化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡——圖像專題共52張

1、會(huì)計(jì)學(xué)1化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像專題圖像專題共共52張張第1頁/共59頁規(guī)律：規(guī)律： C/n-t圖像：斜率代表反應(yīng)速率圖像：斜率代表反應(yīng)速率 （1）反應(yīng)物的）反應(yīng)物的量量發(fā)生發(fā)生突變，改變了突變，改變了反應(yīng)物反應(yīng)物的濃度（直接改變濃度或改變體積）：的濃度（直接改變濃度或改變體積）： 改改變反應(yīng)物的濃度，只有某些物質(zhì)的濃度發(fā)生改變反應(yīng)物的濃度，只有某些物質(zhì)的濃度發(fā)生改變；改變體積，所有物質(zhì)的濃度均發(fā)生同等變；改變體積，所有物質(zhì)的濃度均發(fā)生同等比例的改變比例的改變 （2）反應(yīng)物的量）反應(yīng)物的量不發(fā)生突變：改變溫度不發(fā)生突變：改變溫度：平衡移動(dòng)；：平衡移動(dòng)； 加催化劑：平衡不

2、移動(dòng)。加催化劑：平衡不移動(dòng)。 （3）根據(jù)）根據(jù)斜率的改變斜率的改變分析分析改變的條件改變的條件由第次平衡到第次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_，采取的措施是_；比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)速度（ T3）的高低： T2 _T3填(“、”)判斷的理由是_第1頁/共59頁第2頁/共59頁1 1、正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)、正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t t1 1s s后達(dá)平衡，在后達(dá)平衡，在t t2 2s s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到衡破壞，到t t3 3s s時(shí)又達(dá)平衡，如下圖所示。時(shí)又達(dá)平衡，如下圖所示。（1 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是）該反應(yīng)

3、的反應(yīng)物是_（ 2 2 ） 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為） 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_ （3 3）分析從）分析從t t2 2到到t t3 3時(shí)曲線改變的原因是（時(shí)曲線改變的原因是（ ） A A、增大了、增大了X X或或Y Y的濃度的濃度 B B、使用了催化劑、使用了催化劑 C C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大 D D、升高了反應(yīng)溫度、升高了反應(yīng)溫度X、YDX+Y Z課堂練課堂練習(xí)習(xí)第2頁/共59頁第3頁/共59頁2 2、已知、已知A A、B B、C C都是氣態(tài)物質(zhì)。在一定溫度下都是氣態(tài)物質(zhì)。在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量濃度隨時(shí)的密閉

4、容器中進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。以下說法中正確的是間的變化曲線如圖所示。以下說法中正確的是（ ）A.A.該反應(yīng)方程式可表示為：該反應(yīng)方程式可表示為： 3A + B 2C 3A + B 2CB.15minB.15min時(shí)，升高了反應(yīng)體系的溫度時(shí)，升高了反應(yīng)體系的溫度C.15minC.15min時(shí)，使用了正催化劑時(shí)，使用了正催化劑D.15minD.15min時(shí)，增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)時(shí)，增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)26C課堂練課堂練習(xí)習(xí)第3頁/共59頁第4頁/共59頁（1 1）若）若a a、b b無無斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)肯定肯定是改變是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致。某一物質(zhì)的濃

5、度導(dǎo)致。（1 1）若）若V V正正在在V V逆逆的上方，平衡向正反應(yīng)方向的上方，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)（2 2）若）若V V逆逆在在V V正正的上方，平衡向逆反應(yīng)方向的上方，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)（3 3）若）若V V正正= = V V逆逆，平衡向不移動(dòng)，平衡向不移動(dòng)（3 3）若改變條件后，正、逆反應(yīng)速率）若改變條件后，正、逆反應(yīng)速率仍仍相等相等，則原因可能是：，則原因可能是：反應(yīng)前后氣體分子體積反應(yīng)前后氣體分子體積不變；不變；使用了催化劑；使用了催化劑；等效平衡等效平衡（2 2）若）若a a、b b有斷點(diǎn)有斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)原因可能是，則平衡移動(dòng)原因可能是：改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；改變反應(yīng)體系

6、的壓強(qiáng)；改變反應(yīng)體系改變反應(yīng)體系的溫度；的溫度；同時(shí)不同程度地改變反應(yīng)物（或同時(shí)不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度；生成物）的濃度；原因分原因分類：類：平衡移平衡移動(dòng)：動(dòng)：第4頁/共59頁第5頁/共59頁tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因引起平衡移動(dòng)的因素是：素是：_，平衡將向平衡將向_反應(yīng)方反應(yīng)方向移動(dòng)。向移動(dòng)。增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度濃度 正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素引起平衡移動(dòng)的因素是：是：_，平衡將向平衡將向_反應(yīng)方向反應(yīng)方向移動(dòng)。移動(dòng)。減小生成物減小生成物濃度濃度 正正（1 1） 濃度濃度變化變化第5頁/共59頁第6頁/共59頁（2 2） 溫度溫度變化

7、變化對(duì)于對(duì)于mA(g)+nB(g) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)，條件，條件改變時(shí)有右圖變化，改變時(shí)有右圖變化，改變的條件可能為：改變的條件可能為：a._a._，正反應(yīng)，正反應(yīng)是是_熱反應(yīng)；熱反應(yīng)；b._b._，m+n_p+qm+n_p+q；平衡向；平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。升升溫溫吸吸t1 t2tvv正正v逆逆若對(duì)上述反應(yīng)降溫若對(duì)上述反應(yīng)降溫或減小壓強(qiáng)，畫出平或減小壓強(qiáng)，畫出平衡移動(dòng)過程中的衡移動(dòng)過程中的 v-tv-t圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正加加壓壓正正壓強(qiáng)變壓強(qiáng)變化化a a第6頁/共59頁第7頁/共59頁（3 3） 催化催化劑劑對(duì)

8、于對(duì)于mA(g)+nB(g) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)，條件，條件改變時(shí)有右圖變化，改變時(shí)有右圖變化，改變的條件可能為：改變的條件可能為：a._a._；b._b._，m+n_p+qm+n_p+q；平衡向；平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。加正催化加正催化劑劑=若對(duì)上述反應(yīng)加負(fù)若對(duì)上述反應(yīng)加負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)，催化劑或減小壓強(qiáng)，畫出平衡移動(dòng)過程中畫出平衡移動(dòng)過程中的的 v-tv-t圖。圖。加加壓壓 正正壓強(qiáng)變壓強(qiáng)變化化b bv逆逆t1 tvv正正v逆逆t1 tvv正正第7頁/共59頁第8頁/共59頁（1 1）若）若a a、b b無無斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)斷

9、點(diǎn)，則平衡移動(dòng)肯定肯定是改變是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致。某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致。（1 1）若）若V V正正在在V V逆逆的上方，平衡向正反應(yīng)方向的上方，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)（2 2）若）若V V逆逆在在V V正正的上方，平衡向逆反應(yīng)方向的上方，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)（3 3）若）若V V正正= = V V逆逆，平衡向不移動(dòng)，平衡向不移動(dòng)（3 3）若改變條件后，正、逆反應(yīng)速率）若改變條件后，正、逆反應(yīng)速率仍仍相等相等，則原因可能是：，則原因可能是：反應(yīng)前后氣體分子體積反應(yīng)前后氣體分子體積不變；不變；使用了催化劑；使用了催化劑；等效平衡等效平衡（2 2）若）若a a、b b有斷點(diǎn)有斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)

10、原因可能是，則平衡移動(dòng)原因可能是：改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；改變反應(yīng)體系改變反應(yīng)體系的溫度；的溫度；同時(shí)不同程度地改變反應(yīng)物（或同時(shí)不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度；生成物）的濃度；原因分原因分類：類：平衡移平衡移動(dòng)：動(dòng)：第8頁/共59頁第9頁/共59頁 由于由于v v正正、v v逆逆均有均有不同不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是的因素可能是 a.a.升高溫度；升高溫度；b.b.增大壓強(qiáng)。增大壓強(qiáng)。 根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)

11、方向移動(dòng)，與圖示不相符。故衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度升高溫度。v逆逆t1 t2tvv正正1 1、對(duì)于反應(yīng)、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)2C(g)+D(g) ；H0H0，有如下圖所示的，有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。是什么？并說明理由。課堂練課堂練習(xí)習(xí)第9頁/共59頁第10頁/共59頁2 2、對(duì)于反應(yīng)、對(duì)于反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3；H0H v v逆逆，平衡向正反應(yīng)方向平衡向正反應(yīng)方

12、向移動(dòng)。移動(dòng)。mol (Ls)-1第11頁/共59頁第12頁/共59頁V正正V逆逆VT / P此圖合理嗎？為此圖合理嗎？為什么？什么？ 在在V-T/PV-T/P圖像中，溫度圖像中，溫度或壓強(qiáng)改變，發(fā)生相同或壓強(qiáng)改變，發(fā)生相同的改變（同時(shí)增大或同的改變（同時(shí)增大或同時(shí)減?。┲皇菚r(shí)減小）只是v v正、正、v v逆逆改改變的程度不同。變的程度不同。第12頁/共59頁第13頁/共59頁2、下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反應(yīng)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)

13、速率的影響，其中正確的圖象是（其中正確的圖象是（ ）ADVABCDV正V正V正V正V逆V逆V逆V逆TTPPVVV課堂練課堂練習(xí)習(xí)第13頁/共59頁第14頁/共59頁T1 CT2 CC%時(shí)時(shí)間間0t1t2看圖技巧：看圖技巧：（1）看清橫縱坐）看清橫縱坐標(biāo)含義標(biāo)含義（2）先拐先平衡）先拐先平衡數(shù)值大數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)）平衡移動(dòng)1 1、T T1 1與與T T2 2的高低的高低2 2、是放熱反應(yīng)還是、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)問題1 1、T T1 1TT2 22 2、是放熱反應(yīng)、是放熱反應(yīng) HPP2 22 2、m + n p + qm + n p + q答案mA(g)+nB(g) pC(g)+q

14、D(g) H二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡圖像圖像看圖技巧：看圖技巧：（1）看清橫縱坐）看清橫縱坐標(biāo)含義標(biāo)含義（2）先拐先平衡）先拐先平衡數(shù)值大數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)）平衡移動(dòng)第15頁/共59頁第16頁/共59頁T1 CT2 C時(shí)時(shí)間間0t1t21 1、T T1 1與與T T2 2的高低的高低2 2、放熱反應(yīng)還是吸、放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)熱反應(yīng)問題1 1、T T1 1TT2 22 2、是放熱反應(yīng)、是放熱反應(yīng) H0答案A A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡圖像圖像看圖技巧：看圖技巧：（1）看清橫縱坐）看清橫縱坐標(biāo)含義標(biāo)含義（2）先拐先平衡）先拐先平

15、衡數(shù)值大數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)）平衡移動(dòng)第16頁/共59頁第17頁/共59頁1.01 107Pa1.01 106PaA A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率時(shí)時(shí)間間0t1t2m+np+qm+np+qm+np+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡圖像圖像問問題題m+nTT1 12 2、是吸熱反應(yīng)、是吸熱反應(yīng) H0答案看圖技巧：看圖技巧：（1）看清橫縱坐）看清橫縱坐標(biāo)含義標(biāo)含義（2）先拐先平衡）先拐先平衡數(shù)值大數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)）平衡移動(dòng)第18頁/共59頁第19頁/共59頁1.01 107Pa1.01 106Pa產(chǎn)產(chǎn)率率時(shí)時(shí)間間0t1t2m+np+qm+np+qm+np+qm

16、A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡圖像圖像問問題題m+np+q答案看圖技巧：看圖技巧：（1）看清橫縱坐）看清橫縱坐標(biāo)含義標(biāo)含義（2）先拐先平衡）先拐先平衡數(shù)值大數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)）平衡移動(dòng)第19頁/共59頁第20頁/共59頁1.01 106Pa1.01 107PaA A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率時(shí)時(shí)間間0t1t21 1、下列圖像是否、下列圖像是否正確？正確？時(shí)時(shí)間間35 25 產(chǎn)率產(chǎn)率0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) Ht1t2課堂練課堂練習(xí)習(xí)先先拐拐先先平衡數(shù)平衡數(shù)值大值大第20頁/共59頁第21頁/共59頁0T2，P1T1，P2T1，P1C%t

17、P1P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng)吸吸T1T2 2A(g) + B(g) 2C(g)課堂練課堂練習(xí)習(xí)看圖技巧：看圖技巧：（1）看清橫縱坐）看清橫縱坐標(biāo)含義標(biāo)含義（2）先拐先平衡）先拐先平衡數(shù)值大數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)）平衡移動(dòng)第21頁/共59頁第22頁/共59頁01.01 107Pa1.01 106PaA A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率時(shí)時(shí)間間m+n = p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H課堂練課堂練習(xí)習(xí)第22頁/共59頁第23頁/共59頁3、已知、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)； H=-1025kJ/mol該反該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的應(yīng)是一個(gè)可逆

18、反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（的是（ ）1200 1000 tNO10105Pa1105Pa tNONO1000有催化劑 t1000無催化劑t1t2A1200 1000 tNOCDB課堂練課堂練習(xí)習(xí)第23頁/共59頁第24頁/共59頁4.在某恒容的密閉容器，可逆反應(yīng)：在某恒容的密閉容器，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)；H0，符合下列圖像（，符合下列圖像（I）所）所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖（示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖（II）的正確說）的正確說法是（法是（ ） A.p3p4，Y軸表示軸表示A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 B.p3p4，Y軸

19、表示軸表示B的百分含量的百分含量 C.p3p4，Y軸表示混合氣體的密度軸表示混合氣體的密度 D.p3p4，Y軸表示混合氣體的平均摩軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量爾質(zhì)量AD 課堂練課堂練習(xí)習(xí)第24頁/共59頁第25頁/共59頁200 C300 C100 CP H _0壓強(qiáng)0A%m+n _p+qH_ 0等溫線等溫線放放熱熱吸吸熱熱吸吸熱熱1 1、對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：，根據(jù)圖象填空：課堂練課堂練習(xí)習(xí)第27頁/共59頁第28頁/共59頁2 2、反應(yīng)、反應(yīng)X(g)+3Y(g) X(g)+3Y(g) 2Z

20、(g)2Z(g)；H0HVV逆逆的點(diǎn)是（的點(diǎn)是（ ）ABCEDCTNO轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率課堂練課堂練習(xí)習(xí)T1T2第29頁/共59頁第30頁/共59頁（1）、600 時(shí)，在一時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中和氧氣混合，反應(yīng)過程中物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間處于平衡狀態(tài)的時(shí)間:_（2）、據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因化的原因_（3）、10min到到15min的曲線變化的原因可的曲線變化的原因可能是（能是（ ）A、加入催化劑加入催化劑 B、縮小容器體縮小容器體積積C、降低溫度

21、降低溫度 D、增加三氧化增加三氧化硫的物質(zhì)的量硫的物質(zhì)的量2530min2530min加入氧氣加入氧氣ABAB1520min1520min1、2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)+Q模擬題模擬題第30頁/共59頁第31頁/共59頁A容積擴(kuò)大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B化學(xué)方程式中 n p + qC達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率C第31頁/共59頁第32頁/共59頁3、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反

22、應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法中正確的是( )A30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)D30min40min間該反應(yīng)使用了催化劑C第32頁/共59頁第33頁/共59頁高考題高考題1、（11重慶）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是（ ）A AA B C D232 22( ) 2( )() ( )( );0CO gNH gCONHsHOgH222( )( )( )( );0CO gH gCOgHOgH32222( )( )( );0CHCHOH gCHCH

23、gHOgH6523265222( )( )2( ) 2( );0CHCHCH gO gCHCHCH gHOgH第33頁/共59頁第34頁/共59頁2、（11福建）25時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）高考題高考題D DA往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大 B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)H0D25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2第3

24、4頁/共59頁第35頁/共59頁3、（11安徽）電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）： Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0 該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（ ）高考題高考題A A第35頁/共59頁第36頁/共59頁4、（11北京）已知反應(yīng)： 2CH3COCH3（l） CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是（ ）高考題高考題D DAb代表0 下CH3COCH3的

25、Y-t曲線B反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的 C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 (0 )1(20 )vCvC(0 )1(20 )nCnC第36頁/共59頁第37頁/共59頁高考題高考題5、（11天津）向絕熱恒容密閉器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a-b段小于b-c段

26、D D第37頁/共59頁第38頁/共59頁6、（09重慶）各可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變放映條件，其變化趨勢(shì)正確的是（ ）高考題高考題D D第38頁/共59頁第39頁/共59頁（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_(2)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_;實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_;7、（2010全國）在溶液中,反應(yīng)A+2B C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L 及c(C)=0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)：VB_實(shí)驗(yàn)：VC_(3)該

27、反應(yīng)的H_O；判斷理由：_ 加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變 溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小40%0.06mol/L升高溫度向正方向移動(dòng)0.014mol(Lmin)-10.008mol(Lmin)-1第39頁/共59頁第40頁/共59頁8、（2011全國）反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g);（ H0），在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：回答問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為_；（2）A的平均反應(yīng)速率 v(A)、 v(A)、 v(A)從大到小排列次序?yàn)開；（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率a(B

28、)、 a(B)、 a(B)中最小的是_，其值是_（4）由第次平衡到第次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是_；1:3:21:3:2v(A) v(A) v(A)a(B)19%正反應(yīng)從反應(yīng)體系中移除產(chǎn)物從反應(yīng)體系中移除產(chǎn)物C C第40頁/共59頁第41頁/共59頁（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)速度（ T3）的高低： T2 _T3填(“、”)判斷的理由是_ 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)第41

29、頁/共59頁第42頁/共59頁9、（2012江西）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為_；（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2+2H2O5.521

30、03kJCHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2第42頁/共59頁第43頁/共59頁（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g) ;H=+108 kJmol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=_；比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=_molL-1比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和

31、12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小_比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)_ v(15-16) 原因是_0.234molL-10.031v(5-6)v(2-3)=v(12-13)在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大第43頁/共59頁第44頁/共59頁 10.(2013江西)二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1(ii）CO2(g)+

32、3H2（g）= CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kmol-1水煤氣變換反應(yīng):(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g） H4=-24.5kJmol-1回答下列問題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3主要流程是_；_；_（以化學(xué)方程式表示）第44頁/共59頁第45頁/共59頁(2)分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響_。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_。

33、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。(4)有研究者在催化劑廠含（Cu一Zn一Al一O和A12O3)、壓強(qiáng)為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_第45頁/共59頁第46頁/共59頁(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW hkg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量:該電池的理論輸出電壓為1.20 V,能址密度E=_(列式計(jì)算。能盤密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)盒，1kWh=3.6

34、x106J)。第46頁/共59頁第47頁/共59頁 14.(2012浙江)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：回答下列問題：（1）反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率 _甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)的KP ；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。反

35、應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸氣重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)165.0243.9第47頁/共59頁第48頁/共59頁（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于 。（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)10%，以下條件中最合適

36、的是 _。 A600，0.9Mpa B700，0.9MPa C800，1.5Mpa D1000，1.5MPa溫 度 / 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200706050403020H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) / %CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) / %2520151050400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200溫 度 / 0.1 Mpa 0.9 Mpa 1.5 Mpa 0.1 Mpa 0.9 Mpa 1.5 Mpa第48頁/共59頁第49頁/共59頁畫出600，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)示意圖：（6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是 。時(shí)間H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) / %1009080706050403020100第49頁/共59頁第50頁/共59頁1.三步分析法：（1）反應(yīng)速率是增大還是減小；（2）v正，v逆的相對(duì)大?。ㄗ⒁馔蛔兣c漸變）；（3）分析影響平衡移動(dòng)的因素，作判斷2.四要素分析法（1）起點(diǎn)；（2）曲線變化趨勢(shì)；（3）曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；（4）曲線的終點(diǎn)3.先拐先平數(shù)值大。4.定一議二第50頁/共59頁第51頁/共59頁tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因引