4 4）其他）其他：壓強(qiáng)、固體表面積、光、射線和原電池等：壓強(qiáng)、固體表面積、光、射線和原電池等二、二、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮块喿x：閱讀：P50 科學(xué)史話科學(xué)史話從這一材料中，你得到什么啟示？從這一材料中，你

13、得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)同時(shí)進(jìn)行。進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物正反應(yīng)：反應(yīng)物生成物生成物逆反應(yīng)：生成物逆反應(yīng)：生成物反應(yīng)物反應(yīng)物H2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、逆逆兩個(gè)兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)和一般的反應(yīng)有什么

14、區(qū)別呢？可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？時(shí)間（時(shí)間（t）反應(yīng)速率反應(yīng)速率(正正)(逆逆)t1(正正) =(逆逆)在密閉容器中加入在密閉容器中加入1molH2和和1mol I2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)v(正正)v(逆逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!（1）概念：化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度（2）特點(diǎn)：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)平衡時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，正逆化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡正逆0平衡時(shí)各組分的

15、濃度保持不變當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡(或反應(yīng)限度)一般要發(fā)生改變逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變（3）判斷平衡的依據(jù): 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 各組分的含量保持不變?nèi)绺魑镔|(zhì)的濃度不變小結(jié):化學(xué)反應(yīng)的限度隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3

16、,以下敘述錯(cuò)誤的是（以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速 率為零率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3下列哪種說法可以證明反應(yīng)下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè)個(gè) 鍵

17、斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè) 鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè) 鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè) 鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè) 鍵形成鍵形成N NN NH HN NN NH HN HN H( )AC14CO2 + C 2 CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO（2）、間接標(biāo)志：以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例、混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變，（適用于m+np

18、 的反應(yīng)）、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（適用于m+np 的反應(yīng)） 、混合氣體的密度（具體分析）（3）、特殊標(biāo)志：、對(duì)于有色物質(zhì)體系，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡、體系溫度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡 、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不再改變 怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系？ 本身就不隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不能做為平衡的標(biāo)志。隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不再變化時(shí)，說明體系已達(dá)平衡。例舉aA (g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一 定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗了a molA同時(shí)

19、生成a molA單位時(shí)間內(nèi)消耗了b molB同時(shí)消耗c molC平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡例舉aA (g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系關(guān)系VA：VB：VC：VD=a：b：c：d壓強(qiáng)當(dāng)a+bc+d時(shí),總壓力一定(其它條件一定)當(dāng)a+b=c+d時(shí),總壓力一定(其它條件一定)混合氣的平均分子量(M)M一定時(shí),當(dāng)a+bc+d時(shí)M一定時(shí),但a+b=c+d時(shí),不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都體隨著能量變化,當(dāng)體系溫度一定時(shí)，（其它條件不變）體系的密度（P）密度一定其它如體系的顏色不再變化平衡不一定平衡平衡四、關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算mA(g) + nB(g

20、) pC(g) + qD(g)起始量改變量平衡量abcdmxnxpxqxa-mxb-nxc+pxd+qx(1)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=改變量起始量100% =mxa100%(2)平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)=A的體積氣體總體積A的物質(zhì)的量氣體總物質(zhì)的量100%= a-mx(a-mx)+(b-nx)+(c+px)+(d+qx)100%=1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D D2、對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不

21、變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C C3、在一定溫度下，、在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無色）無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是A. N2O4不再分解不再分解 B. v(N2O4) : v(NO2) = 1:2C. 體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變D. NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1 C4、在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）A.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2同時(shí)生成n mol ABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol AB同時(shí)生成n

22、 mol B2D.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2同時(shí)生成n mol B2C例題：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，起始時(shí)X2、Y2、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，則一定條件下達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度可能為（ ）A、c(Z)=0.3mol/L B、 c(Y2)=0.35mol/LC、c(Y2)=0.2mol/L D、 c(Z)=0.4mol/L可逆反應(yīng)“不為零”原則：極限分析法AB 人們總希望反應(yīng)按照期望去完成。如：提高對(duì)我們有利的反應(yīng)的反應(yīng)速率和反應(yīng)限度，以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制應(yīng)條件的控制(4)將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收還可以使用助燃劑等還可以使