第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一第二章：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（一）第二章：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（一）一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法表示方法 通常用單位時(shí)間內(nèi)通常用單位時(shí)間內(nèi) 濃度濃度(常用物質(zhì)的量濃度常用物質(zhì)的量濃度)的減的減少或少或 濃度的增加來(lái)表示濃度的增加來(lái)表示2計(jì)算公式：計(jì)算公式：v ，單位：，單位：mol/(Ls)或或mol/(Lmin)3同一反應(yīng)中用同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系關(guān)系對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) aABb = = cCdD，在同一時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反，在同一時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率v(A) v(B) v(C) v(D)

2、 .反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物a b c d 表示或計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？表示或計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？提示：提示： (1)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要注意題目要求用計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要注意題目要求用何種物質(zhì)表示，且注意是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度何種物質(zhì)表示，且注意是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，一般不用物質(zhì)的量的變化量來(lái)表示的變化量，一般不用物質(zhì)的量的變化量來(lái)表示(2)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率一般是在一段時(shí)間內(nèi)的平均速計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率一般是在一段時(shí)間內(nèi)的平均速 率，且均取正值率，且均取正值(3)固體或純液體固體或純液體(不是溶液不是溶液)，其濃度可視為常數(shù)，其濃度可視為常數(shù)，因此一般

3、不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率因此一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素)：反應(yīng)物本身的：反應(yīng)物本身的 ，如金屬與水如金屬與水反應(yīng)的速率：反應(yīng)的速率：NaMgAl.(2)外因外因 (其他條件不變，改變一個(gè)條件其他條件不變，改變一個(gè)條件)性質(zhì)性質(zhì)（3）理論解釋）理論解釋(1)有效碰撞、活化分子和活化能的慨念有效碰撞、活化分子和活化能的慨念有效碰撞：本身具有有效碰撞：本身具有 的分子之間的碰撞的分子之間的碰撞活化分子：能夠發(fā)生活化分子：能夠發(fā)生 的分子的分子活化能：如圖：活化能：如圖：較高能量較高能量有效碰撞有效碰

4、撞E1 表示表示 E2 表示活化分子變成生成表示活化分子變成生成物分子放出的能量物分子放出的能量E2E1 表示表示 反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能反應(yīng)熱反應(yīng)熱活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變?cè)黾釉黾硬蛔?增大增大壓強(qiáng)不變 增加 增加 增大升高溫度不變不變?cè)黾?增加 增大加催化劑減小不變?cè)黾釉黾釉龃笤黾釉黾釉黾釉黾硬蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾?2)理論解釋理論解釋(有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng))拓展發(fā)現(xiàn)感受鑒賞DD拓展發(fā)現(xiàn)相等相等濃度濃度.三、化學(xué)平衡狀態(tài)三、化學(xué)平衡狀態(tài)1概念概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定條件下的可逆

5、反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)保持不變的狀態(tài)2化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征四、化學(xué)平衡常數(shù)四、化學(xué)平衡常數(shù)1概念概念在一定在一定 下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí)，時(shí)， 生成物生成物 與反應(yīng)物與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)常數(shù)，用符號(hào)K表示表示溫度溫度化學(xué)平衡化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積4意義意義K僅是僅是 的函數(shù)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)的函數(shù)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)3影響因素影響因素溫度溫度(2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡

6、常數(shù)若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變?nèi)舴磻?yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變?nèi)舴匠淌街懈魑镔|(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變1(2011濰坊模擬濰坊模擬)在一定溫度下的某容積不變的密閉容器在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ， 不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Bv正正(CO)v逆逆(H2O)C生成生

7、成n mol CO的同時(shí)生成的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵鍵例題：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷C2(2011長(zhǎng)春質(zhì)檢長(zhǎng)春質(zhì)檢)對(duì)可逆反應(yīng)對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是 ()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正正(O2)5v逆逆(NO)B若單位時(shí)間內(nèi)生成若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗的同時(shí)，消耗x mol NH3， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)

8、速率減 小，逆反應(yīng)速率增大小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正正(NH3)3v正正(H2O)A 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法思路判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法思路(1)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，首先要明確反應(yīng)的外界條件判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，首先要明確反應(yīng)的外界條件(恒溫恒溫 、 恒容、恒溫恒壓等恒容、恒溫恒壓等)，抓住反應(yīng)的特點(diǎn)，抓住反應(yīng)的特點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系， 物質(zhì)的狀態(tài)等物質(zhì)的狀態(tài)等)，然后再具體分析，然后再具體分析(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志：v(正正)v(逆逆)； 各組分百分含量不變各組分百分含量不變(3)在根據(jù)顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子

9、質(zhì)量等量在根據(jù)顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量等量的變化判斷平衡狀態(tài)時(shí)，若某量開(kāi)始變化，然后不變化，的變化判斷平衡狀態(tài)時(shí)，若某量開(kāi)始變化，然后不變化，可作為判斷平衡的標(biāo)志，若某量一直保持不變，則不能作可作為判斷平衡的標(biāo)志，若某量一直保持不變，則不能作為判斷平衡的標(biāo)志為判斷平衡的標(biāo)志 感受鑒賞1下列敘述中，不正確的是下列敘述中，不正確的是 ()A某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新新 的平衡的平衡D化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化生變化.DA3(2011廣東調(diào)研廣東調(diào)研)已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2S H2S，K1 SO2 SO2，K2 則反應(yīng)則反應(yīng)H2SO2 O2H2S的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為 () AK1K2BK1K2 CK1 K2 DK1/K2D 在使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，應(yīng)注意哪些在使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，應(yīng)注意哪些問(wèn)題？問(wèn)題？提示：提示：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃物的濃 度以及平