第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一、二課時(shí)

1、3.化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)熱熱計(jì)計(jì)算算1 1、已知：、已知：H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/molH=-184.6kJ/mol 則反應(yīng)則反應(yīng)HCl(g)=1/2HHCl(g)=1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)(g)的的H H為（為（ ）A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molA.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol復(fù)習(xí)復(fù)習(xí): :D D

2、規(guī)律規(guī)律: : “正逆正逆”反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反2 2、已知、已知1molX1molX2 2(g)(g)完全燃燒生成完全燃燒生成X X2 2O(g)O(g)放出熱量放出熱量aKJaKJ熱熱量，且量，且O O2 2中中1mol0=01mol0=0斷裂吸收斷裂吸收bKJbKJ熱量，熱量，X X2 2O O中中1molX-O1molX-O鍵形成放出鍵形成放出cKJcKJ熱量，熱量，X X2 2中中1molX-X1molX-X斷裂吸收的熱量為斷裂吸收的熱量為 反應(yīng)熱的計(jì)算方法：1、利用H=E生成物總能量-E反應(yīng)物總能量2、利用H=E吸-E放 H=E反應(yīng)物

3、總鍵能-E生成物總鍵能3、利用熱化學(xué)方程式計(jì)算 計(jì)算時(shí)需要注意前面的系數(shù)擴(kuò)大n倍時(shí)，H也擴(kuò)大n倍反應(yīng)熱的計(jì)算方法：4、利用燃燒熱計(jì)算注意：寫燃燒熱方程式時(shí)，保證可燃物的系數(shù)為1mol例如：乙醇的燃燒熱為H= -1366.8KJ/mol，求1Kg乙醇燃燒所放出的熱量為？并寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式？5、利用中和熱計(jì)算注意：對(duì)于中和熱，保證水的系數(shù)為1mol例如： H2SO4(aq) + NaOH = Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3KJ/mol 求2mol硫酸參加反應(yīng)時(shí)放出的熱量為？21216 6、利用蓋斯定律計(jì)算、利用蓋斯定律計(jì)算 1內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或是分步完成，

4、其反應(yīng)熱是不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或是分步完成，其反應(yīng)熱是_的。或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有有關(guān)，而與反應(yīng)的關(guān)，而與反應(yīng)的_無關(guān)。無關(guān)。相等相等始態(tài)始態(tài)和終態(tài)和終態(tài)途徑途徑2意義意義有些反應(yīng)的反應(yīng)熱通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定有困難，可以應(yīng)用蓋斯定有些反應(yīng)的反應(yīng)熱通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定有困難，可以應(yīng)用蓋斯定律間接計(jì)算。律間接計(jì)算。 H H、H H1 1、H H2 2之間有何關(guān)系？之間有何關(guān)系？H=H=H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2AB問問: :從不同途徑由從不同途徑由A A點(diǎn)到點(diǎn)到B B點(diǎn)的高度有什么關(guān)系點(diǎn)的高度有什么關(guān)系上山的高度與上上山的高度與上

5、山的途徑無關(guān)，山的途徑無關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的海拔有關(guān)的海拔有關(guān)思考思考: 由起點(diǎn)由起點(diǎn)A到終到終點(diǎn)點(diǎn)B有多少條途徑？有多少條途徑？海拔海拔100米米海拔海拔400米米2.對(duì)蓋斯定律的理解，圖示對(duì)蓋斯定律的理解，圖示:S始態(tài)始態(tài)L終態(tài)終態(tài)H10蓋斯定律的論證：蓋斯定律的論證： 能量的釋放或吸收是以變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。如果沒有物質(zhì)的變化，就不能引發(fā)能量的變化。H1+ H2 = 0(1)C(s)O2(g) = CO2(g) H1393.5 kJ/molCO2(g) H2283.0 kJ/molCO(g)的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為H3例例1已知：已知： 蓋斯定律的應(yīng)

6、用蓋斯定律的應(yīng)用請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)一方案求出H3？虛擬路徑法虛擬路徑法則有：則有：H1H2H3。C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol+)H3 + H2 = H1 H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol - 得：得：H= C(s ，石墨，石墨)= C(s ，金剛石，金剛石) H=+ 1.5kJ/mol例例3、已知下列數(shù)據(jù)求、已知下列數(shù)據(jù)求H2的燃燒熱的熱化的燃燒熱的

7、熱化學(xué)方程式學(xué)方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol例 4：求 P4(s，白磷)P(s，紅磷)的熱化學(xué)方程式。4(2)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。(3)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)可相加減，反應(yīng)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。熱也隨之相加減。(4)正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)

8、值相等，符號(hào)相反。正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。(5)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。的反應(yīng)熱。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算的注意事項(xiàng)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算的注意事項(xiàng)(1)根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式及其及其H 相加減相加減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式?！纠纠?】乙醇的燃燒熱是】乙醇的燃燒熱是H=-1366.8kJ/mol，在，在25，101kPa時(shí)，時(shí)，1kg乙醇充分燃燒后放出多少乙醇充分燃燒后放出多少熱量？熱量？ 求反應(yīng)熱的

9、計(jì)算求反應(yīng)熱的計(jì)算【例【例2】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=- -870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g) =CO2(g) H2=- -393.5kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) H3=- -285.8kJ/mol試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)蓋斯定律及其應(yīng)用蓋斯定律及其應(yīng)用【例例 1】2H2O(g)O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g) H22Cl2(

10、g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g) H3則則H3與與H1和和H2間的關(guān)系正確的是間的關(guān)系正確的是( )AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2A 例例2 2: :已知已知2525、101kPa101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為程式分別為C(C(石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=H=393.51kJ393.51kJmolmol1 1C(C(金剛石金剛石)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H= H=395.41kJ395.41kJmolmol1 1據(jù)

11、此判斷，下列說法中正確的是據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )( )A A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低金剛石的低B B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高金剛石的高C C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低金剛石的低D D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高金剛石的高A A 3.

12、已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol 計(jì)算計(jì)算: 2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H2 + 4 - = 2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H1= 566.0 kJ/mol4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) H2= 1143.2kJ/mol2CO2(g) + 3

13、H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) H3 = + 1370 kJ/mol所以，所以，HHHH1 12 2 HH2 24 4 HH3 3 283.2283.22 2 285.8285.84 4 1370 1370 339.2 kJ/m339.2 kJ/m 練習(xí)練習(xí)4 按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問題按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問題, ,已知：已知：NHNH3 3(g)+HCl(g)=NH(g)+HCl(g)=NH4 4Cl(s) Cl(s) H H1 1=-176kJ/mol=-176kJ/molNHNH3 3(g)+H(g)+H2 2O(l)=NHO(l)=

14、NH3 3 H H2 2O(aq) O(aq) H H2 2=-35.1kJ/mol=-35.1kJ/molHCl(g) +HHCl(g) +H2 2O(l)=HCl(aq) O(l)=HCl(aq) H H3 3=-72.3kJ/mol=-72.3kJ/molNHNH3 3(aq)+ HCl(aq)=NH(aq)+ HCl(aq)=NH4 4Cl(aq) Cl(aq) H H4 4=-52.3kJ/mol=-52.3kJ/molNHNH4 4Cl(s)+2HCl(s)+2H2 2O(l)= NHO(l)= NH4 4Cl(aq) Cl(aq) H H5 5= =？ 則第個(gè)方程式中的反應(yīng)熱則第

15、個(gè)方程式中的反應(yīng)熱H H是是_。根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得：根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得： = =+ + +- -， 即即H H5 5 = +16.3kJ/mol = +16.3kJ/mol在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為（ ）AH4=2/3（H1+H2 - 3H3） BH4=2/3（3H3 - H1 - H2） CH4=3/2（H1+H2 - 3H

16、3） DH4=3/2（H1-H2 - 3H3） A 1、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.4kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比1:12：已知：CH（g） +O2（g）=CO2 （g）+H2 O（l） H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =H2 O （g） H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =H2 O （l） H=- Q3 KJ/mol,常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為:0.4Q1+0.05Q3 3. 已知 H2O(g) = H2O(l) H= Q1kJ/mol C2H5OH(g) = C2H5OH(l) H= Q2